1、甘肃省平凉市泾川县第一中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Na-23 Al-27 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5 Zn-65一、单选题(每题2分，共44分)1. 人们常根据物质各种特点对物质进行分类下列分类中，前者包含后者的是（ ）A. 氧化物、化合物B. 溶液、分散系C. 含氧酸、酸D. 化合物、电解质【答案】D【解析】【分析】【详解】A、化合物可以分为氧化物、酸、碱、盐等，化合物包含氧化物，故A错误；B、混合物分为溶液、胶体和浊液三大分散系，分散系包含溶液，故B错误；C、酸分为无氧酸和
2、含氧酸，酸包含含氧酸，故C错误；D、电解质是在水溶液或者是熔融状态下能导电的化合物，化合物包含电解质和非电解质，故D正确；答案选D。2. 下列除去物质中少量杂质的方法错误的是（ ）选项物质杂质除去杂质的方法ACl2HCl将气体通过盛有碱石灰的干燥管BNaCl溶液CaCl2加入适量Na2CO3溶液，过滤CNa2O2粉末Na2O将混合物在氧气中燃烧DNa2CO3固体NaHCO3固体将固体混合物加热至恒重A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】【详解】A氯气中含有氯化氢，可通过饱和食盐水除去，碱石灰会和氯气反应，故A错误；B氯化钠溶液中含有氯化钙，可通过加入适量Na2CO3溶液，生
3、成碳酸钙沉淀，过滤除去，故B正确；C过氧化钠中含有氧化钠，将混合物在氧气中燃烧，氧化钠可以转化成过氧化钠，故C正确；DNa2CO3固体中含有NaHCO3固体，因为碳酸氢钠受热易分解，将固体混合物加热至恒重，可除去碳酸氢钠，故D正确；故选A。3. 适合用如下装置进行分离的是A. 分离苯和氯化钠溶液B. 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C. 分离CCl4中的Br2D. 分离碳酸钡和氯化钡溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】此为蒸馏操作的装置，可用于分离互溶的液体混合物，A. 苯和氯化钠溶液为不互溶的液体混合物，故用分液的方法分离苯和氯化钠溶液，故A不符合；B. 氯化钠晶体、氯化铵晶体均为易溶于水
4、的固体，故除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体可用重结晶的方法，故B不符合；C. CCl4与Br2为互溶的液体混合物，故可用蒸馏的方法分离CCl4中的Br2，故C符合；D. 碳酸钡为难溶性固体，故可用过滤的方法分离碳酸钡和氯化钡溶液，故D不符合；故选C。4. 下列溶液中Cl-浓度最大的A. 300 mL 5 mol/L KCl溶液B. 1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C. 250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D. 200 mL 2 mol/L MgCl2溶液【答案】A【解析】【分析】【详解】A5 mol/L KCl溶液中Cl的物质的量浓度为5 mol/L，结合其它选项，A选
5、；B2.5 mol/L NaCl溶液中Cl的物质的量浓度为2.5 mol/L，B不选；C1 mol/L AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为3 mol/L，C不选；D2 mol/L MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为4 mol/，D不选；答案选A。5. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. H2O的摩尔质量等于1molH2O的质量B. 28gN2和CO的混合气体中所含分子数是NAC. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2LD. 0.5molL-1的NaCl溶液中Cl-的个数为0.5NA【答案】B【解析】【分析】【详解】AH2O的摩尔质量为18g/mol，1
6、molH2O的质量为18g，所以H2O的摩尔质量和1molH2O的质量数值相等，单位不同，故A错误；B28gN2和CO的混合气体的物质的量为1mol，所含分子数是NA，故B正确；C氦气为单原子的物质，含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积为22.4L，故C错误；D0.5molL-1的NaCl溶液未指明溶液的体积，无法求出Cl-的个数，故D错误；故选B。6. 下列有关实验操作的说法正确的是( )A. 使用容量瓶前要检查是否漏水并进行干燥B. 焰色反应时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色C. 配制240mL0.1mol/L的稀盐酸需用10mL量筒量取12.0mol/L
