1、2013-2014学年湖北省咸宁市赤壁一中高一（上）期末化学模拟试卷（3）一、人生处处面临许多选择，但我自信且果断（单选，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）： 1（2分）菜在生长的过程中，常喷洒农药防治虫害据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低因此，买来的蔬菜在食用之前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时可加入适量（）A纯碱B白酒C白糖D食醋 2（2分）某同学在配制500mL 0.5mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（）A天平B温度计C蒸发皿D酒精灯 3（
2、2分）某同学将一小块金属钠和一块铁片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性该学生采用的研究方法是（）假说法 实验法 分类法 比较法ABCD 4（2分）下列各组气体中，均能形成酸雨的是（）ACl2、COBCO2、COCCO2、SO2DNO2、SO2 5（2分）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A盐酸BNaOH溶液C氨水D稀硝酸 6（2分）某化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）A用托盘天平称取11.7 g CuO粉末B用广泛的pH试纸测得溶液的pH为6.2C温度计显示的室温读数为25.69D用100 mL量筒量取5.6 mL的稀硝酸 7（2分）在实验室里进行化学实验必须
3、注意安全下列操作中，不正确的是（）A浓硫酸粘在皮肤上，应用大量的水冲洗B实验剩余的药品不要随意丢弃，应放回原瓶C易燃易爆药品与有氧化性的物质要分开放置D洒出的酒精在桌面燃烧，应立即用湿抹布扑灭 8（2分）下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）AAg+、Ca2+、Cl、NO3BK+、NH4+、CO32、OHCNa+、Cl、AlO2、OHDH+、K+、CO32、NO3 9（2分）下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是（）A能产生电泳现象B能产生丁达尔现象C能全部通过滤纸D氢氧化铁胶体带正电荷 10（2分）NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温常压下，14 g N2含有的分子数
4、为0.5NAB0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NAC6.72L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1NAD0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4NA 11（3分）有反应：2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，针对上述两个反应，下列叙述不正确的是（）A有关微粒氧化性强弱排序为：KMnO4Cl2SO2B反应中氯化氢表现出还原性和酸性C反应中氧化产物与还原产物的质量比为：73：98D有关微粒还原性强弱排序为：SO2ClMn2+ 12（3分）泡沫灭火机内装的药液之一是Na
5、HCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（）质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多产生相同体积（同温，同压）的CO2，消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存A只有B只有CD 13（3分）下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2+3H2OB向碳酸氢钠溶液中加入少量盐酸：CO32+2H+CO2+H2OC向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2+SO42=BaSO4D向浓硝
6、酸中加入铜片：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O 14（3分）下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）金属钠在纯氧中燃烧； FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液滴入KSCN溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精中ABCD 15（3分）如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气下列说法中错误的是（）A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅 16（3分）研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜
7、的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒下面有关解释不正确的是（）AAs2O3中As元素为+3价B致人中毒过程中砷发生氧化反应C维生素C能将+5价砷还原成As2O3D维生素C具有还原性 17（3分）在烧杯中加水和苯（密度：0.88gcm3）各50ml，将以块金属钠（密度：0.97gcm3）投入杯中观察到的现象可能是（）A钠在水层中反应并四处游动B钠停在苯层中不反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动 18（3分）在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的
8、体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为（）A6：1B3：1C2：1D1：2 19（3分）1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3 20（3分）向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72被还原为Xn+，则n值为（）A2B3C4D5二我喜欢细心的做富有挑
9、战性的事情（共：50分+30分）： 21（4分）按要求完成有关化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）：（1）钠在空气中燃烧_（2）氯气通入氢氧化钠溶液中_（3）除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体_（4）实验室用NH4Cl 固体与熟石灰制取少量的NH3气体_ 22（6分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示请回答：（1）写出B物质的化学式：_；F的名称：_（2）写出第步反应的化学方程式为_（3）第步反应中溶液颜色的变化_；（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是_ 23（8分）如图的各方
