1、2018年-2019年高三第一学期第二次测试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤
2、维遇强碱会“断路”2、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA C常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA 3、NA代表阿佛加德罗的值，下列说法正确的是A在标准状况下，4.48LN2H4中含非极性共价键数目为0.2NAB32g铜与足量的硫在加热条件下充分反应转移电子数为0.5NAC常温下，PH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+D28g
3、30Si中含有16NA个中子4、三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关说法正确的是( )A反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为21C若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol eDNF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象5、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
4、下列说法中正确的是（ ） A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂6、如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是()X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为YXY、Z的气态氢化物的稳定性YZW的单质常温下呈液态，可与铁粉反应W的原子序数比Z的大9A只有 B C D1,3,57、没食子儿茶素的结构简式如下所示，它是目前尚不能人工合成的纯天然的抗氧化剂。下列有关该物质的叙述正确的是（ ）A分子式为C15H1
5、2O5B该物质在浓硫酸作用下可发生消去反应C1mol该物质与4molNaOH恰好完全反应D.该物质可以和溴水发生取代反应和加成反应8、C5H10Cl2主链上有3个碳的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有( )种A1 B2 C3 D49、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、NOB使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO、NOC0.1 molL1 AgNO3溶液：H、K、SO、ID0.1 molL1 NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO10、 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是( )A. 图 所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去S
6、O2中含有的少量HCl B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C. 用图和 所示装置进行粗盐提纯D. 用图所示装置进行石油分馏实验制取丁烯11、以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )A.电池放电时Na+从a极区移向b极区B.电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化 作用C.该电池的负极反应为：BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2OD.每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol12、一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反
7、应2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变C. X的分解速率与Y的消耗速率相等 D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X13、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是()A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应Hp214、在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3浓度(mol/
8、L)为A. B. C. D. 二、非选择题（共58分）26、（每空2分，共14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。（3）加氨水过程中加热的目的是_，沉淀B的主要成分为_（写化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的
9、含量，滴定反应为：+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 molL-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶27、（每空2分，共14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是 ；（2）液溴滴完后，经过下列步骤
10、分析提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的作用是 ；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母)；A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母)。 A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL28、（15分）甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。（1）已知： C
11、O(g) + 2H2(g) CH3OH(l) H128.1 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H571.6 kJmol1H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H241.8 kJmol12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H566.0 kJmol1写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：_。（2）不同温度下，将1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，测得体系中H2O的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示：T1_T2（填“”
12、“”或“=”，下同），其对应的平衡常数K1_K2。温度T2下，从反应开始到2min时，（H2O）=_。T1温度时，若已知到达平衡是H2O(g)的体积百分含量为40，则该温度下上述反应的平衡常K=_, CH4的转化率是_。（3）科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。铜电极表面的电极反应式为_。（4）已知CO可与I2O5反应：5 CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。将甲醇不完全燃烧产生的500mL（标准状况）气体用足量的I2O5处理后，将所得的I2准确地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL该溶液加入淀粉溶液作指示剂
13、后用0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL（气体样品中其它成分与I2O5不反应；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。滴定终点时溶液颜色变化为_。选做题（二选一）（15分）37【化学选修3：物质结构与性质】(15分) 已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。(1)基态E原子的价电子排布图 。（2分） (2)B、C、D三元素第一电离能
14、由大到小的顺序为 (用元素符号表示)（2分）(3)BD中心原子杂化轨道的类型为 杂化；CA4+的空间构型为 (用文字描述)。（每空各1分）(4)1mol BC一中含有键的数目为 NA。（2分）(5)D、E元素最简单氢化物的稳定性 (填化学式) （每空各1分）(6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 gcm3含a、NA的符号表示)。（5分）38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 （1）聚合物F的结构简式是_。 （2）D的结构简式是 。 （3）B转化为C的化学方程式是 。 （4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是 _。 （5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为_。2018年-2019年高三第一学期第二次测试题选择题答案题 号1234567答 案DCBDDCB题 号891011121314答 案BACDCCA