1、2012-2013学年江西省抚州市临川十中高一（上）期中化学试卷一选择题（单选题）（共17题，每题3分，共51分）1（3分）（2013陕西校级学业考试）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（）ABCD2（3分）（2012秋三水区校级期中）将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）A硫酸、纯碱、食盐B氢氯酸、烧碱、胆矾C碳酸、乙醇、醋酸钠D磷酸、熟石灰、苛性钾3（3分）（2012秋瓯海区校级期中）下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（）A200mL 2.5mol/L MgCl2溶液B1000mL 4mol/L NaCl溶液C400mL 5mol/L KClO3溶液
2、D250mL 2mol/L AlCl3溶液4（3分）（2014秋宝安区校级期中）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等5（3分）（2011秋高安市校级期末）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H2B碳酸镁溶于硝酸中：2H+CO32=CO2+H2OC在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OD硫酸
3、氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+HCO3=CO2+H2O6（3分）（2010秋唐山期末）相同条件下A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子总数相等，则两个容器的体积比为（）A1：2B1：3C2：3D2：17（3分）（2011天心区校级模拟）现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液8（3分）（2012秋咸安区校级期中）某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体分解方程式为2A=B+2C+2D测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（）A7dB
4、5dC2.5dD2d9（3分）（2014秋深圳期中）在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为（）A1：1B2：1C1：2D3：210（3分）（2011秋六安期末）氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成下列叙述正确的是（）AAl2O3是氧化剂，C是还原剂B每生成1mol CO需转移2mol电子CAlN中氮元素的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41g11（3分）（2013秋永昌县校级期中）在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A2Na+2H2O=2NaOH+H2BNa2O+H2O=
5、2NaOHC2F2+2H2O=4HF+O2DC+H2O CO+H212（3分）（2009秋温州期末）根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是（）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2AI、Fe2+、Cl、SO2BCl、Fe2+、SO2、ICFe2+、I、Cl、SO2DSO2、I、Fe2+、Cl13（3分）（2012秋临川区校级期中）V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+m克，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液SO42的物质的量浓度是（）A mol/LB mol/LC mol/LDmol
6、/L14（3分）（2012秋香坊区校级期中）在同温同压下，由CO2、H2和CO组成的混合气体的密度与氮气的密度相同则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A29：8：13B22：1：14C13：8：29D26：16：5715（3分）（2013秋宁德期末）用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A3：2：3B3：1：2C2：6：3D1：1：116（3分）（2015衡水模拟）由锌铁铝镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为
7、11.2升，则混和物中一定含有的金属是（）A锌B铁C铝D镁17（3分）（2013秋乐安县校级期中）由Na2S、Na2SO3和Na2SO4三种物质组成的混合物，测得其中钠元素的质量分数为36.8%，则混合物中氧元素的质量分数是（）A63.2%B44.8%C37.6%D25.6%18（3分）（2008秋温州期末）如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿佛加德罗常数）（）A升B升C升D升二填空题19（4分）（2013秋凉州区校级期中）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为，其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢
8、原子数相等，它们的体积比为20（6分）（2012秋湘桥区校级期中）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是用单线桥表示反应过程中转移电子的方向和数目21（10分）（2013秋乐安县校级期中）（1）某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3、CO32、HCO3、SO42中的几种离子，现有如下操作：、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成试回答下列问题：该溶液中一定存在的离子有，一
9、定不存在的离子用一个离子方程式表示操作的实验现象：（2）下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是，请写出该离子反应方程式：A、盐酸和烧碱溶液、硫酸和氢氧化钡溶液B、纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸D、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液、22（6分）（2012秋临川区校级期中）以下物质：铝 氯气 液氯 氨水 液态HCl 熔融KNO3 蔗糖 BaSO4晶体 乙醇（填序号）其中能导电的是，属于电解质的是，既不是电解质，也不是非电解质的是23（14分）（2012秋临川区校级期中）现用质量分数为98%、密度为1.84gcm
10、3的浓H2SO4配制500mL、0.2molL1的稀H2SO4可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有（填代号）（2）经计算，需浓H2SO4的体积为现有10mL 50mL 100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒转移完毕，用少量蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处改用滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使
