1、2015-2016学年江西省抚州市临川二中高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分每题只有一个正确选项）1下列变化中，属于物理变化的是（）A煤的干馏B石油的分馏C石油的裂化D铝热反应2下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（）AI2BBaCO3CCO2DC6H12O6（葡萄糖）3下列化学式表示的物质一定为纯净物的是（）AC3H8BC4H10CC12H22O11DC4下列过程需要通电才能进行的是（）电离电镀电解电化学腐蚀ABCD全部5含下列溶质的稀溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH值增大的是（）ANaOHBH2
2、SO4CAgNO3DNa2SO46下列物质加入水中，属于放热反应的是（）A固体NaOHB无水乙醇C固体NH4NO3D生石灰7等物质的量的下列物质，分别完全燃烧时，消耗氧气最少的是（）A苯B甲烷C乙烯D乙醇8物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）ANH4ClBNH4HSO4CCH3COONH4DNH3H2O9下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）ACH3CH2CH2CH3BCH3CH（CH3）2CCH3C（CH3）3D（CH3）2CHCH2CH310有关天然产物水解的叙述不正确的是（）A油脂水解可得丙三醇B可用碘检验淀粉水解是否完全C蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
3、D纤维素水解和淀粉水解的最终产物不同11一种形状像布袋结构的烯烃分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，有关该分子的说法不正确的是（）A该烯烃的分子式为C5H4B该分子所有碳原子在同一平面C1mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应D与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止一种12某有机物的结构简式为CH3CHClCHCHCHO，下列各项中，该有机物不可能发生的化学反应是（）氧化反应 取代反应 加成反应 消去反应 还原反应酯化反应 水解反应 聚合反应ABCD13下列有机物按碳的骨架进行分类，其中与其他三种有机物属于不同类别的是（）ABCH2CH2CDCH3CCH14下列各组
4、物质，其中属于同系物的是（）（1）乙烯和苯乙烯 （2）丙烯酸和油酸 （3）乙醇和丙二醇 （4）丁二烯与异戊二烯（5）蔗糖与麦芽糖A（1）（2）（3）（4）B（2）（4）C（1）（2）（4）（5）D（1）（2）（4）15下列说法错误的是（）A0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1mol/LB将Al2（SO4）3溶液蒸干，灼烧得Al2O3C配制FeCl3溶液，应加少量盐酸DNa2S溶液中：c（OH）c（H+）+c（HS）+2c（H2S）16LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e=Li2S+F
5、e有关该电池的下列说法中，正确的是（）ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC负极的电极反应式为Al3e=Al3+D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe2e=2Li+FeS二、非选择题（本题共5小题，共52分）17某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物请回答下列问题：（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流和气，冷凝水从口进入（填“a或“b”）（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始中小试管内苯的作用是（3）能说明苯与液溴发生了取代反应
6、的现象是（4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置中这样操作的目的是，简述这一操作的方法：（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯用蒸馏水洗涤，振荡，分液； 用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液； 加入无水CaCl2粉末干燥；（填操作名称）18下面是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A、能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为能与水在一定条件下反应生成CB、由C、H两种元素组成；球棍模型为C、由C、H、O三种元素组成；能与Na反应；与E反应生成乙酸乙酯D、由C与HC1浓溶液取代反应生成；在不同条件下，D能生成A，也能生成CE、由C、H
7、、O三种元素组成；其水溶液能使紫色石蕊试液变红回答下列问题：（1）AE中，属于烃的是 （填字母）（2）有机物B具有的性质是 （填序号）无色无味的液体；有毒；不溶于水；密度比水大；能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色（3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为（4）写出D生成A的化学方程式（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是 （用化学方程式说明）19金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）W（s）+3
