1、江苏省无锡市洛社高级中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 卷 选择题（共48分）一、单项选择题：（每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1.对于反应：A+BC ， 下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 （ ）A.增加A的物质的量 B.减少C的物质的量浓度 C.增加体系的压强 D.升高体系的温度 2.在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是( )Av（A）=0.5molL1min1Bv(B)=0.3molL1min1Cv(C)=0.8molL1min
2、1 Dv(D)=1molL1min13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 C由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率4.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则 （ ）A物质A的转化率大了 B平衡向正反应方向移动了C物质B的质量分数减小了 Dab5.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是： （ ） A.NH3 B.Cl2 C.NH4HCO3 D
3、.H2SO46.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是： （ ）A.向水中投入一小块金属钠 . B.将水加热煮沸.C向水中通入二氧化碳气体. D.向水中加食盐晶体7.下列说法正确的是 （ ）A相同温度下，1 molL-1醋酸溶液与0.5 molL-1醋酸溶液中，c（H+）之比是21B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）CpH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同D0.1 molL-1NH4Cl溶液中c(NH4+)+c（H+）=c（Cl-）8.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的离子组是 （
4、 ） A.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、SO32-、ClO-B.在能使pH试纸变深蓝色（PH7）的溶液中：Na+、S2、NO3、CO32C.由水电离出的c（H+）=110-13mol/L的溶液中K+、HCO3-、Cl-、S2-D.使PH=0的溶液： Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共24分。若正确的答案只包含一个选项，多选时该小题为0分，若正确的答案包含两个选项，只选一个且正确的给两分，选两个都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）9对于化学反应能否自发进行，下列说法中正确的是 （ ）A吸热的化学反应，常温下可能自发
5、B熵增加的反应，常温下一定能自发 C自发反应只有在恰当条件下才能实现D若H0，S0，任何条件下都不能自发进行10在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+, 对于该平衡，下列叙述正确的是： ( )A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C通入少量HCl气体，溶液中PH值增大D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11.pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图1所示，下列说法正确的是 （ ） AX、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液
6、碱性比Y溶液碱性强 C若9a11，则X、Y都是弱碱D完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVY12低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) H0。在恒容的密闭容器中，下列有关 说法正确的是： ( )A平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，反应速率会降低B单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡C其他条件不变，充入氦气，化学反应速率不变。D平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大13对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，下列研究目的与示意图相符的是
7、( )ABCD研究目的压强对反应的影响(P2P1)温度对反应的影响恒温恒容时，向平衡中增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示14已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07K2=5.6l011则下列有关说法正确的是 ( )A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）Ba molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
8、DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)卷 非选择题（共72分）15.（10分）（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： ； 实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）： _ 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以
9、加入少量的 。16（11分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3H2O： ， Ba(OH)2：_， HClO： ， NaHCO3：_ 。(2)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液的PH_(“增大”“减小”“不变”)。若向溶液中加入适量水，以上平衡将向_(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(H+)将_，由水电离的的c(H+)将 。（3）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_。0.2 m
10、olL-1的CuSO4溶液0.1 molL-1的Na2CO30.2 molL-1的KCl0.1 molL-1的Na2SO417（10分）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014KW11012试回答以下问题：（1）若25t1”、“K350 ，则该反应是_热反应。(2)如图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_ _。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体
11、 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂21(12分)用中和滴定法测定烧碱的纯度（质量分数），若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试回答： 准确称取烧碱样品4.1g，将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有托盘天平、小烧杯、量筒、玻璃棒、 。(填仪器) 用 （“碱式”或“酸式”）滴定管量取10.00mL待测液注入锥形瓶中。若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则测得样品中烧碱的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 若滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；则测得样品中烧碱的质量分数_ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥
12、形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时的现象 。 根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70 根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。洛社高级中学2011-2012学年度第二学期高二化学期中考试参考答案15（10分）（方程式2分，其余1分）（1）酸， ，Ag H2O AgOH H ，抑制 。 （2）酸，Al33H2O Al(OH)33H， Al2O3 ；（3）NaOH。16.(11分)（1）略（2）逆，增大，正，减小，减小，增大（3）17（10分）(1) ， 因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大(2) 9 : 11（2分） (3)碱性， ， （4）酸性， （5）中性，20.（12分）(1)放(2)b1.5103mol/(Ls)(3)bc(4)b21（12分）（6、7、8每空2分，其余1分） 250mL容量瓶，胶头滴管碱式 无影响 偏低 B 溶液恰好由红色变无色，且半分钟内不褪色 c(NaOH)=0.4020mol/L 98%