1、甘肃省岷县第二中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量H-1 Na-23 O-16 Ag-108 Cu-64一、选择题(每小题2分，共40分)1. 下列属于化石燃料的是A. 氢气B. 木柴C. 煤D. 酒精【答案】C【解析】【分析】【详解】化石燃料包括煤、石油、天然气，所以属于化石燃料的是煤，答案选C。2. 下列属于放热反应的是A. 生石灰和水B. 碳酸钙高温分解C. 灼热的碳和二氧化碳D. Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl【答案】A【解析】【分析】【详解】A生石灰和水反应生成氢氧化钙，是放热反应，A正确；B碳酸钙高温分解吸热反应，B错误；C灼
2、热的碳和二氧化碳的反应是吸热反应，C错误；DBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl反应是吸热反应，D错误；答案选A。3. 原电池是（ ）装置A. 化学能转化为电能B. 电能转化为化学能C. 热能转化为化学能D. 化学能转化为热能【答案】A【解析】分析：原电池是把化学能转化为电能的装置，据此解答。详解：原电池是把化学能转化为电能的装置，其中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应。而电能转化为化学能的装置是电解池。答案选A。4. 下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是A. 锌片作负极，质量逐渐减少B. 电子由铜片沿导线流向锌片C. 铜电极逐渐溶解D. 该装置能将电能转化为化学能【
3、答案】A【解析】【分析】【详解】A、锌比铜活泼，所以Zn作负极，发生氧化反应，失去电子，进入溶液，所以质量减少，正确；B、Zn为负极，则Cu为正极，所以电子从锌片沿导线流向铜片，错误；C、铜极发生还原反应，水果中的氢离子发生还原反应生成氢气，所以Cu不溶解，错误；D、该装置是原电池，把化学能转化为电能，错误。答案选A。5. 工业上常用电解法冶炼的金属是( )A. 钠B. 铁C. 铜D. 银【答案】A【解析】【分析】【详解】电解法冶炼的是KAl的活泼金属，故选项A正确。6. 定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)，当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法
4、正确的是（）A. N2、H2完全转化为NH3B. N2、H2、NH3的浓度一定相等C. 正、逆反应速率相等且等于零D. 反应已达到化学平衡状态【答案】D【解析】【分析】【详解】A此反应是可逆反应，不能完全转化成氨气，故错误；B根据化学平衡状态定义，浓度不变，而不是相等，故错误；C化学平衡是动态平衡，以及化学平衡状态的定义，正逆反应速率相等，但不等于0，故错误；D根据化学平衡状态的定义，故正确。7. 下列物质溶于水后溶液显酸性的是A. Na2O2B. CaCl2C. FeCl3D. CH3COONa【答案】C【解析】分析：考查电解质溶液的酸碱性，溶液显酸性的应该是酸溶液或强酸弱碱盐溶液。详解：N
5、a2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，A错误；CaCl2为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，B错误；FeCl3为强酸弱碱盐，溶于水后铁离子水解产生H+，溶液呈酸性，C正确；CH3COONa为强碱弱酸盐，溶于水后醋酸根离子水解产生OH-，溶液呈碱性，D错误；正确选项C。8. 下列属于非电解质的是A. 氢气B. 蔗糖溶液C. 己烷D. 硫化钠【答案】C【解析】【分析】非电解质是指在水溶液和融化状态下都不导电的化合物。【详解】A是单质，故错；B是混合物，故错；C是有机物符合非电解质的概念，故正确；D是盐，属于电解质；本题答案：C。【点睛】本题考查电解质和非电解质的区别。解答依据，非电解质的概念，看
6、在水溶液和融化状态下能否导电的化合物。9. 下列说法正确的是（ ）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热的反应在常温下一定很容易发生C. 放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D. 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界提供能量【答案】C【解析】【分析】【详解】A有的放热反应也需要加热才能发生，如铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应，故A错误；B放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故B错误；C可以通过反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断反应是放热还是吸热，故C正确；D吸热反应发
7、生过程中要不断从外界获得能量，放热反应也可能需要外界能量，如燃烧需要预热温度达到着火点才能进行，故D错误；故选C。10. 应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源下列属于新能源的是（ ）A. 煤B. 石油C. 太阳能D. 天然气【答案】C【解析】【分析】【详解】A、煤属于化石能源，A项错误；B、石油属于化石能源，B项错误；C、太阳能属于新能源，C项正确；D、天然气属于化石能源，D项错误；答案选C。11. 下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是A. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3B. 热的纯碱溶液去油污能力较强C. 加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3D. 常温下pH=3的H2