10、框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（1）写出下列各物质的化学式：X：_；B：_；F：_；G：_（2）写出下列变化的反应方程式：AD：_；GE：_（3）实验室里，常用加热_的混合物的方法制取气体C，常采用_法来收集 24（5分）为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体（1）打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入平底烧瓶 关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：_，产生此现象的化学反应方程式为：_（2）轻轻摇动平底烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：_产生此
11、现象的化学反应方程式为_ 25（6分）A同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体物 质MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3Mg（OH）2颜 色白色白色淡黄色白色白色白色提出问题为什么会生成淡黄色固体？查阅资料该同学查阅资料，记录了右表中几种物质的颜色：（1）其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是_；（2）提出猜想分析资料，A同学认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的_反应生成的；（3）实验探究该同学设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是_；（4）实验结论根据该同学的实验结果，写出镁条在空气中
12、燃烧时发生的两个反应的化学方程式：_、_；（5）反思与评价通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？_ 26（7分）某溶液中可能含有大量的H+、K+、Al3+、Cl、OH、NO3、CO32等离子，分别取样，进行以下实验：加入铜片，在试管的上部可见有红棕色的气体产生；不断滴加氢氧化钠溶液，产生的沉淀又重新溶解；滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀由此推断：（1）该溶液一定含有_ 离子；（2）该溶液一定不含_离子；（3）该溶液可能含有_离子，要确定该离子的存在要进行_，实验，实验现象_ 27（4分）有一白色固体粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以
13、下步骤进行实验：（1）将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物（2）过滤，在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在（3）取（2）的滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，能观察到紫色火焰根据以上实验现象判断混合物中：一定含有_；一定没有_；可能有_ 28（6分）将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）（1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式标明电子转移的方向和数目（2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？（3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？ 29（4分）将铁
14、和铜混合均匀并平均分成四等份，每份13.2g，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）试通过计算填空：实验编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属质量/g9.04.800NO体积/L1.122.243.36V写出实验中发生反应的离子方程式_；实验中V=_2013-2014学年湖北省咸宁市赤壁一中高一（上）期末化学模拟试卷（3）参考答案与试题解析一、人生处处面临许多选择，但我自信且果断（单选，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）：1（2分）菜在生长的过程中，常喷洒农药防治虫害据有关专家介绍，用碱性溶液
15、或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低因此，买来的蔬菜在食用之前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时可加入适量（）A纯碱B白酒C白糖D食醋考点：盐类水解的应用版权所有专题：化学应用分析：题干信息分析，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低因此，买来的蔬菜在食用之前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间；解答：解：用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低因此，买来的蔬菜在食用之前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间，A、纯碱溶液中碳酸钠水解呈碱性，故A正确；B、白酒属于中性溶液，故B错误；C、白糖溶液属于中性溶液，故C错误；D、食醋溶液显酸性，故D错误；故选A点评：本
16、题考查了信息分析判断的应用，掌握基础是关键，题目较简单2（2分）某同学在配制500mL 0.5mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（）A天平B温度计C蒸发皿D酒精灯考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来解答解答：解：配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头
17、滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故选A点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的步骤和仪器的选择，难度不大，掌握步骤即可完成3（2分）某同学将一小块金属钠和一块铁片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性该学生采用的研究方法是（）假说法 实验法 分类法 比较法ABCD考点：化学研究基本方法及作用版权所有专题：化学应用分析：假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明；实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法；分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类
