1、高考资源网（ ），您身边的高考专家2015-2016学年江西省宜春市靖安县高三（下）第一次模拟化学试卷一、（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651已知在金属活动性顺序表中，a为排在氢前面的金属在如图所示的装置中，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中，不正确的是（）A碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱Ba是正极，b是负极C导线中有电子从a极到b极Da极上发生了氧化反应2在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）ApH=1的溶液中：NH4+、F
2、e2+、SO42、ClB通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+Cc（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2、SO42D由水电离出的c（H+）=11013 mol/L的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br3已知16S和30Se位于同一主族，下列关系正确的是（）A热稳定性：HFHClH2SB原子半径：BrSeClC还原性：S2Se2ClD酸性：HBrO4HClO4H2SO44有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）A亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白
3、过的食品不能食用5以结构式表示的下列各物质中，属于烷烃的是（）ABCD6对下列图象的描述正确的是（）A根据图可判断反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的H0B图可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响C图可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D根据图，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至357向某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）AK+、Ba2+、N、ClBNa+、N、S、ClCNa+、H+、C、NDNa+、K+、Mn、Br8LiSO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点其电解质
4、是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4下列说法正确的是（）A该电池反应为可逆反应B放电时，Li+向负极移动C充电时，阴极反应式为Li+eLiD该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液二、（非选择题，共4小题，共52分）9某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+的相互转化，实验方案及现象如下：配制FeCl2溶液取部分变质的氯化亚铁固体含有难溶性杂质Fe（OH）2Cl，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉实验探究Fe3+与Fe2+的相互转化实验1：0.1 mol/L FeCl2溶液无明显现象溶液变红实验2：0.1 mol/L FeCl3溶液溶液变红
5、溶液红色未褪去（1）写出Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因（3）实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验：步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液溶液明显变黄步骤2：将黄色溶液分为三份试管1 取2 mL 黄色溶液溶液变红试管2 取3 mL 黄色溶液溶液变蓝试管3 取3 mL 黄色溶液取上层溶液溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）试管2中滴加K3Fe（CN）6检验的离子是黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl和综合上述实验现象，得出的实验结论是10A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最
6、多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍请回答下列问题：XYZW（1）W的最高价氧化物化学式是；Z 的原子结构示意图为（2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为（3）AW3可用于净水，其原理是（请用离子方程式表示）（4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应下列措施中既能提高反应速率，又能提高原料转化率的是a升高温度b加入催化剂c将 X的简单气态氢化物及时移离d增大反应体系的压强（5）标准状况下，2.24 L X的简单气态氢化物被200 mL 1 molL1 X的最高价氧化物对应的水
7、化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示）（6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用 WY2（沸点9.9）氧化除去CN的离子方程式11某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）实验记录如下：实验操作实验现象I打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为红棕色II吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化III停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色请回答下列
8、问题：（1）A中反应的离子方程式是（2）实验操作II吹入热空气的目的是（3）装置C的作用是，C中盛放的药品是（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式（5）由上述实验得出的结论是（6）实验反思：有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：12以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：（1）CH3CH=CHCH3的名称是（2）X中含有的官能团是（3）AB的化学方程式是（4）DE的反应类型是（5）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2下列有关说法正确的是a有机物Z能发生银镜反应
9、 b有机物Y与HOCH2CH2OH 互为同系物c有机物Y的沸点比B低 d有机物F能与己二胺缩聚成聚合物Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式ZW的化学方程式是（6）高聚物H的结构简式是2015-2016学年江西省宜春市靖安县高三（下）第一次模拟化学试卷参考答案与试题解析一、（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651已知在金属活动性顺序表中，a为排在氢前面的金属在如图所示的装置中，b为碳棒，关于此装置的