8、H2O（g）请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示：温度25550600700主要成份WO3 W2O5 WO2 W第一阶段反应的化学方程式为20在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：（4
9、）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：（5）同样大小的石灰石分别与0.1molL1盐酸和1molL1盐酸反应，速率不同：（6）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：21根据以下有关信息确定有机物的组成（1）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的名称为；（2）C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为（3）如图是某有机物的质谱图，则其相对分子质量为，若该有机物含有一个氧原子，其分子式为（4）已知： +如果要合成，所用的起始原料的结构简式为2015-2016学年江西省抚州市临川二中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16
10、小题，每小题3分，共48分每题只有一个正确选项）1下列变化中，属于物理变化的是（）A煤的干馏B石油的分馏C石油的裂化D铝热反应【考点】化学基本反应类型；物理变化与化学变化的区别与联系【分析】A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程；B、石油的分馏是根据石油组分的沸点的不同将石油中的组分分离的过程；C、石油的裂化是将重油中的较长的碳链断裂以获得轻质油的过程；D、铝热反应是铝与某些金属氧化物之间发生的置换反应【解答】解：A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解从而得到煤焦油、焦炭、焦炉煤气等产品的过程，是化学变化，故A不选；B、石油的分馏是根据石油组分的沸点的不同，通过加热的方法获得馏分的过
11、程，无新物质生成，是物理变化，故B选；C、石油的裂化是将重油中的较长的碳链断裂以获得轻质油的过程，有新物质生成，是化学变化，故C不选；D、铝热反应是铝与某些金属氧化物反应生成氧化铝和金属单质的过程，有新物质生成，是化学变化，故C不选故选B2下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（）AI2BBaCO3CCO2DC6H12O6（葡萄糖）【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶于水时化学键被破坏的不一定发生了化学反应【解答】解：A、碘是单质不是化合物，所以
12、碘既不是电解质也不是非电解质，故A错误B、熔融状态下的碳酸钡能电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以碳酸钡是电解质，故B错误C、二氧化碳是非电解质，但二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，二氧化碳和水反应时，化学键被破坏，故C正确D、葡萄糖在水中以分子，其水溶液不导电，所以葡萄糖是非电解质，故D错误故选C3下列化学式表示的物质一定为纯净物的是（）AC3H8BC4H10CC12H22O11DC【考点】有机化合物的异构现象【分析】化学式表示的物质一定为纯净物，说明该物质只有1种结构，一定不存在同分异构体或同素异形体，据此对各选项进行判断【解答】解：AC3H8为
13、丙烷，丙烷只有1种结构，所以化学式C3H8表示的物质一定为纯净物，故A正确；BC4H10为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种结构，故B错误；CC12H22O11可能为蔗糖或麦芽糖，表示的不是原则物质，故C错误；DC可能为石墨或结构式，表示的不是1种物质，故D错误；故选A4下列过程需要通电才能进行的是（）电离电镀电解电化学腐蚀ABCD全部【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程；电镀池实质是一个电解池；电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应；电化学腐蚀原理是原电池原理【解答】解：电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故错误；电镀池实
14、质是一个电解池，必须加外加电源故正确；，电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故正确；电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，故错误故选B5含下列溶质的稀溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH值增大的是（）ANaOHBH2SO4CAgNO3DNa2SO4【考点】电解原理【分析】A电解氢氧化钠溶液，本质是电解水，氢氧化钠溶液浓度增大；B电解硫酸溶液，本质是电解水，硫酸的浓度增大；C电解AgNO3溶液，阳离子为Ag+放电，阴离子为OH放电，反应中有HNO3生成；D电解Na2SO4溶液，本质是电解水，Na2SO4的浓度增大，Na2SO4