18、物质的通性与特性；比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆解答：解：假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，故错误；通过两金属暴露于空气中，以实验研究它们在空气中的稳定性，故正确；没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故错误；金属钠和铁片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，故正确所以采取的方法为实验法、比较法故选D点评：本题考查研究物质性质及变化的基本方法，难度不大，理解常用的基本方法4（2分）下列各组气体中，均能形成酸雨的是（）ACl2、COBCO2、
19、COCCO2、SO2DNO2、SO2考点：二氧化硫的污染及治理；氮的氧化物的性质及其对环境的影响版权所有专题：氧族元素；氮族元素分析：酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6解答：解：大气中的二氧化硫、二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，随雨降下，就可能形成酸雨二氧化硫、二氧化氮溶于水后形成酸性溶液pH小于5.6故选D点评：本题考查二氧化硫对环境的污染，题目难度不大，注意酸雨形成的原因5（2分）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A盐酸BNaOH溶液C氨水D稀硝酸考点：铝的化学性质；物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据金属混合物中铁粉、铝粉
20、性质的差异性进行分析、考虑，从而得出正确的结论解答：解：铁粉和铝粉都是金属，都具有金属的通性，都能和酸反应和弱碱不反应；但铝粉和铁粉的不同化学性质是：铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应，故选B点评：本题考查了金属的通性和特性，难度不大，注意：铝是高中化学中唯一能和强酸、强碱反应的金属，可据此性质进行混合物的除杂6（2分）某化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）A用托盘天平称取11.7 g CuO粉末B用广泛的pH试纸测得溶液的pH为6.2C温度计显示的室温读数为25.69D用100 mL量筒量取5.6 mL的稀硝酸考点：计量仪器及使用方法版权所有分析：A托盘天平用于粗
21、略称量药品的质量，能准确到0.1g；BpH试纸所测得的溶液酸碱度为整数；C普通温度计的精确度为0.1；D100 mL量筒精确到1mL解答：解：A托盘天平一般准确到0.1g，可称取11.7g CuO粉末，故A正确； B由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某溶液的pH不可能为6.2，故B错误；C温度计显示的室温读数为25.69，不符合普通温度计的精确度为0.1，故C错误；D100 mL量筒精确到1mL，无法量取5.6 mL的稀硝酸，故D错误故选A点评：本题考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，难度不大，注意熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握7（2分）在实验室里进行化学实验必须注意安全
22、下列操作中，不正确的是（）A浓硫酸粘在皮肤上，应用大量的水冲洗B实验剩余的药品不要随意丢弃，应放回原瓶C易燃易爆药品与有氧化性的物质要分开放置D洒出的酒精在桌面燃烧，应立即用湿抹布扑灭考点：化学实验安全及事故处理版权所有专题：化学实验基本操作分析：A浓硫酸溅到皮肤上，应立即用湿布擦去，再用水冲，最后涂上碳酸氢钠溶液；B实验剩余的药品不要随意丢弃，应回收利用，不能放回原瓶；C易燃易爆药品与有氧化性的物质要分开放置，防止爆炸；D洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火解答：解：A浓硫酸溅到皮肤上，应立即用湿布擦去，再用水冲，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；B实验剩
23、余的药品不要随意丢弃，应回收利用，不能放回原瓶，故B错误；C易燃易爆药品与有氧化性的物质要分开放置，防止爆炸，故C正确；D洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，故D正确；故选AB点评：本题考查了化学实验安全及事故处理，难度不大，易错选项是D，注意：量筒不能配制溶液只能量取溶液8（2分）下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）AAg+、Ca2+、Cl、NO3BK+、NH4+、CO32、OHCNa+、Cl、AlO2、OHDH+、K+、CO32、NO3考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、弱电解质、气体、水等，则离子能
24、大量共存解答：解：A、因Ag+、Cl能结合生成氯化银沉淀，则不能大量共存，故A错误；B、因NH4+、OH能结合生成弱电解质一水合氨，则不能大量共存，故B错误；C、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故C正确；D、因H+、CO32能结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存问题，较简单，明确常见离子的性质、物质的溶解性、复分解反应发生的条件即可解答9（2分）下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是（）A能产生电泳现象B能产生丁达尔现象C能全部通过滤纸D氢氧化铁胶体带正电荷考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：胶体的性质有：能产生电泳现象；能产生
25、丁达尔现象；能通过滤纸解答：解：A胶体微粒带有电荷，所以能产生电泳现象，故A正确B、胶体的微粒直径在1100nm之间，所以能产生丁达尔现象，故B正确C、胶体的微粒直径在1100nm之间，能通过滤纸但不能通过半透膜，故C正确D、胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，故D错误点评：本题考查了胶体的性质，难度不大，根据教材基础知识解答，要注意D选项，胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，10（2分）NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NAB0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为
