1、高级中学2017-2018年（二）期中考试高一年级化学测试卷出卷人 ：张浩栋 2018年4月24日可能用到的原子量：H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 CL-35.5第一部分 选择题（共48分）一 选择题（每小题只有一个选项是正确的：224=48分）1、NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（ ）A核外有13个电子，其中6个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2、元素性质呈现周期性变化的根本原因 （ ） A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素化合价呈周期性变化 C
2、.电子层数逐渐增加 D.原子半径呈周期性变化3、下列关于元素周期律的说法错误的是 （ ）A. 同一主族元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B.第二周期元素从Li到F ，非金属性逐渐增强 C.每一周期元素的最高正价都是由 +1+7 D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强4、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3 ，这种元素的气态氢化物的化学式是 （ ） A. HX B. H2X C.XH3 D.XH45、下列各项表达式正确的是（ ）A N2的电子式： B二氧化碳分子的结构式为 O-C-OCNaCl的电子式： DF 的结构示意图： 6、下列各组物质的性质比较中，正确的
3、是（ ） A、稳定性：HClH2SH2O B、碱性：NaOH KOHMg(OH)2 C、 酸性：HClO4HBrO4HIO4 D、还原性：I-Br -Cl-7、阴离子含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是 （ ） A mol B mol C mol D mol8X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）A原子半径：WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC四种元素的单质中，W单质的熔沸点最高DW的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质9、能说明氯的非金属性比硫强的
4、事实是（ ）A、氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢 B、向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C、氯气能与水反应而硫不能 D、氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子10、已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 （ ）A原子半径ABDC B原子序数dcbaC离子半径CDBA D原子结构的最外层电子数目ABDC11应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 Cs是第A族元素，Cs失电子能力比Na的强砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl 第二周期非金属元素的
5、气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A B C D 12元素X、Y的原子序数之和为21，X3+与Y2-具有相同的核外电子排布。下列推测正确的是 A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径：XY，离子半径：X3+Y2-C同族元素中Y的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13 Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是 （ ）AMW6中各原子核外均满足8电子稳定结构BQ、W的单核离子的核外电子数相等 C五种元素均能形成氢化物DW的氢化物水
6、溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强14、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ） AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的 能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量15、对于反应A23B22C来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)=18 mol/ (Lmin)16、 用铁片与稀硫酸
7、反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉17、人造地球卫星上使用的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ）A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化18、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（ ）A负极附近的SO42- 浓度逐渐减小 B正极有O2逸出C电子通过导线由铜片流向锌片 D铜片上有H2逸出19、有a、b、c、d
8、四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是Ad、c、a、b Bd、a、b、c Cd、b、a、c Db、a、d、20、在一定条件下,反应3A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间内, 生成3mol A, 同时消耗3mol CB单位时间内,生成3mol B,同时消耗2mol ACA、B、C、D的分子数之比为3：2：3：1DA、B、C、D的浓度保持一定21、下列说法中正确的一组是（
9、） AH2和D2互为同位素 B 和 互为同分异构体； C正丁烷和异丁烷是同系物 D和 是同一种物质22、对于CH2Cl2的有关叙述不正确的是 （ ） A有两种不同的结构 B在常温下可能呈现液态 C不是正四面体 D不属于烃类23、关于烷烃性质的叙述，正确的是（ ）A、都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、都是液体 C、都能溶于水 D、都是气体24.在光照的条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最多的是（ ） A.CH2Cl2 B.CHCl3 C.CCl4 D.HCl第二部分 非选择题（共52分）二 填空题25.（5分）写出下列物质的电子式：Na2O2 NaOH NH4CL
10、 CO2 NH3 26（6分）在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A2B 3C。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 molL1 降到0.8 molL1。已知反应开始时B的浓度是1.2 molL1。则：2 min末B的浓度 ，C的物质的量 。2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A） 。27 （9分）（1）（6分） 某气态烃的摩尔质量为16g/mol,该烃中氢元素的质量分数为25% ，则该烃的分子式为 结构式为 ，空间构型为 ，在光照条件下该烃和氯气反应生成气态有机物的反应方程式为 ，反应类型为 （2）（3分）化学式为C8Hm的烷烃，m值等于 ；
11、CnH22的烷烃，n值等于 ；相对分子质量为212的烷烃的分子式为 。28（10分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为 ,锌片上观察到的现象为 银为 极,电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是 ，银片上观察到的现象是 。29. （15分）下表是周期表中的一部分,根据AI在周期表中的位置,第(1) (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）（8）小题按题目要求回答。 族周期I A A A A A A AO1A2DEGI3BCFH (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是
12、 ,还原性最强的单质是 . (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 . (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ， (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 ， （5）A和D组成化合物的电子式 ， （6）A和E组成化合物的化学式 ， （7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程 （8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 三 实验题（共7分）30.如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：1、实验中观察到的现象是 2、产生该现象
13、的原因 3、写出有关反应的离子反应方程式 4、有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填（“大于”“小于”或“等于”） 镁片和盐酸的总能量.高级级中学20172018年（二）期中考试高一年级化学测试卷答题卡出卷人 ：张浩栋 2018年4月24日题号一二三总分得分一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）题号123456789101112选项题号131415161718192021222324选项二、25.（5分） 26.（6分） 27 （9分）（1）（6分） （2）（3分） 28.（10分） 29（15分）（1） （2） ， ， （3） （4） （5） （6） （7） （8） 三
14、、30（7分） 1、 2、 3、 4 、 高一化学期中考试答案二填空题25 （每空1分共5分） 26 （6分） 0.8 molL1 （2分） 1.2 mol（2分） 0. 1molL1min（2分）27 （9分）（1）CH4 （1分） （1分） 正四面体（1分） CH4+C12CH3C1+HCl （2分） 取代反应（1分） （2） 18 （1分） 10 （1分） C15H32 （1分）28 （10分） 负（1分） 氧化反应 （1分） Zn-2e-Zn2+（2分）锌片被腐蚀 （1分） 正 （1分） 还原反应 （1分）Cu2+2e-Cu （2分）有红色物质生成（1分）29（15分） （1） Ne
15、（1分） F （1分）F2 （1分） Na （1分）（2） NaOH （1分） HCLO4 （1分） AL（OH）3 （1分）（3）HCl （1分）（4） Na （1分）（5） （1分）（6）NH3 （1分）（7） （2分）（8） 2OH- + AL2O3 = 2ALO2 - +2H2O （2分实验题30 （7分） 1.镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体.（2分）2.镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应， Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体.（2分）3.Mg+2H+=Mg2+H2（2分） 4.小题号123456789101112选项DACDDCDDBCBC题号131415161718192021222324选项CDBBBDBDDAAD