11、溶液的振荡、摇匀后，装瓶、贴签（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是（多选）洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线最后定容后，发现在刻度线的上方粘有一滴H2SO4的浓溶液三计算题（6分）24（6分）（2009秋肇庆期末）取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100m
12、L后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出计算：（请写出计算过程，没有过程不得分）（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度（2）产生的气体在标准状况下的体积2012-2013学年江西省抚州市临川十中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一选择题（单选题）（共17题，每题3分，共51分）1（3分）（2013陕西校级学业考试）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（）ABCD考点：化学史版权所有分析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，A、图中标志是爆炸品标志；B、图中标志是氧化剂标志；C、图中
13、标志是剧毒品标志；D、图中标志是腐蚀品标志；解答：解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C错误；D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；故选：D点评：在解此类题时，首先分析各种标志的含义，然后结合需要张贴的药品的具体性质进行分析解答即可2（3分）（2012秋三水区校级期中）将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）A硫酸、纯碱、食盐B氢氯酸、烧碱、胆矾C碳酸、乙醇、醋酸钠D磷酸、熟石灰、苛性钾考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专
14、题：物质的分类专题分析：根据概念进行判断：酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物，以此解答该题解答：解：A、纯碱属于盐，不是碱，故A错误；B、氢氯酸属于酸，烧碱属于碱，胆矾属于盐，故B正确；C、乙醇为非电解质，不能电离出氢氧根离子，不属于碱，故C错误；D、苛性钾属于碱，不是盐，故D错误故选B点评：本题考查酸、碱、盐的分类，题目难度不大，注意把握相关概念3（3分）（2012秋瓯海区校级期中）下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（）A200mL 2.5mol/L MgCl
15、2溶液B1000mL 4mol/L NaCl溶液C400mL 5mol/L KClO3溶液D250mL 2mol/L AlCl3溶液考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：溶液中C（Cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关解答：解：A、C（Cl）=2C（MgCl2）=2.5mol/L2=5mol/LB、C（Cl）=C（NaCl）=4mol/LC、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0D、C（Cl）=3C（AlCl3）=2mol/L3=6mol/L所以氯离子浓度最大的是D，故选：D点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中C（Cl）=
16、溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数来解答即可，易错选项是C，注意氯酸钾中含有氯酸根离子不含氯离子4（3分）（2014秋宝安区校级期中）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A臭氧分子由氧原子构成，根据n=计算氧原子的物质的量，根据N=nNA计算氧原子的数目；B根据n=计算Mg的物质的量，镁原子失去2个
17、电子变为镁原子，故失去电子物质的量为镁原子的2倍，根据N=nNA计算失去电子的数目；C根据m=V计算水的质量，根据n=计算水的物质的量，根据n=计算氮气的物质的量，结合分子含有原子数目，计算各分子含有的原子的物质的量，据此判断；D同温同压下，分子数目之比等于体积之比解答：解：A臭氧分子由氧原子构成，故氧原子的物质的量为=3mol，氧原子的数目为3molNAmol1=3NA，故A正确；B.24gMg的物质的量为=1mol，镁原子失去2个电子变为镁原子，故失去电子的数目为1mol2NAmol1=2NA，故B错误；C.4时9mL水的质量为9mL1g/mL=9g，水的物质的量为=0.5mol，含有原子
18、的物质的量为0.5mol3=1.5mol标况下氮气的物质的量为=0.5mol，氮气分子是双原子分子，含有的原子的物质的量为0.5mol2=1mol，故二者含有原子数目不相等，故C错误；D同温同压下，分子数目之比等于体积之比，故NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，故D错误；故选A点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用5（3分）（2011秋高安市校级期末）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H2B碳酸镁溶于硝酸中：2H+CO32=CO2+H2OC在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2+2OH+CO2=C
19、aCO3+H2OD硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+HCO3=CO2+H2O考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A电荷不守恒；B碳酸镁在离子反应中应保留化学式；C反应生成碳酸氢钙；D反应生成硫酸钠和水、二氧化碳解答：解：A金属铝溶于盐酸中的离子反应为2Al+6H+=2Al3+3H2，故A错误；B碳酸镁溶于硝酸中的离子反应为2H+MgCO3=CO2+H2O+Mg2+，故B错误；C在澄清石灰水中通入过量的CO2的离子反应为OH+CO2=HCO3，故C错误；D硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液的离子反应为H+HCO3=CO2+H2O，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应方程式的书写