10、各种叙述中，不正确的是（）A碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱Ba是正极，b是负极C导线中有电子从a极到b极Da极上发生了氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a的活动性比氢要强，b为碳棒，该装置能自发的发生氧化还原反应而构成原电池，a作负极，碳棒作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，碳棒上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极【解答】解：A该原电池中金属作负极，碳棒b作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，正极碳上氢离子得电子发生还原反应，所以溶液中氢离子浓度减小，溶液的PH增大，故A正确；B该原电池中，金属的金属性大于氢元素，所以金属a作负极，碳棒b作正极
11、，故B错误；符合题意C该装置能构成原电池，所以有电流产生，电子从负极a沿导线流向正极b，故C正确；Da作负极，负极上失电子发生氧化反应，故D正确；故选：B【点评】本题考查了原电池工作原理原电池中正负极的判断不能仅凭金属的活泼性判断，要根据电极反应的反应类型、电子的流向等方面判断2在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）ApH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、ClB通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+Cc（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2、SO42D由水电离出的c（H+）=11013 mol/L的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br
12、【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】ApH=1的溶液，溶液显酸性，离子之间不发生氧化还原反应；B发生氧化还原反应；C离子之间相互促进水解；D由水电离出的c（H+）=11013 mol/L的溶液，为酸或碱溶液【解答】解：ApH=1的溶液，溶液显酸性，离子之间不反应，则能共存，故A正确；BSO2、NO3、H+发生氧化还原反应，则不能发生氧化还原反应，故B错误；CAl3+、AlO2离子之间相互促进水解，则不能共存，故C错误；D由水电离出的c（H+）=11013 mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3既能与酸又能与碱反应，则不能共存，故D错误；故选A【点评】本题考查离子的共存，明确习题中
13、的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大3已知16S和30Se位于同一主族，下列关系正确的是（）A热稳定性：HFHClH2SB原子半径：BrSeClC还原性：S2Se2ClD酸性：HBrO4HClO4H2SO4【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小、非金属性逐渐增强，同主族自上而下，原子半径增大、元素的非金属性减弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，阴离子的还原性越弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，A非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定
14、；B同周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同主族自上而下原子半径增大；C非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；D非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强【解答】解：A非金属性FClS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有SeBrCl，故B错误；C非金属性ClSSe，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性Se2S2Cl，故C错误；D非金属性ClBrS，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO4HBrO4H2SO4，故D错误，故选A【点
15、评】本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析应用能力的考查，注意把握同主族、同周期元素化合物的性质的相似性与递变性，难度不大4有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）A亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用【考点】含硫物质的性质及综合应用【专题】元素及其化合物【分析】A、二氧化硫溶于水生成亚硫酸是弱酸，电离出氢离子显酸性；B、亚硫酸不稳定存在分解；C、亚硫酸和品红结合形成无色不稳定的化合物具有漂白性；D、依据亚硫酸对人体有害；【解答】解：A、亚硫酸是SO2在水溶液中和水反应生成的
16、化合物，亚硫酸电离出氢离子溶液显酸性，故A错误；B、亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2 ，故B正确；C、亚硫酸和品红结合形成无色不稳定的化合物具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故C正确；D、亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用，故D正确；故选A【点评】本题考查了二氧化硫性质的分析瓶塞，主要是二氧化硫的漂白作用的实质分析，掌握基础注意积累化学知识，题目较简单5以结构式表示的下列各物质中，属于烷烃的是（）ABCD【考点】芳香烃、烃基和同系物【专题】有机化合物的获得与应用【分析】烷烃为饱和烃，其结构特点是链状、组成元素只有碳和氢，碳碳之间只成单键，据此对各选项进行判断【解答】解：A中含有
17、氧原子，不属于烃，故A错误；B为饱和链烃，属于烷烃，故B正确；C中含有碳碳双键，属于烯烃，故C错误；D中含有碳环，属于环烷烃，故D错误；故选B【点评】本题考查了烷烃的判断，题目难度不大，明确烷烃的概念及特点为解答关键，注意掌握常见有机物组成、结构与分类方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力6对下列图象的描述正确的是（）A根据图可判断反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的H0B图可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响C图可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D根据图，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至35【考
