1、五步教学设计教学案：化学平衡移动 主备人：李芳选修四第二章第三节化学平衡移动（第2课时）一、教学目标：1、深入理解化学平衡的概念及其特征2、学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率、反应物或生成物浓度、反应速率随时间的变化3、理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响4、理解平衡移动的原理教学重点：理解影响化学平衡移动的因素，加深对勒夏特列原理的理解。教学难点：运用化学反应速率图像分析化学平衡的移动方向。二、预习导学（一） 知识梳理1、某密闭容器中发生如下反应A(g)B(g)2C(g)。(1)该反应达平衡的基本标志是什么？(2)若改变条件，使化学反应速率发生变化，化学平衡是否移动？若各成分
2、的百分含量发生变化，平衡是否移动？（二）化学平衡移动1、含义：2、实质：3、图示：三、问题引领，知识探究1、某一可逆反应，一定条件下达到了化学平衡。(1)若化学反应速率改变，化学平衡是否发生移动？(2)若化学平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？2、对一定条件下的化学平衡状态：(1)若改变物质的浓度、化学平衡是否一定发生移动？(2)若改变体系的温度呢？3、(1) 如何根据vt图像判断平衡移动方向？(2) 增大体系的压强，平衡一定发生移动吗？(3) 催化剂对化学平衡有影响吗？四、目标检测1、某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)H0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)
3、变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是()At2时加入了催化剂Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强Dt3t4时间内转化率最低2、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，下列分析中不正确的是()A图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B图研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高3、对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g)Hv(逆)加入催化剂，B的转化率提高A
4、BC D4、对于反应2A(g)B(g) 2C(g)H0，下列图像正确的是()ABCD五、分层配餐A组题1、已知：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJ/mol。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()2、用来表示可逆反应2A(g)B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为()3、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)H0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度C溴水中存在平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入AgN
5、O3溶液后，溶液颜色变浅D对2HI(g) H2(g)I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深B组题1、 COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0。当反应达到平衡时，下列措施： 升温 恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体能提高COCl2转化率的是()ABC D2、已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g)Hp2 Bp1pq DmnpqC组题1、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的（ ）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅2、已知反应mX(g)nY(g) qZ(g)的Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动.BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低.3、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）