1、第十章 化学实验 检测题（三）一、选择题1.海洋中有丰富的食品，矿产，能，药物和水产资等(如下图所示) 下列有关说法正确的是( )A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D从第步到第步的目的是为了浓缩2.某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H和OH)：Na、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标
2、准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是 ()A该溶液中一定含有Na，且c(Na)0.1 molL1 B该溶液中可能含有Na C该溶液中一定不含NO D该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO3.下列有关实验的叙述，正确的是 （ ）A用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 B用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体C配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高D制备Fe(OH )2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下4.下列各图所示装置的气密性检查中
3、，一定漏气的是 ( ) 5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是 （ ）A灼烧B过滤 C分液 D蒸馏6.下列装置或操作正确的且能达到实验目的的是7.对某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba28.下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润pH试纸测量某
4、溶液的pH值B.盛放NaOH溶液时.使用带玻璃塞的磨口瓶C.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液D.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出9.下列装置所示的实验不能达到目的的是 10.下列实验操作中，错误的是 A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液C用pH试纸测得新制氯水的pH为2来源:学科网D用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液11.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，这种
5、试剂是（）ANaOHBNH3H2OCAgNO3D来源:学_科_网Z_X_X_KBaCl212.下列实验操作中正确的是（）A分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出B用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端应紧靠试管内壁C用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大13.实验是研究化学的基础，如图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）ABCD14.下列有关托盘天平的使用的叙述不正确的是（）A称量前先调节托盘天平的零点B潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，
6、其他固体药品可直接放在天平托盘上称量C用托盘天平只能称量至0.1gD称量时左盘放被称量物，右盘放砝码15.下列实验能达到目的是（）A在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸来配制准确浓度的稀硫酸B用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质二、非选择题16.由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如下：（1）反应发生反应的化学方程式是 ；反应发生反应的离子方程式是 ；（2）操作的实验步骤为 、 ；可循环利用的物质的化学式为 ；（3）计算用2.5kg含MnO280%的软锰矿制备，理论上可
7、得KMnO4为 ：（保留两位有效数字）（4）取制得的产品6.5g，配成250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41.34g配成适量溶液用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL该KMnO4的纯度为 %（保留小数点后一位）17.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的
8、仪器，用标号字母填写在空白处）。A 烧杯 B 蒸发皿 C坩埚 D铁架台(带铁圈) E酒精灯 F干燥器（2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， 。（3）操作中所用的有机试剂可以是 （只填一种），简述选择其理由 。（4）操作过程可以分解为如下几步：把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； 旋开活塞，用烧杯接收溶液； 从分液漏斗上口倒出上层液体；将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；静置
9、、分层。（a）过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） ；（b）上述G步操作的目的是： ；（c）最后碘的有机溶液是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误之处 。进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_（填仪器名称）里聚集。18.小王同学准备用CuSO45H2O配制500 mL 1 mol/L的溶液。（1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是 mL；（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是 和 ；（3）小王同学通过计算，用托盘天平称取 g
10、 CuSO45H2O。（4）配制好的溶液呈 色。小王同学还想通过实验证实溶质中含有SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式。 溶质实验步骤实验现象离子方程式SO42- （5）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ；定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 。19.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物 质需加入的试剂有关离子方程式HNO3(H2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)20.选择下列实验方法分离物质，将分离方法
11、的序号填在横线上。A 萃取分液 B 蒸发结晶 C分液 D蒸馏 E、过滤 （1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物。（2） 分离水和汽油的混合物。（3） 分离CCl4(沸点为76.75C)和甲苯（沸点为110.6C）的混合物。（4） 将碘从碘水中提取出。（5） 从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体。 参考答案1.D 解析：A、除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序必需保证Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，这样在用Na2CO3溶液除Ca2+的同时将过量的BaCl2一起除去，故A错误；B、MgCl26H2O受热分解时镁离子水解，由于氯化氢挥发，最后得到氢氧化镁，无法制