18、点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学反应速率的影响因素；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】A、根据图可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，据此判断；B、由图可知，p2到达平衡时间短，说明压强p2p1，平衡时反应物的转化率不变，反应前后气体的体积不变，据此结合选项解答；C、溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比；D、由图可知，Fe3+在pH=3左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀，pH=5时Cu2+开始沉淀，故可以加入适量CuO，调节pH值至35，除去除去CuSO4溶液中的Fe3+【解答】解
19、：A、根据图可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反应是放热反应，故A错误；B、由图可知，p2到达平衡时间短，说明压强p2p1，平衡时反应物的转化率不变，反应前后气体的体积不变，对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s），正反应是体积减小的反应，故图象p2应表示使用催化剂，故B错误；C、醋酸是弱电解质，向醋酸中通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故C错误；D、由图可知，Fe3+在pH
20、=3左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀，pH=5时Cu2+开始沉淀，故可以加入适量CuO，调节pH值至35，使铁离子转变成氢氧化铁沉淀，除去除去CuSO4溶液中的Fe3+，不引入杂质，故D正确；故选D【点评】本题考查了图象分析题，注意分析图象纵横坐标的含义及图象的变化，结合规律来解答问题，难度较大7向某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）AK+、Ba2+、N、ClBNa+、N、S、ClCNa+、H+、C、NDNa+、K+、Mn、Br【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，为强酸或强碱性溶液，根据离子之间
21、不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，为强酸或强碱性溶液，A酸性或碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B碱性溶液中不能大量存在NH4+，故B错误；C酸性溶液中H+、CO32发生反应生成二氧化碳气体，故C错误；DMnO4为紫色，与无色不符，且酸性溶液中MnO4、Br发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大8LiSO2电池具
22、有输出功率高和低温性能好等特点其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4下列说法正确的是（）A该电池反应为可逆反应B放电时，Li+向负极移动C充电时，阴极反应式为Li+eLiD该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据电池的电池反应式为：2Li+2SO2Li2S2O4，可知，放电时，Li的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，负极的电极反应式：Lie=Li+；充电时，反应逆向进行，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，由于Li可以与水反应，故应为非水材料；原电池工作时，阳离子
23、向正极移动，阴离子向负极移动【解答】解：A、电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4，不是可逆反应，指的是充放电时（条件不一样）反应方向相反，故A错误；B、原电池工作时，阳离子向正极移动，故B错误；C、充电时，电解原理，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为Li+eLi，故C正确；D、Li可以与水反应，故电解质应为非水材料，即电解质溶液不能换成LiBr的水溶液，故D错误故选C【点评】本题考查电化学的热点LiSO2电池电池，根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析，是一道综合题，难度较大二、（非选择题，共4小题，共52分）9某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+的相互转
24、化，实验方案及现象如下：配制FeCl2溶液取部分变质的氯化亚铁固体含有难溶性杂质Fe（OH）2Cl，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉实验探究Fe3+与Fe2+的相互转化实验1：0.1 mol/L FeCl2溶液无明显现象溶液变红实验2：0.1 mol/L FeCl3溶液溶液变红溶液红色未褪去（1）写出Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3+Cl+2H2O（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+（3）实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验：步骤1：10 mL 0.1
25、 mol/L KI溶液溶液明显变黄步骤2：将黄色溶液分为三份试管1 取2 mL 黄色溶液溶液变红试管2 取3 mL 黄色溶液溶液变蓝试管3 取3 mL 黄色溶液取上层溶液溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）试管2中滴加K3Fe（CN）6检验的离子是Fe2+黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl和Fe3+、Fe2+、I2综合上述实验现象，得出的实验结论是Fe3+与I的反应为可逆反应【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】（1）Fe（OH）2Cl和盐酸反应生成盐和水；（2）氯气具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子；（3）亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀； 碘离子和