20、，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法及电荷守恒即可解答，题目难度不大6（3分）（2010秋唐山期末）相同条件下A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子总数相等，则两个容器的体积比为（）A1：2B1：3C2：3D2：1考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：假定两容器内原子的物质的量，再求出氢气、氨气的物质的量，利用相同条件下体积之比等于物质的量之比计算解答：解：令容器内原子的物质的量为4mol，则n（H2）=2mol，n（NH3）=1mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，所以A容器与B容器的体积之比为2mol：1mol=2：1，故选D点评：本题考查物质的
21、量的计算、阿伏伽德罗定律推论，难度不大，注意基础知识的掌握7（3分）（2011天心区校级模拟）现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象解答：解：汽油不溶于水，所以汽油和
22、氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离故选C点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大8（3分）（2012秋咸安区校级期中）某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体分解方程式为2A=B+2C+2D测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（）A7dB5dC2.5dD2d考点：阿伏加德罗定律及推论；质量守恒定律版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据阿伏加
23、德罗定律的推论：相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比来计算解答：解：相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以三种气体的平均相对分子质量为2d，右边相对分子质量总和为2d+22d+22d=10d，根据质量守恒定律，左边2A的质量也是也是10d，所以，A的相对分子质量为5d故选B点评：本题考查学生阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比9（3分）（2014秋深圳期中）在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为（）A1：1B2：1C1：2D3：2考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：H2SO3+2
24、H2S=3H2O+3S中，S元素的化合价由+4价降低为0，由2价升高为0，化合价升高被氧化，化合价降低被还原，以此来解答解答：解：H2SO3+2H2S=3H2O+3S中，S元素的化合价由+4价降低为0，化合价降低被还原，H2SO3中S元素被还原；由2价升高为0，化合价升高被氧化，H2S中S元素被氧化，由反应方程式可知，被氧化与被还原的S元素的原子个数比为2：1，则被氧化与被还原元素的质量比为2：1，故选B点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大10（3分）（2011秋六安期末）氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反
25、应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成下列叙述正确的是（）AAl2O3是氧化剂，C是还原剂B每生成1mol CO需转移2mol电子CAlN中氮元素的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41g考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算版权所有专题：氧化还原反应专题分析：A在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；B根据一氧化碳和转移电子之间的关系式计算；C在化合物中电负性大的显负价，电负性小的显正价；D摩尔质量的单位是g/mol解答：解：A该反应中，氧化剂氮气，还原剂是碳，故A错误；B每生成1molCO需转移1（20）mol=2mol电子，
26、故B正确；C氮化铝中氮元素的化合价是3价，故C错误；D氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价即可分析解答本题，难度不大11（3分）（2013秋永昌县校级期中）在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A2Na+2H2O=2NaOH+H2BNa2O+H2O=2NaOHC2F2+2H2O=4HF+O2DC+H2O CO+H2考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：在氧化还原反应中，若水水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价在反应前后不发生变化解答：解：ANa+H2O的反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的
27、化合价降低，则水作氧化剂，故A错误；B该反应中，各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，则水既不作氧化剂，又不作还原剂的，故B正确；CF2+H2O的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故C错误；DC+H2O的反应中，H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，明确元素的化合价及化合价在反应中的变化是解答本题的关键，难度不大12（3分）（2009秋温州期末）根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是（）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2Fe
28、Cl2+2HCl+I2AI、Fe2+、Cl、SO2BCl、Fe2+、SO2、ICFe2+、I、Cl、SO2DSO2、I、Fe2+、Cl考点：氧化性、还原性强弱的比较版权所有专题：氧化还原反应专题分析：依据氧化还原反应中的还原性强弱规律：还原剂的还原性大于还原产物的来判断解答：解：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，还原剂SO2的还原性大于还原产物I，即SO2I；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，还原剂Fe2+的还原性大于还原产物Fe3+，即Fe2+Cl；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；还原剂I的还原性大于还原产物Fe2+，即IFe2+，综上所述还原性强弱顺序为：S