12、无水MgCl2，故B错误；C、第步中溴元素被还原，故C错误；D、从第步到第步的目的是为了浓缩，富集溴，故D正确。2.A来源:学科网ZXXK解析：根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224mL，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42-，且物质的量是，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且钠离子的浓度。3.C 解析：A、氯水有漂白性，不能用PH试纸测氯水的PH值，故A错误；B、用托盘天平称取物体的质量只能精确到小数点后一位，故B错误；C、配制一定
13、物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，实际液面低于刻度线，所以会使所配溶液的浓度偏高，故C正确；D、制备Fe(OH )2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管伸入液面以下防止亚铁离子被氧化，故D错误。4.D 解析：A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气； B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气； C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气； D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气
14、，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气。5.C 解析：A、灼烧要在坩埚中进行，不使用蒸发皿，故A错误；B、过滤时液体要沿玻璃棒引流，故B错误；C、分液操作规范，故C正确；D、温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误。6.B 解析：A转移液体时要利用玻璃棒进行引流，错误；B、制备氢氧化铁胶体时把饱和的氯化铁加入到沸水中，正确；C、氨气是易溶于水的，故不能把氨气通入到水中，正确；D、电解质溶液选择错误。7. C 解析：A、加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO或HCO3-，故A错误；B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉
15、淀不消失，可能含SO或Ag+，故B错误；C、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体时氨气，原溶液中一定有NH，故C正确；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2或Ca2，故D错误。8.C 解析：A、用水湿润pH试纸导致溶液的浓度减小，故A错误； B、玻璃中含有二氧化硅，与氢氧化钠反应生成硅酸钠，黏住瓶口，应用橡胶塞，故B错误；C、KMnO4溶液具有强氧化性，用酸式滴定管量取，故C正确；D、溴的苯溶液密度比水小，从上口倒出，故D错误。9.A解析：A、定量测定化学反应速率，第二个装置，用长颈漏斗加过氧化氢，虽然过氧化氢在二氧化锰的作用下能生成氧气，但长颈漏斗不能防止生成的氢气从
16、长颈漏斗中逸出，所以右边的针筒中活塞不移动，故不能达到定量测定化学反应速率实验目的，A错误；B、第一个装置左边为大试管中套有小试管，且大试管和小试管间密封，右边U形管用红墨水液封，即大试管和小试管U形管间和密封了一段空气，钠与水反应放热，密封的一段空气温度升高，体积膨胀，U形管中红墨水，左边液面降低，右边液面升高，能验证反应的热效应，B正确；C、浓盐酸与高锰酸盐反应生成氯气，氯气与硫化钠反应生成S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，KMnO4、Cl2、S的氧化性由强到弱，C正确；D、氯化铵加热易分解生成氯化氢和氨气，二者在冷却时在烧瓶底部又重新生成氯化铵，可分离，D正确。10.C来源:
17、Z&xx&k.Com解析：A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；B用100 mL容量瓶可以配制90mL1mol/L的NaOH溶液，B错误；C新制氯水具有强氧化性，能氧化试纸，因此不能用pH试纸测得新制氯水的pH值，C错误；D高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取，因此用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液是正确的，D正确。11.A解析：ANaOH与（NH4）2SO4加热反应有刺激性气味气体产生；与KCl不反应，无明显现象；与、MgCl2反应生成白色沉淀；与Al2（SO4）3反应生成白色沉淀，当NaOH过量时，白色沉淀溶解；与Fe2（SO4）3反应
18、时，有红褐色沉淀产生，现象不同，能鉴别，故A正确；B一水合氨与（NH4）2SO4、KCl均不反应，与MgCl2、Al2（SO4）3均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；CAgNO3与以上几种物质反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；DBaCl2与（NH4）2SO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误。12.C解析：A分液操作时，下层液体从下口倒出，为防止产生杂质，上层液体从上口倒出，故A错误；B用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，滴管尖端不能接触试管内壁，故B错误；C容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的
19、液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故C正确；D萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故D错误。13.C解析：A、洗气装置中长导管进气，短导管出气，所以该装置不符合洗气装置特点，故A错误。B、量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体或稀释液体，且浓硫酸的稀释时，是浓硫酸倒入水中不是水倒入浓硫酸中，故B错误。C、实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气，且试管口低于试管底，氨气易溶于水，氨气的密度小于空气的密度，所以氨气应采用向下排空气法收集，故C正确。D、用天平称量药品时，遵
20、循“左物右码“的原则，且强腐蚀性的氢氧化钠应放在烧杯中称量，故D错误。14.B解析：A使用托盘天平称量前，必须先将游码移到标尺左端的零刻度线处，再调节天平平衡，故A正确； B使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，故B错误；C托盘天平是一种粗略称量质量的计量仪器，精确到0.1g，故C正确；D称量时将药品放在左盘，砝码放在右盘，药品的质量等于砝码和游码的质量之和，故D正确。15.B解析：A不能将浓硫酸直接加到容量瓶中，应先在烧杯中稀释浓硫酸，再转移到容量瓶中，然后加水定容，故A错误；B加入少许硫酸铜，锌