26、0.1NAC6.72L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1NAD0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、依据n=计算物质的量计算分子数；B、溶液体积不明确；C、气体所处的状态不明确；D、根据化学反应方程式进行分析计算解答：解：A、14g N2含物质的量n=0.5mol，含有的分子数为0.5NA，故A正确；B、溶液体积不明确，故无法计算溶液中钠离子的个数，故B错误；C、气体所处的状态不明确，物质的量不一定为0.3mol，故C错误；D、红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）F
27、e3O4+4H2，0.3molFe粉与足量水蒸气反应，生成0.4molH2，生成的H2分子数为0.4NA，故D正确；故选AD点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大11（3分）有反应：2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，针对上述两个反应，下列叙述不正确的是（）A有关微粒氧化性强弱排序为：KMnO4Cl2SO2B反应中氯化氢表现出还原性和酸性C反应中氧化产物与还原产物的质量比为：73：98D有关微粒还原性强弱排序为：SO2ClMn2+考点：氧化性、还原性强弱的比较
28、版权所有专题：氧化还原反应专题分析：2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，反应中Cl元素的化合价降低，被还原，S元素的化合价升高被氧化；2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反应中Mn元素的化合价降低，被还原；Cl元素的化合价升高被氧化；据此结合选项分析解答：解：A中Cl2为氧化剂，SO2为还原剂，则氧化性：Cl2SO2，中KMnO4为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性：KMnO4Cl2，所以氧化性强弱排序为：KMnO4Cl2SO2，故A正确；B2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，Cl元素的化合价升高被氧化，则HCl表现
29、还原性，反应生成盐，则HCl还表现酸性，故B正确；C2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，反应中Cl元素的化合价降低，被还原，则还原产物为HCl，S元素的化合价升高被氧化，氧化产物为H2SO4，则氧化产物与还原产物的质量比为：98：73，故C错误；D氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性强弱排序为：SO2ClMn2+，故D正确故选C点评：本题考查氧化还原反应知识的应用，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析，注意盐酸在反应中起到酸性和还原剂的作用12（3分）泡沫灭火机内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（）质量相同
30、的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多产生相同体积（同温，同压）的CO2，消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存A只有B只有CD考点：盐类水解的应用版权所有专题：盐类的水解专题分析：NaHCO3不稳定，加热易分解，NaHCO3和Na2CO3与酸发生反应时，分别发生Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，结合反应的方程式判断解答：解：NaHCO3和Na2CO3与酸发生反应时，分别发生Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，
31、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，M（NaHCO3）M（Na2CO3），质量相同的两种钠盐，NaHCO3物质的量较多，则与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多，故正确；由方程式可知产生相同体积（同温，同压）的CO2，消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少，故正确；分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32+H+HCO3，HCO3+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故正确；NaHCO3不稳定，加热易分解，故错误故选C点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重能力的培养和训练，该题的关键是熟练掌握二者的化
32、学性质，然后具体问题、具体分析即可，难度不大13（3分）下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2+3H2OB向碳酸氢钠溶液中加入少量盐酸：CO32+2H+CO2+H2OC向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2+SO42=BaSO4D向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象；B碳酸氢钠在水溶液里电离出碳酸氢根离子；C二者反应还生成弱电解质一水合氨；D二者反应生成硝酸铜、二氧化氮和水解答：解：A常
33、温下，铁和浓硝酸发生钝化现象，所以不写离子方程式，故A错误；B碳酸氢钠在水溶液里电离出碳酸氢根离子，离子方程式为HCO3+H+CO2+H2O，故B错误；C二者反应还生成弱电解质一水合氨，离子方程式为2OH+2NH4+Ba2+SO42=BaSO4+2NH3H2O，故C错误；D二者反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O，故D正确；故选D点评：本题考查离子方程式正误判断，明确离子性质及离子之间的反应是解本题关键，注意要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，易错选项是C14（3分）下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的
