1、晋城一中1415学年度高二4月月考试题化 学本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分满分100分，考试时间90分钟请将全部答案按要求写在答题纸上可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 P-31 Si-28 第卷 （选择题,共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关认识正确的是A1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7C各能层含有的能级数为n1 （n代表能层序数）D各能层含有的电子数为2n2（n代表能层序数）2第3周期元素的基态原子中，不
2、可能出现 d 电子，主要依据是 A能量守恒原理 B泡利不相容原理C洪特规则 D近似能级图中的顺序 3d 轨道能量比 4s 轨道高3按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号，5个区分别为s区、 d区、p区、 ds区和f区。电子构型为Xe4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区 As区 Bd区 Cf区 Dds区4在以下性质的比较中，正确的是 A微粒半径：O2FNaLi B第一电离能:C N S N P D热稳定性大小：SiH4PH3NH3H2OH2OCO2HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强A. B. C. D. 12下列说
3、法中正确的是 A次外层电子数是2或8的原子一定不是副族元素 B稀有气体的原子的电子排布最外层都是以P6结束 C元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 D核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质13下列各组微粒的空间结构相似的是NH3和H2ONH和H3ONH3和H3O O3和SO2CO2和C2H2SiO44和SO42A全部 B除以外 C D14在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是ACBr2F2 BCH3CH2OH CCH3CH2CH3 DCH3C
4、H(OH)COOH15下列关于晶体的说法中，不正确的是晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A B C D16下列叙述错误的是离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性CH3SH 的
5、相对分子质量比CH3OH大，因此前者的沸点高金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A B C D17金属的下列性质和金属晶体结构无关的是 A良好的导电性 B良好的延展性 C反应中易失电子 D良好的导热性18下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是O2、I2、HgCO、KCl、SiO2NaCl、 SiCl4、Si3N4 Na、Mg、AlA B C D19下面有关晶体的叙述中，不正确的是A金刚石为网状结
6、构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有12个C金属钾的晶胞空间利用率大于金属钋的晶胞空间利用率D金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构20元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子。下列说法正确的是AX的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，该配合物在水中难电离出氯离子BZ的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1:1CY的气态氢化物分子中HYH键角比Y的最高价氧化物分子中OYO键角小D
7、Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响21下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A液溴和苯分别受热变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中22下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A124 g P4含有PP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为2NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSiO2中含SiO键的个数为2NA第卷（非选择题，共56分）23(15分)填写下列空白(1)元素周期表中第一电离能最大的元素_，电负性最大的元素_ (用元素符号填写)(2)前四周期元素中，基态原子
8、中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。(3)写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：三角锥形分子：分子式 ，VSEPR模型(价层电子对互斥模型)为 (4)下列现象和应用与电子跃迁无关的是 A激光 B焰色反应 C原子光谱 D燃烧放热 E石墨导电(5)N3 被称为类卤离子，写出一种与N3互为等电子体的分子的化学式 ，N3的空间构型为 。(6)反应： 2NH3+3F2 NF3+ 3NH4 F反应： TaI4（g）+S2（g） TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q0反应中：非金属性最强的元素原子核外有 种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的
9、电子有 种自旋方向。(7)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_ _ 。24 (17分)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。(1)基态Ti3+的未成对电子数有_个。(2)LiBH4由Li+和BH4构成， LiBH4中不存在的作用力有_(填标号)。A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键(3)Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_ _。(4)分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是_ _(填标号)。
10、A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2(5)钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K在立方晶胞的中心，Mg2+在晶胞的8个顶角，F处于晶胞的棱边中心。由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为_，每个K与_个F配位。(6)判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸ClOH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出H3As
11、O3结构式为_。H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是： _，_。25（12分） AG是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其它元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的1价离子（G+）的各层电子全充满。请结合题目回答以下问题：(1)元素名称：B ，G 。(2)F的价电子排布图 。(3)写出化合物BC的结构式 。(4)E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有 个E。(5)B、C之间的元素K可以与A形成KA3，G的离子与KA3可形成G(KA3)42+离子，1m
12、olG(KA3)42+离子中含有的键的物质的量为 mol。(6)在测定A、D形成的分子的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。26 (12分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118 列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化 合物其晶胞结构如右图。 请回答下列问题：(1)A元素的名称是_；(2)B的元素符号是_，C的元素符号是_， (3)E属元素周期表中第_周期，第_族的元素，其元素名称是_，它的2价离子的电子排
13、布式为_。(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。 化学答案BDBDD DDCCB DACDD BCDDCAC23. (13分) (各1分)He F 5 NF3四面体形 DE N2O（CO2或CS2） 直线形 9 2 两Be(OH)22H=Be22H2O，(2分) Be(OH)22OH=BeO2H2O (2分)24（17分）1(1分)C(2分) HBLi(2分) BC (2分)KMgF3(2分) 12 (2分)略 (2分) H3PO32NaOH=Na2HPO32H2O (2分)H3AsO33NaOH=Na3AsO33H2O ( 2分)25（12分）(1)碳、铜 ( 每个1分共2分)(2)铝的价电子排布图 略 ( 2分)(3) CO ( 2分) (4) 2 (2分) (5)16 (2分)（7）分子间通过氢键（1分）形成缔合分子（1分）或写HF分子间通过氢键形成（HF）n共2分26(12分) (1)氢 (2)FCl (3)四B锰(各1分)1s22s22p63s23p63d5 (4)CaF2 (各2分)