8、SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度【答案】C【解析】【分析】【详解】A二氧化硫和氧气化合生成三氧化硫的反应是体积减小的可逆反应，增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3，A不符合题意；B碳酸根水解吸热，加热促进水解，所以热的纯碱溶液去油污能力较强，B不符合题意；C催化剂不能改变平衡状态，因此加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；D硫酸是强酸，电离出氢离子抑制水的电离。氯化铵是强酸弱碱盐，铵根水解促进水的电离，因此常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度可以用勒夏特列原理解释
9、，D不符合题意；答案选C。12. 电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是A. 负极B. 阴极C. 铜电极D. 石墨电极【答案】A【解析】【分析】【详解】A在原电池装置中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，A正确；B在电解池装置中，阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应，B错误；C铜电极在电化学装置中位置未知，不能判断是否一定被氧化，C错误；D石墨电极在电化学装置中位置未知，不能判断是否一定发生氧化反应，D错误；故选A。13. pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是A. Na2SO4B. H2SO4C
10、. AgNO3D. NaCl【答案】D【解析】请在此填写本题解析!A项，电解Na2SO4溶液其实就是电解水，水减少，Na2SO4浓度增大，Na2SO4是强酸强碱盐，溶液显中性故选A项错；B项，电解硫酸，相当于电解水，水减少，c（H+）增大，酸性增强，pH下降，故选B项错；C项，电解硝酸银，阴极反应式：，阳极反应式：，溶液c（H+）增大，酸性增强，pH下降，故选C项错；D项，电解氯化钠方程式：2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH，溶液pH增大，故D项正确；综上所述，本题正确答案为D。14. 设NO+CO2NO2+CO(正反应吸热)反应速率为v1，N2+3H2NH3(正反应放热)反应速率
11、为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ）A. v1增大，v2减小B. v1减小，v2增大C. 同时增大D. 同时减小【答案】C【解析】【分析】【详解】对任何反应来时，无论是放热反应还是吸热反应，升高温度，化学反应速率增大，所以当温度升高时，v1和v2变化情况为同时增大；故答案选：C。15. 下列方程式中，能够正确表示水解反应的是( )A. HCO+H2OCO+H3O+B. S2-+2H2OH2S+2OH-C. CO2+H2OHCO+H+D. CO+H2OHCO+OH-【答案】D【解析】【分析】【详解】AHCO+H2OCO+H3O+是电离方程式 ，故A不选；B多元弱酸的酸根
12、离子水解要分步进行，以第一步水解为主，则S2-+H2OHS-+OH-，故B不选；C 是化合反应，故C不选；DCO+H2OHCO+OH-是碳酸根离子的水解方程式，故D选；故选：D。16. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A. c(X2)=0.2mol/LB. c(Y2)=0.4mol/LC. c(Z)=0.3mol/LD. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L【答案】C【解析】本题采取极限法。若0.2mol/L的Z全
13、部分解，则生成X2、Y2均为0.1mol/L，此时X2、Y2分别为0.2mol/L、0.4mol/L，同理X2与Y2完全反应后，剩余Y2 有0.2mol/L，生成Z为0.2mol/L，此时Z有0.4mol/L；但由于反应是可逆反应，反应不能够进行到底，因此，c(X2)0.2mol/L ，c(Y2)c(OH)c(CH3COO)c(H)B. B点时，c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)C. C点时，c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D. AD间任意一点都满足c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)【答案】D【解析】【分析】【详解】AAB间溶液显碱性，不能确定氢氧根和醋
14、酸根离子浓度之间的大小关系，如果加入的醋酸少量，则c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+），如果加入的醋酸达到一定程度，则会出现c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），A错误；B在B点时，溶液pH7，溶质可能是醋酸钠或醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，因此不能确定c(Na)与c(CH3COO)c(CH3COOH)之间的关系，B错误；C在C点溶液显中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则一定有c（Na+）=c（CH3COO-），溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（CH3COO-）c（OH-）=c
15、（H+），C错误；D根据电荷守恒可知AD间任意一点都满足c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，D正确；答案选C。【点睛】本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液中离子浓度大小比较，注意明确溶液pH与溶液酸碱性的关系，要分清楚每个状态时溶液的组成情况，并注意各种守恒思想的灵活利用。20. 25 时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示，下列选项正确的是()AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41056.310505.01013831017A. AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B. 将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C.
