1、第1节原子结构高考导航1了解元素、核素和同位素的含义。2了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3了解原子核外电子排布。1原子的构成2原子中的等量关系(1)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)(2)质子数原子序数核电荷数核外电子数3同位素核素(1)概念辨析：(2)同位素的特征：相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。(3)常见的重要核素及其应用核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子 问题元素、核素、同位素的辨析(1)元素、核素、同位素之间的关系(2)同位素的“六同三不
2、同”(3)同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素同素异形体同分异构体同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物对象原子之间单质之间一般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变可能相似也可能不同相似实例H、H、H金刚石与石墨、C60；红磷与白磷CH3COOH与HCOOCH3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸对点练判断下列说法的正误(1)所有的原子中都含有质子和中子。()
3、(2)34S原子核内中子数为16。()(3)2H核外电子数为2。()(4)13C和 15N核内中子数相差1。()(5)H3O和OH中具有相同的质子数和电子数。()(6)1HO的摩尔质量为20 gmol1。()(7)质量数就是元素的相对原子质量。()(8)质子数相同的粒子一定属于同一种元素。()(9)一种单质中可能含有多种核素，如O2中含 16O、17O、18O三种核素。()(10)H2、D2、T2是氢元素的三种不同核素。()(11)金刚石、石墨、C60、C70互为同素异形体。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)角度一各种微粒数目之间的相互关系1已知阴
4、离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则 g R原子完全转化为R2时，含有电子的物质的量是 ()A. molB. molC mol D.(mn2) mol解析：选DR原子的质子数为mn，其核外电子数也为mn，所以R2的核外电子数为mn2，而 g R原子的物质的量为 mol，所以形成的R2含有的电子的物质的量为(mn2)mol，故选D。2某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与 1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是()A.(ANm) mol B.(AN) molC.(AN) mol D.(ANm) mol解析：选AX原子的质子数为AN，一个Hm
5、X中所含的质子数为ANm，HmX的摩尔质量为(Am) gmol1，所以a g HmX中所含质子的物质的量为 (ANm) mol。求一定质量的某物质中微粒数的答题模板角度二元素、 核素、同位素的概念辨析3金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 Ti和 Ti的说法中正确的是()A.Ti和 Ti的质量数相同，互称为同位素B.Ti和 Ti的质子数相同，互称同位素C.Ti和 Ti的质子数相同，是同一种核素D.Ti和 Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素解析：选BA项二者质量数不同；C项中子数不同，属于不同核素；D项质子数相同，互称同位素。4具有广
6、泛用途的 Co放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如 Co、Co、Co和 Co。下列关于钴原子的说法正确的是()A.Co、Co、Co、Co和 Co是摩尔质量不同的五种同素异形体B.Co放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6C.Co、Co、Co、Co和 Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.Co、Co、Co、Co和 Co互为同分异构体解析：选BCo、Co、Co、Co和 Co互为同位素，物理性质不同，化学性质几乎完全相同，A、C、D错误；Co的中子数为602733，与电子数之差为33276，B正确。理解元素、同位素、核素概念时的4个易错点(1)一种元素可以有
7、多种核素，也可能只有一种核素。(2)有多少种核素就有多少种原子。(3)不同的核素可能具有相同的质子数，如 H与 H；也可能具有相同的中子数，如 C与 O；也可能具有相同的质量数，如 C与 N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如 H与 C。(4)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一个位置。角度三相对原子质量的概念辨析516O中的“16”表示的含义是()氧元素的相对原子质量氧元素的一种同位素的近似相对原子质量氧元素的近似相对原子质量氧元素的一种同位素的质量数ABCD解析：选B元素的相对原子质量是该元素的各种同位素的相对原子质量(Mi)与其原子百分含量(n%)乘积的和的值，故错
8、误；同位素的相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与12C 质量的 的比值。同位素的近似相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与 12C 质量的 的比值的近似整数倍，在数值上与同位素的质量数相等。因此，、正确；元素的近似相对原子质量是各同位素的近似相对原子质量(即质量数)与其原子百分含量乘积的和的值，错误。6设某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是()A不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原子质量为mnC若碳原子质量为w g，此原子的质量为(mn)wD核内中子的总质量小于质子的总质量解析：选A某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则该原子的质量数为mn。由
9、于题目没有明确该元素还有没有其他同位素原子，因此该元素的相对原子质量不能确定，则A正确，B错误；根据同位素的相对原子质量的定义式，有mn，解得m(X) g，则C错误；质子数与中子数的大小关系不确定，则质量也不确定，D错误。1核外电子排布规律2原子结构示意图思考：M层最多排18个电子，所以钾的原子结构示意图为：，是否正确？提示：不正确。最外层电子数不能超过8个，应为：。 问题1118号元素原子结构的特点归纳(1)原子核中无中子的原子：H。(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层
10、电子数是次外层电子数2倍的元素：C；最外层电子数是次外层3倍的元素：O；最外层电子数是次外层4倍的元素：Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。(10)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li。(11)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。(12)最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。对点练在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有()A1种B2种C3种D4种解析：选C当电子
11、层数为1时，为H元素；当电子层数为2时，为Be元素；当电子层数为3时，为Al元素。问题210电子微粒和18电子微粒A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：AC=DE；BC=2D。请回答：(1)C离子的电子式是_。(2)A离子中的键角为_。(3)分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式_、_。(4)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式_。(5)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子_。解析：本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10电子的粒子中，原子有Ne；阴离子有N3、O2、F、OH、NH，阳离子有N
12、a、Mg2、Al3、NH、H3O；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有：AC=DE，推知A应为NH、C为OH、D为H2O、E为NH3，将其结果代入BC=2D，推知B应为H3O。答案：(1) (2)10928(3)NHH2ONH3H2OHH3ONH3=NHH2O(4)CH4、Ne(答案合理即可)(5)Na、Mg2(答案合理即可)寻找10电子微粒和18电子微粒的思维方法(1)10电子微粒(2)18电子微粒角度一核外电子排布规律1两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A1对B2对C3对D4对解析：选B前10号元素的核外电
13、子层数与最外层电子数分别为 1H：1、1；2He：1、2；3Li：2、1；4Be：2、2；5B：2、3；6C：2、4；7N：2、5；8O：2、6；9F：2、7；10Ne：2、8。核外电子层数之比与最外层电子数之比：12与12为H和Be；21与21为C和He；22与22无合适的元素。2短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是()A和水反应B和硫酸反应C和氢氧化钠反应 D和氧气反应解析：选CY原子M层电子数为ab，L层电子数为ab8，X元素的次外层电子数为b，最外层电子数
14、为a，则b2，a6。即X为O元素，Y为Si元素，二者形成的化合物为SiO2，它能和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O。3(2016保定质检)A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。则4种元素的元素符号依次是 A_，B_，C_，D_。解析：A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2816，A为S元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(28)220，D为Ca元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子
15、的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B为Cl元素，C为K元素。答案：SClKCa角度二10e、18e微粒的应用4下列各微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是()A BC D解析：选B组质子数均为11，电子数均为10；组质子数均为9，电子数均为10；组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；组质子数、电子数均为10。5用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素
16、组成的双原子分子，其分子式是_，含有的化学键是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_，其与水反应的化学方程式为_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是_，其电离方程式为_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。答案：(1)KClS(2)HCl共价键(3)F22F22H2O=4HFO2(4)H2SHHS，HSHS2 (5)H2O2(或PH3)(6)C2H6角度三核外电子排布规律的应用元素推断6(2015海南高考)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高
17、化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键解析：选D短周期元素中M层电子数是1，则a的核外电子排布是，a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b的核外电子排布是，则b是C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c是S元素；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c，根据元素周期律可知d是Cl元素。A项，在上述元素中非金属性最强的元素是Cl元素，正确。B项，Na可以形成Na2O、
18、Na2O2两种氧化物；C可以形成CO、CO2两种氧化物；S可以形成SO2、SO3两种氧化物；而Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、ClO3等多种价态的氧化物，正确。C项，Na是金属元素，可以与非金属元素C、S、Cl形成离子化合物，正确。D项，C元素可以与H元素形成乙烷，该分子中含有非极性键，错误。7. A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答