15、属于强酸强碱盐，溶液呈中性【解答】解：A电解氢氧化钠溶液，本质是电解水，氢氧化钠溶液浓度增大，碱性增强，溶液pH增大，故A符合；B电解硫酸溶液，本质是电解水，硫酸的浓度增大，溶液酸性增强，溶液pH减小，故B不符合；C电解AgNO3溶液，阳离子为Ag+放电，阴离子为OH放电，反应中有HNO3生成，溶液酸性增强，溶液pH减小，故C不符合；D电解Na2SO4溶液，本质是电解水，Na2SO4的浓度增大，Na2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性，溶液pH不变，故D不符合，故选A6下列物质加入水中，属于放热反应的是（）A固体NaOHB无水乙醇C固体NH4NO3D生石灰【考点】吸热反应和放热反应【分析】常见的
16、放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、水的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应【解答】解：NaOH（s）、无水乙醇、固体NH4NO3溶于水中是物理变化，生石灰与水反应是放热反应故选D7等物质的量的下列物质，分别完全燃烧时，消耗氧气最少的是（）A苯B甲烷C乙烯D乙醇【考点】化学方程式的有关计算【分析】设有机物通式为CxHyOz，则1mol有机物完全燃烧，耗氧量为（x+）mol，据此计算判断【解答】解：A.1mol苯完全燃烧，耗氧量=（6+）mol=7.5nol，B.1mol甲烷完全燃烧，耗氧量=（1+）mol=2mol，C.1mol乙烯完全燃烧，耗氧量=（2+）mol=3mol，D
17、.1mol乙醇完全燃烧，耗氧量=（2+）=3mol，故甲烷消耗氧气最少，故选B8物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）ANH4ClBNH4HSO4CCH3COONH4DNH3H2O【考点】影响盐类水解程度的主要因素【分析】根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱【解答】解：物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABC选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1，D中NH3H2O部分电离；A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；B、硫酸氢铵中的氢离
18、子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；C、醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；D、NH3H2O是弱电解质，部分电离，其铵根离子浓度最小；综上NH4+的浓度最大的是NH4HSO4故选B9下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）ACH3CH2CH2CH3BCH3CH（CH3）2CCH3C（CH3）3D（CH3）2CHCH2CH3【考点】同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代
19、烃【解答】解：A、正丁烷有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B、异丁烷中的三个甲基相同，则有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；C、新戊烷中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C正确；D、异戊烷中左边的两个甲基相同，则有四种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D错误；故选C10有关天然产物水解的叙述不正确的是（）A油脂水解可得丙三醇B可用碘检验淀粉水解是否完全C蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D纤维素水解和淀粉水解的最终产物不同【考点】淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【分析】A油脂是高级脂肪酸甘油酯；B碘单质遇
20、淀粉变蓝色；C蛋白质水解生成氨基酸；D淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖【解答】解：A油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，故A正确； B碘单质遇淀粉变蓝色，若变蓝则水解不完全，故B正确；C蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，故C正确；D因淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖，故D错误故选D11一种形状像布袋结构的烯烃分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，有关该分子的说法不正确的是（）A该烯烃的分子式为C5H4B该分子所有碳原子在同一平面C1mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应D与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止一种【考点】有机物的结构和性质【分析】A根据结构判断含