21、置换出铜，构成锌、铜原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故B正确；C过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸，故C错误；D加入盐酸生成NaCl，引入新的杂质氯化钠，应用硫酸除杂，故D错误。16. 解析：（1）由题意可知，KOH、KClO3、MnO2共熔制得K2MnO4、KCl，由元素守恒可知，还会生成H2O，反应方程式为：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；由流程图可知，操作的滤液酸化生成高锰酸钾与二氧化锰，应是锰酸根与氢离子反应生成二氧化锰与高锰酸根离子，同时生成水，反应方程式为：3MnO42+4H+=MnO2+2MnO4+2H2O。（2）操作是从溶
22、液中获得高锰酸钾晶体，应采取加热蒸发、冷却结晶等操作；操作的滤渣中含有二氧化锰，可以在反应中循环利用。（3）根据反应、，可以得出关系式3MnO23K2MnO42KMnO4，令理论上可得KMnO4为x kg，则：3MnO23K2MnO42KMnO4，873 21582.5kg80% xkg所以873：2158=2.5kg80%：xkg，解得：x=2.4。（4）发生反应2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O，令KMnO4的纯度为y，则：2KMnO45Na2C2O4 2158 51346.5gy 1.34g所以：2158：5134=
23、6.5gy：1.34g解得y=97.2%。答案：（1）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；3MnO42+4H+=MnO2+2MnO4+2H2O；（2）加热蒸发、冷却结晶；MnO2；（3）2.4kg；（4）97.2来源:学科网17.解析：1）灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置泥三角，泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯、泥三角，选：cde；（2）实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，含有碘离子，加入酸和氧化剂，足量的稀硫酸和双氧水将碘离子氧化成碘单质，通过操作过滤，得到
24、不溶的残渣，滤液为碘单质溶液，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质所以实验操作名称：过滤，萃取（分液）。（3）利用有机溶剂萃取出碘单质，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原溶剂不能互溶，所以可选择的有机试剂是四氯化碳（也可以是苯/汽油/煤油），选择该试剂的理由是四氯化碳与水既不互溶也不反应；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多；（4）（a）萃取顺序为：1组装铁架台；2根据要分离的物质选择适当的溶剂（萃取剂）；3先将要分离的物质的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取剂；4振荡后静置，当液体分成清晰的两层后，打开旋塞，将
25、下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出；5整理装置，答案为：CBDAHGEF；（b）不打开活塞，液体在大气压作用下无法流出，答案为：使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；（c）分液漏斗中的下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出，答案为：漏斗下口（漏斗上口），（5）根据碘遇淀粉变蓝可知，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法为取少量（或12mL）该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘。（6）分离互溶的两种液体用蒸馏，通过蒸馏提取出碘单质，对照蒸馏装置，因蒸馏烧瓶底面积较大，受热不均匀，所以图中缺少石棉网；为测各馏分的温度需使用温度计，且温度计
26、的水银球位置在蒸馏烧瓶的支管口正中央，冷凝管中冷却水应下口进上口出，尾接管与锥形瓶之间不应有塞子；（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热，有机溶剂首先挥发，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。答案：（1）CDE。 （2） 过滤， 萃取、分液。 （3）四氯化碳（或CCl4），（1分）理由：四氯化碳 与水既不互溶也不反应；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多。 也可以是苯/汽油/煤油，理由同上。（4）（a）CBDAHGEF； （b）使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；（c）漏斗下口（四氯化碳）。漏斗上口（苯/汽油/煤油） （5）取少量（或12mL）该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝
27、，则该水溶液中还含有单质碘。 （6）缺石棉网；温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应下进上出；尾接管与锥形瓶之间不应有塞子。 （7）蒸馏烧瓶。 18. 解析：（1）选取容量瓶规格应该稍微大于或等于配制溶液体积，实验室有500mL容量瓶，所以选取容量瓶的规格是500mL；（2）玻璃棒起搅拌和引流作用，所以玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是搅拌和引流。（3）需硫酸铜晶体的质量为m=0.5L1molL-1250g/mol=125g，答案为：125g（4）Cu2+呈蓝色，所以配制好的溶液呈蓝色，检验SO42-的方法：取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色
28、沉淀生成。所以实验步骤是取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，实验现象是产生白色沉淀，离子方程式是Ba2+SO42-= BaSO4 ；（5）容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，对实验结果无影响，定容时，若眼睛俯视，则加入水的体积减少，所配制的溶液浓度将偏高。答案： （1） 500 mL； （2） 搅拌 和 引流 ； （3） 125 g （4） 蓝色。实验步骤：取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，实验现象：产生白色沉淀，离子方程式：Ba2+SO42-= BaSO4 ；（5） 无影响 偏高。19. 解析：除去HNO3中的H2SO4，可加入硝酸钡，生成硫酸
29、钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4；Fe为活泼金属，可与盐酸或稀硫酸反应而除去，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2；可用Zn置换Cu，反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2+Cu；可加入盐酸除去杂质，反应的离子方程式为2H+CO32-=CO2+H2O答案：物 质需加入的试剂有关离子方程式HNO3(H2SO4)Ba(NO3)2Ba2+SO42-= BaSO4 Cu(Fe)CuSO4Cu2+Fe=Fe2+CuZnSO4(CuSO4)ZnCu2+Zn=Zn2+CuNaCl(Na2CO3)HCl2H CO32 H2O CO220. 解析：萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。（1）沙子不溶于水，过滤即可，答案选E。（2）汽油不溶于水，分液即可，答案选C。（3）四氯化碳和甲苯的沸点相差较大，应该通过蒸馏分离，答案选D。（4）碘易溶在有机溶剂中，萃取即可，答案选A。（5）硫酸钾的溶解度受温度的影响不大，答案选B。答案：（1） E （2） C （3） D （4） A （5） B