26、铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘；铁离子能使硫氰化钾溶液呈红色，亚铁离子能和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀【解答】解：（1）Fe（OH）2Cl和盐酸反应生成盐和水，离子反应方程式为：Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3+Cl+2H2O，故答案为：Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3+Cl+2H2O；（2）氯气具有强氧化性，能被还原性的亚铁离子氧化生成铁离子，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，离子反应方程式为：2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+，故答案为：2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+；（3）亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，这是亚铁离子的特征反应，所以试管2中滴
27、加K3Fe（CN）6检验的离子是Fe2+，故答案为：Fe2+； 试管1说明溶液中含有铁离子，试管2说明溶液中含有亚铁离子，铁离子和碘离子反应生成亚铁离子和碘单质，导致溶液中还含有碘单质，所以黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl 和Fe3+、Fe2+、I2，故答案为：Fe3+、Fe2+、I2；碘化钾溶液和少量的氯化铁溶液反应，溶液中存在铁离子和亚铁离子，说明Fe3+与I的反应为可逆反应，故答案为：Fe3+与I的反应为可逆反应【点评】本题考查了亚铁离子和铁离子之间的相互转化，题目难度中等，铁离子和亚铁离子的检验是高考的热点，根据铁离子和亚铁离子的特征反应来检验即可10A、B、X、Y、Z、W六种短周
28、期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍请回答下列问题：XYZW（1）W的最高价氧化物化学式是Cl2O7；Z 的原子结构示意图为（2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O（3）AW3可用于净水，其原理是Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+（请用离子方程式表示）（4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应下列措施中既能提高反应速率，又能提高原料转化率的是da升高温度b加入催化剂c将 X的简单气态氢化物及
29、时移离d增大反应体系的压强（5）标准状况下，2.24 L X的简单气态氢化物被200 mL 1 molL1 X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示）c（NO3）c（H+）c（NH4+）c（OH）（6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用 WY2（沸点9.9）氧化除去CN的离子方程式2ClO2+2CNN2+2CO2+2Cl【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，则A为Al；短周期主族元素中B的原子半径最大，则
30、B为Na；由X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，则Z最外层电子数为6，处于族，故Z为S，则X为N、Y为O、W为Cl【解答】解：A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，则A为Al；短周期主族元素中B的原子半径最大，则B为Na；由X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，则Z最外层电子数为6，处于族，故Z为S，则X为N、Y为O、W为Cl，（1）Cl的最高价为+7，故最高价氧化物化学式是Cl2O7；Z
31、为S，原子结构示意图为，故答案为：Cl2O7；（2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物分别为：Al（OH）3、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O；（3）AlCl3溶于水，Al3+水解：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，起净水作用，故答案为：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；（4）工业合成氨气是放热反应，且是体积减小的反应，a升高温度，反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动，原料的转化率降低，故a错误；b加入催化剂，加
32、快反应速率，平衡不移动，原料的转化率不变，故b错误；c将氨气及时移离，平衡向正反应方向移动，原料的转化率增大，但反应速率减慢，故c错误；d增大反应体系的压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，原料转化率增大，故d正确，故答案为：d；（5）2.24L（标准状况）NH3为0.1mol，200mL 1mol/L HNO3溶液含有HNO3 0.2mol，氨气被硝酸溶液吸收，溶液相当于含有0.1mol HNO3与0.1mol NH4NO3混合，铵根离子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（NO3）c（H+）c（NH4+）c（OH），故答案为：c（NO3）c（H+）c（N
33、H4+）c（OH）；（6）ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，应生成氮气、二氧化碳，自身为还有为氯离子，除去CN的离子方程式为：2ClO2+2CNN2+2CO2+2Cl，故答案为：2ClO2+2CNN2+2CO2+2Cl【点评】本题考查结构位置性质关系应用，涉及常用化学用语、盐类水解、离子浓度大小比较、反应速率与化学平衡影响因素等，题目难度中等，本题的关键是正确推断元素的种类11某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）实验记录如下：实验操作实验现象I打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为红棕色II
34、吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化III停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式是2Br+Cl2=Br2+2Cl（2）实验操作II吹入热空气的目的是吹出单质Br2（3）装置C的作用是吸收尾气，C中盛放的药品是NaOH溶液（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2O（5）由上述实验得出的结论是氧化性为H2O2Br2H2SO3（6）实验反思：有同学认为实验操作II吹入的热
35、空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br与H2O2反应慢等因素都可）【考点】性质实验方案的设计【专题】综合实验题【分析】（1）依据装置图分析A中是氯水滴入溴化钠溶液中发生 的氧化还原反应，氯气氧化溴离子为溴单质；A中溶液变为红棕色；（2）吹入热空气，依据现象分析，A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化说明为了把A中溴单质全部赶到B装置中
