1、第一章 物质的量 检测题（一）一、选择题1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NAB. 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10 NA C. 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 NA时，生成氢气为22.4L来源:学科网D. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA2.用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NAB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NA D.含有1molF
2、e(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA3.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2NA C.16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.5 NA D. 0. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0. 6NA4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温常压下，46g NO2与NO的混合气体中含有的分子总数为NA.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NAC.25。C时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有O
3、H-的数目为0.1 NAD.一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA5.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A常温下1.0 L 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NA B常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA C88.0g 干冰中含有的电子对数为8.0NA D1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 NA6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。 A常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA B25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA C足量
4、的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热转移电子数为0.2 NAD25，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H的数目为103NA7.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+ B常温常压下，8gO2含有4NA个电子 C标准状况下，22.4L三氯甲烷含有NA个分子 D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子8.若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5NAB1mol Cl2与足量的铁完全反应，转移的电子数为2NA C1 L 0.5molL1 AlCl3溶液中含有的Al3
5、+数目为0.5NAD在标准状况下，22.4L HCl与22.4L H2O2所含有的电子数均为18 NA9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是来源:Z+xx+k.ComA标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NAB标准状况下，22.4 L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为2NAC1 mol N5+共有34 NA核外电子D0.5 mol CCl4中含有共价键数目为4NA10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2一定为0.3 NA B常温常压下，46 g NO2与 N2O4的混合气体中含有的分子总数为
6、NA来源:学科网C25时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0 .1 NAD一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子11.已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，224 L O2和O3组成的混合物中原子总数为2NA B1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA C在含Al3+总数为的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA D1 mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 1L pH1的硫酸溶液中，含有0.1NA个HB78g 苯含有CC双键的数目为3NAAC. 5.6
7、 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等D84 gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目一定为3NA 13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法中，正确的是A. 100mL的溶液中含有Mg2+、Cl-的总数为0.6NAB. 100mL的溶液中含有Mg2+的数目是0.1NAC. 3L溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/LD. 1.5L溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol/L14.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)
8、为()A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL115.某氯化镁溶液的密度为1.2g / cm3，其中镁离子的质量分数为5.0%，300mL该溶液中Cl的物质的量等于 ( )A0.37 mol B0.63 mol C0.75 mol D1.5 mol16.2008年世界环境日的主题是“戒除嗜好，走向低碳经济”，用碱液吸收CO2可减轻大气污染。用1L1.0molL-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32和HCO3的浓度之比为 （ ）A13 B12 C23 D32二、非选择题来源:学|科|网17.已知，有一质量分数为40%的NaOH溶
9、液，密度为1.42 g /mL，求：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为 ；（2）取上述NaOH溶液50 mL，加水稀释至355 mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为 ；（3）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与（2）中稀NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（写出计算过程）18.次硫酸钠甲醛（xNaHSO2yHCHOzH2O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定：准确称取1.5400g样品，完全溶于水配成
10、100mL溶液。取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10molL-1。另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。次硫酸氢钠和碘反应的方程式如下：xNaHSO2yHCHOzH2O + I2 NaHSO4 + HI + HCHO + H2O（未配平）（1）生成0.5825g白色固体时，需要消耗碘的质量为 。（2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式 。（3）通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成（写出计算过程19.将7.
11、8gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍，假设完全反应(不考虑体积变化)，求（写出计算过程）（1）生成的沉淀的最大值是多少？（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。参考答案1.D 2.C 3.D A、1 mol FeI2与足量氯气反应：3Cl2+2Fe2+4I-=2Fe3+6Cl-+2I2，转移3mol电子，电子数为3NA，故A错误； B、丙烷中共价键数为10个，5.
12、6L物质的量为0.2mol，故共价键共2.5mol,个数2.5NA，故B错误；C、氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数无法计算，故C错误；D、组成：乙烯C2H4和乙醇C2H6O可以写成：C2H4（H2O)，完全燃烧所消耗的氧气=0.3mol,原子数=0.6mol，个数为0. 6NA，故D正确；4.B 5.A 6.A 7.B 8.C 9.C 10.A 11.D 12.B 13.C 14.C 15.D 16.A17.（1）14.2 molL-1 （2）2.0 molL-1（3）c（H2SO4）3. 0 molL-1 c（HNO3） 1.0 molL-118.（1）1.27g （2）2HCHO+O
13、H= CH3OH+ HCOO（3）25.00 mL溶液中： n(NaHSO2) =n(NaHSO4) = n( BaSO4)=0.5825g/233gmol-1 =0.0025mol n(HCHO) =0.0025 mol 100mL 溶液中：n(NaHSO2)= 40.0025mol=0.01 mol n(HCHO)= 40.0025mol=0.01 mol n(H2O)=（1.5400g- 88gmol-10.01 mol-30gmol-10.01 mol）/18 gmol-1 =0.02mol 来源:学*科*网Z*X*X*K x:y:z =n(NaHSO2):n(HCHO) : n(H2O)=0.01: 0.01: 0.02 = 1:1:2 次硫酸氢钠甲醛的化学式为：NaHSO2HCHO2H2O19.(1)10.7g (2)30.8%