1、宁夏青铜峡市高级中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题第I卷（选择题）一、选择题（本大题共24个小题，每小题2分，共48分）1常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )ANaHCO3溶液：K+、Cl-、B由水电离出的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、Cc(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：、Al3+、Cl-Dc(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、ClO-、SCN-2下列溶液一定呈中性的是( )ApH=7的溶液Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶
2、液3下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )ANH4Cl溶液：NH+H2O=NH3H2O+H+BAlCl3溶液：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+CNa2CO3溶液：CO+H2OHCO3-+OH-DNaHCO3溶液： HCO+H2OH3O+ CO4下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A配制溶液时，加入少量的粉B纯碱溶液去油污C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味5常温下，下列说法不正确的是( )A在0.1molL1的醋酸溶液中，加0.1mol/L的葡萄糖溶液，醋酸的电离程度增大B向 0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大C0.1molL1的Na2CO3溶液
3、中加入少量CaCl2晶体(碳酸钠没有被沉淀完全)，CO水解程度增大，但溶液的pH 减小DpH=5的下列3种溶液：HCl CH3COOH和CH3COONa混合溶液NH4Cl溶液，水电离的程度：=6若定义pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-lgc(C1-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和pCl 可绘制图像如下图所示，且己知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图像，下列表述正确的是( )A将A点的溶液降温，可能得到C 点的饱和溶液BT3 T2 T1C向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点DA点表示的是T1温度下的饱和溶液7下列叙述中正确的是( )ApH=11的NaOH和
4、Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者B实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉C25，Cu(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大D向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅8一定条件下, CH3COONa 溶液存在水解平衡 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-下列说法正确的是( )A加入少量 NaOH 固体,上述平衡左移,溶液导电能力减弱B加入少量 FeCl3固体,c(CHCOO-)增大C稀释溶液,溶液的 pH 增大D加入少量 Na2CO3 固体, 上述平衡左移，平
5、衡常数不变9将导线连接的铁片和碳棒放入盛有稀H2SO4的烧杯中，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )AX为碳棒，Y为铁片 B该装置将电能转化为化学能C如果将铁片换成锌片，电路中的电流方向不变DX极上的电极反应为：Fe-3e-=Fe3+10.工业上，以碱性锌锰电池为电源，用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。下列说法不正确的是( )AX极材料为石墨B电子流向：ZnX，YMnO2C阳极发生的反应为4Fe8e-+O2+4H+4=4FePO4+2H2OD每消耗19.5gZn理论上沉淀0.2mol11粗铜中含有锌、铁、金、银等
6、杂质，通过电解法将其精炼，下列说法不正确的是( )A锌、铁、金、银等杂质沉积在阳极周围，成为阳极泥B精铜作为阴极材料，不参与电极反应，电解过程中逐渐变粗C用CuSO4作电解质溶液，电解过程中CuSO4溶液浓度略减小D粗铜与电源的正极相连发生氧化反应：Cu-2e= Cu2+12氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H2+O22H2O。某极反应：2H2+4OH-4e-4H2O。下列说法不正确的是( )A氢气通入负极，氧气通入正极B氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能C供电时的正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-D产物为无污
7、染的水，属于环境友好电池13下列关于钢铁腐蚀说法正确的是( )A电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B钢铁腐蚀的负极为Fe-3e-=Fe3+C弱酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀D镀锡铁器破损时镀层金属仍可以保护铁器14氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是。 根据此反应式判断，下列叙述中正确的是： ( ) A电池放电时，电池负极周围溶液的pH值不断增大 B电池放电时，每转移2mole-，消耗22.4L的氢气C电池充电时，氢元素被氧化 D电池放电时，H2是负极15下列实验装置能达到实验目的的是( )ABCD电解饱和食盐水并检验气体构成铜锌原电池电解精炼
