1、大冶一中2015-2016学年高二化学9月月考检测卷可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23；Al 27；S 32；Fe 56一、单选题（共16题，每题3分，共48分）1常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下:实验编号c(HA)/molL-1c(NaOH)/molL-1反应后溶液pH甲0.10.19乙c10.27下列判断不正确的是A.c1?http:(/ 未来脑教学云平台|一定大于0.2 B.HA的电离方程式是HAH+A-http:/%/www.?w* 未来脑教学云平台|C.甲反应后溶液中:c(Na+http:/www.wln+10$0+.com 未
2、来脑教学云平台_)c(OH-)c(A-)c(H+) D.乙反应后溶液中:c(Na+)c(OH )c(CH3COO)c(H+ )D. 、点表示的溶液中均等于Ka7pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1V2，下列说法正确的是A.HX一定是弱酸 B.NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性C.HX可能是强酸 D.反应过程中二者生成H2的速率相同8相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为A.NH4http:/www._wln( 未来脑教学云平台+Cl、(NH4)2
3、SO4、CH3COONa B.(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONaC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaOH D.CH3COOH、NH4Cl、(NH4)2SO49已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3+ H2OH2SO3 + OH- HSO3H+ + SO32向0.1 mol L -1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A.加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3)增大B.加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3) +c(OH-) +c(SO32)C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大D.加入氨水至
4、中性，则2c(Na+) = c(SO32)c(H+) = c(OH-)10为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是A.向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3http?:/ |未来脑教学云平台*晶体C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D.向FeCl3http:/www.# 未来脑教学云平台%(溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O311下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是A.0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mo
5、l/L的CH3COOH溶液等体积混合:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)B.常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合:c(CH3COO-)c(Na+)D.0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)12用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时，不知NaOH是否过量
6、，判断它是否过量的方法是A.加入5 mL盐酸进行滴定 B.返滴一滴待测盐酸C.重新进行滴定 D.以上方法均不适用13常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.滴人酚酞溶液显红色的溶液中： K+、 Na+、 Cu2+、SO2 4 B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO2 3、 NO 3、AlO 2 C.水电离产生的(H+) = 1013mol/L的溶液中： Na+、 Cl、NO 3、CH3 COOD . 加入Al能放出H2的溶液中： Na+、Fe2+、NO 3、 Cl14相同体积的pH3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应A.强酸溶液产生较多的氢气 B.两者产生等量
7、的氢气C.无法比较两者产生氢气的量 D.弱酸溶液产生较多的氢气15硼酸(H3BO3)分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如下图所示。h$ttp:/www.% 未来脑教学云平台!?下列表述正确的是A.硼酸加入水中抑制水的电离 B.硼酸是三元酸C.硼酸与强碱在溶液中反应：H3BO3+OHB(OH)4 D.硼酸是两性化合物16在常温下，将盐酸滴入氨水中，当溶液中c (NH4+)=c(Cl-)时，所得溶液的pHA.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定选择题答题卡题号12345678答案题号910111213141516答
8、案二、非选择题（共7题，共52分）17（共7分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子甲，U与X可形成常温下呈液态的分子乙，甲、乙均为10 电子分子；Y 元素原子的 K 层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。请回答下列问题： (1) Z元素在周期表中的位置 。 (2)X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)U与X形成的18电子化合物的电子式是 。 (4) ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是 。(5)已知： N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3 (g) H92.4kJ/mol 2H2(g
9、) + O2(g) = 2H2O(g) H483.6kJ/mol 试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式 。18（共7分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A=HHA，HA HA2。试回答下列 问题:(1)NaHA溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，理由是 .(2)某温度下，向10 mL、0.1 molL1 NaHA溶液中加入0.1 molL1KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 (填字母)。A.溶液pH7 B.水的离子积Kwc2(OH) C.V10 D.c(K)c(Na)(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡:CaA(s)Ca2+(aq)A2(aq) H0.
