1、命题：慈溪中学 罗亚金 审题：余姚中学 赵文孝考生须知：1全卷分试卷、和答卷，试卷共8页，答卷共2页。全卷满分为100分，考试时间90分钟。2本次考试采用网上阅卷方式。答案必须全部做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。3请用钢笔或圆珠笔将姓名、班级、准考证号分别填写在答卷的相应位置上。4本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5第I卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A风力发电，让能源更清洁 B合成光纤，让通讯
2、更快捷C合成药物，让人类更健康 D环保涂料，让环境更宜居2据报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(只有质子)和2个电子构成。对于这种粒子，下列说法中正确的是： A是氢的一种新的单质 B是氢的一种新的同位素 C它的组成可用H3表示 D它比一个普通H2分子多一个氢原子核3下列关于化学基本概念和基本理论的认识中正确的是：A一定温度、压强下，一定数量的任何物质的体积由微粒间的平均距离所决定B碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。D强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
3、4下列化学用语正确的是：ACl的结构示意图： B光导纤维主要成分的化学式：SiC质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53IDH216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体5从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是： 地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D6中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“
4、理解”，你认为其中错误的是： A该反应可能在空气中进行 B制造过程中元素种类没有改变 C另一种化合物是NaCl D这个反应是置换反应7下列说法错误的是：AMnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用浓盐酸不能将它们区别开 B虽然碘易溶于酒精而不易溶于水，但是不能用酒精来萃取碘水中的碘 C用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气 D用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子8用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA B常温常压下，含有6.021024个电子的重水(D2O)的质量约为18 g C常温常压下，NA个CO
5、2分子占有的体积大于22.4L D0.5 molL-1 Na2SO4溶液中所含Na+的数目为NA9下列反应的离子反应方程式正确的是：A实验室用氨水、氯化铁溶液制备少量Fe(OH)3：Fe3+ 3OH=Fe(OH)3BBa(OH)2和MgSO4溶液混合：Ba2+ SO42-= BaSO4C向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32+2CO2 + 2H2O = H2SiO3+2HCO3D. 向NaAlO2溶液中加入过量的盐酸：AlO2+ H+ +H2OAl(OH)310银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫
6、磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。但是这种“雪耳”炖而不烂，食用后对人体有害。那么“雪耳”制作直接利用的是：A硫的还原性B硫的漂白性 C二氧化硫的还原性D二氧化硫的漂白性11观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是：A发生氧化还原反应生成了过氧化钠B变白色主要是因为生成了氢氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化12实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是：A水玻璃保存在用橡皮塞的试剂瓶中B少量金属钠保存在四氯化碳中C固体烧碱放在广口塑料瓶中并用塑料盖密封D液
7、溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水13已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是：ACo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O BCl2FeI2FeCl2I2C3Cl26FeI22FeCl34FeI3 D2Fe32I2Fe2I214将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是：AK、Na、SiO32、Cl BH、NH4、Al3、SO42CNa、CO32、SO32、SO42DNa、S2、OH、Cl15化学学习中类推的思维方法是学习的一种好方法。但是有些类推也会由于物质的特性等多种原因产生错误。试
8、分析下列几种类推结论中正确的是：ACO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2也一定只生成Na2SO3和O2B金属铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，则更活泼金属钠与硫酸铜反应也能置换出铜CCl2H2O=HCl+HClO是氧化还原反应，则IClH2O=HCl+HIO也是氧化还原反应D金属镁能在CO2中燃烧，则金属钠也能在CO2中燃烧二、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共15分）16在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进行的，吸收塔里还装入大量瓷环。下列有关说法中，不正确的是A从处通入含SO3的混合气体，整个吸收操作采取逆流的形式B从
9、处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C从处导出的尾气中含量最高的气体是SO2，所以不可直接排入大气D从处流出的是可用水或稀硫酸稀释的“发烟”硫酸17已知实验室可用KMnO4代替MnO2与浓HCl在常温下反应制备氯气。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并让它与金属发生反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是：A只有和处 B只有处C只有和处 D只有、处18下列化学变化中，相关示意图错误的是：n(氨水)沉淀质量ACO2通入澄清石灰水 B明矾中加入氨水nSO2溶液PHNaOH溶液的体积沉淀的质量C氯水中通入SO2 DNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液19取50mL 0.4
10、molL1 FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物充分反应。下列叙述中一定不正确的是（假设反应前后溶液体积不变）： A烧杯中有Cu无Fe ，反应后溶液中c（Fe2）0.6 molL1B烧杯中有Fe无Cu ，反应后溶液中c（Fe2）0.6 molL1C烧杯中Fe、Cu均无 ，反应后溶液中c（Cl）1.2 molL1D烧杯中Fe、Cu均有 ，反应后溶液中c（Fe2）0.6 molL120某含铬Cr2O72 废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 （x、y可以是分数）。已知
