1、化学一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1.合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是( ) A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2.C+CO22CO H 10，反应速率v1 ，N2+3H22NH3 H 20，反应速率v2 。若升高温度，v1和v2的变化是( ) A同时增大 B同时减少 Cv1增大，v2减少 Dv1减少，v2增大3.下列物质能促进水的电
2、离的是（ ）ACH3COOH BNaOH CNH4Cl DNa2SO44.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A.100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入少量的NaCl固体，生成H2的速率不变B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取H2，可加快反应速率C.在硫酸溶液与NaOH溶液反应时,增大压强，可加快反应速率D.钠和水的反应中，减少水的量，反应速率减慢5.下列热化学方程式及其有关叙述正确的是( )A.氢气的燃烧热为285.8kJmol-1,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H =+571.6kJmol-1B.已知2C(石墨,s)+O2(g)2C
3、O(g) H =+221kJmol-1,则石墨的燃烧热110.5kJmol-1C.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJmol-1,则在一定条件下将1mol N2和3mol H2置于一密闭容器中充分反应,放出92.4kJ的热量D.已知乙炔的燃烧热为,则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为 H=6.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是( )A.通电后,电解质溶液中的电子由阳极移到阴极B.铜牌与电源正极相连C.该电解池的阴极反应可表示为Cu2+2e-CuD.当电镀一段时间后,电解质溶液中c（Ag+）保持不变7.在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H2(
4、g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是( )H2、I2、HI的分子数之比为112混合气体的密度保持不变单位时间形成n mol HH键，同时形成2n mol HI键混合气体的颜色不再发生变化混合气体的平均相对分子质量不再发生变化容器压强不再发生变化H2的体积分数不再发生变化A. B. C. D. 8.对可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) H0，下列图像正确（ ）A.B. C. D. 9.2SO2+O2(g)2SO3(g) H 0,当反应达到平衡时,下列措施:降温 恒容通入惰性气体 增加SO2的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体增大O2的浓度 将体积压缩到原来的一半，能提高
5、SO2转化率的是( )A. B. C. D.10. 对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是( )A. c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B. 加水稀释时减小C. 与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性D. 加入冰醋酸可增大醋酸的电离度，电离常数Ka变大11.设NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.用惰性电极电解CuSO4溶液，标准状况下，当阴极生成22.4L的气体，转移的电子数为2NAB.向1L0.5mol/L盐酸中通入氨气至溶液成中性（忽略溶液体积变化），此时NH4+个数为0.5NAC.1L0.1mol/LFeSO4溶液中Fe2+的数目等于
6、0.1NAD.一定条件下，1molSO2和1molO2充分反应后，其分子总数为1.5NA12.甲醇燃料电池结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列说法正确的是( )A电解质溶液中，H+向左移动 B负极反应式为：CH3OH+H2O-6eCO2+6H+Cb处通入甲醇，a处通入空气 D正极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-13.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行行:Cd+2NiOOH+2H2
7、OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )A.充电时阴极反应:Cd(OH)2+2e- = Cd+2OH-B.充电过程阳极附近溶液的碱性增强C.放电时电能转化为化学能D.放电时电解质溶液中消耗1molH2O时电路中通过2mol电子14.如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是( )A加入Na2SO4(s)可使溶液由a点变为b点B在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D升高温度,可使溶液由b点变为c点15.4.0mol PCl3和2.0mol Cl2充入体积不变
8、的密闭容器中，一定条件下发生下述反应：PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g) 达到平衡后，PCl5为0.8 mol，如果此时再充入4.0mol PCl3和2.0mol Cl2，相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（ ）A1.6mol B小于1.6mol C0.8mol D大于1.6mol16.常温下有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液 pH=3的盐酸 pH=11的氨水pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是( )A若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：B和分别用等浓度的盐酸溶液中和，消耗盐酸溶液的体积：=C与分别与足量镁粉反应，收集等体积的H2所需要的时间：D和
9、混合，所得混合溶液的pH等于7二、非选择题（共计52分）17.能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l )的燃烧热H分别为285.8kJmol-1、283.0kJmol-1和726.5kJmol-1。请回答下列问题：写出表示H2燃烧热的热化学反应方程式 。甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。（2）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。.CH4(g)H2O(g)= CO(g)3H2(g) H206.0kJ/mol.CO(g)2H2(g)= CH3OH(g) H129.0kJ/mol将2.0mol
10、CH4和1.0mol H2O(g)通入容积为2L的反应容器，在一定条件下发生反应，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。在100时达到平衡所需的时间为5min，则用CO表示该反应的平均反应速率为 。100时反应的平衡常数为 。工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g) CO(g)2H2(g)，请描述在其他条件不变时，温度对甲醇转化率的影响： 。18.在我们的日常生活中，电化学技术与我们密切相关。根据所学电化学知识，回答下列问题：（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。ACH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) H0 BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(l) H（2分）; （2分）20.（每空2分，共8分）答案：（1）D-C-E-A（2）0.15mol/L（3） 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色（4） BD21.（共7分） (1). 不能 （2分） ； (2). 放（1分） 0.17 （2分）； (3). c d（2分）