19、下列问题：(1)B单质的电子式是_。(2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，两种酸式盐相互反应的离子方程式为_。(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_。解析：A的原子半径最小，所以A为H、B为N、D为Na、E为S、C为O。(2)形成盐可知一定属于铵盐，酸式盐为NH4HSO3、NH4HSO4。(3)由18电子和10电子可知甲、乙分别为HS、OH。答案：(1)(2)HSOH=SO2H2O(3)HSOH=S2H2O全 国 卷1(2013新课标全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大
20、，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()AW2、XBX、Y3CY3、 Z2 DX、Z2解析：选C根据“短周期元素”、“原子序数依次增大”和选项中离子所带的电荷数，可以判断出这四种元素W、X、Y、Z对应的离子分别是O2、Na、Al3和S2，其中Na对水的电离平衡无影响，故排除A、B、D。2(2011新课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原
21、子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析：选A根据题意，推断出W是Li，X是C，Y是Al，Z是S。A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，错误；B项，C元素和H元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种化合物；C项，Al为两性金属，与强酸、强碱都能反应放出H2；D项，C元素和S元素能形成CS2。地 方 卷3(2015上海高考)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于 Lv的叙述错误的是()A原子序数116B中子数177C核外电子数116 D相对原子质量293解析：选D元素符号左下角表示
22、的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，A正确。在元素符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293116177，B正确。对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116，C正确。293只表示该同位素原子的质量数，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，D错误。4(2015江苏高考)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB氯离子(C
23、l)的结构示意图：C氯分子的电子式：CCD氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl解析：选CA选项，氯原子符号左上角的数据应是质量数，其质量数为37，错误；B选项，Cl的最外层电子数应为8，错误；C选项，电子式表示符合要求，正确；D选项，结构简式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，错误。5(2014上海高考)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()AH3O 和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH和NH解析：选DCH中电子数为8，NH中电子数为10，二者不相等。(限时：45分钟)一、选择题1. (2016昆明统考)下列说法中正确的是()A铁元素的质量数为60B.Fe的核内质子数比中子数多8C.Fe
24、与 Fe的核外电子数相同，属于同一种核素D.Fe与 Fe的化学性质相同，互为同位素解析：选DFe这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A错；Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少8，B错；Fe与 Fe的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C错；Fe与 Fe是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相同，D正确。2下列说法正确的是()A所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C质量数相同的原子其化学性质一定相同D具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素解析：选D化学中的粒子可以是分子、原子、离子，也可以是质子、中子、电
25、子等，HF和H2O所含的质子数、电子数均相等，但它们是分子而不是原子。Na、Mg2核外电子排布相同，但它们的化学性质却有很大差异。元素的化学性质取决于原子核外的最外层电子数，与质量数无关。A、B、C都不正确。核电荷数即质子数决定元素的种类，所以D正确。3下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是()A37Cl与 39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素 X与 82Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO和S2具有相同的质子数和电子数解析：选C37Cl的中子数为20,39K的中子数为20，A正确；原子序数为114的元素位于第七周期第A族，与Pb处于同主族，最外
26、层电子数相等，B正确；H3O的质子数和电子数分别为11、10；OH的质子数和电子数分别为9、10，C错误；O的质子数为16、电子数为18；S2的质子数为16、电子数为18，D正确。4在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层多10个，则此电子层是()AK层 BL层 CM层 DN层解析：选C因原子最外层(第n电子层)最多容纳电子数是8个，即第(n1)层最多容纳8个电子，那么第(n1)层为L层，第n电子层为M层；再对照M层作为次外层时可容纳 18个电子，比L层多10个电子，符合题意。5X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子
27、数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为 ()AXY BXY2 CXY3 DXY4解析：选C由题意知X是N，Y是H，C正确。6设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X和Y具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是()A元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物解析：选D由“X和Y具
28、有相同的电子层结构”知X和Y的最外层都是8电子，推知X为第A族元素、Y为第A族元素；又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9”，故Y为氯、Z为氧、X为钾。水分子中含有10个电子，氯化氢分子中含有18个电子，K2O中的K、O2均达到最外层8电子稳定结构。氯、氧组成的化合物为共价化合物。本题也可从常见的4核负一价阴离子NO、ClO角度来分析，然后根据“Z原子质子数比Y原子质子数少9”推知Y是Cl、Z是O。7.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是() A常温下，单质a呈气态B单质c具有
29、强氧化性C稳定性：deDf受热易分解为d和e解析：选Ca、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，则b一定是H2。分子中所含原子个数：de，f为离子化合物，因此f一定是铵盐，则a是N2，c是F2，d是NH3，e是HF，f是NH4F。常温下N2是气体，A正确；F是最活泼的非金属元素，因此单质氟具有强氧化性，B正确；非金属性是F强于N元素，故氢化物稳定性是HF强于NH3，C不正确；铵盐受热易分解，因此NH4F受热分解生成NH3和HF，D正确。8第三周期非金属元素R，它的原子核外最外电子层达到稳定结构所需电子数是最内层电子数的正整数倍，则关于R的判断正确的是()A常温下，能稳定存
30、在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应BR的最高价氧化物对应的水化物为强酸CR的单质可用于制造光导纤维DR的气态氢化物在常温下都稳定存在解析：选A由题意可知，R可以为Si或S。SO2、SO3、SiO2都能与烧碱溶液反应，A正确；H2SiO3为弱酸，B错误；Si常作半导体材料，SiO2可制光导纤维，C错误；SiH4不能稳定存在，D错误。9(2016廊坊质量检测)某短周期元素M，其原子的最外层电子数和次外层电子数之差与最外层达到饱和所需电子数相等，下列有关叙述正确的是()AM元素一定是第A族元素BM元素一定是第三周期元素CM可形成与CH3CHO电子数相等的化合物DM的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气
31、体解析：选C设M的最外层电子数为x，若M只有两个电子层，依题意有x28x，解得x5，则M为氮元素；若M有三个电子层，依题意有8x8x，该式恒成立，则M可能为第三周期元素中除氩外的任意一种，故A项、B项错误。氮元素形成的化合物HNO2与CH3CHO电子数相等，C项正确。红棕色气体为NO2，而N2只有在高温或放电条件下才与空气中的O2反应，且一步只能生成无色的NO，D项错误。10A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲E2=
32、丙B2，甲丙=丁，下列说法正确的是()A离子半径：DCBBA与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种CD元素在周期表中的位置可以是第二周期第A族D丁物质均由非金属元素构成，只含共价键解析：选BA、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，则A为氢元素；10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF，已知甲E2=丙B2，甲丙=丁，则E为氯元素，B为氮元素；由B、C相邻知C为氧元素，故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl；D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，
33、处于第三周期，最外层电子数为3，故D为铝元素。A项，N3、O2、Al3电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3O2Al3，错误；B项，H与O两种元素可形成的10电子粒子有H2O、H3O、OH三种，正确；C项，Al元素位于第三周期第A族，错误；D项，NH4Cl含有离子键、共价键，错误。二、非选择题11现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数主族序数原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为ab，M层电子数为abM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的
34、名称：X_，Y_，Z_，N_。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面体结构的分子_；含14e的双原子分子_；含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常温下呈液态的分子_。解析：(1)根据周期序数主族序数原子序数，推知X为氢元素；根据电子数L层ab，M层ab，最外层为a，次外层为b，得出b2，a6，从而推得Y、Z分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故M为碳元素，N的最外层电子数是电子层数的2倍，则推得N为硫元素。(2)CH4为正四面体结构的分子，CO为含14e的双原子分子，乙烯能和溴水发生加成反应
35、，使溴水褪色，H2O2在常温下为18e的液态分子。答案：(1)氢氧硅硫(2)CH4COC2H4 H2O212A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。(1)试推断A、B、D、E、F五种元素分别为(写出元素符号)A：_，B：_，D：_，E：_，F：_。(2)A元素有三种常见的同位素，分别写出其符号_，它们之间的化学性质相同吗？_。(3)F元素一种核素表示为 F，其质量数是_，中子数是_。(4)画出D的原子结构示意图_，E的
36、离子结构示意图_。(5)D与A形成的化合物的化学式为_，其中含有的化学键类型为_；D与E形成的化合物的化学式并注明所含的化学键类型为_。(6)写出D与E形成化合物的电子式_，其阴、阳离子个数比是_。答案：(1)HCONaCl(2)H、H、H相同(3)3720(4)(5)H2O、H2O2共价键Na2O(离子键)、Na2O2(离子键、共价键)(6)12、1213X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是7价。回答下列问题：(1)元素X原子结构示意图为_。(2
37、)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是_。(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示)。解析：(1)X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，且M层上有6个电子，即，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；
