1、【KS5U解析】2014-2015学年甘肃省庆阳一中高二第一学期期中考试化学试卷纯Word版含解析题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是A实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯D酸或碱的物质的量越大
2、，所测中和热的数值越大【答案】B【解析】试题解析：该装置虽然采取了一定的保温措施，但不可能完全杜绝热量的散失，故A错误；该实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，故B正确；烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，故C错误； 中和热指稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水所释放的热量，与反应物用量无关，故D错误。考点：中和热的测定 2对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况【答案】B【解析】试题
3、解析：正逆反应速率都变化但仍相等，则平衡不移动，故A错误；反应向正反应方向进行时，说明正反应速率大于逆反应速率，但正反应速率不一定增大，也可能减小，此时逆反应速率更小，故C错误；化学平衡发生移动时，正逆反应速率不等，一定发生变化，故B正确；如反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡也不移动，故D错误。考点：化学平衡与反应速率3下列各组物质的燃烧热相等的是 A碳和一氧化碳 B淀粉和纤维素 C1 mol碳和3 mol碳 D3 mol C2H2和1 mol C6H6 【答案】C【解析】试题解析：燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量物质不同，燃烧热不相等，故A错误；淀粉和纤维素物
4、质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故B错误；燃烧热是物质的性质，与可燃物的用量多少无关，可燃物相同，燃烧热相等，故C正确；乙炔和苯物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故D错误。 考点：燃烧热4同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中H最小的是 A2A(l)B(l)=2C(g) H1 B 2A(g)B(g)=2C(l) H2C2A(g)B(g)=2C(g) H3 D2A(l)B(l)=2C(l) H4【答案】B【解析】试题解析：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量gls，所以反应物的总能量为：B=CA=D，生成物的能量为：A=BC=D，反应为放热反应，反应物的
5、总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，故B放出的热量最多，反应热符号为“-”，反应放出的热量越多，反应热越小，故B的反应热最小。考点：反应热大小比较 5以下反应可以用熵判据来解释的是 A硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出B(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9kJ/molCCaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) H=-175.7kJ/mol D2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-285.8kJ/mol【答案】B【解析】试题解析：硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出是一个放热的熵减小的反应，不能用熵判据解释，故A错误；反应的H
6、0，S0，H-TS0，反应能自发进行，主要取决于S的大小，故B正确；反应的H0，S0，要使H-TS0，反应能自发进行，主要取决于H的大小，故C错误；反应的H0，S0，要使H-TS0，反应能自发进行，主要取决于H的大小，故D错误。考点：反应自发性的判据 6在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A B C D【答案】C【解析】试题解析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而升高温度和加入催化剂既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子
7、数目减小。考点：外界条件对反应速率的影响7已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H为A12H3+5H2-2H1 B2H1-5H2-12H3 C12H3-5H2-2H1 DH1-5H2-12H3【答案】A【解析】试题解析：将三个已知热化学方程式分别编号为6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5
8、(ONO2)3(l) H1； 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2； C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3；根据盖斯定律可得，（-2）+5+12即得目标反应，故H=12H3+5H2-2H1。考点：盖斯定律8在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2O2 2SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)0.6mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是 A等于1.3mol B小于1.3mol C大于1.4mol D等于1.4mol 【答案】B 【解析】试题解析：根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n （SO2）=0.