36、吸收反应；（3）装置C是尾气吸收装置，反应过程中有氯气、溴蒸气等污染性气体不能排放到空气中需要用氢氧化钠溶液吸收；（4）滴入过氧化氢是氧化剂，在酸性溶液中可以把溴离子氧化为溴单质；（5）依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断；（6）实验操作II吹入的热空气，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3；实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是，氯化铁浓度小、过氧化氢与溴离子反应慢，亚硫酸有剩余等【解答】解：（1）A中是氯水滴入溴化钠溶液中发生 的氧化还原反应，氯气氧化溴离子为溴单质，A中溶液变为红棕色反应的离子方
37、程式为：2Br+Cl2=Br2+2Cl，故答案为：2Br+Cl2=Br2+2Cl；（2）吹入热空气，A中红棕色明显变浅，说明溴单质被赶入B在；B中有气泡，产生大量白色沉淀，说明溴单质氧化亚硫酸诶硫酸和氯化钡生成白色沉淀，混合液颜色无明显变化，进一步证明了溴单质被还原为溴离子，故答案为：吹出单质Br2；（3）装置C是尾气吸收装置，反应过程中有氯气、溴蒸气等污染性气体不能排放到空气中需要用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：吸收尾气；NaOH溶液；（4）滴入过氧化氢在酸溶液中会氧化溴离子为溴单质，反应的两种方程式根据电子守恒、原子守恒配平书写为：H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2O，故答案为：H2O
38、2+2Br+2H+=Br2+2H2O；（5）依据反应H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr；H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2O；氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性为：H2O2Br2H2SO3，故答案为：氧化性为H2O2Br2H2SO3；（6）“热空气”即氧气，需要说明现有现象是否能排除氧气影响 欲证明是H2SO3与Br2发生了反应，有两个角度：H2SO3被氧化有SO42，即沉淀 Br2被还原有Br且颜色不变化，其中第一条有氧气的干扰，但第二条完全符合实验现象，故已经可以说明是H2SO3而非氧气与Br2发生了反应，故答案为：不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO
39、3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3；实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是，氯化铁浓度小、过氧化氢与溴离子反应慢，亚硫酸有剩余等，故答案为：H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br与H2O2反应慢等因素都可）【点评】本题考查了物质性质的实验验证方法和实验现象分析，氧化还原反应的强弱规律应用，离子方程式的书写方法，实验方案的设计与分析，题目难度较大12以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：（1）CH3CH=CHCH3的名称是2丁烯（2）X中含有的官能团是碳碳双键和氯原子（3）AB的化学方程式是（4）DE的反应类型是消去反应（5）甲为烃，F能与Na
40、HCO3反应产生CO2下列有关说法正确的是ada有机物Z能发生银镜反应 b有机物Y与HOCH2CH2OH 互为同系物c有机物Y的沸点比B低 d有机物F能与己二胺缩聚成聚合物Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3ZW的化学方程式是（6）高聚物H的结构简式是【考点】有机物的推断【专题】有机物的化学性质及推断【分析】2丁烯和氯气发生取代反应生成X，X和氢气发生加成反应生成A，A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成B，B和乙醇反应生成环己烯，结合题给信息知，B是1，3丁
41、二烯，A是1，4二氯丁烷，X是1，4二氯2丁烯，环己烯和溴发生加成反应生成D1，2二溴环己烷，1，2二溴环己烷发生消去反应生成E，E发生加聚反应生成；1，4二氯2丁烯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成Y 1，4二羟基2丁烯，1，4二羟基2丁烯被氧气氧化生成Z，Z的结构简式为：HOCCH=CHCHO，Z和甲反应生成W，W和氢气发生加成反应生成，结合题给信息知，Z和甲发生加成反应生成W，所以甲的结构简式为：，甲和Z发生加成反应生成W，W的结构简式为：，1，4二甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成F1，4二苯甲酸，1，4二苯甲酸和发生酯化反应生成H，则H的结构简式为：【解答】解：2丁烯和氯气发生取代反应生成X
42、，X和氢气发生加成反应生成A，A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成B，B和乙醇反应生成环己烯，结合题给信息知，B是1，3丁二烯，A是1，4二氯丁烷，X是1，4二氯2丁烯，环己烯和溴发生加成反应生成D1，2二溴环己烷，1，2二溴环己烷发生消去反应生成E，E发生加聚反应生成；1，4二氯2丁烯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成Y 1，4二羟基2丁烯，1，4二羟基2丁烯被氧气氧化生成Z，Z的结构简式为：HOCCH=CHCHO，Z和甲反应生成W，W和氢气发生加成反应生成，结合题给信息知，Z和甲发生加成反应生成W，所以甲的结构简式为：，甲和Z发生加成反应生成W，W的结构简式为：，1，4二甲苯被酸性高锰酸钾
43、氧化生成F1，4二苯甲酸，1，4二苯甲酸和发生酯化反应生成H，则H的结构简式为：（1）CH3CH=CHCH3的名称是2丁烯，故答案为：2丁烯；（2）X是1，4二氯2丁烯，所以X含有的官能团是碳碳双键和氯原子，故答案为：碳碳双键、氯原子；（3）1，4二氯丁烷和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成1，3丁二烯，反应方程式为：，故答案为：；（4）1，2二溴环己烷发生消去反应生成E，故答案为：消去反应；（5）a有机物Z的结构简式为：HOCCH=CHCHO，所以能发生银镜反应，故正确； b有机物Y是1，4二羟基2丁烯，Y中含有碳碳双键，HOCH2CH2OH中不含碳碳双键，所以二者不是 同系物，故错误；c有机
44、物Y是1，4二羟基2丁烯，B是B是1，3丁二烯，Y的相对分子质量比B大，所以Y的沸点比B高，故错误；d有机物F是1，4二苯甲酸，所以能与己二胺缩聚成聚合物，故正确；故选ad；Y是1，4二羟基2丁烯，Y的同分异构体有多种，分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式为：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，故答案为：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3；在催化剂条件下，Z发生加成反应生成W，反应方程式为：，故答案为：；（6）通过以上分析知，H的结构简式为：，故答案为：【点评】本题考查了有机物的推断，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，采用正逆相结合的方法进行推断，知道常见的反应类型及断键方式，难度中等投稿兼职请联系：2355394692