1、2015-2016学年甘肃省天水市甘谷一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共25小题，每小题2分，只有一个选项符合题意，共50分）1运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）ABCD2下列说法正确的是（）A摩尔是七个物理量之一B气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积CHNO3的摩尔质量是63gD硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol3下列叙述正确的是（）A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC6.021023个SO2分子的质量为64gD标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L4设NA表示阿伏加德罗常数下列说法中，不正确的是（）A标准状况下
2、，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NAC1 mol Al3+含有核外电子数为10NAD1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl的数目等于3NA5在一定条件下，2体积XY3气体分解生成1体积Y2和2体积气态化合物甲则甲的化学式为（）AXYBXY2CXY3DX2Y36关于1molCO2（相对分子质量：44）的叙述正确的是（）A质量为44g/molB摩尔质量为44gC标准状况下的体积约为22.4LD分子数为17在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器充满SO2气体时的质量为（）A64.
3、8 gB73.2 gC68.6 gD75.8 g8用98%的浓硫酸（密度为1.84gcm3）配制1molL1的稀硫酸180mL，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：50mL量筒；10mL量筒；50mL烧杯；托盘天平；200mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒配置过程一定需要使用的仪器是（）ABCD9NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NAB标准状况下，22.4L H2O所含有原子数为3NACNA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1D1mol/L NaCl溶液含有2NA个氯离子10与100mL，2mo
4、l/L的AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是（）A3 mL 2 mol/L的NaCl溶液B50 mL 4 mol/L的FeCl3溶液C200 mL 1mol/L的HCl溶液D50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液11在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9gcm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（）A18.4molL1 34.7%B20.4molL1 38.5%C18.4molL1 38.5%D20.4molL1 34.7%12下列叙述正确的是（）A0.5 molO2中约含有6.021023个O原子B1 mol H2SO4的质量是98g/molC0
5、.5 molNa2CO3中含有1.5 mol CO32DH2SO4的摩尔质量为98g13某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A7 mol/LB12.5 mol/LC6.25 mol/LD7.5 mol/L14同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A密度比为16：11B分子个数比为16：11C体积比为1：1D氧原子个数比为1：115下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A18g H2O和14g N2B5.6L O2和11g CO2C9g H2O和0.5mol COD224mL H2（标准状况
6、）和0.1mol N216下列叙述中正确的是（）A1 mol氢的质量是1 gB1 mol CO的质量为28 gmol1C阿伏加德罗常数等于6.021023D3.011023个SO2分子约是0.5 mol17精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作正确的是（）A称量时，将NaOH固体放在纸上B将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水C在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中D将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中18同温、同压下，决定气体体积的主要因素是（）A气体分子的直径B气体的分子数目C气体分子间的平均距离D气体分子的摩尔质量19已知3.011023个X
7、气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A16gB32gC64g/molD32g/mol20NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A在常温、常压下，11.2升N2含有的分子数为0.15 NAB标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含的分子数为NAC标准状况下，18g H2O的体积是22.4LD1mol任何物质的体积在标准状况下都约是22.4L21将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后从中取10mL，则取出的NaOH溶液物质的量浓度为（）A0.003 mol/LB0.03 mol/LC0.05 mol/LD0.04 mol/L22用NA表示阿伏