9、6mol，此时反应的速率为V（SO2）=0.175mol/L?min；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得V（SO2）=；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即V（SO2）=0.175mol/（Lmin）；整理得，x1.3mol。考点：化学反应速率 9根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+H2(g)2HI(g) H= - 9.48kJ/mol (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) H=+ 26.48kJ/mol。下列判断正确的是 A254g I2(g)中通入2g H2(g)，反
10、应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ C反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量【答案】D【解析】试题解析：反应是可逆反应，转化率达不到100，故A错误；根据盖斯定律可知，即得到I2(s)I2(g)，H35.96kJ/mol，故B错误；两反应的产物为相同状态的同种物质，稳定性相同，故C错误；H=反应物键能总和-产物键能总和，反应(i)为放热反应，故反应物键能总和大于产物键能总和，故D正确。 考点：化学反应与能量变化10在密闭容器中进行下列反
11、应：M(g)+N(g) R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（ ）R%时间50 2105Pa 105Pa15 2105Pa 105Pa50 2106PaA正反应为吸热反应，X为气体B正反应为吸热反应，X为固体或液体C正反应为放热反应，X为气体D正反应为放热反应，X为固体或液体【答案】C【解析】试题解析：由图像可知：降低温度，R增大，即平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应；减小压强，R增大，即平衡向正反应方向移动，故正反应为气体分子数增多的方向，X为气体。考点：化学平衡图像11一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下
12、列描述正确的是 ( )A反应开始到10s，用Z表示的反应速率0.158mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X（g）+Y(g) Z(g)【答案】C【解析】试题解析：反应开始到10s，用Z表示的反应速率 =0.079mol/（L?s），故A错误；反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了 =0.395mol/L，故B错误；反应开始到10s时，Y的转化率为100%=79%，故C正确；由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，n（X
13、）=0.79mol，n（Y）=0.79mol，n（Z）=1.58mol，则n（X）：n（Y）：n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g） 2Z（g），故D错误。 考点：化学平衡图象 12将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2 + O2 2SO3,达平衡时SO3为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于n mol的是 A2mol SO2和1mol O2 B2mol SO2和1mol O2和2mol SO3C4mol SO2和1mol O2 D3mol S
14、O2和0.5mol O2和1mol SO3【答案】B【解析】试题解析：2mol SO2和2mol SO3相当于是4mol SO2和1mol O2，因此A相当于是在原平衡的基础上降低SO2的浓度，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的物质的量降低；B相当于在原平衡的基础上增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增加；C和原平衡是等效的；D相当于是4mol SO2和1mol O2，所以平衡也是等效的。 考点：等效平衡 13某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A反
15、应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1 D反应：H0，T2T1 【答案】B【解析】试题解析：由图象可知，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，H0；由方程式气体的计量数关系可知增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，则P2P1，故A错误；由到达平衡所用时间可以看出T1温度较高，升高温度C的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则H0，故B正确；如H0，反应吸热，T20, 达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法A降低温度 B缩小体积 C减小压强 D 增大H2浓度【答案】B【解析】试题解析：该反应正反应是吸热反应，降温，平
16、衡向逆向移动，c（Br2）减小，混合气体的颜色变浅，故A错误；减小压强平衡不移动，但体积增大，c（Br2）减小，混合气体的颜色变浅，故C错误；缩小体积，压强增大，平衡不移动，c（Br2）增大，混合气体的颜色变深，故B正确；增大氢气的浓度，平衡向逆反应移动，c（Br2）减小，混合气体的颜色变浅，故D错误。考点：影响化学平衡的因素 17向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( )A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量
17、Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段【答案】D【解析】试题解析：根据图像可知，在c点正反应速率还是在变化，所以不是平衡状态，故A不正确；随着反应的进行，反应物的浓度是逐渐减小的，因此a点反应物的浓度大于b点，故B不正确；开始阶段正反应速率逐渐增大，说明正反应是放热反应，温度升高反应速率增大，故C不正确；根据图像可知，bc段的反应速率大于ab段的，所以SO2的转化率大。 考点：化学平衡图像18反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是 A其他条件不变时通入SO2气体 B移走一部分NH4HS固体C容器体积不变,充入N