29、O2IFe2+Cl故选D点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律应用和概念的判断，氧化还原反应中的还原性强弱规律：还原剂的还原性大于还原产物13（3分）（2012秋临川区校级期中）V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+m克，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液SO42的物质的量浓度是（）A mol/LB mol/LC mol/LDmol/L考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=计算mg Al3+的物质的量，进而计算mL溶液中Al3+的物质的量，根据电荷守恒可知2n（SO42）=3n（Al3+），据此计算mL溶液中SO42的物质的量，稀释为4V
30、mL，溶液中SO42的物质的量不变，再根据c=计算稀释后溶液SO42的物质的量浓度解答：解：mg Al3+的物质的量为=mol，故mL溶液中Al3+的物质的量为mol=mol，根据电荷守恒可知2n（SO42）=3n（Al3+），故mL溶液中SO42的物质的量为mol=mol，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液SO42的物质的量浓度为=mol/L=mol/L，故选C点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，属于字母型计算，容易计算出问题，注意对公式的理解与灵活运用14（3分）（2012秋香坊区校级期中）在同温同压下，由CO2、H2和CO组成的混合气体的密度与氮气的密度相同则该混合气体
31、中CO2、H2和CO的体积比为（）A29：8：13B22：1：14C13：8：29D26：16：57考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，而一氧化碳的相对分子质量也为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量为28，以此解答该题解答：解：二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，而一氧化碳的相对分子质量为28，则二氧化碳与氢气的平均
32、相对分子质量为28即可，一氧化碳的体积为任意体积利用十字相乘法得二氧化碳和氢气的体积之比：二氧化碳和氢气的体积之比为26：16=13：8，一氧化碳的体积为任意体积故选CD点评：本题考查混合气体的计算，难度不大，根据相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比计算即可15（3分）（2013秋宁德期末）用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A3：2：3B3：1：2C2：6：3D1：1：1考点：物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算版权所有专题：物质的量浓度和
33、溶解度专题分析：等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42完全沉淀，则Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中n（SO42）相同，根据硫酸根守恒可知，nFe2（SO4）3=n（SO42），n（Na2SO4）=n（SO42），nKAl（SO4）2=n（SO42），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，据此计算解答：解：等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42完全沉淀，则Fe2（SO4）3
34、、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中n（SO42）相同，根据硫酸根守恒可知，nFe2（SO4）3=n（SO42），n（Na2SO4）=n（SO42），nKAl（SO4）2=n（SO42），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为cFe2（SO4）3：c（Na2SO4）：cKAl（SO4）2=n（SO42）：n（SO42）：n（SO42）=2：6：3故选：C点评：考查物质的量浓度的计算、反应方程式的计算等，难度不大，根据化学式推断溶质的物质的量与硫酸根关系是解题关键16（3分）（2015衡水模拟）由锌铁铝镁四种金属中的两种组成的混和物1
35、0克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（）A锌B铁C铝D镁考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：平均值法分析：可用极限法或平均值法计算，用极限法计算时可分别计算生成氢气11.2L时需要金属的质量，用平均值法计算可计算出混合物的平均相对原子质量解答：解：产生11.2LH2需要锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，故选C点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意平均值法的利用17（3分）（2013秋乐安县校级期中）由Na2S、Na2SO3和
36、Na2SO4三种物质组成的混合物，测得其中钠元素的质量分数为36.8%，则混合物中氧元素的质量分数是（）A63.2%B44.8%C37.6%D25.6%考点：元素质量分数的计算版权所有专题：分析比较法分析：Na2S、Na2SO3和Na2SO4三种物质组成的混合物，由化学式可知，Na元素与S元素质量之比为定值，为46：32，据此结合Na元素的质量分数，计算S元素的质量分数，进而计算氧元素质量分数解答：解：Na2S、Na2SO3和Na2SO4三种物质组成的混合物，由化学式可知，Na元素与S元素质量之比为46：32，钠元素的质量分数为36.8%，则S元素的质量分数为36.8%=25.6%，故氧元素的
37、质量分数为136.8%25.6%=37.6%，故选C点评：本题考查混合物中元素质量分数的有关计算，难度中等，根据各物质的化学式得出Na元素与S元素质量之比为定值是解题的关键18（3分）（2008秋温州期末）如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿佛加德罗常数）（）A升B升C升D升考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n=，V=nVm来计算解答：解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm
38、=22.4L/mol，则体积为mol22.4L/mol=L，故选A点评：本题考查物质的量的计算，明确气体的质量、物质的量、微粒数目、气体体积之间的关系即可解答，难度不大二填空题19（4分）（2013秋凉州区校级期中）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为1：2；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为2：1，其中含有的氢的原子个数比为3：1；若二者氢原子数相等，它们的体积比为2：3考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，同体积的气体物质的量相同，气体的质量之比等于相对分子质量之比；根据质量计算物质的量，气体的体积之比等于物质的量之比；根