38、Z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH3，因此Z为氮元素；W的最高正价为7，而F元素无正价，因此W为氯元素。(2)碳的放射性同位素 6C可用于考古。(3)氮元素与氢元素形成1价阴离子，由于氮元素显3价，氢显1价，因此该阴离子为NH，其电子总数是10，与该离子电子总数相等的还有NH3、NH。(4)NCl3与H2O反应生成物中有碱，只能是NH3H2O，N为3价，Cl为1价，酸应为HClO。(5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，H2CO3为弱酸。答案：(1)(2) 6C(3)10NH、NH3(4)NCl34H2O=3HCl
39、ONH3H2O(5)H2CO314A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：(1)以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)_，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)_。(2)L、I两元素可按原子个数比11组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为_。
40、(3)固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：_。(4)由A、B、C、D按原子个数比4112形成一种化合物Y，则Y的化学式为_，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色。写出使高锰酸钾溶液褪色的反应的离子方程式：_。解析：由于九种主族元素位于三个不同的周期，而B、C、D位于同一周期，可以知道A为氢元素，B、C、D位于第二周期，E、F、G、L、I则位于第三周期；由A与E为同一主族元素，可确定E为钠元素；由F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，可推知D、F分别为氧元素和铝元素；由C、D、F三种元素的原子序数之
41、和为28，可推知C元素为氮元素；由D与L位于同一主族，可推知L为硫元素；由其原子序数关系和B与G位于同一主族可知，I只能是氯元素，B、G分别为碳元素和硅元素。即A、B、C、D、E、F、G、L、I分别对应H、C(碳)、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。(1)题述非金属元素除H外，C(碳)、N、O、Si、S、Cl中硅元素的非金属性最弱，故形成的最简单的气态氢化物中SiH4的稳定性最弱。E、F、L所形成的简单离子中S2与氩原子的核外电子排布相同，而Na和Al3则与氖原子核外电子排布相同，故离子半径大小顺序为S2NaAl3。(2)L、I两元素按原子个数比11组成的化合物应该是S2Cl2，其中硫原子和
42、硫原子之间、硫原子和氯原子之间均以共价单键的形式结合。(3)Na2O2和Na2S的水溶液发生氧化还原反应，生成NaOH，同时有S沉淀析出。(4)由A、B、C、D按原子个数比4112形成的化合物为(NH4)2C2O4。C2O具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化，反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。答案：(1)SiH4S2NaAl3(2)(3)Na2O2S22H2O=S2Na4OH(4)(NH4)2C2O42MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O第2节元素周期表和元素周期律高考导航1掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族
43、)及其应用。2以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。3以第A族和第A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。1原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数核电荷数质子数核外电子数。2编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排列成一横行。(2)族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。3元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)：短周期长周期序号1234567元素种数288181832320族元素原子序数2
44、1018365486118(2)族(18个纵行，16个族)主族列121314151617族AAAAAAA副族列345671112族BBBBBBB族第 8、9、10，共3个纵行0族第 18纵行4.元素周期表中元素的分区(1)分界线：如上图所示，沿着元素周期表中 B、Si、As、Te、At与 Al、Ge、Sb、Po的交界处画一条斜线，即为金属元素和非金属元素的分界线(H除外)。金属元素：位于分界线的左面区域，包括所有的过渡元素和部分主族元素(H除外)。非金属元素：位于分界线的右面区域，包括部分主族元素和 0族元素。(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。5元素周期
45、表中的特殊位置(1)过渡元素：元素周期表中部从第B族到第B族10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(2)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(3)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。(4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。 问题1 元素周期表中必记的4个关系(1)常见的四组等量关系核电荷数质子数原子序数；核外电子层数周期序数；主族序数最外层电子数最高正价；非金属元素：最低负价最高正价8。(2)同主族元素的原子序数差的关系位于过渡元素左侧的主族元素，即第A、第A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上
46、一周期元素所在周期所含元素种数；位于过渡元素右侧的主族元素，即第A第A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为351718(溴所在第四周期所含元素的种数)。(3)同周期第A族和第A族元素原子序数差的关系周期序数1234567原子序数差无1111112525原因增加了过渡元素增加了过渡元素和镧系或锕系元素(4)奇偶关系原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数；原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。对点练1.若甲、乙分别是同一周期的第A族和第A族元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是()Anm1Bn
47、m18Cnm25 Dnm11解析：选B对于第一、二、三周期，同一周期的第A族和第A族元素的原子序数只相差1；而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的第A族和第A族元素的原子序数则相差11；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的第A族和第A族元素的原子序数则相差25。问题2利用稀有气体元素确定主族元素位置第一第七周期稀有气体元素的原子序数依次为：2、10、18、36、54、86、118。确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数Z。例如：35号元素(相邻近的是 36Kr)，则35361，故周期数为四，族序数为8|1|7，即第四周期第A
48、族，即溴元素；87号元素(相邻近的是 86Rn)，则87861，故周期数为7，族序数为1，即第七周期第A族，即钫元素。对点练2.试推算原子序数为6、13、34、53、88、115的元素在周期表中的位置： 原子序数613345388115周期族解析：6号元素比Ne(10)少4个电子，有2个电子层，最外层电子数为4，位于第二周期第A族，13号元素比Ne(10)多3个电子，有3个电子层，最外层电子数为3，位于第三周期第A族；34号元素比Kr(36)少2个电子，共有4个电子层，最外层电子数为6，位于第四周期第A族；53号元素比Xe(54)少1个电子，共有5个电子层，最外层电子数为7，位于第五周期第A族
49、；88号元素比Rn(86)多2个电子，共有7个电子层，最外层电子数为2，位于第七周期第A族；115号元素比118号元素少3个电子，共有7个电子层，最外层电子数为5，位于第七周期第A族。答案：原子序数613345388115周期二三四五七七族AAAAAA角度一元素周期表的结构 1.如图为元素周期表中前四周期的一部分。若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为() A5x10B5xC5x14 D5x16解析：选AA、B、C、D、E为前四周期元素，设B的核电荷数为x，则其他元素的核电荷数如图所示，所以五种元素的核电荷数之和为xx1x1x8x185x10。2已知X、Y、Z三种主族元素在元素周
50、期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是()AY与Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能为a17CZ的原子序数可能为a31DX、Y、Z一定为短周期元素解析：选D由题给信息可知，X、Y、Z只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边，则：若X、Y、Z同为短周期元素，由X的原子序数为a可知，Y的原子序数为a81a7，Z的原子序数为a81a7，A正确；若X为长周期非金属元素，Y为短周期非金属元素，则Y的原子序数可能为a181a17，B正确；若Z为第六或第七周期元素，因存在镧系和锕系元素，则Z的原子序数可能为a321a31，C正确。3结合如图所示元素周期表，回答下列问题：(1)表
51、中所列元素，属于短周期元素的有_(填字母，下同)，属于主族元素的有_；g元素位于第_周期_族，i元素位于第_周期第_族。(2)f元素位于第_周期第_族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量：_。(3)简述元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系。-。解析：(1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，分别位于第1、2、1318纵行，第四、五、六、七周期为长周期，包含118纵行，由此可找出各元素在元素周期表中的位置。(2)第三周期第A族元素为硫(S)，原子序数为16，相对原子质量为32。(3)元素原子结构与元素在元素周期表中的位
52、置关系：元素所在周期数等于原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置；同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同。答案：(1)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四B(2)三A(3)元素所在周期数等于原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置；同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同角度二主族元素在周期表中位置的确定4根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的
53、是()A两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等D某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期第A 族解析：选C在短周期里，除第一周期含两种元素外，其余两个周期所含元素都是8种。若两元素原子序数相差8，则不可能在同一周期也不可能相差两个周期，A正确；L层电子为奇数，则一定是核外最外层电子，其所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，B正确；氟元素没有正价，C错误；稀有气体元素Xe是54号元素，故核电荷数为53的元素位于第五周期第A族，D正确5下列说法正确的是()A原子序数为
54、7的元素的最高化合价为4价B114号元素位于第七周期第 A族C位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为m，则乙的原子序数可能为m4D位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为m，乙位于第A族，则乙原子序数可能为m19解析：选B原子序数为7的元素一定为主族元素，主族元素原子序数为奇数的原子所在的族序数一定为奇数，最高化合价也一定为奇数，A错误；118号元素位于第七周期0族，114号元素位于第七周期第A族，B正确；同一主族的元素相差2、8、18、32或上述数字间的和，C错误；同一周期第A族与第A族之间的差可能为2、12、26，D错误。1元素周期律的定义元素的性质随着原子序数递增而呈周期
55、性变化的规律。2元素周期律的实质元素原子核外电子排布的周期性变化。3主族元素的周期性变化规律项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小r(阴离子)r(阳离子)逐渐增大性质化合价最高正化合价由17(O、F除外)，负化合价(8主族序数)相同，最高正化合价主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化