18、H3 D压强不变时,充入N2 【答案】B【解析】试题解析：向平衡体系中通入SO2气，由于发生氧化还原反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，降低H2S的浓度，平衡向正反应方向移动，故A错误；反应物NH4HS为固态，不存在浓度问题，因此多加入或取出其用量，对所发生的化学平衡体系的移动没影响，故B正确；容器体积不变,充入NH3，增大产物浓度，平衡向逆向移动，故C错误；压强不变时,充入N2等效于减压，平衡向正向移动，故D错误。考点：化学平衡移动 19已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol HO键时放出
19、热量463 kJ，则H2中1 mol HH键断裂时吸收的热量为( )A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ【答案】C【解析】试题解析：1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，所以其热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484KJ/mol。设1 mol HH键断裂时吸收的热量为xKJ，则2x4964634484，解得x436。考点：反应热的计算 20下列叙述正确的是 A反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应BX(g)+2Y(g) 2Z(g) H0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的H增大【答案】C【解析】试题解析：只有活化分子有合适
20、取向时的有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；平衡后缩小容器的体积，各物质浓度均增大，平衡虽然向正向移动，但是根据勒沙特列原理，平衡的移动只能削弱x浓度的增加但是不能完全抵消，x最终浓度还是大于原平衡浓度，故B错误；根据反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s），可知反应为熵减的反应，S0，在室温下可自发进行，则H-TS0，S0，则H0，故C正确；H是与反应本身有关的一个量，不因为反应物的量的变化而改变，故D错误。 考点：化学平衡移动、化学反应进行的方向 21右图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 A该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3, H
21、 = -92kJmol-1 Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C加入催化剂, 该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184Q2 2Q1【答案】D【解析】试题解析：未标注物质的聚集状态，故A错误；催化剂能使发生反应所需的活化能降低，故B错误；催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量Q1kJ92.4kJ；另一
22、容积相同的密闭容器中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是292.2kJ=184KJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q2184KJ，同时通入2mol N2和6mol H2的压强比通入1mol N2和3mol H2的大了，平衡还会向正向移动，放出的热量还会增大，即Q22Q1，故D正确考点：化学反应与能量转化22已知NH3H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热H= -573kJ/mol。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于A-69.4kJ/mol B-45.2 kJ/mol C+
23、69.4kJ/mol D+45.2 kJ/mol【答案】D【解析】试题解析：中和热是57.3kJ/mol，而在生成1mol正盐的同时，必然生成2mol水，则放出的热量应该是114.6kJ，但实际放热是24.2kJ，所以NH3H2O在水溶液中电离的H等于=(114.6kJ/mol24.2kJ/mol)2+45.2 kJ/mol。考点：化学反应与能量变化 23某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3 A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为 5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是
24、A该反应的化学平衡常数表达式是K= B此时，B的平衡转化率是35C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D增加C，B的平衡转化率不变【答案】D【解析】试题解析：平衡时生成1.6molC，则根据方程式可知平衡时A、B、C、D的物质的量分别是2.8mol、1.2mol、1.6mol和0.8mol，则根据反应的前后压强之比为5:4可知，D是气体，C不是气体，即该反应是体积减小的可逆反应，故A错误；平衡时生成1.6molC时，则消耗的B的物质的量为0.8mol，则B的平衡转化率为，故B错误；正反应是体积减小的，则增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度没变，化学平衡常数不变，故C错误；由
25、于C不是气体，增加C对平衡没影响，B的平衡转化率不变，故D正确，答案选D。考点：平衡常数的判断、转化率计算以及外界条件对平衡状态24在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）B(g) xC(g)D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是 A若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4B平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等C平衡时甲中A的体积分数为40%D若平衡时两容器中的压强不相等