39、据物质的量和分子的组成判断氢原子数目之比；根据分子组成计算氢原子数相等时物质的量关系，进而计算体积之比解答：解：根据阿伏加德罗定律定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子，则同温同压下，同体积的气体物质的量相同，根据m=nM可知，气体的质量之比等于相对分子质量之比，所以同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为17：34=1：2；设氨和硫化氢气体的质量分别为34g，则n（NH3）=2mol，n（H2S）=1mol，相同条件下，物质的越多，气体的体积越大，则同质量的氨和硫化氢气体的体积比为2：1；2molNH3中H原子的个数为：2mol3NA/mol=6NA，1m
40、olH2S中H原子的个数为：1mol2NA/mol=2NA，其中含有的氢的原子个数比为：6：2=3：1；若二者氢原子数相等，设含有6molH原子，则氨气的物质的量为2mol，硫化氢的物质的量为3mol，则体积之比为2：3故答案为：1：2；2：1；3：1；2：3点评：本题考查物质的量的有关计算以及阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积、微粒数目之间的计算公式的运用20（6分）（2012秋湘桥区校级期中）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，HNO3是氧化剂；Cu是还原剂；铜元素被氧化；氮元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3
41、物质的量之比是1：4用单线桥表示反应过程中转移电子的方向和数目=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算版权所有专题：氧化还原反应专题分析：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，根据硝酸中N元素的化合价是否变化来确定被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目，注意单线桥中由失去电子的物质指向得电子的物质解答：解：在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，硝酸得电子作氧化剂，硝酸中N元素得电子被还原，铜
42、 作还原剂，铜元素被氧化，如果有8mol硝酸参加反应，则有2mol硝酸参加氧化还原反应，所以被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是2：8=1：4，该反应中转移电子数=3（20）=2（52）=6，所以用单线桥表示反应过程中转移电子的方向和数目=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，故答案为：HNO3；Cu；铜；氮；1：4；=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化剂和还原剂的区别，难点是单线桥的运用21（10分）（2013秋乐安县校级期中）（1）某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3、CO32、HCO3、SO42中的几种离子，现有如下
43、操作：、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成试回答下列问题：该溶液中一定存在的离子有HCO3、Ba2+、，一定不存在的离子Fe3+、CO32、SO42用一个离子方程式表示操作的实验现象：Ba2+HCO3+OH=BaCO3+H2O（2）下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是C，请写出该离子反应方程式：SO42+Ba2+=BaSO4A、盐酸和烧碱溶液、硫酸和氢氧化钡溶液B、纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸D、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液和氢氧
44、化钙溶液、考点：几组未知物的检验版权所有专题：离子反应专题分析：（1）Fe3+为浅黄色；硫酸钙微溶，碳酸钙难溶；HCO3+OH=CO32+H2O；碳酸根离子和钡离子结合生成沉淀；（2）根据各反应的离子方程式进行判断A、盐酸和烧碱溶液生成易溶于水的氯化钠和水、硫酸和氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和水；B、纯碱溶液和盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳、石灰石和硫酸生成微溶物和水和二氧化碳；C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液生成易溶于水的氯化钠和难溶于水的硫酸钡、硝酸钡溶液和硫酸生成易溶于水的硝酸和难溶于水的硫酸钡；D、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水、碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液生成碳酸钙沉淀和水解答：解：（
45、1）某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3、CO32、HCO3、SO42中的几种离子，Fe3+为浅黄色，无色透明溶液，则一定不含有Fe3+，、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，因硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，说明原溶液中不含有SO42、CO32；继续滴加盐酸产生无色无味的气体，H+HCO3=H2O+CO2，所以，该溶液中一定存在HCO3，、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成，是由于NaOH电离出氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子和钡离子结合生成沉淀，Ba2+HCO3+OH=BaCO3+H2O，故答案为：HCO3、Ba2+、；Fe3+、CO32、
46、SO42；Ba2+HCO3+OH=BaCO3+H2O；（2）下列各项中的两种物质在溶液中的反应，离子方程式分别为：A、盐酸和烧碱溶液反应为H+OHH2O；硫酸和氢氧化钡溶液反应为2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；B、纯碱溶液和盐酸反应为2H+CO32=H2O+CO2；石灰石和硫酸反应为CaCO3+2H+SO42=CaSO4+H2O+CO2；C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为SO42+Ba2+=BaSO4硝酸钡溶液和硫酸反应为SO42+Ba2+=BaSO4；D、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应为HCO3+OH=CO32+H2O；碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液反应为HCO3+Ca2+O
