1、儋州二中2020-2023届高一下3月月考化学试题 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Ba:137一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是( )A华为首款 5G 手机搭载了智能 7nm 制程 SoC“麒麟 980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B国产飞机 C919 用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D水
2、玻璃可用作制备木材防火剂的原料2下列物质的俗称与化学式不对应的是( )A胆矾B生石膏C小苏打D铁红3下列说法中不正确的是()A在自然界中有游离态的硫存在 B试管内壁的硫粉可以用热的碱液除去C硫与金属反应，生成低价态的金属化合物 D硫的氧化性比氯气的强4下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是( )A氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D氨水的溶质为NH3H2O，是氨水中含量最多的微粒5硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是( )A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B水玻璃是纯净物
3、，可用于生产黏合剂和防火剂C某硅酸盐的化学式为K2Al2Si6O16，可用K2OAl2O36SiO2表示D高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池6通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是( )ASO2、Cl2、H2SBO2、H2、SO2CO2、H2、NODHCl、CO、NH37以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是( )AFeFeCl2Fe(OH) 2Fe(OH)3BSiSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2DSSO2H2SO4BaSO48由粗SiO2制备纯的SiO2流程如图所示，下列说法不正确的是( )AX可用作木材防火剂B
4、步骤的反应是Na2SiO3 + H2SO4 =H2SiO3+Na2SO4C步骤中的稀硫酸可用CO2替代D若在实验室中完成步骤，一般在蒸发皿中进行二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。A过氧化钠中含有的离子数目为B二氧化硅中含有的共价键数目为C标准状况下，氯气溶于水转移的电子数目为D常温下铁片与足量浓硝酸反应转移的电子数目为10实验室采用下列装置制取氨气，正确的是( )
5、A 生成氨气 B干燥氨气 B C收集并验满氨气 D吸收多余氨气11除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是( )选项物质(杂质)试剂A NO2(NO)H2OBSO2(SO3)饱和NaHSO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Cu粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液12下列反应的离子方程式书写正确的是( )A硫酸镁与氯化钡溶液的反应：SO+Ba2+=BaSO4B铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2CHNO3溶液与氨水反应：H+OH-=H2OD铜与浓硝酸的反应：Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2O13SO2通入不同溶液中，实验现象、所得结论均正确的是（）
6、实验现象结论ABa(NO3)2溶液无明显现象BaSO3能溶解在硝酸中BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO314氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，有关的化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2。下列关于该反应的说法中正确的是ANaH中H的化合价为+1BH2O是氧化剂，其中的氧元素被还原CNaH是还原剂，失去电子D转移1mol电子时生成22.4L(标况)H2三、非选择题：（本题共5小题，每空2分，共 60 分。）15(共12分)粗盐中除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有可溶性杂质、和，现欲得
7、到纯净的食盐晶体，需经过多步操作。试回答：(1)将粗盐溶于水，得到悬浊液，为除去难溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有_。(2)欲除去食盐水中的、和，应向该食盐水中依次加入NaOH溶液、_(填化学式，下同)溶液、_溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应过量。(3)向(2)所得溶液中滴加_至无气泡产生，反应的离子方程式为_，_，再经蒸发结晶可得到食盐晶体。16(共10分)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。（1）用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+
8、2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 在反应中，氧化剂是_，还原剂是_。在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（2）汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为_。（3）在一定条件下NH3亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出NH3和NO2在一定条件下反应的化学方程式：_。17(共10分)原子序数依次增大的五种短周期元素，已知同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成种盐Y；四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常
9、见化合物，回答下列问题：(1)B在周期表中的位置是_。(2)D和E形成的一种化合物与发生氧化还原反应，该反应的化学方程式_ 。 (3)B元素的单质与浓硫酸反应的化学方程式_ 。 (4)C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式_ 。 (5)写出工业制硫酸沸腾炉中进行的反应，煅烧黄铁矿(主要成分)_ 。18(共14分)如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。(1)写出各物质的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出各步反应的化学方程式。AC_。DC_。EC_。19(共1
10、4分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。已知上述反应中生成SO2的化学方程式为：Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O试回答：(1)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_AZn与浓硫酸反应，直接产生H2BZn是活泼金属，能与浓硫酸中少量的水直接反应产生H2C随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2(2)丙同学在安装好装置后，并检查装置的气密性，然后加入药品，最后通入气体
11、X。 A中品红溶液褪色，说明含有_； B中KMnO4溶液的作用是_； C中浓硫酸的作用是_；(3)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是D中黑色粉末变成_色，E中_；(4)装置F的作用是_。参考答案1A 2A 3D 4B 5C 6B 7C 8D9B 10D 11B 12AD 13BD 14CD15漏斗、烧杯、玻璃棒 稀盐酸 16NO2 NO 1:1 2CO+2NON2+2CO2 8NH3+6NO27N2+12H2O 17第二周期A族 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 18N2 NO2 NO NH3 N2+O22NO 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 19C SO2 除去SO2 干燥氢气 红色 白色粉末变成蓝色 防止空气中水蒸气进入装置E