8、铜铁片镀银AABBCCDD16下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（ ）A3s23p1B3s23p2C3s23p3D3s23p417下列说法错误的是( )A电子排布式为的元素，其价态为+3时最稳定B在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同C碳原子核外能量最高的电子云轮廓图如图所示D钠原子由时，吸收能量，由激发态转化成基态18现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：19.具有下列结构的原子一定属于
9、碱金属的是( )A最外层上只有一个电子B最外层电子数为次外层电子数的一半CM层电子数为K层电子数的1/2DK、L层电子数之和比M层电子数大520X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外 层电子数比内层电子总数少 4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。下列 有关叙述正确的是( )AY 的价电子排布式为3s23p4B简单氢化物稳定性：YZC第一电离能：YZDX、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物21下列说法不正确的是( )A在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B某基态原子 3d 能级中电子排布的情况可能为C电子构型为Ar3d54s2 的元素是过渡金属
10、元素D当碳原子的核外电子排布由 1s22s22p2 转变为 1s22s12p3 时，碳原子由基态变为激发态22原子核外电子是分层排布，不同的电子层上运动的电子能量不同。下列电子层上运动的电子能量最低的是( )AM层BK层CL层DN层23基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2，p轨道上电子排布方式正确的为（ ）ABCD24下列各项叙述中，正确的是()A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr原子的电子排布式
11、是1s22s22p63s23p63d44s2第II卷（非选择题）二、填空题（共4题52分）25.（每空2分 共14分）25时，HA的电离常数是1.7510-5，按要求回答下列问题。(1)用水稀释 0.1mol/L的HA溶液时，溶液中随着水量的增加，平衡将_移动(填“向右”、“向左”或“不”)，HA的电离程度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)写出CH3COONa溶液中的电荷守恒式_CH3COONa溶液中的物料守恒式_CH3COONa溶液中的质子守恒式_CH3COONa溶液中各离子浓度由大到小的顺序： 26（每空2分 共8分）按
12、要求填空： (1)明矾KAl(SO4)212H2O可用做净水剂的原因为_用离子方程式表示。(2)把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(3)25时，PH=4的盐酸中水的电离程度_填“大于”、“小于”或“等于”) PH=10的Ba（OH）2溶液中水的电离程度。(4)已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数为KSP=2x10-20，已知常温下某CuSO4溶液里Cu2+浓度为0.02mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于_。27.（每空2分 共14分）(1)甲烷(CH4)燃料电池是利用燃料CH4与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾溶液
13、作为电解质溶液。该燃料电池正极的电极反应式为_，负极的电极反应式为_。随着电池不断放电，电解质溶液的碱性_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)铅蓄电池的总反应式为： PbPbO24H22PbSO42H2O，放电时，负极的反应式是_，当外电路通过2mol电子时消耗H2SO4_mol；充电时，铅蓄电池负极与直流电源_极相连，其电极反应式是_。28.（每空2分 共16分）现有属于前四周期的 A、B、C、D、E、F、G六种元素，原子序数依次增大。A 元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半
14、充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。(1)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)C元素的电子排布图为_；E3+的离子符号为_。(3)F元素位于元素周期表的_区，其基态原子的电子排布式为_(4) D元素的第一电离能_(填“”“”或“”)Al元素的第一电离能，其原因是 。(5)G元素可能的性质_。A其单质可作为半导体材料 B其电负性大于磷 C其原子半径大于锗 D其第一电离能小于硒一、选择题123456CBCABB789101112BDCDAB131415161718ADBCDA1
15、92021222324CAABAC25. 每空2分 共14分1）向右 增大 增大2） 26每空2分 共14分1）Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 2）Fe2O3 3）等于 4）5 27. 每空2分 共8分1）O22H2O4e4OH CH410OH8e7H2O 2）减小 3）Pb2ePbSO4 2 负 PbSO42e Pb 28. 每空2分 共16分1）NOF 2） Fe3+ 3）ds 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 4） Mg元素的价层电子排布式为：3s2，处于全充满的稳定结构，Al的价层电子排布式为3s23p1，其3p上的1个电子较易失去 5）A