34、是（）金属钠在纯氧中燃烧； FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液滴入KSCN溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精中ABCD考点：钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠；FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁；三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；铜离子在水溶液中显示蓝色解答：解：金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物
35、质； FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是故选B点评：本题考查物质的性质，题目难度不大，注意反应产物的判断，注意常见物质的颜色等物理性质15（3分）如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气下列说法中错误的是（）A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅考点：二氧化硫的化学性质版权所有专题：氧族元素分析：A、根据二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，使得溶液呈
36、酸性；B、根据二氧化硫的漂白性，能使品红溶液褪色；C、根据二氧化硫的还原性，能使溴水、高锰酸钾溶液褪色；D、根据二氧化硫能与碱反应，溶液碱性减弱，溶液红色变浅；解答：解：A、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，紫色石蕊溶液变红色，故A错误；B、因为二氧化硫有漂白性，所以品红褪色，故B正确；C、因二氧化硫具有还原性，能与溴水发生反应：Br2+SO2+2H20=2HBr+H2SO4，所以溴水褪色，故C正确；D、因二氧化硫能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液红色变浅，故D正确；故选：A点评：在解此类题时，首先分析考查的问题，然后结合题中的知识和学过的知识进行分析解答16（
37、3分）研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒下面有关解释不正确的是（）AAs2O3中As元素为+3价B致人中毒过程中砷发生氧化反应C维生素C能将+5价砷还原成As2O3D维生素C具有还原性考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：根据+5价的砷（As）元素与维生素C的性质分析判断A、根据化合物中元素的化合价代数和为0判断；B、根据砷元素的化合价变化判断；C、反应维生素C的性质判断；D、根据+5价砷元素的性质判断维生素C的性质；解答：解：5价的砷（As）元素
38、有氧化性，维生素C有还原性，5价的砷（As）元素与维生素C能发生氧化还原反应生成As2O3，所以不要同时大量食用海鲜和青菜A、根据化合物中元素的化合价代数和为0判断，As2O3中As元素为+3价，故A正确B、砷元素由+5价变为+3价，得电子发生还原反应，故B错误C、砷元素由+5价变为+3价，得电子的物质是氧化剂，氧化剂被还原，所以C正确D、该反应中砷元素由+5价变为+3价，得电子的物质是氧化剂，所以维生素C是还原剂，还原剂具有还原性，故D正确故选B点评：本题考查了氧化还原反应在日常生活中的应用，指导人们从化学视角认识、分析、解决生产、生活实际，学以致用，才是学习化学的根本目的17（3分）在烧杯
39、中加水和苯（密度：0.88gcm3）各50ml，将以块金属钠（密度：0.97gcm3）投入杯中观察到的现象可能是（）A钠在水层中反应并四处游动B钠停在苯层中不反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动考点：钠的化学性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和苯的密度大小来分析解答：解：因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完故选D点评：本题考查钠的性质，难度不大，借助于题
40、目情境，培养了学生分析问题的能力18（3分）在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为（）A6：1B3：1C2：1D1：2考点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算版权所有专题：图示题分析：首先发生反应Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3+3OHAl（OH）3可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体
41、积，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积，确定溶液中n（Mg2+）：n（Al3+），据此计算解答解答：解：首先发生反应Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3+3OHAl（OH）3可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL30mL=20mL，则n（Mg2+）：n（
42、Al3+）=20mL：30mL=1：1，故原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为：1=1：2，故选D点评：考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，根据清楚图象反应过程是解题关键19（3分）1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3考点：钠的重要化合物版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：由2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，可知2mol碳酸氢钠分解生成1moNa2CO3
43、、1molCO2、1molH2O，然后过氧化钠分别与水和二氧化碳反应，确定最后的固体的物质解答：解：由方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，可知2mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各1mol，还会发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na2O2只有1mol，恰好和CO2反应生成1molNa2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3，故选A点评：本题考查钠的化合物的重要性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理
