1、 2021-2022学年第一学期高三年级化学期中考试试卷 青铜峡市高级中学吴忠中学青铜峡分校相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Na:23 Fe:56 Zn:65 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共44分）1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A碳酸钠可用于去除餐具的油污 B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2、锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理如下图，下列叙述正确的是()A该电池工作时Li向负极移动BLi2SO4溶液可作该电池电解质溶液C电池充电时间越长，电池中Li2O含量越多D电池工作时，正极
2、可发生：2LiO22e=Li2O23、X、Y、Z、W、Q是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中Z、W为金属元素，Q是同一周期中非金属性最强的元素，且过量的XY2能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水。下列说法正确的是()A原子半径：QZW B熔融WQ3固体时需要破坏离子键CZ、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D非金属性：YIDb、c装置中发生反应转移的电子数一定相等11、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B
3、a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Cb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉12、下列各组物质，不能按 (“”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO13、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有
4、气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO14、下列有关说法中正确的是()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水的检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A B C D15、锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1。下列叙述不正确的是( )A反应中共消耗1.8
5、 mol H2SO4 B反应中共消耗97.5 g Zn C气体甲中SO2与H2的体积比为4：1 D反应中共转移3 mol 电子16、在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是()AK、SO、NH、CO BK、Ba2、OH、ClCNa、H、Cl、SO DNa、Mg2、Cl、NO17、下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)18、已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，
6、Cu2O与H发生：Cu2O2H=CuCu2H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是()A如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了Cu2OB溶液中最终可能有紫红色固体出现C这种实验的结果无法说明CuO分解的程度D如果溶液变成蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解19、所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点NaCuAlFe熔点()97.510836601535沸点()883259522003000根据以上数据判断其中不能形成合金的是()ACu和Al BFe和Cu CF
7、e和Na DAl和Na20、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()ANH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3BKAl(SO4)212H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色DCu与FeCl3溶液反应可生成CuCl221、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是() ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色22、下列除去杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉：
8、加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥BAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤C用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3D.除去CO2中混有少量的CO ：将气体通入灼热的氧化铜二、非选择题 23、（13分）葡萄酒等果酒易发生变质，常加入抗氧化剂。如图是一种抗氧化剂的制取装置。实验前已除尽装置内的空气，实验后装置中有Na2S2O5晶体析出。 (1)实验前除尽装置内空气的原因是 。(2)装置中的玻璃仪器的名称 (3)写出装置中的化学反应方程式 。(4)要从装置中获得纯净的晶体，操作方法是 。(5)下列可用于装置的为 (填序号)。(6
9、)设计实验证明Na2S2O5晶体在空气中可能被氧化，实验方案是 24、（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c0(Mn)0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子Fe3Fe2Zn2Cd2开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为 (2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有 ；氧化除杂工序中ZnO的作用是 ，若不通入氧气，其后果是 (3)溶液中的Cd2可用锌粉除去，还原除杂工
10、序中反应的离子方程式为 (4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 ；沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用。25、（14分）I、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：(1)反应阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为 (2)若反应通过原电池来实现，则ClO2是 极产物(3)反应中的H2O2 用NaClO4代替（填能或不能）(4)写出反应的离子方程式 II、聚合硫酸铁Fe2(OH)62n(SO4)nm广泛用于水的净化。以FeSO47H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，
11、可制备聚合硫酸铁。(5)将一定量的FeSO47H2O溶于稀硫酸，在约70 下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2的离子方程式为_；水解聚合反应会导致溶液的pH 。(6)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2将Fe3还原为Fe2)，充分反应后，除去过量的Sn2。用5.000102 molL1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O与Fe2反应生成Cr3和Fe3)，消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。上述实验中若不除去
12、过量的Sn2，样品中铁的质量分数的测定结果将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。26、（15分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：(1)Zn原子核外电子排布式为 。(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能I1(Zn) I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是 （3）ZnF2具有较高的熔点（8720C），其化学键类型 ，ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 (4)中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面
13、创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型 ，C原子的杂化形式为 。(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 。 (6)六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为 gcm3(列出计算式)。27、 PBAT(聚己二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解，是包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下： 已知：RCH3RCNRCOOHRCH = CH2 RCOOHCO2(1)B的官能团名称为_，D的分子式为_。(2)的反应类型为_；反应所需的试剂和条件是_。(3)H的结构简式为_。(4)的化学方程式
14、为_。(5)M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构简式：_(写两种，不考虑立体异构)。.既能与FeCl3发生显色反应，又能发生水解反应和银镜反应；.与NaOH溶液反应时，1 mol N能消耗4 mol NaOH；.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为12221。（6） 设计由丙烯为起始原料制备CH2- CH COOCH2CH3 的单体的合成路线（其它试剂可任选） 高级中学2020-2021学年第一学期高三化学期中考试答案一、选择题题号12345678910111213141516171819202122答案DDCDCABCCDBCDCCDB
15、CCCCC23、(1)防止抗氧化剂被氧化；(2圆底烧瓶和分液漏斗；(3)过滤、洗涤、干燥等操作；() c项(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。24、(1)2ZnS3O22ZnO2SO2(2)PbSO4调节溶液的pH无法除去杂质Fe2(3)ZnCd2=Zn2Cd(4)Zn22e=Zn溶浸25、（1）2:1 （2） 正 （3）不能（4）(5)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O减小(6)偏大n(Cr2O)5.000102 molL122.00 mL103 LmL11.100103 mol由滴定时Cr2OCr3和Fe2Fe3，根
16、据得失电子守恒可得微粒的关系式：Cr2O6Fe2(或Cr2O14H6Fe2=6Fe32Cr37H2O)则n(Fe2)6n(Cr2O)61.100103 mol6.600103 mol样品中铁元素的质量：m(Fe)6.600103 mol56 gmol10.3696 g样品中铁元素的质量分数：w(Fe)100%12.32%26、(1)Ar3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2(2)大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（3）离子晶体 ZnCl2 ZnBr2 ZnI2是分子晶体极性小(4)平面三角形sp2(5)六方最密堆积(A3型)27、答案(1)氯原子C6H10O4(2)取代反应NaOH、C2H5OH(或乙醇)，加热(3)HOCH2CH2CH2CH2OH