26、，则两容器中压强之比为8：5【答案】C【解析】试题解析：反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，说明甲乙两容器为等效平衡状态。若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则必须满足方程式左右气体的计量数之和相等，所以x=4，故A正确；反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，由此可知甲乙是等效平衡，平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比肯定相等，故B正确；C的体积分数都为0.2，则A、B共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡时甲中A的体积分数为60%，故C错误；二者为等效平衡，满足x=4，反应前后气体的物质的量不变，
27、容器的则两容器中压强之比为（6+2）：（1.5+0.5+3）=8：5，故D正确考点：化学平衡的计算25某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是 A该过程中CeO2没有消耗 B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中H1=H2+H3 DH2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)的反应热大于H3【答案】C【解析】试题解析：通过太阳能实现总反应H2O+CO2H2+CO+O2可知：CeO2没有消耗，CeO2为催化剂，故A正确；该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B正确；由图中转
28、化关系及据盖斯定律可知：-H1为正值，H2+H3为负值，则-H1=H2+H3，故C错误；气态水转化到液态水，放出能量，故H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l)放热更多，焓变更小，故D正确。考点：原电池原理、盖斯定律 第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）26（1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴浓H2SO4，观察到的现象为_；在此基础上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变化为_。（2）已建立平
29、衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是_(填序号)。生成物的产量一定增加 生成物的体积分数一定增加 反应物的浓度一定降低 反应物的转化率一定增加 正反应速率一定大于逆反应速率【答案】（1）溶液橙色加深或溶液颜色加深 溶液由橙色变为黄色 （2） 【解析】试题解析：（1）加入浓硫酸，增大氢离子浓度，使平衡向逆方向移动，Cr2O72-浓度增大，溶液橙色加深；再加氢氧化钠溶液，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡向正方向移动，Cr2O72-浓度减小，CrO42-浓度增大，溶液由橙色变为黄色；（2）化学平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增大，故正确；如增加反应物的物质的
30、量，平衡向正方向移动，若增加的多，转化的少，则生成物的体积分数反而减小，故错误；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故错误；如增加某反应物的物质的量，平衡向正方向移动，但该反应物的转化率反而减小，故错误；正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，故正确。考点：化学平衡移动 27SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ则S(s)+ 3F2(g)= SF6的反应热H为_。【答案】-1220kJ/mol【解析】试题解
31、析：反应热H=反应物总键能-生成物总键能，所以对于S（s）+3F2（g）SF6（g），其反应热H=280KJ/mol+3160KJ/mol-6330KJ/mol=-1220kJ/mol。考点：反应热的计算 28已知丁烷燃烧热H= -akJ /mol ，写出丁烷燃烧热的热化学方程式_ _ ；完全燃烧一定量的丁烷，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL ,则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q1的范围为_。【答案】C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) H=-akJ/mol 20Q Q1 40Q 【解析】试题解析：燃烧热是指1摩尔纯
32、物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。丁烷燃烧热是-akJ /mol，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为：C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) H=-akJ/mol；n（NaOH）=0.05L4mol/L=0.2mol，若该溶液吸收二氧化碳时恰好生成正盐，则由CO22KOH可知，n（CO2）=0.2mol=0.1mol，由碳元素守恒则n（C4H10）=n（CO2）=0.1mol=mol，mol丁烷放出的热量为Q，所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为40Q；若该溶液吸收二氧化碳时恰好生成酸式盐，则则由CO2KOH可知，n（CO2）=n(NaOH)=0.2mol，由碳元素
33、守恒则n（C4H10）=n（CO2）=0.2mol=mol，mol丁烷放出的热量为Q，所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为20Q；故1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q1的范围为20Q Q1 40Q。考点：反应热的计算 29一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_（用含图中字母的代数式表示）。（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_（填字母）。av消耗（CH3OH）=2 v消耗（H2） b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变 d