8、加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1 mol O3所含有的原子数为3NAB18克H2O中，原子数为2NAC22.4 L氯化氢所含的原子数为2NADNA 个 CH4分子的质量为16g/mol23以下实验操作正确的是（）A用量筒量取5.0 mL浓硫酸并直接在量筒中稀释B用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰C称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上D给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网24可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A水和四氯化碳B苯和溴苯C水和酒精D苯和汽油25下列实验操作正确的是（）A检查容量瓶是否漏水B给液体加热C称量D过滤二、（非选择题，共50分）26质量都是50g的 HCl、NH3、CO
9、2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_，含有原子数目最多的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_27现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol（2）该气体所含原子总数为_个（3）该气体在标准状况下的体积为_L（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为_（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L28实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL回答下列
10、问题：（1）用托盘天平称取CuSO45H2O晶体的质量是_g（2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有_（3）定容时，加水至距刻度线12cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至_（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_（填序号）A定容时俯视B未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶C加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）E容量瓶使用前未经干燥29常用于分离和提纯的物理方法有：A萃取分液法 B结晶法 C分液法 D蒸馏法 E过滤法（1）选择实验方法分离下列物质，将分离方法（填字母）填在横线上_分离饱和食盐水与沙子的混合物_分离水和汽油的混合物_分离四氯化碳（沸点为76.75）
11、和甲苯（沸点为110.6）的混合物_从碘的水溶液里提取碘（2）分离和时均使用的一种仪器在另外实验方法中无需使用，这种仪器是_（3）上述实验方法中，需使用酒精灯的有_（填数字编号）30通过计算填空：（1）标准状况下，有如下几种气体，33.6L NH3中含有的氮原子数为_16gO2的体积是_11.2L某气体的质量是22g，则该气体的相对分子质量为_同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为_，质量之比为_（2）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl的物质的量浓度为_在_mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45
12、H2O_g实验室欲配制物质的量浓度为0.2mol/L稀H2SO4 500mL，应用量筒量取98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）_mL2015-2016学年甘肃省天水市甘谷一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共25小题，每小题2分，只有一个选项符合题意，共50分）1运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）ABCD【考点】化学试剂的分类【分析】汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可【解答】解：A图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；B图中所示标志是易燃液体标志，故B正确；C图中所示标志是剧毒品标志，故
13、C错误；D图中所示标志是氧化剂标志，故D错误故选B2下列说法正确的是（）A摩尔是七个物理量之一B气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积CHNO3的摩尔质量是63gD硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol【考点】物质的量的单位-摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积【分析】A摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B气体摩尔体积的单位为L/mol，而1mol气体的体积单位为L；C摩尔质量的单位错误，应该为g/mol；D摩尔质量单位为g/mol时，与物质的相反分子量数值相等【解答】解：A摩尔为物质的量的单位，物质的量为七个基本物理量之一，故A错误；B单位物质的量的气体所占有的体积为气体摩尔体积，其单位为L/
14、mol，而1mol气体的体积的单位为L，二者不相同，故B错误；C硝酸的摩尔质量为63g/mol，g为质量的单位，故C错误；D硝酸和磷酸的相对分子量都是98，则题目的摩尔质量为98g/mol，故D正确；故选D3下列叙述正确的是（）A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC6.021023个SO2分子的质量为64gD标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L【考点】物质的量的相关计算【分析】A.1mol水的质量为18g；BCH4的摩尔质量为16g/mol；C根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；D标准状况下，物质并不都是气态【解答】解：