44、解和运用的考查，明确过氧化钠与二氧化碳、与水的反应及反应的先后顺序是解答本题的关键，难度不大20（3分）向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72被还原为Xn+，则n值为（）A2B3C4D5考点：氧化还原反应的计算版权所有专题：氧化还原反应专题分析：0.078molFe2+被氧化为0.078molFe3+，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009molCl2与0.01molX2O72也应该得到0.078mol电子，令X在还原产物的化合价为a，根据电子转移守恒列放出
45、计算a值，即为n值解答：解：0.078molFe2+被氧化为0.078molFe3+，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009molCl2与0.01molX2O72也应该得到0.078mol电子，令X在还原产物的化合价为a，则：0.009mol2+0.01mol2（6a）=0.078mol解得，a=3则n值为3故选：B点评：考查氧化还原反应的计算，难度中等，注意理解电子转移守恒的运用二我喜欢细心的做富有挑战性的事情（共：50分+30分）：21（4分）按要求完成有关化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）：（1）钠在空气中燃烧2Na+O2Na2O2（2）氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2
46、OH=Cl+ClO+H2O（3）除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（4）实验室用NH4Cl 固体与熟石灰制取少量的NH3气体2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写版权所有专题：化学用语专题分析：（1）钠在空气中燃烧生成过氧化钠；（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（3）小苏打加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；（4）在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨气解答：解：（1）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的方程式为：2Na+O2Na2O
47、2，故答案为：2Na+O2Na2O2；（2）亚硫酸和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：H2SO3+Cl2+H2O4H+2Cl+SO42，故答案为：H2SO3+Cl2+H2O4H+2Cl+SO42；（3）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（4）在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH
48、3点评：本题综合考查化学方程式以及离子方程式的书写，题目难度中等，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合运用的考查，为高考高频考点和常见题型，注意把握离子方程式的书写方法和注意事项22（6分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示请回答：（1）写出B物质的化学式：Cl2；F的名称：氯化亚铁（2）写出第步反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2（3）第步反应中溶液颜色的变化溶液由黄色变为浅绿色；（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色考点：无
49、机物的推断版权所有专题：推断题分析：A是用途最广的金属，为Fe，B、C是两种常见气体单质，二者反应生成E，E溶液为常见强酸，B、C为H2、Cl2，E为HCl，B与Fe反应生成D，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，FeCl3溶液中滴加KSCN溶液显红色，符合题意，A（Fe）与FeCl3溶液反应生成F，F为FeCl2，A（Fe）与E溶液（盐酸）反应生成FeCl2、H2，符合转化关系解答：解：A是用途最广的金属，为Fe，B、C是两种常见气体单质，二者反应生成E，E溶液为常见强酸，B、C为H2、Cl2，E为HCl，B与Fe反应生成D，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，FeCl3溶液中滴加KSC
50、N溶液显红色，符合题意，A（Fe）与FeCl3溶液反应生成F，F为FeCl2，A（Fe）与E溶液（盐酸）反应生成FeCl2、H2，符转化关系，（1）由上述分析可知，B为Cl2；F为氯化亚铁；故答案为：Cl2；氯化亚铁；（2）第步反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2；故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2；（3）第步反应是：2Fe3+Fe=3Fe2+，溶液由黄色变为浅绿色；故答案为：溶液由黄色变为浅绿色；（4）FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色的Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，被氧化为Fe（OH）3，立即变成灰绿色，最后变成红褐色
51、，故产生的实验现象是：先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色；故答案为：先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色点评：本题为框图型物质推断题，旨在考查元素单质及其化合物的性质，难度中等，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质23（8分）如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（1）写出下列各物质的化学式：X：NH4HCO3或（NH4）2CO3；B：H2O；F：NO2；G：HNO3（2）写出下列变化的反应方程式：A
52、D：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；GE：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（3）实验室里，常用加热铵盐和碱【或NH4Cl和Ca（OH）2】的混合物的方法制取气体C，常采用向下排空气法法来收集考点：无机物的推断版权所有专题：推断题分析：C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，则B应为H2O，G为HNO3，A可与Na2O2反应生成O2，则A应为CO2，X可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3，结合相关物质的性质解答该题解答：解：C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，则B应为H2O，G
