1、 1.考点精讲 2.典例剖析 3.总结归纳 4.变式训练 5.真题演练考点强化：沉淀溶解平衡及溶度积的应用 第八章水溶液中的离子守恒结束放映返回目录第2页 数字媒体资源库 1.考点精讲结束放映返回目录第3页 数字媒体资源库 沉淀溶解平衡溶度积已知Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H0，判断对该平衡体系的下列说法是否正确升高温度，平衡逆向移动()向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度()恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高()向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加()向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变()一、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡建立、特征影
2、响因素内因：难溶电解质本身的性质外因：温度、浓度 结束放映返回目录第4页 数字媒体资源库 二、溶度积常数判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 判断难溶电解质在水中的溶解能力 判断能否发生沉淀转化反应(1)QcKsp：溶液过饱和，有沉淀析出(2)QcKsp：溶液饱和，处于平衡状态(3)QcKsp：溶液未饱和，无沉淀析出当难溶电解质的类型相同时：(1)Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。(2)当一种离子和其他几种离子都可能产生沉淀时，Ksp越小，沉淀越容易生成。一般来说，Ksp大的沉淀容易转化为Ksp小的沉淀。但在一定条件下也可以使Ksp小的沉淀转化为Ksp大的沉淀，如用饱和Na2CO3溶液
3、浸泡重晶石(BaSO4)可制备可溶性钡盐(BaCO3)。(2)Ksp的影响因素：难溶电解质的性质、温度(1)表达式：AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，Kspcm(An)cn(Bm)。(3)应用结束放映返回目录第5页 数字媒体资源库 三、Ksp的有关图像分析做判断 想规律：沉淀溶解平衡的有关知识、方法及规律看图像：理解点、线、面（纵横坐标）的含义【易错警示】1.沉淀的生成、溶解和转化的条件。2.公式的应用。3.图像的意义，及图像中点线面的含义结束放映返回目录第6页 数字媒体资源库 2.典例剖析结束放映返回目录第7页 数字媒体资源库【思维启迪】1.看懂图像（明确纵横坐标的含义理解线上及线
4、外点的含义）；2.联想Ksp有关性质；3.结合选项进行判断。【典例】一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。已知：pMlg c(M)，p(CO23)lg c(CO23)。下列说法正确的是()。AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp 依次增大Ba 点可表示 MnCO3 的饱和溶液，且 c(Mn2)c(CO23)Cb 点可表示 CaCO3 的饱和溶液，且 c(Ca2)c(CO23)B转解析 请点击图片放大/缩小 结束放映返回目录第9页 数字媒体资源库 3.总结归纳结束放映返回目录第10页 数字媒体资源库 1沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，
5、沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。2溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。3复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。4一定温度下沉淀溶解平衡，曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。总结归纳 结束放映返回目录第11页 数字媒体资源库 4.变式训练结束放映返回目录第12页 数字媒体资源库【变式1】下列有关叙述中，正确的是()。A在一定温度下的BaSO4水溶液中，Ba2和浓度的乘积是一个常数B向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，B
6、aSO4的溶度积不变，其溶解度也不变C只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程D向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的Ksp变大 B转解析SO24结束放映返回目录第14页 数字媒体资源库 【变式2】下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的()A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25 时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成 D转解析结束放映返回目录第16页 数字媒体资源库 5.真题演练结束放映返回目录第1
7、7页 数字媒体资源库【真题 1】(2014新课标，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是()。A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的 Ksp 约等于 6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 A转解析结束放映返回目录第19页 数字媒体资源库 【真题2】(2010山东，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()。AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到
8、b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 B转解析结束放映返回目录第21页 数字媒体资源库【真题3】(2012安徽理综，13)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或 溶 解 度 远 大 于 Fe(OH)3。向 浓 度 均 为 0.1 molL 1 的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH3)的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()。C解析 显/隐解析 向Fe(NO3)3、Al(NO3)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，首先生成Fe(OH)3沉淀，再生成Al(OH)3沉淀，然后Al(OH)3沉淀再溶解，所以开始时没有Al(OH)3沉淀生成。