56、物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱4.元素周期表、元素周期律的应用(1)为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)预测元素的性质(由递变规律推测)比较不同周期、不同主族元素的性质：如金属性MgAl、CaMg，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)2Mg(OH)2。(填“”、“”或“”)推测未知元素的某些性质：如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知 Be(OH)2难溶。再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为黑色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt 难溶于水等。(3)启发人们在一定区域内
57、寻找新物质半导体元素在金属与非金属分界线附近，如Si、Ge、Ga等。农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 问题1元素金属性和非金属性的比较比较金属性和非金属性的强弱，主要有以下3种方法：(1)结构比较法最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。(2)位置比较法元素周期表金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强” 金属活动性顺序按 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag
58、、Pt、Au的顺序，金属性减弱非金属活动性顺序按 F、O、Cl、Br、I、S 的顺序，非金属性减弱(3)实验比较法 对点练1.判断下列说法的正误(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。()(2)电子层数越多，半径越大。()(3)在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数。()(4)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。()(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强。()(6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。()(7)在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，因为Al作负极，Mg作
59、正极，所以Al的金属性大于Mg。()(8)HCl的酸性比H2S强，说明Cl的非金属性比S元素的强。()(9)还原性：ClS2，说明Cl的非金属性比S元素的强。()(10)Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明Cl的非金属性比S元素的强。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)问题2微粒半径的比较对点练2.下列各组粒子中粒子半径由大到小的是()AO、Cl、S、PBAl3、Mg2、Ca2、Ba2CK、Mg2、Al3、H DLi、Na、K、Cs解析：选C比较粒子半径有以下原则：同周期从左到右逐渐减小，A为PSClO，同主族从上到下逐渐增大，核外电子
60、排布相同时，核电荷数越大，半径越小，Mg2Al3，各层排布都饱和，一般电子层越多，半径越大。角度一由元素周期律直接判断元素的性质1(2014海南高考)下列有关物质性质的说法错误的是()A热稳定性：HClHIB原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4D结合质子能力：S2Cl解析：选C同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，HClHI，A正确；同周期元素从左到右，元素原子半径逐渐减小，r(Na)r(Mg)，B正确；H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，酸性：H2SO4H2SO3，C错误；酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合H，因为HCl的酸性强于H2S，所以结
61、合质子能力：S2Cl，D正确。2(2016上海模拟)运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A已知Ra是第七周期第A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B已知As是第四周期第A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小解析：选B同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，则最高价氧化物对应水化物碱性增强，金属活泼性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、C正确，B错误；同周期元素从左到右原子半径递减，D正确。3如图是部分
62、短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RAlO(或YZX)；B项，气态氢化物的稳定性：HClH2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。4(2016唐山模拟)W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是()A离子半径：WXZB原子半径：ZXYC单质的溶点：WZYD最高正价：ZWX解析：选B由题意可知，W为氮元素，X为铝元素，
63、Y为硅元素，Z为钠元素或镁元素。Na或Mg2的半径均大于Al3的半径，A项错误；原子半径：Na(或Mg)AlSi，B项正确；N2常温下为气态，其溶、沸点很低，溶点：SiNa(或Mg)N2，C项错误；最高正价：NAlNa(或Mg)，D项错误。角度二元素金属性和非金属性强弱的比较5. 下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是()AX原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少 B气态氢化物溶于水后的酸性X比Y强 CX的最高正价比Y的最高正价高 DX单质能与Y的氢化物反应生成Y单质解析：选D判断非金属性强弱的依据有3个：单质与氢气化合的难易程度，生成气态氢化物的稳定
64、性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；还可以把非金属性推广到单质的氧化性，单质氧化性越强，则说明元素非金属性越强，D正确。6(2015上海高考)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱解析：选BA项，元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱；B项，S单质、Cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关；C项，元素的非金属性越强，其单质与氢
65、气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强。因此可以比较元素非金属性的强弱；D项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较S、Cl两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱。7将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多；甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是()ABC D解析：选B比较金属性强弱的一般方法是看与酸(或水)反应的剧
66、烈程度、最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱、置换反应，而不能根据其与金属反应时得电子的数目多少、熔沸点的高低进行比较。角度三粒子半径大小比较8已知短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A原子序数：DCBAB原子半径：BACDC离子半径：C3DA2BD氧化性：A2B，还原性：C3D解析：选B由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据阴阳离子所带的电荷数，得出元素在周期表中的位置关系：。原子序数大小应为ABDC，A项错误；根据原子半径的递变规律，可以判断B正确；C项应为C3DBA2；还原性C3D，D错误。9A、B、C为三
67、种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是()A原子序数：ABCB原子半径：ABCC离子半径：A2B2CD原子最外层电子数：ACB解析：选A由题意可确定A、B、C分别为S、Mg、F三种元素。则原子序数：ABC；原子半径：BAC；离子半径：A2CB2；原子最外层电子数：CAB。10比较下列微粒半径大小，用“”或“”填空(1)Na_ Mg_ Cl(2)Li_ Na_ K(3)Na_Mg2_Al3(4)F_Cl_Br(5)Cl_O2_Na_Mg2(6)Fe2_Fe3答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)1“位”、“构”、“性”
68、关系同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：2“位”、“构”、“性”关系的四大应用应用一：结构与位置互推 对点练1根据下列短周期元素的性质数据判断，下列说法正确的是()元素性质元素性质元素编号原子半径/1010m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价21571532313A.元素形成的化合物是离子化合物B元素位于第三周期第A族C元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强D元素形成的化合物具有两性解析：选D根据列出的原子半径和元素化合价可确定和分别是磷和氯两种元素，磷和氯只能形成共价化合物，A错误；元素是氮，位于第二周期第A族，B错误；元素和分别是锂和钠，碱性
69、：LiOHWXY，A项错误；非金属性：ONPSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，即XWZ，氢化物的热稳定性：H2ONH3PH3SiH4，即YXWZ，B、C项正确；主族元素除O、F外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，D项正确。4. (2014浙江高考)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()XYWZTAX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成
70、化合物TZ4解析：选D设W的最外层电子数为x，根据表中各元素的位置关系及题干信息可知，4x622，x4。由此可推知W为Si，X为N，Y为O，Z为Cl，T为Ge；NH3、H2O和HCl中H2O的沸点最高，A项错误；N、H、O可形成含有离子键的化合物，如NH4NO3等，B项错误；SiCl4为共价化合物，熔、沸点较低，C项错误；Ge与Si为相邻的同主族元素，单质能作半导体材料，Ge也能与Cl形成GeCl4，D项正确。5.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()AX的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B最高价氧化
71、物对应水化物的酸性W比Z强CZ的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈DX的原子半径小于Y解析：选B根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，B正确；非金属性O强于S，因此O2与H2反应比S与H2反应剧烈，C错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D错误。应用三：结构与性质互推(1)最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。(2)原子半径决定了元素单质的
72、性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。(3)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。对点练6(2014江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强解析：选D由题意可推出X、Y、Z、W依次为C、O、Mg、Si。根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上
73、到下，原子半径依次增大，则r(Mg)r(Si)r(C)r(O)，A选项错误；Y与Z形成MgO，含有离子键，Y与W形成SiO2，含有共价键，B选项错误；元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故酸性：H2CO3H2SiO3，C选项错误；元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，则H2OSiH4，D选项正确。7短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X和Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物比H2O稳定DX和Z的氧化物都具有漂