34、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（3）300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_（填字母）。ac（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加 d重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小【答案】（1） （2）c、d （3）c、d【解析】试题解析：（1）tB时间内，生成nB mol CH3OH，则消耗2nB H2，则c(H2)2nB/3，v(H2)；（2）用甲醇和用氢气表示的速率之比等于2:1，不等于方程式中的系数比，故a错误；因体积不变，气体的质量不变，任何时刻密度不变，故b错误；根据，不变，不变，说明不变，
35、所以反应达到平衡状态，故c正确；各种物质的浓度不变，反应也达到平衡状态，故d正确；（3）增加压强平衡向着正反应方向移动，正、逆反应速率都增大，H2物质的量减小，CH3OH物质的量增大，但由于体积缩小，达新平衡时c(H2)浓度可能比原平衡大，重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小所以选项a、b错误，c、d正确。考点：化学反应速率、化学平衡状态的标志、化学平衡移动 30将不同量的H2O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：H2O (g) + CO( g) CO2 (g) +H2(g)；得到以下三组数据，据此回答下列问题：实验组温度起始量平衡量达到平衡所需时间H
36、2OCOH2CO16501 mol2 mol0.8 mol1.2 mol5 min29000.5 mol1 mol0.2 mol0.8 mol3 min3900abcdt（1）由以上数据，实验1中以v( CO2) 表示的反应速率为_。该反应在650时平衡常数数值为_，该反应的逆反应为_ (填“吸” 或“放”)热反应。若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t 1 （2）加入催化剂或缩小容器体积 通H2O(g)或降温或减小H2浓度 （3）逆反应 0.8mol 略【解析】试题解析：(1)根据方程式计算可得，实验1中达到平衡时CO2的物质的量为0.8 mol。以v(CO
37、2)表示的反应速率为：0.8 mol1L5 min=0.16 molL-1min-1。根据K=计算可得该反应在650 时平衡常数数值为。第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时H2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应，其逆反应则为吸热反应。反应前后气体体积不变，达到相同平衡状态且时间更短，故a、b应满足的关系是：b=2a1；（2）图1中t2时刻正逆反应速率同时同等程度增大，平衡不移动，故改变的条件可能是使用催化剂或增大压强；图2中从t2时刻开始，二氧化碳浓度增大，一氧化碳浓度减小，平衡向正向移动，故改变的条件可能是通H2O(g)或降温或减小H2浓度；（3）850
38、时在该容器中同时充人1.0molCO，3.0 molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，浓度熵=1，故平衡向逆向移动；设达平衡时消耗nmol二氧化碳，则=1，解得n=0.2，故衡时CO2的物质的量为（1-0.2）=0.8nol。考点：化学反应速率与化学平衡 31用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A: 4HCl+O2 2Cl2+2H2O。（1）已知：i 反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。 ii H2O的电子式是_.反应A的热化学方程式是_。断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为
39、_kJ，H2O中HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）_。（2）对于反应A，下图是4种投料比n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。曲线b对应的投料比是_。当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度高低与投料比多少的关系是_。投料比为2:1、温度为400时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数_。【答案】（1）H：O：H 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2+2H2O(g) H=-115.6kJ/mul 32或31.9kJ 强（2）4：1 投料比越小时对应的温度越低 30.8% 【解析】试题解析：
40、（1）水是含有极性键的共价化合物，所以电子式是H2O的电子式是。4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量，所以该反应的热化学方程式是4HClO2 2Cl22H2O H=-115.6kJ/mul； 1 mol HO 与1 mol HCl的键能分别是设为x和y。因为反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以有4x498kJ/mol2243KJ/mol22y115.6kJ/mol，解得xy32 kJ/mol，所以H2O中HO 键比HCl中HCl键强。（2）氧气的物质的量越多，则氯化氢的转化率越高，即n(HCl)：n(O2)的比值越小，氯化氢的转化率越高，所以投料比分别为1：1、2：1、4：1、6：1时氯化氢的转化率一次降低，曲线b对应的投料比是4:1；根据曲线可知，投料比越小时对应的温度越低。根据曲线可知投料比为2:1、温度为400时，氯化氢的平衡转化率是80% ，4HClO2 2Cl22H2O起始量（mol） 2 1 0 0转化量（mol） 1.6 0.4 0.8 0.8平衡量（mol） 0.4 0.6 0.8 0.8所以平衡混合气中Cl2的物质的量分数是。考点：热化学方程式、外界条件对平衡状态的影响以及可逆反应的有关计算 评卷人得分三、实验题（题型注释）评卷人得分四、计算题（题型注释）评卷人得分五、简答题（题型注释）评卷人得分六、推断题（题型注释）