11、在该过程中铬元素转变成+3价，且不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是：A处理的废水中含Cr2O72 的物质的量为 molB反应中发生转移的电子数为3nx molC在FeOFeyCrxO3中3x=yD消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x+1)mol第卷（非选择题 共55分）三、填空题（本题包括4小题，共36分）21（7分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。（1）请你写出发酵粉中主要钠盐的化学式：_。（2）请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式： 。（3）请你写出胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多
12、的离子反应方程式： 。 （4）明矾(KAl(SO4)212H2O)是一种具有净水作用的复盐，请你写出其在水中的电离方程式： 。22（7分）有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO32、I、CO32、Cl、SO42、Fe2+、Na+，MnO4请根据以下实验步骤及现象回答问题：步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B。步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C。步骤三：往C溶液中通入足量Cl2，得黄色溶液D。（1）该溶液中一定存在的离子是： 。（2）该溶液中可能存在的阴离子是： 。（3）步骤三中溶液变黄可能是因为生成了： （填化学式）；确认
13、其存在的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中， 。23（12分）已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）戊丁的化学方程式： 。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是： ；如果在乙溶液中加入另一种试剂，也可以实现与加入双氧水相同的转化，且没有引入新的杂质离子，该反应的离子方程式是： 。（3）由丙的饱和溶液可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是 ；实验室常用 来区分溶液和胶体这两种分散系。（4）已知下图中的A单质可以实现上图中“己固体甲单质”的转化，B、C、D、
14、E中都含A元素，它们之间的转化关系如右图所示。已知：B是常见的两性氧化物； C可由单质A直接与一种黄绿色气体反应而制得；E是一种钠盐溶液；a、b、c、d、e代表实现上述转化的反应物，其中a、d、e分别属于氧化物、单质、碱中的一种（但这不是a、d、e的排列顺序），b、c是两种气态氢化物的水溶液。写出化学式：a , d ,e ；写出CD的离子方程式： 。（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是： （填物理变化、化学变化）（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的离子反应
15、方程式为 ： 。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐： t。（3）分离出粗盐的母液中含有K+ 、 Na+ 、 Mg2+等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。在母液中加入石灰乳所起的作用是： 。从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，以提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料可以是： 。电解熔融氯化镁的化学方程式是： 。 氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体。但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因： 。四、实验题（本题包括2小题，共13分）25.（4分）材料
16、一： 材料二： 物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题（填写序号，否则不得分）：A蒸馏 B萃取、分液 C“溶解、结晶、过滤”的方法 D蒸发（1）纯碱中含少量氯化钠杂质,将纯碱从混合物中分离出来，最好应用：_ _。（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是：_ _。（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_ _。A蔗糖 B硫酸钾 C高锰酸钾 D硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为：_ _ molL-1。（要求用原始数据书写出表达式，不需要化简）（
17、3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究。现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_ _、_ _。（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）： _ ；A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶E改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处G用电子天平称量各组成成
18、分，并把它们放入烧杯中混合（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：_ _。A定容时仰视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线五、计算题（本题包括1小题，共6分）27将0.2mol Mg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2 molL-1 NaOH溶液V mL ，请回答：（1）求该混合物中Mg质量百分数为：（保留3位有效数字）（2）若该混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚
19、好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= mL。（3）若该混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积V最少为：mL。22011学年 第第一学期第宁波市 八校联考高一化学参考答案及评分标准第I卷（选择题 共45分）第卷（非选择题 共55分）三、填空题（本题包括4小题，共36分）21（共7分）（1）NaHCO3（1分）（2）2Ca(OH)2+2 Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O （2分）（3）Al(OH)3+3H+= Al 3+3H2O （2分）（4）KAl(SO4)212H2O = K+ + Al 3
20、+ + 2SO42-+12H2O（2分）（不写结晶水扣1分）23（共12分）（1）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分）（2）溶液由浅绿色变为棕黄色（1分） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（2分）（3）1nm100nm 或10-9m10-7m（1分）（没有单位不得分） 丁达尔效应（1分） （4）O2 CO2 （其他合理答案也可） NaOH （各1分） Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ （2分）24（共10分）（1）物理变化（1分）（2）2Cl- +2H2O2OH- + H2 +Cl2 （2分） （ 不写“电解”条件不给分）58.5 （1分）（3）将镁离子转化为沉淀而分离（1分） 贝壳（1分）MgCl2Mg +Cl2 （2分）（ 不写“电解”条件不给分）3Mg +N2 = Mg3N2 （2分）25（共4分）（1）C（2分）（2）A（2分）26（共9分）（1）A （1分） （2） （2分）（3）胶头滴管、500 mL容量瓶（各1分，共2分）（4）GBCAFED（2分）（5）A D（2分）（写对一个得1分，错选不得分）