74、白性解析：选B由题意知Z原子在第三周期第A族，为硫，Y是镁，X在第二周期，据X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13知，X为氮，NH3的水溶液显碱性，A错误；H2O比H2S稳定，C错误；NO和SO3无漂白性，D错误。8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为7价。下列说法正确的是()AXH4的稳定性比YH3的高BX与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同CY离子的半径比Z离子的半径小D元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强解析：选DX为C
75、，Y为N，Z为Na，W为Cl。A项，稳定性NH3CH4，错误；B项，CCl4为共价键，NaCl为离子键，错误；C项，离子半径N3Na，错误；D项，酸性HClO4HNO3，正确。应用四：周期表中的“序、层”规律和“序、价”规律“序、层”规律若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大“序、价”规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”对点练9X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是
76、()An8Bn3Cn1 Dn5解析：选A由化学式X2Y3可知，X为3价，Y为2价；或X为3价，Y为2价，即X可能为第A族或第A族元素。有如下几种可能(1)AA(2)AA X YXY 5B 8O 7N 8O 13Al 16S 15P 16S据以上分析，可知答案为A。另解：由化学式X2Y3知，X、Y的原子序数，一个为奇数一个为偶数，根据“序、价”规律可判断A项正确。10X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn阳离子与Yn阴离子具有相同的电子层结构，Zn阴离子半径大于Yn阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是()AZXYBXYZCZYX DXZY解析：选A根据“序、层”规律可知，X元素在Y元素的
77、下一周期，Z元素在X同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为ZXY。综合练1(2014全国高考节选)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置是_，写出一种工业制备单质F的离子方程式：_。(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_，其水溶液与F单质反应的化学方程式为_；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显_色。解析：由A为非金属
78、元素及A、B的电子层结构与位置关系知，A是氢，B是碳或硫，结合B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，可确定B是碳，D是氧；由A在F中燃烧的特点知F是氯，由E与D2具有相同的电子数知E是钠。(1)工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，也可用电解熔融NaCl的方法制取Cl2。(2)C、O、Na组成的Na2CO3中w(Na)43%。由于酸性HClH2CO3HClOHCO，故Cl2与Na2CO3溶液反应生成的物质是 NaClO、NaCl、NaHCO3，由此可写出对应的化学方程式。当向反应后的溶液中加入KI时，ClO能将I氧化成I2，I2被CCl4萃取后，有机层显紫色。答案：(1)第一周期
79、第A族2Cl2H2O电解,2OHH2Cl2或2NaCl(熔融)2NaCl2(2)纯碱(或苏打)2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO3 紫2有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC；D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；G是除氢外原子半径最小的元素。(1)A的名称是_，B位于周期表中第_周期第_族，C的原子结构示意图是_。(2)E的单
80、质颜色是_。(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是_。(4)G的单质与水反应的化学方程式是_。(5)F的元素符号是_。(6)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_，酸性最强的化学式是_，气态氢化物最稳定的化学式是_。(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_。解析：由信息中A、B、C的核外电子层数知均为第三周期金属元素，结合原子半径可知A、B、C分别为Na、Mg、Al；由信息中氢化物的化学式知D、E为第A族元素，然后结合单质的状态可判知D、E分别为Br、I；由知F为He；由知G为F。(1)A为Na，Mg为12号元素，故位于第三周期
81、第A族，C为Al，其原子结构示意图为。(2)E单质即I2单质，是紫黑色的。(3)A、D形成NaBr是离子化合物，电子式为。(4)由于F2的强氧化性，可将H2O中的O氧化为O2，化学方程式为2F22H2O=4HFO2。(5)F的元素符号是He。(6)由“非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，气态氢化物越稳定”可知，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HBrO4，气态氢化物最稳定的是HF。(7)Al(OH)3OH=AlO2H2O。答案：(1)钠三A(2)紫黑色(3)(4)2F22H2O=4HFO2(5)He(6)NaOHHBrO4HF(7)Al(OH)3OH=AlO2H2O全 国 卷1(2
82、015新课标全国卷)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YH2，不正确。B项，Cl元素的非金属性强于H元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl弱于H，正确。C项，P元素的非金属性弱于Cl元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4SNa，A项错误；单质沸点：NaSF2，B项错误；离子半径：S2FNa，C项错误；原子序数：SNaF，D项
83、正确。3(2014新课标全国卷节选)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_周期第_族；PbO2的酸性比CO2的酸性_(填“强”或“弱”)。解析：根据碳在元素周期表中的位置为第二周期第A族，可以推出Pb的位置为第六周期第A族，同一主族元素从上到下非金属性依次减弱，PbO2的酸性比CO2的弱。答案：六A弱地 方 卷4.(2015山东高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：XZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW解析：
84、选C由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A项，原子半径：XYZ，错误。B项，气态氢化物的稳定性：XZ，错误。C项，O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，它们均属于离子化合物，正确。D项，非金属性：W(Cl)Y(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：WY，错误。5双选(2015广东高考)甲庚等元素在周期表中的相对位置如表所示，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A丙与戊的原子序数相差28B气态氢化物的稳定性：庚己戊C常温下，甲和乙的单质均能与水
85、剧烈反应D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维解析：选A、D己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则己为S；由元素在周期表中的相对位置可推断：丙为B、丁为Si、庚为F。因甲和丁在同一周期，且甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，乙为Ca。A项，丙为B，原子序数为5，而戊位于P的下方，其原子序数比P的原子序数大18，即戊的原子序数为33，则丙与戊的原子序数相差28，正确。B项，同周期元素自左向右，元素的非金属性逐渐增强；同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，因此元素的非金属性：庚己戊，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性：庚己戊，错误。C项，常温下，甲(Mg
86、)与水反应缓慢，加热时反应较快，错误。D项，丁(Si)的最高价氧化物为SiO2，可用于制造光导纤维，正确。6(2015江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W解析：选A由“Y是至今发现的非金属性最强的元素”可知，Y为F；由X原子序数小于Y且“X原子最外层有6
87、个电子”可知，X为O；由“Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置”可知，Z为Al；由“W的单质广泛用作半导体材料”可知，W是Si。A选项，原子最外层电子数由多到少的顺序是F、O、Si、Al，所以正确；B选项，原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y，所以错误；C选项，元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W，所以错误；D选项，简单气态氢化物的稳定性Y的最强，所以错误。7(2015天津高考节选)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表
88、示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。解析：根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。(1)f是Al，在元素周期表中位于第三周期第A族。(2)O2和Na的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2)r(Na)；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：ClS，故酸性：HClO4H2SO4。(3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等，它们的电子式
89、分别为等。答案：(1)第三周期第A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4(3)(或等其他合理答案均可)8(2014福建高考节选)元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图：_。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性dHCl、HBr、HI的酸性解析：(1)F元素的核电荷数为9，其原子结构示意图为。(2)元素非金属性的强弱可通过比较其最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性以及单质的氧化性得
90、出。答案：(1)(2)b、c9(2014天津高考节选)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。解析：(1)第三周期元素从左到右，原子半径依次减小，阳离子半径依次减小，阴离子半径依次减小，但阳离子只有两个电子层，阴离子有三个电子层，阳离子半径小于阴离子半径，a错误；金属性减弱，非金属性增强，b正确；最高价氧化
91、物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c错误；第三周期元素的单质中，硅的熔点最高，d错误。(2)第三周期中原子最外层电子数与次外层电子数相同的是氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na。答案：(1)b(2)氩Na(或钠离子)10(2014海南高考)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表所示：元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：mnxy(1)元素x在周期表中的位置是第_周期第_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_。(填化学式)(3)气体分子(mn)2的电子式为_。(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似
92、，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。解析：根据四种元素(相邻主族短周期元素)的位置关系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。(1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期第A族。由于Mg的化学性质比较活泼，常用电解熔融MgCl2的方法制备。(2)m(C)、n(N)、y(Al)三种元素中，金属性最强的是Al元素，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是Al(OH)3，非金属性最强的是N元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3。(3)气体分子(mn)2的化学式是(CN)2，属于共价化合物，电子式是；根据题目中的信息， (CN)2与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式为2NaOH(CN)