53、为HNO3，A可与Na2O2反应生成O2，则A应为CO2，X可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3，（1）由以上分析可知X可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3，B为H2O，F为NO2，G为HNO3，故答案为：NH4HCO3或（NH4）2CO3；H2O；NO2；HNO3；（2）AD为Na2O2和CO2的反应，方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，GE为稀硝酸和铜的反应，方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；（3）C为NH3
54、，密度比空气小，易溶于水，常用向下排空气法收集，实验室用铵盐和碱【或NH4Cl和Ca（OH）2】在加热条件下制备氨气，故答案为：铵盐和碱【或NH4Cl和Ca（OH）2】；向下排空气法点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据C的性质为突破口进行解答，注意相关物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累24（5分）为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体（1）打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入平底烧瓶 关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：烧瓶中气体由无色变为红棕色，产生此现象的化学反应方程式为：2NO+O2=
55、2NO2（2）轻轻摇动平底烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：烧杯中红棕色气体又变为无色；烧杯中水倒吸到烧瓶中产生此现象的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响版权所有专题：氮族元素分析：（1）根据NO能与O2反应产生红棕色的NO2；（2）根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，烧瓶内气体压强减少，液面上升；解答：解：（1）无色的NO能与O2反应产生红棕色的NO2，故答案为：烧瓶中气体由无色变为红棕色；2NO+O2=2NO2（2）轻轻摇动平底烧瓶，使得NO2与水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以烧杯中红棕色气体又变为无色，烧瓶中液面上升，
56、故答案为：烧杯中红棕色气体又变为无色；烧杯中水倒吸到烧瓶中（或烧瓶中液面上升）（合理答案同样给分）；3NO2+H2O=2HNO3+NO点评：本题主要考查了NO和NO2的性质，根据化学性质得出实验现象，实验实验用化学性质去解释25（6分）A同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体物 质MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3Mg（OH）2颜 色白色白色淡黄色白色白色白色提出问题为什么会生成淡黄色固体？查阅资料该同学查阅资料，记录了右表中几种物质的颜色：（1）其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是
57、空气的成分中不含氯元素；（2）提出猜想分析资料，A同学认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的氮气（或N2）反应生成的；（3）实验探究该同学设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体；（4）实验结论根据该同学的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时发生的两个反应的化学方程式：2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2；（5）反思与评价通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？燃烧不一定要氧气考点：镁的化学性质版权所有专题：元素及其化合物分析：由表格中数据可知，只有Mg3N2为黄色固体，应为Mg与氮气的反应产物，而空气中不含Cl元素，则不必查阅氯化镁的
58、颜色；可观察Mg在氮气中燃烧生成的固体来验证猜想，由此可知，燃烧不一定有氧气参加，以此来解答解答：解：（1）因空气的成分中不含氯元素，不能生成氯化镁，则不必查阅氯化镁的颜色，故答案为：空气的成分中不含氯元素；（2）提出猜想空气中含氧气、单质，氧气与Mg反应生成白色的MgO，则淡黄色固体可能是由镁与空气中的氮气（或N2）反应生成，故答案为：氮气（或N2）；（3）实验探究将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体，可验证猜想，故答案为：将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体；（4）实验结论镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式分别为2Mg+O22MgO、3M
59、g+N2Mg3N2，故答案为：2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2；（5）反思与评价由Mg在空气中发生的两个反应可知，燃烧不一定要有氧气参加，故答案为：燃烧不一定要有氧气点评：本题考查物质的成分的实验探究，为高频考点，把握空气的成分及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，题目难度不大26（7分）某溶液中可能含有大量的H+、K+、Al3+、Cl、OH、NO3、CO32等离子，分别取样，进行以下实验：加入铜片，在试管的上部可见有红棕色的气体产生；不断滴加氢氧化钠溶液，产生的沉淀又重新溶解；滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀由此推断：（1）该溶液一定含有H+、Al3+、Cl、NO3
60、 离子；（2）该溶液一定不含OH、CO32离子；（3）该溶液可能含有K+离子，要确定该离子的存在要进行焰色反应，实验，实验现象透过蓝色玻璃观察火焰颜色为浅紫色，说明该溶液含有K+考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验版权所有专题：物质检验鉴别题分析：加入铜片，在试管的上部可见有红棕色的气体产生，该气体为NO遇到氧气反应生成的；不断滴加氢氧化钠溶液，产生的沉淀又重新溶解，只有氢氧化铝能溶于强碱；滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，氯化银为白色沉淀、碳酸银也为白色沉淀，但是碳酸银溶于稀硝酸，据此分析解答即可解答：解：加入铜片，在试管的上部可见有红棕色的气体产生，则开始生成的气体为NO，NO遇氧气生成N