21、有的C、H原子数，可确定分子式；B有甲烷的结构推断可能具有的结构；C含有2个碳碳双键，可与溴发生加成反应；D根据不饱和度分析【解答】解：A由结构式可知分子中含有5个C、4个H原子，则分子式为C5H4，故A正确；B分子中含有饱和碳原子，则分子中1、2、4、5四个碳原子不可能在同一平面上，故B错误；C含有2个碳碳双键，则1mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应，故C正确；D与其互为同分异构体，且只含三键的链烃有CHCCCCH3、CHCCH2CCH两种同分异构体，故D正确故选B12某有机物的结构简式为CH3CHClCHCHCHO，下列各项中，该有机物不可能发生的化学反应是（）氧化反应
22、取代反应 加成反应 消去反应 还原反应酯化反应 水解反应 聚合反应ABCD【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物的结构简式为CH3CHClCHCHCHO，含Cl、双键、CHO，结合卤代烃、烯烃、醛的性质来解答【解答】解：含双键可发生氧化反应、加成反应、还原反应、聚合反应，含Cl可发生水解反应、取代反应、消去反应，含CHO可发生氧化、加成反应、还原反应，该物质不能发生酯化反应，故选C13下列有机物按碳的骨架进行分类，其中与其他三种有机物属于不同类别的是（）ABCH2CH2CDCH3CCH【考点】饱和烃与不饱和烃【分析】有机物分子中碳的骨架分为链状化合物和环状化合物，苯乙烯含有环状结构，据此进行
23、分析【解答】解：A、为链状烃；B、CH2CH2为链状烃；C、分子中含有苯环，属于芳香烃；D、CH3CCH属于直链烃；与其他三种的碳的骨架不同，故选C14下列各组物质，其中属于同系物的是（）（1）乙烯和苯乙烯 （2）丙烯酸和油酸 （3）乙醇和丙二醇 （4）丁二烯与异戊二烯（5）蔗糖与麦芽糖A（1）（2）（3）（4）B（2）（4）C（1）（2）（4）（5）D（1）（2）（4）【考点】芳香烃、烃基和同系物【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物，据此进
24、行解答【解答】解：（1）乙烯中含有碳碳双键，而苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，二者结构不同，一定不属于同系物，故（1）错误； （2）丙烯酸和油酸都含有1个碳碳双键和1个羧基，二者结构相似，满足同系物的概念，故（2）正确；（3）乙醇和丙二醇：乙醇中含有1个羟基，丙二醇中含有2个羟基，二者的结构不同，一定不属于同系物，故（3）错误； （4）丁二烯与异戊二烯：二者分子中都含有2个碳碳双键，分子间相差1个CH2原子团，二者互为同系物，故（4）正确；（5）蔗糖与麦芽糖二者的分子式相同、结构不同，所以二者互为同分异构体，不属于同系物，故（5）错误；故选B15下列说法错误的是（）A0.1 mol/L CH3CO
25、OH溶液中：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1mol/LB将Al2（SO4）3溶液蒸干，灼烧得Al2O3C配制FeCl3溶液，应加少量盐酸DNa2S溶液中：c（OH）c（H+）+c（HS）+2c（H2S）【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A、根据物料守恒来分析；B、硫酸铝水解为硫酸和氢氧化铝；C、配制氯化铁溶液要抑制水解；D、根据质子守恒来分析【解答】解：A、醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，根据物料守恒可知，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故A正确；B、硫酸铝水解为硫酸和氢氧化铝，将溶液蒸干时，硫酸不挥发，故水解不能彻底，蒸干灼
26、烧后得到的仍为硫酸铝，故B错误；C、配制氯化铁溶液要抑制水解，故在配制氯化铁溶液时应加盐酸来抑制水解，故C正确；D、在硫化钠溶液中，硫离子会水解，将水电离出的部分氢离子结合，而水电离出的氢氧根个数等于氢离子的个数，根据质子守恒可知c（OH）c（H+）+c（HS）+2c（H2S），故D正确故选B16LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe有关该电池的下列说法中，正确的是（）ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC负极的电极反应式为Al3e=Al3+D充
27、电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe2e=2Li+FeS【考点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池【分析】Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料LiAl/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：Lie=Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS=Li2S+Fe，充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li+2e=2Li【解答】解：A、Li和Al都属于金属，所以LiAl应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故A错误；B、根据正极反应2Li+FeS+2e=
28、Li2S+Fe与负极反应2Li2e=2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正确；C、由正极反应式知负极应该是Li失去电子而不是Al，故C错误；D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li+2e=2Li，故D错误；故选：B二、非选择题（本题共5小题，共52分）17某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物请回答下列问题：（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流和气，冷凝水从a口进入（填“a或“b”）（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始中小试管内苯的作用是吸收溴蒸气（3）能