93、2=NaCNNaCNOH2O。答案：(1)三AMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)2NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O(限时：45分钟)一、选择题1元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A同周期的主族元素中，第A族元素的原子半径最小B元素周期表中从第B族到第B族十个纵列的元素都是金属元素C第A族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D室温下，0族元素的单质都是气体解析：选CC项，第A族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。2已知 33As、 35Br位于同一周期。下列关系正确的是()
94、A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析：选C同一周期中原子半径从左到右依次减小，故P的半径大于Cl，A错误；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，故B项中热稳定性：HClHBrAsH3，D项中酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，B、D均错误；C项，单质氧化性：Cl2SAs，故阴离子的还原性：As3S2Cl，C正确。3原子序数为110的元素被发现后，它的符号被国际纯粹与应用化学联合会推荐为Ds(德语Darmstadt的缩写)，以纪念该元素的发现地德国。下列关于Ds的说法，不正确的是
95、()ADs原子的电子层数为7BDs是超铀元素CDs原子的质量数为110 DDs为金属元素解析：选C本题思维的切入点是110号元素的位置。由原子序数推断该元素在周期表中的位置的一般方法是：首先记住稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118(如果填满的话)，再把原子序数与最接近的稀有气体相比较，确定所在的周期数和纵行(即族序数)。110号元素在118号元素之前8个纵行，所以容易确定：它位于第七周期第族。92号元素(U)以后的元素均为超铀元素，且全为金属元素。4在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之
96、和为20。下列判断中，正确的是()A原子半径：丙乙甲丁B气态氢化物的稳定性：甲丙C最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲D乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质解析：选B由题意讨论推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，丁、乙与甲在同一周期且左右相邻，设甲元素原子最外层电子数为x，乙、丁两元素原子最外层电子数之和为2x，则4x20，即x5，又由甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，推知甲是N，丙是P，乙是O，丁是C。原子半径大小：丙丁甲乙，A错误；N比P的非金属性强，故NH3比PH3稳定，B正确；C比N的非金属性弱，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3乙丙丁戊B简单离子的离子半径：戊丁C含有丁元
97、素的酸有多种D乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种解析：选C第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径同周期最小，故为第三周期第A族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、7，A错误；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B错误；丁元素为S，含有S的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，C正确；氮的氢化物有NH3、N2H4，D错误。6W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续
98、的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是()AW和X位于第二周期BY和Z分别是Al和SiCW和X分别是O和FDZ的金属性可能比X的金属性强解析：选B由电子层数之和为10，原子半径最大的是X推知X、Y、Z位于第三周期，W为第一周期，则W为H，X为Mg、Y为Al、Z为Si。则Si的金属性比Mg的弱。7. A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素的原子核中质子数之和的2倍。下列说法中正确的是()A与A形成化合物的稳定性CBEB形成简单离子的半径EDBC单质B和D在常温下
99、化合生成D2B2DC的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 解析：选A由题意可推得A、B、C、D、E分别为H、O、F、Na、S。气态氢化物的稳定性HFH2OH2S，A正确；离子半径EBD，B不正确；常温下，B、D生成D2B，C不正确；C没有最高价氧化物，D不正确。8X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2
100、3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为12解析：选BCa2的核外电子数为18，故X、Y、Z的原子核外电子数之和为18，又X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，说明X、Z能形成1价离子，故X为H、Z为F；由此可进一步推出Y为O。原子半径：OFH，A项错误；HF分子间存在氢键，故其沸点在同主族元素形成的氢化物中是最高的，B项正确；CaO2与水发生反应时，O发生歧化反应，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，C项错误；CaO2中的阳离子与阴离子个数比为11，D项错误。9六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质
101、A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是()AA、C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物BF与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C原子半径由大到小的顺序是EFCDD元素的非金属性由强到弱的顺序是DCFB解析：选C由A、E同主族且单质状态不同，可推出A为H，E为Na，由F为半导体材料可推知F为Si，B为C，D为O，C为N。A项还可形成N2H4等多种物质，错误；B项SiO2能与HF反应，错误；D项C的非金属性强于Si，错误。10(2015辽宁五校联考)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期
102、元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76 gL1，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C由X元素形成的单质不一定能导电D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键解析：选C由X、Y、Z三种元素是原子序数依次增大的同周期元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O；根据Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76 gL1，可计算出该气态化合物的摩尔质量
103、为22.4 Lmol10.76 gL117 gmol1，从而确定M为H；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，可推出W的质子数为 11，所以W为Na。原子半径应是WXYZM(即NaCNOH)，A项错误；CO2、C2H2均为共价化合物，而Na2O2是离子化合物，B项错误；碳的同素异形体很多，石墨可以导电，而金刚石不导电，C项正确；C、N、O、H四种元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，CO(NH2)2为共价化合物，其中不含离子键，D项错误。二、非选择题11X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子
104、化合物ZX ; Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。(1)Y在元素周期表中的位置为_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_(写化学式)。(3)X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式：_。(4)M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的M的氧化物与G的单质混合通入品红溶液，品红溶液_(填“褪色”或“不褪色”)，原因_(用化学方程式表示)。解析：(1)由题意可知X是H、Y是O、Z是Na、M是S、G是Cl；则Y在元素周期表中的位置是位于第二周期第A族，(2)最高价氧化物对应的
105、水化物酸性最强的是HClO4，而非金属气态氢化物还原性最强的是H2S。(3)MY2为SO2则由这四种元素组成的这两种盐为NaHSO4和NaHSO3，而NaHSO4在水溶液中可电离出H起一元强酸的作用，反应的离子方程式为HSOH=SO2 H2O 。(4)M的有漂白性的氧化物为SO2、G的单质为Cl2。因为SO2有还原性、Cl2有氧化性。若按照11 的物质的量的比混合，在水中恰好发生氧化还原反应Cl2 SO2 2H2O=2HClH2SO4，产生没有漂白性的HCl和H2SO4，因而失去漂白能力。答案：(1)第二周期第A族(2)HClO4H2S(3)HSOH=SO2 H2O (4)不褪色Cl2SO2
106、2H2O=H2SO4 2HCl12短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。 请用化学用语回答下列问题：(1)D元素在周期表中的位置：_。(2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_。(填微粒符号)(3)F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为_。(填微粒符号)(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式_，该阳离子中存在的化学键有_。(5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显_(填“酸
107、性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因_。解析：A是Al，所以B、C、D、E分别为C、N、O、Cl。(2)依据“同层比核”可知Al3的半径小于O2，Cl比O2多一个电子层，所以离子半径大。(5)NH3与HClO4生成NH4ClO4，因为NH3H2O是弱碱、HClO4为强酸，NH水解显酸性。答案：(1)第二周期第A族(2)ClO2Al3(3)H2OH2S(4)极性共价键(5)酸性NHH2ONH3H2OH13如表所示为元素周期表前20号元素中某些元素的有关数据：元素性质原子半径(1010m)1.861.520.661.430.771.10来源:学+科+网0.992.310.700.64
108、最高价态11345715最低价态243131试回答下列问题：(以下各题回答时，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示)(1)写出、与氢元素形成的常见离子化合物的电子式：_。(2)上述、号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是_、_。(3)某元素R的原子半径为1.041010 m，该元素在周期表中的位置是_。(4)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是_。(5)、四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为_。解析：根据化合价规律再结合原子半径，可以确定号元素分别是Na、Li、O、Al、C、P、Cl、K、N和F。(5)注意F与
109、Al3、K与Cl具有相同的电子层结构，离子半径符合“序大径小原子序数越大，离子半径越小”。答案：(1)(2)CCl4PCl3(3)第三周期第A族(4)K(5)Al3FKBr2Cl2F2。2氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常是O、 F、 N。(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。1(2014上海高考)在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共
110、价键D共价键、共价键、共价键解析：选B“石蜡液体石蜡石蜡蒸气”属于物质的“三态”变化，为物理变化，破坏了范德华力；“石蜡蒸气裂化气”属于化学变化，破坏了共价键。2(2013上海高考)下列变化需克服相同类型作用力的是()A碘和干冰的升华B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解D溴和汞的气化解析：选A碘与干冰的升华，均为固体分子转化为气体分子，克服的作用力均为分子间作用力，A正确；硅是原子晶体，熔化时克服的作用力是共价键，C60是分子晶体，熔化时克服的作用力是分子间作用力，B错误； HCl和NaCl溶解克服的作用力分别为共价键、离子键，C错误；溴与汞的气化克服的作用力分别为分子间作用力、金属键，D