10、一定温度下向浊液中通入HCl气体，c(Ca2+) (填“减小”、“增大”或“不变”) ，原因是 。19（共11分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H 92.4 kJmol1。一种工业合成氨的简式流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： 。http:/www.wln100_.co)m 未来脑教学云_平台%(2)步骤中制氢气的原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.4 kJmol1CO(g)H2O
11、(g)CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_。(填序号)a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为_。(3)下图表示500 、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据 图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_。(4)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号
12、) 。简述本流程中可提高合成氨原料总转化率的两种方法：_。20（共5分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是 (用离子方程式表示)。(2)常温下，取0.2 molL1 HCl溶液与0.2 molL1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH5。写出MOH的电离方程式： 。(3)0.1mol/L的NaHA溶液中，有关粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)c(HA)c(H2A)c(A2 未来脑教学云平台+|)。该溶液中c(H) ch%ttp:/ 未来脑教学云+平台$)(OH)(填“”、“”或“=”)。(4)含C
13、r2O72的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O72。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾化学式为FeSO47H2O。反应(I)的离子方程式为 。21（共11分）中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25gL1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。 (1)仪器B的名称是 ，水通入A的进口为 http:/www.wln100.#com 未来脑教学云平台#_。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，写出该反应的离子方程式： 。(3)除去C中过量的H2O2，然
14、后用0.0900molL1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为 ；若滴定的实验操作如下：检查滴定管是否漏水用标准液润洗盛标准液的滴定管装标准溶液并调整液面(记录初读数)用蒸馏水洗涤玻璃仪器把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇至滴定终点，记下滴定管液面刻度。则滴定操作的正确顺序是(用序号填)_；(4)用标准NaOH溶液滴定时，以下操作引起误差偏大的是 。A.滴定前仰视，滴定后俯视 http:/w$ww.wln100.c%om 未来脑教学云平台B.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗C.颜色改变立即读数 D.盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，
15、终了无气泡(5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为 gL1。22（共5分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10 mL 0.01 mol 1的H2C2O4溶液中滴加0.01 mol L1 KOH溶液V(mL)，回答下列问题：(1)当V10 mL时，反应的离子方程式为_。(2)当V=10mL时，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为 _。(3)当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系： c(K+)= 2c(C2O42)+c(HC2O4)；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c(C2O42
16、)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)； 则a_b(填”“=“或”)。23（共6分）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化，均在常温下测定)：向其中一份固体中加入100mL 2.0molL1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14；向另一份固体中加入140mL 4.0molL1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得 溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0。(1)实验所得溶液中含铝元素的离子在溶液中的物质的量浓度为 。(2)原铝热剂混合物中氧化铁粉末的质量为
17、 。(3)实验产生气体标准状况下的体积为 。参考答案题号12345678答案CBBCCDAC题号910111213141516答案CDABBDDC17（1）第三周期 A族（1分）；（2）OSiMg（1分）；（3）（1分）；（4）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2分）；（5）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=1266KJ/mol（2分）18(1)酸（1分）；HA只电离不水解（1分）；（2)B（2分）(3)增大（1分）；H与A2结合为HA，使平衡右移，c(Ca2)增大（2分）19(1)2NH4HSO22NH3H2O2S（2分）；(2)a（2分）；90%（
18、2分）；(3)14.5%（2分）(4)（1分）；对原料气加压；分离液氨；未反应的N2、H2循环使用（2分，三个答案任选二个给2分）20(1)Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（1分）；(2)MOHM+ + OH（1分）(3)（1分）；(4) Cr2O72+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分）21(1)烧瓶或圆底烧瓶（1分） a（1分） ； (2)SO2H2O22H+SO42（2分）(3)酚酞（1分） （2分） ； (4)BD（2分）；(5) 0.192（2分）22(l)H2C2O4+OH= HC2O4+H2O（2分）；(2)c( HC2O4)c(H+)c( C2O42)c(H2C2O4) （2分）；(3)（1分）23(1)1mol/L（2分）； (2)9.6g（2分）； (3)2.688L（2分）