29、说明苯与液溴发生了取代反应的现象是中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成（4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置中这样操作的目的是反应结束后装置中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气，简述这一操作的方法：开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯用蒸馏水洗涤，振荡，分液； 用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液； 加入无水CaCl2粉末干燥；蒸馏（填操作名称）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】（1）根据冷凝管的使用方法完成；（2）根据溴易挥发及易溶于有机溶剂进行
30、分析；（3）根据生成浅黄色沉淀溴化银判断；（4）装置II中含有溴化氢气体能污染空气；（5）通过蒸馏方法获得纯净的溴苯【解答】解：（1）冷凝管采用逆向通水，即从a进水，使气体与水充分接触，冷凝效果好，故答案为：a；（2）中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验，故答案为：吸收溴蒸气；（3）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，故答案为：中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成；（4）因装置中含有溴化氢气体能污染空气，使I的水倒吸入中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，故答案为：反应结束后装置中存在
31、大量的溴化氢，使I的水倒吸入中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞；（5）加入无水CaCl2粉末干燥，然后通过蒸馏操作，获得纯净的溴苯，故答案为：蒸馏18下面是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A、能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为能与水在一定条件下反应生成CB、由C、H两种元素组成；球棍模型为C、由C、H、O三种元素组成；能与Na反应；与E反应生成乙酸乙酯D、由C与HC1浓溶液取代反应生成；在不同条件下，D能生成A，也能生成CE、由C、H、O三种元素组成；其水溶液能使紫色石蕊试液变红回答下列问题：（1）AE中，属于烃的是AB （填字母）（2）有机物B
32、具有的性质是 （填序号）无色无味的液体；有毒；不溶于水；密度比水大；能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色（3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（4）写出D生成A的化学方程式CH3CH2C1+NaOHCH2=CH2+NaCl+H2O（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O （用化学方程式说明）【考点】有机物的推断【分析】A能使溴水褪色说明含有碳碳双键或三键，结合比例模型知，该物质是乙烯；A能和水反应生
33、成C，则C是乙醇；C能与E反应生成乙酸乙酯，则E为乙酸；根据B的组成元素及其球棍模型知，B是苯；D由C（乙醇）与HC1浓溶液取代反应生成，在不同条件下，D能生成A，也能生成C，则D为CH3CH2C1【解答】解：A能使溴水褪色说明含有碳碳双键或三键，结合比例模型知，该物质是乙烯；A能和水反应生成C，则C是乙醇；C能与E反应生成乙酸乙酯，则E为乙酸；根据B的组成元素及其球棍模型知，B是苯；D由C（乙醇）与HC1浓溶液取代反应生成，在不同条件下，D能生成A，也能生成C，则D为CH3CH2C1（1）AE中，属于烃的是乙烯、苯，故答案为：AB；（2）有机物B为苯，苯是无色有特殊气味的、不溶于水且密度小于
34、水的有毒液体，和酸性KMnO4溶液和溴水都不反应，故选：；（3）A（乙烯）能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（4）D（氯乙烷）发生消去反应生成A（乙烯），反应化学方程式CH3CH2C1+NaOHCH2=CH2+NaCl+H2O，故答案为：CH3CH2C1+NaOHCH2=CH2+NaCl+H2O； （5）E（乙酸）的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa
35、+CO2+H2O，故答案为：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O19金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）W（s）+3H2O（g）请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应吸热（填“吸热”或“放热”）（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示：温度25550600700主要成份