47、H=CaCO3+H2O；故答案为：C；SO42+Ba2+=BaSO4点评：本题考查常见离子的检验、离子方程式的书写，注意把握离子的性质以及检验方法，注意离子方程式的反应物和生成物的判断，题目不难22（6分）（2012秋临川区校级期中）以下物质：铝 氯气 液氯 氨水 液态HCl 熔融KNO3 蔗糖 BaSO4晶体 乙醇（填序号）其中能导电的是，属于电解质的是，既不是电解质，也不是非电解质的是考点：电解质与非电解质版权所有分析：电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电，是自身电离酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇
48、等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，据此即可解答解答：解：铝，能导电，它是单质，所以它既不是电解质也不是非电解质；氯气，只有氯气分子，不能导电，它是单质，所以它既不是电解质也不是非电解质；液氯，是氯气的液态形式，只有氯气分子，不能导电，它是单质，所以它既不是电解质也不是非电解质； 氨水，是氨气的水溶液，有铵根离子和氢氧根离子，能导电，但它是混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质；液态HCl，只有氯化氢分子，没有自由移动的离子，不能导电，但其水溶液能导电，它是强电解质；熔融的KNO3是电解质且能导电；蔗糖只有蔗糖分子，不能导电，是非电解质；BaSO
49、4晶体在熔融状态下能够导电，是电解质；乙醇只有乙醇分子，不能导电，是非电解质；故答案为：；点评：本题考查了电解质与非电解质的定义，侧重考查概念的辨析能力，要注意的是：电解质不一定导电，如BaSO4固体；导电的不一定是电解质，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目较简单23（14分）（2012秋临川区校级期中）现用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓H2SO4配制500mL、0.2molL1的稀H2SO4可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有（填代号）（2）经计算，需浓H2SO4
50、的体积为5.4ml现有10mL 50mL 100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是10mL（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度12cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平振荡、摇匀后，装瓶、贴签（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是（多选）洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H
51、2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线最后定容后，发现在刻度线的上方粘有一滴H2SO4的浓溶液考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）可设出溶液的体积，利用m=V求出质量，根据溶液稀释前后溶质质量不变来列式解答；根据溶液的体积选取稍大的量筒；（3）根据实验操作的步骤；（4）根据实验操作
52、的步骤的要求来解答解答：解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶，故答案为：；（2）设需要98%H2SO4的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL1.84g/cm398%=500mL0.2molL198g/mol，解得V=5.4ml，选用量筒的规格为10mL，故答案为：5.4ml；10mL；（3）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒
53、量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故答案为：500；引流；烧杯及玻璃棒；12cm；胶头滴管；凹液面的最低点与刻线相平；（4）洗涤量取浓H2SO4后的量筒，不需要将洗涤液转移到容量瓶中，故错误；稀释后的H2SO4溶液应冷却至室温才能转移到容量瓶，故错误；稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，故错误；定容时，加蒸馏水超过标线，不能胶头滴
54、管吸出，应重新配制，故错误；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验无影响，故正确；定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，这样会导致溶液的体积偏大，故错误；定容时，俯视标线，会使溶液的体积偏小，故错误；最后定容后，发现在刻度线的上方粘有一滴H2SO4的浓溶液，这样会导致溶液的体积偏大，故错误；故答案为：点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，正确的操作才能配得浓度准确的溶液三计算题（6分）24（6分）（2009秋肇庆期末）取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量
55、的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出计算：（请写出计算过程，没有过程不得分）（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度（2）产生的气体在标准状况下的体积考点：有关混合物反应的计算版权所有专题：计算题分析：过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，故硫酸钡为4.66g，碳酸钡质量为14.51g4.66g=9.85g，（1）根据n=计算硫酸钡的物质的量，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（BaSO4），再根据c=计算原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；（2）根据n=计算碳酸钡的物质的量，生成的气体为二
56、氧化碳，根据碳元素守恒有n（CO2）=n（BaCO3），再根据V=nVm计算二氧化碳的体积解答：解：过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，故硫酸钡为4.66g，碳酸钡质量为14.51g4.66g=9.85g，（1）根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为=0.2mol/L，答：原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L；（2）根据碳元素守恒有n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，故V（CO2）=0.05mol22.4L/mol=1.12L，答：生成二氧化碳的体积为1.12L点评：考查混合物的有关计算，难度中等，清楚发生的反应是解题的关键，注意基础知识的理解掌握