1、【学习目标】1、掌握金属的结构特点及通性 2、了解Na的物理性质，掌握Na的化学性质 【学习重点】钠的化学性质及对实验的分析【旧知回顾】结合课本46页思考与交流回忆金属的通性1、金属的结构特点： 2、金属的物理通性有哪些？ 3、金属的化学性质有哪些？【导学】阅读课本相关内容目标一：了解Na的物理性质，掌握钠与O2的反应。1、Na的物理性质【实验3-1】用 取钠块置于 上，用 吸干表面的 ，并用 切下绿豆大的一块钠，放置观察断面，看到钠有 色金属光泽，钠表面的 会逐渐褪去。 总结Na的物理性质： 2、Na与O2的反应 常温下现象：原理： 【实验3-2】把一小块金属钠放在坩埚中加热，观察现象。现象
2、：原理：【练习】试着从氧化还原角度分析上述俩个反应的化学方程式。目标二：Na与H2O的反应。【实验3-3】（1）在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，观察。现象解释（对应的钠的性质）化学反应方程式_离子方程式 （2）试从氧化还原反应的角度分析该化学方程式。（3）讨论：根据钠的性质，分析实验室如何保存钠？ Na着火了可否用水灭火，为什么？ 将Na放入稀盐酸中，如何反应？先和水反应还是和酸反应？ 将Na放入CuSO4溶液中，有什么现象？试着写出反应的化学方程式。小结：金属元素原子的最外层电子数少，很容易失去，表现还原性。除了能被氧气氧化外，还可以被氯气，硫等具有氧化性的物质所
3、氧化，生成氯化物或硫化物。例如：Na + S = Na + Cl2 =【达标检测】1、 金属材料在人类社会发展史上发挥着重要作用。人类历史上使用最早的金属是（ ） A、铜 B、铁 C、铝 D、钠2、下列关于金属钠的叙述正确的是（ ）A、保存在水中 B、密封保存在广口瓶中C、用铝箔包住，密封在广口瓶中 D、密封保存在煤油中3、关于钠的叙述中，正确的是：（ ）A、钠是银白色金属，硬度很大B、将钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固 体氧化钠C、金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D、金属钠的还原性很强4、导学案74页2、3 【课堂小结】总结并背诵 Na的物理性质： Na的化学性质：