36、WO3 W2O5 WO2 W第一阶段反应的化学方程式为2WO3+H2W2O5+H2O【考点】化学平衡的计算；化学方程式的书写【分析】（1）根据生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值写K，注意固体、纯液体不需要写出；（2）由反应方程式知，消耗的H2与生成的水的物质的量相等，假定H2与水蒸气的物质的量分别为2mol、3mol，再根据转化率定义计算；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，说明平衡向正反应移动；（3）由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应是W2O5，同时还生成H2O，配平书写方程式【解答】解：（1）反应WO3（s）+3H
37、2（g）W（s）+3H2O（g），平衡常数表达式为：K=；故答案为：； （2）由反应方程式知，消耗的H2与生成的水的物质的量相等，故H2的平衡转化率为：100%=60%；升高温度，H2与水蒸气的体积比减小，说明升温时平衡向右移动，故正反应为吸热反应；故答案为：60%；吸热；（3）由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应是W2O5，同时还生成H2O，反应方程式为：2WO3+H2W2O5+H2O；故答案为：2WO3+H2W2O5+H2O20在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：光照（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿
38、粒：固体表面积（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：催化剂（4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：反应物本身的性质（5）同样大小的石灰石分别与0.1molL1盐酸和1molL1盐酸反应，速率不同：浓度（6）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：温度【考点】化学反应速率的影响因素【分析】根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论【解答】解：（1）H2和Cl2在常温下不反应，在瓶外点燃镁条时放光，H2和Cl2发生反应，即影响因素为光照，故答案为：光照；（2）粉碎成矿粒增大了固体表面积，即影响因素为固体表面积，故答案
39、为：固体表面积；（3）MnO2起催化作用，即影响因素为催化剂，故答案为：催化剂；（4）镁的活泼性比锌强，即影响因素为反应物本身的性质，故答案为：反应物本身的性质；（5）盐酸的浓度不同反应速率不同，即影响因素为浓度，故答案为：浓度；（6）夏天气温高故食品易霉变，而冬天气温低不易发生该现象，即影响因素为温度，故答案为：温度；21根据以下有关信息确定有机物的组成（1）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的名称为C（CH3）4；（2）C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为（CH3）3CCl（3）如图是某有机物的质谱图，则其相对分子质量为74，若该有机物含有一个氧原子，其分
40、子式为C4H10O（4）已知： +如果要合成，所用的起始原料的结构简式为C（CH3）2=C（CH3）2、CH3CCH或CH2=C（CH3）CH=CH2、CH3CCCH3【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】（1）根据烷烃通式确定该烷烃中碳原子个数，烷烃的同分异构体中，支链越多，其沸点越低；（2）A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，说明H原子相同，应为3个甲基连接在同一个C原子上；（3）根据质谱图可知，该有机物的相对分子质量为74，若该有机物含有一个氧原子，分子式可能为C4H10O；（4）根据1，3丁二烯与乙炔反应： +知，1，3丁二烯中的两个碳碳双键断裂，中间
41、形成一个碳碳双键，边上两个半键与乙炔中的两个半键相连构成环状，类比1，3丁二烯与乙炔的加成反应，采用逆合成分析法可知，要合成，逆向推断或者是【解答】解：（1）设该烷烃中碳原子个数是n，通式为CnH2n+2，14n+2=72，n=5，所以该烷烃是戊烷，烷烃的同分异构体中，支链越多，其沸点越低，所以相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式C（CH3）4，故答案为：C（CH3）4；（2）A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A为（CH3）3CCl，故答案为：（CH3）3CCl；（3）根据质谱图可知，该有机物的相对分子质量为74，若该有机物含有一个氧原子，则剩余式量为
42、7416=58，分子式可能为C4H10O，故答案为：74；C4H10O；（4）根据1，3丁二烯与乙炔反应知，1，3丁二烯中的两个碳碳双键断裂，中间形成一个碳碳双键，边上两个半键与乙炔中的两个半键相连构成环状，类比1，3丁二烯与乙炔的加成反应，采用逆合成分析法可知，要合成，逆向推断或者是，若为，则有机物的命名原则两种原料分别是2，3二甲基l，3丁二烯和丙炔，结构简式分别为C（CH3）2=C（CH3）2、CH3CCH；若为，则两种原料分别为2甲基l，3丁二烯和2丁炔，结构简式分别为CH2=C（CH3）CH=CH2、CH3CCCH3，故答案为：C（CH3）2=C（CH3）2、CH3CCH或CH2=C（CH3）CH=CH2、CH3CCCH32017年4月18日