15、A.18g/mol是水的摩尔质量，1mol水的质量为18g，故A错误；B.1mol甲烷的质量为16g，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C.6.021023个SO2分子的物质的量为1mol，其质量为1mol64g/mol=64g，故C正确；D标准状况下，物质并不都是气态，非气态不能利用气体摩尔体积计算其体积，故D错误，故选C4设NA表示阿伏加德罗常数下列说法中，不正确的是（）A标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NAC1 mol Al3+含有核外电子数为10NAD1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl的数目等
16、于3NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、分子个数N=；B、氦气为单原子分子；C、铝离子的核外有10个电子；D、求出氯化铁的物质的量，然后根据1mol氯化铁中含3mol氯离子来分析【解答】解：A、分子个数N=NA个，故A正确；B、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含NA个氦原子，故B错误；C、铝离子的核外有10个电子，故1mol铝离子的核外有10NA个电子，故C正确；D、溶液中氯化铁的物质的量n=CV=1mol/L1L=1mol，而1mol氯化铁中含3mol氯离子，故含3NA个，故D正确故选B5在一定条件下，2体积XY3气体分解生成1体积Y2和2体积气态化合物甲则甲的化学式为（）AXYBXY2
17、CXY3DX2Y3【考点】质量守恒定律【分析】物质的量之比等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式，由此分析解答【解答】解：设甲化合物为Z，由物质的量之比，等于化学计量数之比，则2XY3Y2+2Z，由原子守恒可知，Z为XY2，故选B6关于1molCO2（相对分子质量：44）的叙述正确的是（）A质量为44g/molB摩尔质量为44gC标准状况下的体积约为22.4LD分子数为1【考点】摩尔质量；气体摩尔体积【分析】A根据质量的单位分析；B根据摩尔质量单位分析；C标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=nVm来计算；D根据N=nNA计算【解答】解：A质量的单位为g，故A错误；B
18、摩尔质量单位为g/mol，故B错误；C标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，所以V=nVm=1mol22.4L/mol=22.4l，故C正确；DN=nNA=NA=6.021023个，故D错误；故选C7在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器充满SO2气体时的质量为（）A64.8 gB73.2 gC68.6 gD75.8 g【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】相同条件下，氯气和氮气的体积相等，等于容器的体积，则氯气和氮气的物质的量相等，假设气体的物质的量为n，容器的质量为m，根据不同气体的质量，列方程进行相关计算n值，进而可计算容器充满SO2
19、气体时的质量【解答】解：假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol71g/mol=74.6g，mg+nmol28g/mol=66g，联立方程，解得n=0.2mol，m=60.4g，SO2气体的质量为0.2mol64g/mol=12.8g，则容器充满SO2气体时的质量为12.8g+60.4g=73.2g，故选B8用98%的浓硫酸（密度为1.84gcm3）配制1molL1的稀硫酸180mL，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：50mL量筒；10mL量筒；50mL烧杯；托盘天平；200mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒配置过程一定需要使用的仪器是（）ABCD【考点】配制一定物质的
20、量浓度的溶液【分析】先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答【解答】解：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=18.4mol/L，配制1molL1的稀H2SO4 180mL需要用200mL容量瓶，需要浓硫酸的体积为V=0.0108L应选择10.8mL量筒，实验时用50mL量筒量取10.8mL浓硫酸，然后在50mL烧杯中稀释浓硫酸，转移溶液需要玻璃棒，最后定容需要胶头滴管，所以配置过程一定需要使用的仪器为；故选D9NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，5.6L氯气和1
21、6.8L氧气的混合气体中含有分子数为NAB标准状况下，22.4L H2O所含有原子数为3NACNA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1D1mol/L NaCl溶液含有2NA个氯离子【考点】阿伏加德罗常数【分析】A5.6L氯气和16.8L氧气的总体积为22.4L，标况下混合气体的物质的量为1mol；B标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；C没有告诉在相同的条件下，无法计算二者的体积之比；D没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算氯化钠的物质的量【解答】解：A标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体总体积为22.4L，物质的量
22、为1mol，混合气体中含有分子数为NA，故A正确；B标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故B错误；CNA个N2分子的物质的量为1mol，0.5NA个H2分子的物质的量为0.5mol，不是相同条件下，无法判断氮气和氢气的体积之比，故C错误；D题中缺少1mol/L NaCl溶液体积，无法计算氯离子的物质的量及数目，故D错误；故选A10与100mL，2mol/L的AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是（）A3 mL 2 mol/L的NaCl溶液B50 mL 4 mol/L的FeCl3溶液C200 mL 1mol/L的HCl溶液D50 mL 3 mol/L的
