1、祁县二中高二月考化学试题 2019.10相对原子质量：C-12 H-1一、单选题（ 下列各题都只有一个正确答案，每题3分，共48分）1一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（s）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的H0D其他条件不变，增大压强，该反应平衡常数不变2在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2m
2、in后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2molL1min1，下列说法正确的是AA和B的转化率均是20% Bx = 2C平衡时B的物质的量为1.2mol D平衡时气体压强比原来减小3在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)；H0B由反应的H = (E2E1) kJ/molC降低压强有利于提高Y的产率D降低温度有利于提高Z的产率16在温度压强不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为A10%B20%C40%D50%二、非选择题（包括5个小题，共52分）17向200 mL
3、6 mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则速率从大到小的顺序为_。（用v1、v2、v3表示）（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是_（填字母）。A蒸馏水 B氯化钾固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸 E降低温度 F减少CaCO3（3）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，计算FG段用盐酸表示的化学反应速率是多少？（写出计算过程）：_。18羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起
4、催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:水解反应：COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g） H=34 kJmol-1氢解反应：COS（g）+H2（g） H2S（g）+CO（g） H=+7 kJmol-1。已知:2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） H=484kJmol-1。写出表示CO燃烧热的热化学方程式:_。（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变,通入适量的He,正反应速率_（填“增大”“减小”或“不变”，下同）,COS的转化率_。（3）某温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOS（g）和4mo
5、lH2O（g），发生水解反应，5min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为75%。回答下列问题:反应从起始至5min内，v（H2S）=_molL-1min-1。该温度下，上述水解反应的平衡常数K=_。19丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) H-a kJmol-1途径II：C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) H+b kJmol-12C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) H-c kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H-d kJmol-1（a、b、c、d
6、均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量 _（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。（2）由于C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量_（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要_（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_。（3）b 与a、c、d的数学关系式是_。20已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H+2I2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后
7、，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H+2I2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：编号往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂开始变蓝时间（min）0.1 molL1KI溶液H2O0.01 molL1X 溶液0.1 molL1双氧水1 molL1稀盐酸120.010.010.020.020.0无1.4220.0m10.010.0n无2.8310.020.010.020.020.0无2.8
8、420.010.010.020.020.05滴Fe2(SO4)30.6（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H+2I2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m= ，n= 。（2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为12。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）_，才确保看到蓝色。（3）实验1，浓度c(X) t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X) t的变化曲线图（进行相应的标注）。 （4） 实验3表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。 21某研究性学习
9、小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1 （1）通过实验A、B，可探究出_(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1_，T1_；通过实验_可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（2）若t1v1v3（2分）（2）A、C、E （3分）（3）v（HCl）025 molL1mi
10、n1 （3分）18（8分）（1）CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） H=-283 kJmol-l （2分）（2）减小 不变 （各1分） （3） 0.15 1.8 （各2分） 19（10分，各2分）等于 小于 吸收 加热 b= + -a20（12分） （1）20.0，20.0 （各2分）（2）0. 5mL（2分）（3）画图（各2分）（4）降低（2分） 21（14分）（1）浓度 1 293 （各1分） B、C （2分） （2）其他条件相同时，增大反应物浓度、反应速率增大(其他合理说法也对) 8.3104 molL1s1 （各2分）（3） 2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O （2分）（4）催化作用 （1分） Mn2 （2分）