111、错误。3 如图中每条折线表示元素周期表中第A第 A族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是() AH2SBHClCPH3 DSiH4解析：选D在第A第A族元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点反常的高，则含a的线为第A 族元素的氢化物，则a点为SiH4。4下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下很稳定ABC D解析：选B水分子高温下很稳定是因为分子中OH键的键能大。全 国 卷1(2015新课标全国卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的
112、最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析：选B由a的最外层电子数为1，a的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第三周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为S、Cl。由c和d的电子层结构相同可知，d为K。A项，S、Cl处于第三周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S
113、元素显2价、H元素显1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为ClSH。B项，H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH。C项，K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl。D项，H、S、Cl的最高化合价分别为1价、6价和7价，最低化合价分别为1价、2价和1价，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。2(2014全国高考节选)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃
114、烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表所示：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物来源:学.科.网b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为11c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为_；b的化学式为_；c的电子式为_；d的晶体类型是_。(2)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过_键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为_。解析：由A为非金属元素及A、B的电子层结构与位置关系知，A是氢，B是碳或硫，结合B在D中充分燃
115、烧能生成其最高价化合物BD2，可确定B是碳，D是氧；由A在F中燃烧的特点知F是氯，由E与D2具有相同的电子数知E是钠。(1)氢元素与其他四种元素中的钠元素结合才能形成二元离子化合物，故a为NaH；由b的组成、结构特点知b是Na2O2或Na2C2(与电石类比)；c是COCl2，因碳元素显4价，故两个氯原子与一个碳原子共用两对电子，一个氧原子与一个碳原子共用一对电子，由此可写出相应的电子式；d是钠，其晶体类型是金属晶体。(2)两种二元化合物中一种是CH4，其分子的空间结构为正四面体。CH4能进入到另一种化合物分子的空腔中，故另一种化合物分子是水分子，水分子间通过氢键形成空腔结构。答案：(1)NaH
116、Na2O2(或Na2C2) 金属晶体(2)氢正四面体3(2012新课标全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A上述四种元素的原子半径大小为WXYWZ，错误。B项，Y、Z元素在自然界中不能以游离态存在，但W元素(即S)可以以单质形式存在，错误。C项，WX3(SO3)是分子晶体，气化时需克服分子间作用力，YX2(SiO2)是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，错误。D项，As位于
117、元素周期表中第四周期第A族，也是金属元素区与非金属元素区的交界处。根据同周期、同主族元素的金属性、非金属性递变规律，As的单质具有半导体特性。根据同周期元素最高、最低化合价递变规律，As的最高化合价是5 价，最低化合价是3价，As2O3中As的化合价是3价，则As2O3具有氧化性和还原性，正确。5(2014安徽高考)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3CO2NNNHOOHOHH2O。下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A分子式为C3H6N3O3B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物D生成该物质的上述反应为
118、中和反应解析：选CA项错误，正确的分子式为C3H3N3O3；B项错误，该分子中只有极性键，即CN、C=N、CO和HO键；C项正确，因为该分子中只有共价键；D项错误，因为NH3不是碱，CO2不是酸，且三聚氰酸不是盐，不符合中和反应的定义。(限时：45分钟)一、选择题1下列关于化学键的说法中正确的是()A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键解析：选D共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项错误；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力
119、和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐，C项错误。2下列表达正确的是()AHClO的电子式为BH2S的电子式可表示为C用电子式表示Na2O的形成过程为DMgCl2的电子式为解析：选DHClO的电子式应为，A错；H2S为共价化合物，电子式应为，B错；C中两个Na不能合并，正确的表达方法为，C错。3下列过程中，共价键被破坏的是()A碘升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl气体溶于水解析：选DA、B、C项中化学键均不被破坏；D项，由于HCl=HCl而导致共价键被破坏。4有关物质结构的下列说法中正确的是()A石油裂解只破
120、坏极性键B含极性键的共价化合物一定是电解质C氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏DHF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定解析：选CA项，石油裂解既破坏了极性键，也破坏了非极性键；B项，像烃类、糖类均是含有极性键的共价化合物，但不是电解质；D项，HF键键能比HCl键大，所以HF比HCl更稳定。5下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是()A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB1个乙醇分子中存在8对共用电子对CNaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构解析：选BA项，1 mol Na2O2中含有3 mo
121、l离子，即 2 mol Na和1 mol O，错误；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，正确；C项，NaOH中含离子键和共价键、Na2O只含离子键，错误；D项，PCl3的分子中，每个原子都达到8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼满足6电子结构，错误。6下列有关说法正确的是()A该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物CNa2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的解析：选DNH4Cl中既含有共价键，
122、也含有离子键，A错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物，如HCl，也可能为单质，如H2、O2，B错；NH4NO3为离子化合物，C错；共价化合物最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的，D对。7(2016中国人民大学附中模拟)下列关于化学键与化合物的叙述正确的是()离子化合物中一定含有金属元素共价化合物中一定不含有金属元素离子化合物中一定含有离子键离子化合物中一定不含有共价键离子化合物中可能含有共价键共价化合物中可能含有离子键共价化合物中一定不含有离子键A BC D解析：选C离子化合物中不一定含有金属元素，可能只含非金属元素，如铵盐，错误；共价化合物中可
123、能含有金属元素，如氯化铝，错误；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如Na2O2，正确；错误；正确；共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，错误；正确。8(2016武汉调研)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：WYZXB在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等CX、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键解析：选C根据
124、题给条件推出X、Y、Z、W依次是H、C、N、O。原子半径的大小关系为：CNOH，A选项错误；Y2X2为C2H2，一个分子中共用电子对数为5，Z2X4为N2H4，一个分子中共用电子对数为5，X2W2为H2O2，一个分子中共用电子对数为3，B选项错误；X7Y2ZW2即H7C2NO2，如CH3COONH4，C选项正确；元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物越稳定，与氢键无关，D选项错误。9X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是()A只含极性键的共价化合物B含非极性键的共价化合物C阴、阳离子个数之比为11的离子化合物D可形成双核离子或
125、者四核离子解析：选C短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li、Na；短周期元素Y的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O，A正确；X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2，B正确；X、Y形成的离子化合物为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴、阳离子个数比都为12，C错误；X、Y可形成的双核离子为OH，四核离子为H3O，D正确。10氢化铵NH4H与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是()NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键NH4H溶于水所形成的溶液显酸性NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂NH4H固体投放
126、少量的水中，有两种气体产生来源:Z&xx&k.ComA BC D全部解析：选BNH4H与NH4Cl相似应看作离子化合物；中NH4H溶于水的反应为：NH4HH2O=NH3H2OH2，故溶液呈碱性，NH4H中H失电子被氧化，NH4H作还原剂。二、非选择题11(1)请用下列10种物质的序号填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2其中既含离子键又含非极性键的是_；既含离子键又含极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若XY2为共价化合物时，其结构式为_。(3)氯化铝的物
127、理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为 190 ，但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填序号，下同)，容易形成共价键的是_。Ac和fBb和gCd和gDb和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_。解析：(2)12型离子化合物，通常X为2价，Y为1价，故X可能是Mg2或Ca2，Y可能是F或Cl，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。12型共价
128、化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，想到这一点就不难推出XY2为CS2。答案：(1)(2)S=C=S(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)BCCCl4(或PCl3)12原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O2的化学式_，其中含有的化学键是_。(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)：_。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是(填写化学式)：_，生成物属于_化合物