23、BaCl2溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关100mL，如：2mol/L的AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为2mol/L3=6mol/L【解答】解：2mol/L的AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为：2mol/L3=6mol/L，A、3mL 2mol/L的NaCl溶液氯离子浓度为：2mol/L，故A错误；B、50mL 4mol/L的FeCl3溶液氯离子浓度为：4mol/L3=12mol/L，故B错误；C、200mL 1mol/L的HCl溶液氯离子浓度为：1mol/L，故C错误；D、50mL 3mo
24、l/L的BaCl2溶液氯离子浓度为：3mol/L2=6mol/L，故D正确；故选D11在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9gcm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（）A18.4molL1 34.7%B20.4molL1 38.5%C18.4molL1 38.5%D20.4molL1 34.7%【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】NH3溶于水后虽然大部分生成NH3H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质，设水的体积为1L，则氨气的体积为700L，根据n=计算氨气的物质的量，再根据m=nM计算氨气质量，溶液质量=氨气质量+水的质量，进而计算溶液质量分
25、数，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算溶液物质的量浓度【解答】解：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质，设水的体积为1L，氨气的体积为700L，则氨气的物质的量为： =31.25mol，溶液的质量为1000g+31.25mol17g/mol=1531.25g，溶液的体积为： =1.7L，则氨水的质量分数为：100%=34.7%；氨水的物质的量浓度为：c=18.4 mol/L，故选A12下列叙述正确的是（）A0.5 molO2中约含有6.021023个O原子B1 mol H2SO4的质量是98g/molC0.5 molNa2CO3中含有1.5 mol
26、 CO32DH2SO4的摩尔质量为98g【考点】物质的量的相关计算【分析】A、0.5 molO2氧原子的物质的量为：1mol；B、质量的单位是克；C、1molNa2CO3中含有1 mol CO32；D、摩尔质量的单位是g/mol【解答】解：A、0.5 molO2氧原子的物质的量为：1mol，含有6.021023个O原子，故A正确；B、质量的单位是克，所以1 mol H2SO4的质量是98g，故B错误；C、1molNa2CO3中含有1 mol CO32，所以0.5 molNa2CO3中含有0.5 mol CO32，故C错误；D、摩尔质量的单位是g/mol，所以H2SO4的摩尔质量为98g/mol
27、，故D错误；故选A13某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A7 mol/LB12.5 mol/LC6.25 mol/LD7.5 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据蒸发前后溶质的质量不变，据此列式计算出溶液的质量，根据质量分数及n=计算溶质的物质的量，再结构c=计算该20% NaOH溶液的物质的量浓度【解答】解：设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则：x10%=（x100g）20%，解得：x=200g，20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为： =0.5mol，所得20%
28、氢氧化钠溶液的物质的量浓度为： =6.25mol/L，故选C14同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A密度比为16：11B分子个数比为16：11C体积比为1：1D氧原子个数比为1：1【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】同温同压下，气体的Vm相等，结合n=结合分子构成计算【解答】解：A=，可知，密度之比等于摩尔质量之比，则密度比为64：44=16：11，故A正确；Bn=，可知分子个数比与摩尔质量呈反比，则分子个数比为11：16，故B错误；Cn=，同温同压下，体积比与摩尔质量呈反比，则为11：16，故C错误；D氧原子个数比等于物质的量之比，由n=可知，应为11：16，故D
29、错误故选A15下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A18g H2O和14g N2B5.6L O2和11g CO2C9g H2O和0.5mol COD224mL H2（标准状况）和0.1mol N2【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算各自物质的量，若物质的量相等，则含有分子数目相等，注意B选项中没有明确氧气是在标况下，不能计算氧气的物质的量【解答】解：A.18g H2O的物质的量为=1mol，14g N2的物质的量为=0.5mol，二者物质的量不相等，含有分子数目不相符，故A不符合；B.11g CO2的物质的量为=0.25mol，氧气不一定处于标况下，5.6L氧气的物质的量不一定为0
30、.25mol，二者含有分子数目不一定相等，故B不符合；C.9g H2O的物质的量为=0.5mol，与CO的物质的量相等，二者含有相等的分子数目，故C符合；D.224mL H2（标准状况）为=0.01mol，与0.1mol N2的物质的量不相等，二者含有分子数目不相等，故D不符合，故选C16下列叙述中正确的是（）A1 mol氢的质量是1 gB1 mol CO的质量为28 gmol1C阿伏加德罗常数等于6.021023D3.011023个SO2分子约是0.5 mol【考点】物质的量的相关计算【分析】结合m=nM、n=及阿伏加德罗常数计算【解答】解：A.1 molH的质量是1mol1g/mol=1