61、O2，故可判断得出溶液中含有H+和NO3，则一定不存在OH和CO32；不断滴加氢氧化钠溶液，产生的沉淀又重新溶解，沉淀为氢氧化铝，氢氧化铝溶于强碱生成偏铝酸钠，故一定含有Al3+；滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于碳酸银溶于稀硝酸，故只能是氯化银沉淀，据此得知溶液中一定含有Cl，综合以上分析得知：（1）该溶液中一定含有：H+、Al3+、Cl、NO3离子，故答案为：H+、Al3+、Cl、NO3；（2）该溶液中一定不含有：OH、CO32离子，故答案为：0H、CO32；（3）该溶液中不能确定是否含有K+，要确定钾离子的存在要进行焰色反应，若焰色反应为紫色，则存在钾离子，故答案为：K+；焰色反应；透过
62、蓝色玻璃观察火焰颜色为浅紫色，说明该溶液含有K+点评：本题主要考查的是常见离子的检验与推断，属于高频考点，需要熟练掌握27（4分）有一白色固体粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物（2）过滤，在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在（3）取（2）的滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，能观察到紫色火焰根据以上实验现象判断混合物中：一定含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2；一定没有CuSO4；可能有NaCl考点：几组未知物
63、的检验；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用版权所有专题：物质检验鉴别题分析：（1）将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物，说明没有CuSO4，因硫酸铜溶液呈蓝色，有白色不溶物，可能含碳酸钙或氯化钡和硫酸钠；（2）过滤，在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在，说明存在Na2SO4、CaCO3、BaCl2；（3）取（2）的滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，能观察到紫色火焰，说明含氯化钾，据此分析判断解答：解：（1）将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物，说明没有CuSO4，因硫酸铜溶液呈蓝色，有白色不溶物，可能含碳酸钙或氯化钡和硫酸钠；（
64、2）过滤，在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在，说明存在Na2SO4、CaCO3、BaCl2；（3）取（2）的滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，能观察到紫色火焰，说明含氯化钾，氯化钠不能确定；故一定存在：Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2，一定没有CuSO4，可能存在：NaCl，故答案为：Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2；CuSO4；NaCl点评：本题考查了物质的检验和推断，中等难度，注意根据颜色、溶解性和性质进行检验28（6分）将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）（1）写出铜与
65、浓硝酸反应化学方程式标明电子转移的方向和数目（2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？（3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？考点：硝酸的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量浓度的相关计算版权所有专题：氮族元素分析：（1）根据铜与浓硝酸反应得到硝酸铜、二氧化氮和水；根据氧化还原反应电子得失，标出电子转移的方向和数目；（2）根据电子得失守恒求出铜的物质的量，再根据质量守恒求出Cu2+的物质的量及其浓度；（2）根据NO2能与水反应生成硝酸和一氧化氮进行计算；解答：解：（1）铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2
66、NO2+2H2O，答：（2）根据得失电子守恒：n（Cu）2=n（NO2）1，则n（Cu）2=n（NO2）1=0.3mol，所以n（Cu）=0.15mol，所以铜离子浓度为 =1.5mol/L，答：所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是1.5mol/L；（3）根据反应：3NO2 +H2O2HNO3+NO 0.3mol 0.1mol故最终剩下NO为 0.1mol，体积为2.24L答：可收集到气体的体积为2.24L点评：本题考查的是硝酸的性质及守恒法的运用，守恒有原子守恒、电荷守恒、质量守恒、得失电子守恒，在做题时要灵活运用，不能生搬硬套29（4分）将铁和铜混合均匀并平均分成四等份，每份13.2g，分别
67、加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）试通过计算填空：实验编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属质量/g9.04.800NO体积/L1.122.243.36V写出实验中发生反应的离子方程式3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O；实验中V=4.48L考点：离子方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：金属铁的活泼性强于铜，根据金属铁和硝酸发生反应的情况来书写；先判断酸是否完全反应，再根据金属活动性判断反应的金属及生成的金属离子价态，根据1、2两组数据，结合采用极限法分析，确定剩余固体的成分，据此来计算
68、即可解答：解：由、两组数据分析，两次剩余物的质量相差4.2g，此时生成1.12LNO气体（转移0.075 mol电子）若只溶解铁，质量为4.2g，若只溶解铜，质量为4.8g由此可知这9g中是金属Cu，实验中发生反应的离子方程式为：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O，故答案为：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O；在金属消耗完毕以后，硝酸将亚铁离子氧化为三价铁，在亚铁离子转化为铁离子过程中，结合试验可知还会产生1.12L的气体，所以试验中V=4.48L，故答案为：4.48L点评：本题考查混合物的有关计算，根据表中数据判断各阶段发生的反应是解题关键，侧重对学生综合能力的考查，题目难度中等