129、(填“离子”或“共价”)。(4)写出下列物质的电子式XW3：_，Y2Z：_。解析：由共价化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分别在第A 族、第A族和第A族，由原子序数XYZC。B2与C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是()A它们的原子序数ABCB它们的原子半径CBAC离子半径A2CB2D原子核外最外层上的电子数CAB 解析：选B根据“A、C最低价离子分别为A2、C”，可知A位于第A族，C位于第A族，C在A的右边；联系“A、B同周期”、“B2与C具有相同的电子层结构”可知B在C的左下方，B位于A的左侧。最后绘出它们的相对位置(如图)。由图可知：原子半径的大小顺序应该是BAC，B错；
130、离子半径的大小顺序是A2CB2，C正确，A、D也均正确。7(2016大庆模拟)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可形成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25 时，0.1 molL1 X和W形成化合物的水溶液pH为1，下列说法正确的是()AY和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物BR元素的最高价氧化物的水化物酸性最强C原子半径：XYZRH2SO4，B项错误；根据元素周期律，同周期主族元素，随原子序数的增加，原子半径依次减少，故原子半径NaSClOH，C项错误；NaClO4的水溶液显中性，NaClO的水溶液显碱性，D项错误。8几种短
131、周期元素的原子半径和主要化合价如表所示，下列说法中正确的是()元素代号原子半径/nm主要化合价X0.1602Y0.1433Z0.1026、2L0.0997、1M0.0774、4Q0.0742A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多BY与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键解析：选D短周期元素的原子半径和主要化合价的数据可推知：X、Y、Z、L、M、Q分别为Mg、Al、S、Cl、C、O；A项，等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，Al生成的H2多；B项，Al与O形成的化合
132、物能与氢氧化钠溶液反应；C项，Z的氢化物H2S的稳定性弱于L的氢化物HCl的稳定性，因为非金属性Cl大于S；D项，在化学反应中，M原子即C原子最外层为4个电子，不易发生电子得失，与其他原子易形成共价键而不易形成离子键。9A、B、C、D、E五种短周期元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：ABCDE下列说法正确的是()A若E元素最高化合价为7时，D元素的最低负化合价为2B若A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱C若HnEOm为强酸时，D的非金属性一定很强D若HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性解析：选AA项，E的最高正化合价为7价，即为 第A族元素，
133、则D为第A族元素，故最低负价为2价，正确；B项，若A(OH)n是强碱，B(OH)m不应该为强碱，如NaOH与Mg(OH)2；C项，若HnEOm为强酸，即E的非金属性较强，而E的非金属性比D强，则D的非金属性不一定很强，故错误；D项，若HnCOm为强酸，即C的非金属性较强，而E的非金属性更强，其单质应具有强氧化性，而不是强还原性。10. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为83，下列说法正确的是()AQ与W的原子能形成非极性分子BT的离子半径大于W的离子半径CRHn在同族元素的气态氢化物中沸点最低D在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶
134、液中单质T不溶解，说明未发生化学反应解析：选A首先根据W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为83，确定W为S元素，再根据周期表结构确定Q、R、T分别为C、N、Al。CS2是直线型分子，高度对称，属于非极性分子；S2比Al3多一个电子层，离子半径S2大；NH3分子间存在氢键，因此沸点反常的高；常温下金属Al与浓HNO3发生钝化，在金属Al表面生成致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行。二、非选择题来源:学科网11A、B、C、D、E、F是元素周期表中的六种元素，除A外均为短周期元素，它们的结构或性质如表所示。序号元素结构或性质A生活、生产中应用广泛的金属之一，可被磁铁吸引B原子最外层电子数是其内层
135、电子总数的 C形成化合物种类最多的元素，其单质为固体D地壳中含量最多的元素E与元素D同主族F与元素E同周期，且最外层电子数等于其电子层数(1)元素A在元素周期表中的位置为_。(2)B与E形成的化合物的电子式为_。(3)CD2分子中化学键的类型为_，该物质能与上述某元素形成的单质发生置换反应，该反应的化学方程式为_。(4)F的最高价氧化物对应的水化物常用于治疗胃酸(胃酸的主要成分是盐酸)过多症。请写出该反应的离子方程式_。解析：由表中信息可推知A为Fe，B为Mg，C为C，D为O，E为S，F为Al。(1)A为Fe，位于第四周期第族。(2)MgS的电子式为。(3)CO2含有极性共价键，能与Mg发生置
136、换反应。(4)Al(OH)3与盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多症。答案：(1)第四周期第族(2)(3)共价键(或极性共价键)CO22MgC2MgO (4)Al(OH)33H=Al33H2O12X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。(1)试推断X、Y、Z、M、G 五种元素分别为(填元素符号)X：_、Y：_、Z：_、M：_、G_。(2)X元素有_种常见的同位素，其符号分别为_，它们之间的化学性质相同吗？_。(3)M元素一种核素表示为 M，其质量数是_，中子数是_。(4)画出Y的原子结构示意图_
137、，G的离子结构示意图_。(5)Y与X，Z与G形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？并指出由X、Y、Z形成化合物中化学键的类型：_。(6)Z与Y能形成_种化合物，其电子式分别为_，其阴、阳离子个数比分别是_。(7)由Y元素形成的同素异形体有_种，它们之间的转化是氧化还原反应吗？_(填“是”或“不是”)。答案：(1)HONaSCl(2)3H、H、H相同(3)3418(4)(5)H2O(或H2O2)为共价化合物；NaCl为离子化合物；NaOH中存在离子键和极性共价键(6)212、12(7)2不是13A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。A、D同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数
138、。A与C2的核外电子数之和等于D的核外电子数，B原子与D的核外电子数之和等于E原子的核外电子数。(1)A_；B_；C_；D_；E_(填元素名称)。(2)D、E元素可组成化合物甲，电解甲的水溶液(滴几滴酚酞)时，反应的离子方程式为_；通过一段时间后_(填“阴”、“阳”)极区先变红，原因是：_；A、C元素可组成原子个数比为11的化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为_。(3)A与B、A与C形成的化合物比同主族其他元素形成的同类化合物的熔、沸点_(填“高”、“低”)，理由是：_。(4)A、B、C、E中的三种元素可组成多种化合物，其中既含离子键又含共价键，且
139、水溶液呈酸性的化合物有(写出两种化合物)_。(5)A、C、D、E中的三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离的化合物有(各写一种不同类别的化合物)_。解析：根据题中所给微粒之间的数量关系不难推出五种元素的符号，分别为：H、N、O、Na、Cl。D、E元素组成的化合物甲为NaCl，A、C组成原子个数比为11的化合物乙为H2O2，与Cl2发生氧化还原反应：Cl2H2O2=2HClO2；NH3、H2O存在分子间氢键，使它们的熔、沸点较高；A、B、C、E中的三种元素可组成多种化合物，其中既含有离子键又含有共价键，且水溶液呈酸性的化合物有NH4Cl和NH4NO3；A、C、D、E中的三种元素可组成
140、多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离的化合物有HClO和NaOH等，它们在水溶液中因电离出H、OH而使水的电离平衡左移，从而抑制水的电离。答案：(1)氢氮氧钠氯(2)2Cl2H2OH2Cl22OH阴电解氯化钠溶液时，阴极区水电离出的H不断放电而消耗，使溶液中的c(OH)c(H)，故阴极区溶液显碱性，使酚酞变红Cl2H2O2=2HClO2(答HClOH2O2=HClO2H2O也可得分)(3)高NH3、H2O存在分子间氢键，使它们的熔沸点较高(4)NH4Cl、NH4NO3(5)HClO、NaOH14(2016德州市高三期中)已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，
141、C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因。请回答下列问题：(1)七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是_。(2)由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式_；画出G离子的结构示意图_。(3)G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。(4)将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为_。(5)由A、B、C所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合
142、物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。(6)已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：称取固体2.37 g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66 g；再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1 molL1的NaOH溶液，得到的沉淀和滴加的NaOH溶液体积的关系如图，该白色晶体的组成(用化学式表示)为_。 解析：A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，
143、故B为N元素；F形成的化合物是造成酸雨的主要原因，则F为S元素；C和F为同一主族元素，则C为O元素；A、D同主族，D的原子序数大于氧，则D为Na；E、G处于第三周期，E是同周期中离子半径最小的元素，则E为Al，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，最外层电子数为7，则E为Cl；A与B、A与G形成共价化合物，则A为H元素。(1)七种元素中，非金属性最强的元素为Cl，处于周期表中第三周期第A族。(2)由C、D形成的一种淡黄色固体为Na2O2，其电子式为，G离子为Cl，离子结构示意图为。(3)G元素的单质为Cl2，D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，化
144、学反应的离子方程式为：Cl22OH=ClClOH2O。(4)等体积等浓度的H2SO4和NaOH溶液，则H2SO4、NaOH物质的量相等，金属Al足量，H2SO4、NaOH完全反应，设H2SO4、NaOH均为3 mol，由2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2、2Al2NaOH2H2O=NaAlO23H2，可知生成氢气体积之比为3 mol23。(5)由H、N、O所形成的常见离子化合物是NH4NO3，该化合物与NaOH的浓溶液加热时生成硝酸钠、氨气与水，反应离子方程式为：NHOHNH3H2O。(6)称取固体 2.37 g 溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到白色沉淀
145、，则说明含有SO，白色沉淀为BaSO4，其物质的量为0.02 mol，则溶液中n(SO)n(BaSO4)0.02 mol；再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1 molL1的NaOH溶液，开始生成沉淀，最终沉淀完全溶解，说明含有Al3，30 mL40 mL时Al(OH)3质量不变，则溶液中还含有NH，由Al33OH=Al(OH)3可知溶液中n(Al3)0.03 L1 molL10.01 mol，由NHOH=NH3H2O可知溶液中n(NH)0.01 L1 molL10.01 mol，符合2n(SO)3n(Al3)n(NH)，溶液为硫酸铵、硫酸铝混合溶液，由于m(SO)m(Al3)m(NH)0.02 mol96 gmol10.01 mol27 gmol10.01 mol18 gmol12.37 g，等于样品的质量，故该晶体不含结晶水，应是硫酸铵、硫酸铝混合物，又因为n(Al3)n(NH)0.01 mol0.01 mol11，故该混合物为：物质的量为11的(NH4)2SO4、Al2(SO4)3混合物。答案：(1)第三周期第A族(2) (3)Cl22OH=ClClOH2O(4)23(5)NH4NO3NHOHNH3H2O(6)(NH4)2SO4、Al2(SO4)3