31、g，物质的量只描述微观粒子，不能表述为1 mol氢，故A错误；B.1 mol CO的质量为1mol28 gmol1=28g，故B错误；C阿伏加德罗常数等于NA，约为6.021023，故C错误；D.3.011023个SO2分子约是=0.5 mol，故D正确；故选D17精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作正确的是（）A称量时，将NaOH固体放在纸上B将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水C在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中D将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】A、氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应在玻璃器皿中
32、称量；B、容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品；C、氢氧化钠溶解放出大量的热，不冷却进行定容，冷却后使所配溶液的体积偏小；D、氢氧化钠溶解放出大量的热，不冷却进行定容，冷却后使所配溶液的体积偏小溶液配制最后需加水定容，容量瓶不干燥，对所配溶液无影响【解答】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，放在纸上称量，会有大量的氢氧化钠残留在纸上，纸上，使所配溶液浓度偏低，应在玻璃器皿中称量，故A错误；B、溶液配制不能在容量瓶内进行溶解或稀释，溶解或稀释会产生热化学，影响溶液体积，甚至会导致容量瓶破裂的危险，B错误；C、在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液注入容量瓶中，冷却后使所配溶液的体积偏小，配
33、制溶液的浓度偏大，故C错误；D、氢氧化钠溶解放出大量的热，不冷却进行定容，冷却后使所配溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏大，所以应将溶液冷却到室温后转移至容量瓶中溶液配制最后需加水定容，容量瓶不干燥，对所配溶液无影响，故D正确；故选D18同温、同压下，决定气体体积的主要因素是（）A气体分子的直径B气体的分子数目C气体分子间的平均距离D气体分子的摩尔质量【考点】气体摩尔体积【分析】由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目和分子间距离；在同温同压下，气体的分子之间的距离基本相等，所以决定气体体积的是气体的分子数或物质的量，以此进行解答【解答】解：气体的分子间距
34、离远大于分子本身大小，决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而同温同压下，气体分子间的平均距离一定时，气体物质的量的多少决定气体的体积大小，而与气体分子的直径、气体分子的式量无关，故选B19已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A16gB32gC64g/molD32g/mol【考点】摩尔质量【分析】根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=，计算出气体的物质的量，再根据摩尔质量表达式：M=，计算出X气体的摩尔质量【解答】解：3.011023个X气体分子的物质的量为：n=mol=mol=0.5mol，X气体的摩尔质量为：M=32g/mol，故选D2
35、0NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A在常温、常压下，11.2升N2含有的分子数为0.15 NAB标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含的分子数为NAC标准状况下，18g H2O的体积是22.4LD1mol任何物质的体积在标准状况下都约是22.4L【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、不是标况下，无法计算氮气的物质的量；B、根据标况下混合气体的体积计算出物质的量，再计算出分子数；C、标况下水不是气体，无法计算其物质的量；D、标况下必须是气体，才能使用气体摩尔体积计算其体积【解答】解：A、由于不是标准状况下，无法计算11.2升N2的物质的量，故A错误；B、标况下，22.4LH2和O
36、2的混合气体的物质的量是1mol，含有的分子数为NA，故B正确；C、由于标准状况下，水不是气体，无法计算18g H2O的体积，故C错误；D、1mol任何气体的体积在标准状况下都约是22.4L，故D错误；故选B21将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后从中取10mL，则取出的NaOH溶液物质的量浓度为（）A0.003 mol/LB0.03 mol/LC0.05 mol/LD0.04 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据稀释定律计算稀释后氢氧化钠溶液的浓度，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与稀释后氢氧化钠溶液的浓度相等【解答】解：根据稀释定律，稀
37、释前后溶质的物质的量不变，故稀释后氢氧化钠溶液的浓度为=0.03mol/L，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与稀释后氢氧化钠溶液的浓度相等，即取出10mL溶液的浓度为0.03mol/L，故选B22用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1 mol O3所含有的原子数为3NAB18克H2O中，原子数为2NAC22.4 L氯化氢所含的原子数为2NADNA 个 CH4分子的质量为16g/mol【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、1mol臭氧分子中含有3mol氧原子；B、18g水的物质的量为1mol，含有3mol原子；C、没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物
