1、湖北省咸宁市鄂南高级中学2014-2015学年度高二起点考试化学（A类）试题注意事项：1.本试卷由两部分组成即试题卷和答题卷。2.考生只能答题卷指定的地方答题，否则无效。考试结束时只交答题卷。3.可能用到的相对原子量: H1 N14 O16 Cu64 第卷（选择题 48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题均只有一个正确的选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )A硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率B配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜
2、色加深2、将pH=4的盐酸X L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：110-4 mol/L的氨水Y L c(OH-)=110-4mol/L的氨水Z L c(OH)=110-4 mol/L的Ba(OH)2溶液W L。 其中X、Y、Z、W的关系正确的是() AYX=WZ BX=YZW CX=YWZ DZX=WY3、下列反应在任意温度下一定能自发进行的是()A2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2BNH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s) H0CCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0DX2Y2(g)=X2(g)Y2(g)H04、一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时
3、。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 )8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH值9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是()A向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出B该溶液中c(SO)：c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀D向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到34后过滤，得到纯净的CuSO4溶液5、下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是( )无色溶液中：K+、Na+、CO32、SO42pH=11的溶液中：N
4、a、Ba2、AlO2、ClO水电离出的c(H+) =1012molL1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3、S2加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl、NO3无色溶液中：K、Na+、酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClA B C D6、关于吸热反应的说法，正确的是()A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应 C使用催化剂的反应是吸热反应 D酸碱中和反应的逆反应是吸热反应7、对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列图象正确的是（）8、电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是（）A电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B粗
5、铜与电源负极相连，发生氧化反应C阴极上发生的反应是Cu2+ + 2eCu D电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥9、下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是()A此装置能将化学能转变为电能 B石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e=4OHC电子由Cu电极经导线流向石墨电极 D电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O10、将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
6、()改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定变小B升高温度N2的转化率变小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率变大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大11、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H= 12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H= 55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H等于（ ）A67.7kJ/molB67.7 kJ/mol C 43.5 kJ/mol D43.5 kJ/mol12、下列说法中，正确的是() A室温下，pH=5.6的NaHSO3溶液中c( SO32-)-c( H2SO3)= 10-5.6-10-8.4B同温同
7、压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同C吸热反应只有在加热条件下才能发生，故水不加热不电离D过量的氨水和盐酸反应所得溶液不可能为酸性，但可能为中性13、在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42HPO43；HPO42H2O H2PO4OH；已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42、H、PO43浓度都减小，可采取的方法是（）A加石灰水 B加盐酸 C加烧碱 D用水稀释14、已知25，Fe(OH)3（s）Fe3+（aq）+3OH（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l） Fe(OH)3（s）+3H+（aq），Kh；水的离子积常数为Kw。下列Ksp、K
8、h、Kw的关系是()AKh/Kw=Ksp BKspKw=KhC KspKh=(Kw)3 DKw/Kh=(Ksp)315、可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下左图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：a1a2a1a2b1b2b1b2 t1t2 t1=t2两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是()A B C D16、关于如图所示各装置的叙述中，正确的是()A装置是原电池，总反应是：Cu2Fe3=Cu22Fe2B装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深C若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶
9、液为CuSO4溶液D装置研究的是金属的析氢腐蚀，Fe上的反应为Fe2e= Fe2+ 第卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题共4小题，共52分）17、（10分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）该实验应选用 作指示剂。（2）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定
10、终点时的现象为 。（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。A实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；C盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；D锥形瓶预先用食用白醋润洗过；E滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。（4）根据所给
11、数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：c mol/L。18、（10分）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。回答以下问题：（1）NaHA溶液_(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定” ，下同)，某二元酸H2B电离方程式是：H2B HHB，HBB2H， NaHB溶液_。（2）某温度下，向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填字母)。Ac(H)c(OH)11014 mol2/L2 Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K) Dc(Na)c(K)0.
12、05 mol/L（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2(aq)A2(aq) H0。温度升高时，Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。滴加少量浓盐酸，c(Ca2)_，原因是_(用文字和离子方程式说明)。19、（12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。
13、负极的电极反应式是 。（3）下图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是 。假设使用肼 空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼 空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。20、（20分）（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。2SO2(气）+ O2 (气）2SO3(气）H0。根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 （填序号）。A为提高SO2的转化率，加入过量的空气B含SO2的炉气在进行氧化反应以前必须净化，其
14、目的就是为了除尘、以防催化剂中毒C使用作V2O5催化剂D反应条件不使用很高温度 E氧化反应在常压下进行 （2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强(P)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：将2 mol SO2和1 mol O2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系的总压为0.10MpPa，该反应的平衡常数为 。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“”）。（3）若实验室在催化剂存在的条件下，向某密闭容器中充入1.6molSO2和0.8molO2，此时容器体积为100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO3体积分数为0.50，SO2的转化率为。达平
15、衡时混合气体的体积为_，为_；若保持温度和压强不变，平衡时再充入1 molSO3，则平衡时SO2体积分数为 ；若起始时充入x mol SO2、y molO2和z mol SO3，在，反应达平衡时，测得混合气体的体积为120 L，SO3体积分数仍为0.5。则x、 y应满足的关系式为 ，x、z应满足的关系式为 。在同样的温度下，若条件为恒温恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到达平衡时，SO2的转化率_c (填“大于”、“小于”或“等于”) （4）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO2同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由
16、大到小的顺序为 。 参考答案17、（共10分）（1）酚酞（2分） （2）25.40 （2分） 溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色（2分） （3）BD（2分） （4）（25.35+25.30）/2c/V（2分）18、（共10分）（1）酸碱性无法确定（2分），酸性（2分）（2）BC(分) （3）增大(1分)增大(1分)加盐酸发生反应：A2HHA，A2浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca2)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2)增大(分) 19、（12分，每空2分）（1）（N2H4(1)+O2(g) N2(g)+2H2O(l) H=624.0kJ/mol （2）O2 +4e+2H2O 4OH N2H4+4OH4e=4H2O+N2 （3）Cu2+2 e Cu 112（4）ClO+2NH3 N2H4+Cl+H2O