16、 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D. 将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成【答案】D【解析】【分析】【详解】A氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减少，结构相似，溶度积越小，溶解度越小，故A错误；B硫化银的溶度积比硫酸银小，将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，故B错误；C食盐水中氯离子浓度大于水中氯离子浓度，根据室温下，c(Cl-)c(Ag+)为定值，则食盐水中银离子浓度小于水中银离子浓度，即AgCl在食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度，故C错误；D将浅黄色溴化银固体浸泡饱和氯化钠溶液中，如满足c(Cl-)c(Ag+)1.8
17、10-10，则可生成沉淀，故D正确；故选D。【点睛】本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，本题注意根据溶度积计算，理解溶度积的意义，比较溶解度与溶度积之间的关系。二、填空题(每空2分，共30分)21. 氯化铝水溶液呈_性，原因是（用离子方程式表示）：_把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_【答案】 (1). 酸 (2). Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ (3). Al2O3【解析】【分析】【详解】氯化铝是强酸弱碱盐，因为铝离子水解，溶液显酸性。其离子方程式为：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+。把AlCl3溶液蒸干、灼烧的过
18、程中，氯化铝水解得到氢氧化铝和HCl，HCl挥发使水解平衡不断移动，最后得到氢氧化铝固体，受热分解得到氧化铝，所以最后的固体氧化铝，故答案为：酸；Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；Al2O3；22. 比较下列各组热化学方程式中H的大小关系。(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H1 S(g)O2(g)=SO2(g)H2 H1_H2(2)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2 H1_H2(3)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H1 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H2 H1_H2【答案】 (1
19、). (2). (3). 0(固态硫变为硫蒸气是吸热过程)，所以H1H2(气态硫比固体硫燃烧放出的热量多)；(2)中两式相减得：2H2O(g)=2H2O(l)HH1H20(水蒸气变为液态水是放热过程)，所以H1H2(生成液态水比生成水蒸气放出的热量多)；(3)中两式相减得：4Al(s)2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)4FeHH1H20(铝热反应很剧烈，是典型而熟悉的放热反应)，所以H10已知在1100时，该反应的化学平衡常数K=0.263。该反应的化学平衡常数表达式为_。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。1100时测得高炉中，c(C
20、O2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？_(填“是”或“否”)，反应向_(填“正”或“逆”)方向进行。(3).目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0kJ/mol。现向体积为1L的容积固定的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_。下列措施能使增大的是_(填字母)。A.升高温度B.再充入H2C.再充入CO2D.将H2O(g)从体系中分
21、离E.充入He(g)，使体系压强增大F.若维持容器内压强不变，充入He(g)【答案】 (1). H=+115.4kJmol-1 (2). K= (3). 增大 (4). 否 (5). 正 (6). 0.225mol/(Lmin) (7). BD【解析】【分析】【详解】(1)有盖斯定律： - +得：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+115.4kJmol-1；(2) 该反应的化学平衡常数表达式为K=，该反应是吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动，达到新的平衡，此时平衡常数K值增大；1100时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，浓度商= =
22、0.250.263，该反应不处于平衡状态，由于浓度商小于化学平衡常数，反应向正方向进行；(3) 从反应开始到平衡，消耗的二氧化碳的物质的量是0.75mol，依据CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，消耗氢气的物质的量是2.25mol，氢气的平均反应速率v(H2)= =0.225mol/(Lmin)；A.升高温度，平衡逆向进行，减少，故A不选；B.再充入H2，平衡正向进行，甲醇的物质的量增加，二氧化碳的物质的量减少，增大，故B选；C.再充入CO2，平衡虽然正向进行，但二氧化碳物质的量增加的更多，则减少，故C不选；D.将H2O(g)从体系中分离，平衡正向移动，甲醇的物质的量增加，二氧化碳的物质的量减少，增大，故D选；E.充入He(g)，使体系压强增大，平衡不移动，不变，故E不选；F.若维持容器内压强不变，充入He(g)，相当于减压，平衡逆向移动，减少，故F不选；故选：BD。