38、质的量；D、质量的单位为g，g/mol为摩尔质量的单位【解答】解：A、1mol臭氧中含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故A正确；B、18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有3mol原子，原子数为3NA，故B错误；C、没有告诉是标准状况下，题中条件无法计算22.4L氯化氢的物质的量，故C错误；D、NA 个 CH4分子的物质的量为1mol，质量为16g，故D错误；故选A23以下实验操作正确的是（）A用量筒量取5.0 mL浓硫酸并直接在量筒中稀释B用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰C称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上D给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网【考点】化学实验方案的评价【分析】A量筒不
39、能用于稀释溶液；B酒精灯不能用嘴吹灭，防止引起火灾；C药品不能直接放在托盘上；D烧瓶应间接加热【解答】解：A量筒只能用于量取液体，不能用于稀释溶液，故A错误；B酒精灯不能用嘴吹灭，防止引起火灾，应用酒精灯帽盖灭，故B错误；C氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在托盘上，应放在小烧杯中称量，故C错误；D烧瓶应间接加热，可垫石棉网，故D正确故选D24可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A水和四氯化碳B苯和溴苯C水和酒精D苯和汽油【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】能用分液漏斗分离的物质，应为互不相溶的液体，以此解答【解答】解：A水和四氯化碳互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；B苯
40、和溴苯能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；C水和酒精能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D苯和汽油能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误；故选A25下列实验操作正确的是（）A检查容量瓶是否漏水B给液体加热C称量D过滤【考点】化学实验方案的评价【分析】A盖上塞子，上下颠掉摇匀；B试管中液体不能超过容积的，且试管夹应在试管口的处；CNaOH易潮解，具有腐蚀性；D漏斗下端应紧靠烧杯内壁【解答】解：A盖上塞子，上下颠掉摇匀，图中操作合理，故A正确；B试管中液体不能超过容积的，且试管夹应在试管口的处，图中加热操作不合理，故B错误；CNaOH易潮解，具有腐蚀性，应在烧杯中称量，故C错误；D漏
41、斗下端应紧靠烧杯内壁，图中操作不合理，故D错误；故选A二、（非选择题，共50分）26质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2，含有原子数目最多的是NH3，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】根据n=各物质的物质的量，再根据N=nNA可知，物质的量越大，气体分子数目越多；再根据分子式计算含有的原子的物质的量，原子物质的量越大，含有原子数目越多；同温同压下，物质的量越大，气体的体积越大【解答】解：50g的HCl的物质的量为： =mol；含有原子物质的量为mol2；50g的NH3的物质的量为： =mol；含有原
42、子物质的量为mol4；50g的CO2的物质的量为： =mol；含有原子物质的量为mol3；50g的O2的物质的量为： =mol；含有原子物质的量为mol2；分子物质的量越大，气体分子数目越多，故含有分子数目最少的是：CO2；原子物质的量越大，含有原子数目越多，高于含有原子数目最多的是：NH3；在相同温度和相同压强条件下，物质的量越大，气体的体积越大，故体积最大的是：NH3；故答案为：CO2；NH3；NH327现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体
43、积为L（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为%（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【分析】（1）根据质量与摩尔质量的关系计算出物质的量；（2）根据阿伏伽德罗常数与离子数关系计算出该气体含有的原子数；（3）根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下mg气体的体积；（4）1L水的质量约为1000g，据此计算出溶质的质量分数；（5）根据c=计算出该溶液的物质的量浓度【解答】解：（1）mg该气体的物质的量为：n=mol，故答案为：；（2）含有原子的物质的量为=mol2=mol，该气体所含原子总数为：N=N
44、A=，故答案为：；（3）mg该气体在标准状况下的体积为：V=n22.4L/mol=22.4L/molmol=L，故答案为：；（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），1L水的质量约为1000g，则该溶液中溶质的质量分数为：=100%=%，故答案为： %；（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为：c=mol/L=mol/L，故答案为：28实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL回答下列问题：（1）用托盘天平称取CuSO45H2O晶体的质量是25.0g（2）将溶解并冷却后的溶液
45、转移的过程中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、容量瓶（3）定容时，加水至距刻度线12cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是BC（填序号）A定容时俯视B未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶C加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）E容量瓶使用前未经干燥【考点】溶液的配制【分析】（1）根据0.2mol/L的CuSO4溶液500mL中含有溶质硫酸铜的物质的量计算出需要CuSO45H2O晶体的质量；（2）根据溶解溶液需要使用烧杯、转移时需要沿着玻璃棒转移到500mL容量瓶中进行解答；（3）根据配制500mL 0.2mol/L的硫酸
46、铜溶液时正确的定容方法进行判断；（4）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大【解答】解：（1）500mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中含有溶质硫酸铜的物质的量为：0.2mol/L0.5L=0.1mol，需要CuSO45H2O晶体的质量为：250g/mol0.1mol=25.0g，故答案为：25.0；（2）溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有：盛放溶液的烧杯、引流作用的玻
47、璃棒和500mL容量瓶，故答案为：玻璃棒、烧杯、容量瓶；（3）定容时，加水至距刻度线12cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，故答案为：溶液的凹液面与刻度线相切；（4）A定容时俯视，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A错误；B未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确；C加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C正确；D砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码），导致称量的溶质的质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制结果偏高，故D错误；E容量瓶使用前未经
48、干燥，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故E错误；故答案为：BC29常用于分离和提纯的物理方法有：A萃取分液法 B结晶法 C分液法 D蒸馏法 E过滤法（1）选择实验方法分离下列物质，将分离方法（填字母）填在横线上E分离饱和食盐水与沙子的混合物C分离水和汽油的混合物D分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物AD从碘的水溶液里提取碘（2）分离和时均使用的一种仪器在另外实验方法中无需使用，这种仪器是分液漏斗（3）上述实验方法中，需使用酒精灯的有BD（填数字编号）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】（1）沙子不溶于水；水和汽油分层；二
49、者互溶，但沸点不同；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（2）均使用的一种仪器为分液漏斗；（3）蒸馏、蒸发需要酒精灯【解答】解：（1）沙子不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：E；水和汽油分层，则选择分液法分离，故答案为：C；二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：D；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取、分液，然后蒸馏分离出碘，故答案为：AD；（2）分离和时均使用的一种仪器在另三种实验方法中无需使用，这种仪器是为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（3）上述实验方法中，需使用酒精灯的有BD，故答案为：BD30通过计算填空：（1）标准状况下，有如下几种气体，33.6L NH3中含有的氮原子数
50、为1.5NA（或1.56.021023）16gO2的体积是11.2L11.2L某气体的质量是22g，则该气体的相对分子质量为44同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为1：1，质量之比为4：11（2）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl的物质的量浓度为1.5mol/L在125mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O2.5g实验室欲配制物质的量浓度为0.2mol/L稀H2SO4 500mL，应用量筒量取98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）5.4mL【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）氮原子
51、数目=； 氧气体积V=；相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，M=；同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，根据N=nNA、m=nM计算其分子数、质量之比；（2）该溶液中氯离子浓度是氯化铁浓度的3倍，与溶液体积无关；n（NaOH）=mol，溶液体积=；五水硫酸铜质量=CVM；稀硫酸n=CV=0.2mol/L0.5L=0.1mol，浓硫酸物质的量浓度=18.4mol/L，稀释前后硫酸的物质的量不变，据此计算浓硫酸体积【解答】解：（1）氮原子数目=NA/mol1=1.5NA（或1.56.021023），故答案为：1.5NA（或1.56.021023）；氧气体积V=22.4L/
52、mol=11.2L，故答案为：11.2L；该气体摩尔质量M=44g/mol，相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，所以其相对分子质量为44，故答案为：44；同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，根据N=nNA知，相同物质的量时其分子数之比为1：1，根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=16g/mol：44g/mol=4：11，故答案为：1：1；4：11；（2）该溶液中氯离子浓度是氯化铁浓度的3倍，与溶液体积无关，所以氯离子浓度=0.5mol/L3=1.5 mol/L，故答案为：1.5mol/L；n（NaOH）=mol，溶液体积=125mL；五水硫酸铜质量=CVM=0.2mol/L0.05L250g/mol=2.5g，故答案为：125；2.5；稀硫酸n=CV=0.2mol/L0.5L=0.1mol，浓硫酸物质的量浓度=18.4mol/L，稀释前后硫酸的物质的量不变，浓硫酸体积=5.4mL，故答案为：5.42016年9月24日