7、的浓盐酸2.0mLD. 称量NaOH固体时要将其放在托盘天平左盘的纸上，而不能直接放在盘上【答案】C【解析】【分析】【详解】A为防止容量瓶摇匀时漏液，则使用容量瓶前要检查是否漏水，洗净后残留的蒸馏水对配置溶液的浓度无影响，不用进行干燥，A说法错误；B盐酸加热时可以会发，焰色反应时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，B说法错误；C配制240mL 0.1mol/L的稀盐酸，根据溶液稀释时，溶质的物质的量不变可知，故用10mL量筒量取12.0mol/L的浓盐酸2.0mL，C说法正确；DNaOH固体易潮解而沾到纸上，则称量NaOH固体时要将其放在托盘天平左盘的小烧杯中，而不能直接放在盘上，D说法
8、错误；答案为C。7. 下列有关胶体的叙述，错误的是（ ）A. 卤水点豆腐，运用了胶体遇电解质溶液聚沉的原理B. 用激光笔照射淀粉溶液，可以从侧面看到光亮的“通路”C. 静电除尘的原理是胶体带电，可以发生电泳D. 从外观上可以区分Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A.豆浆是胶体，胶体遇电解质溶液发生聚沉，所以用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质，A正确；B.胶体具有丁达尔现象，用可见光束照射时从侧面可以看到光亮的“通路”，淀粉溶液属于胶体具有丁达尔现象，B正确；C.胶体本身不带电，电泳利用的是胶体中胶粒带电荷，C错误；D.Fe(OH)3胶体为红褐色，饱和Fe
9、Cl3溶液呈黄色，故从外观上可以区分，D正确；答案选C。8. 下列离子方程式中正确的是（ ）A. 小苏打溶液中加入烧碱溶液：B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：C. 向氯化亚铁溶液中加入氯水：D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2OHSO42H=BaSO4H2O【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 小苏打溶液中加入烧碱溶液的离子反应为HCO3+OHH2O+CO32，故A错误；B. 氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+，故B错误；C. 向氯化亚铁溶液中加入氯水的离子反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故C正确；D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合的离
10、子反应为Ba22OHSO422H=BaSO4H2O故D错误；故选C.【点睛】离子方程式化学计量数不能局部约简，要符合客观事实，符合实际参加反应离子数之比。9. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+。由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )A. Ce3+、Fe2+、Sn2+B. Sn2+、Ce3+、Fe2+C. Sn2、Fe2+、Ce3+D. Fe2+、Sn2+、Ce3+【答案】C【解析】【分析】【详解】Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+中，还原剂是Fe2+，还原产物为Ce3+，还
11、原性：Fe2+Ce3+；Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+中，还原剂是Sn2+，还原产物是Fe2+，还原性：Sn2+ Fe2+；则还原性：Sn2+Fe2+Ce3+，故答案为C。10. 3Na2S+4H2SO4（浓）=3Na2SO4+4S+4H2O，氧化剂与还原剂物质的量之比为A. 3:4B. 4:3C. 1:3D. 3:1【答案】C【解析】【分析】【详解】3Na2S+4H2SO4（浓）=3Na2SO4+4S+4H2O中反应物硫化钠中硫元素化合价从2价升高到0价，失去2个电子，硫酸中硫元素化合价从+6价降低到0价，得到6个电子，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：61：3，
12、答案选C。11. 已知氧化性强弱：BrOClOCl2IO，下列化学反应能够发生的是( )A. 2IO10Cl12H=5Cl26H2OI2B. 2BrOCl2=Br22ClOC. 3Cl23H2O=ClO5Cl6HD. 2ClOBr2=Cl22BrO【答案】B【解析】【分析】【详解】已知氧化性强弱：BrOClOCl2IO，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，A由于氧化性Cl2IO，则反应2IO10Cl12H=5Cl26H2OI2不能发生，故A不符合题意；B由于氧化性BrOClO，则反应2BrOCl2=Br22ClO能够发生，故B符合题意；C由于氧化性ClOCl2，则反应3C
13、l23H2O=ClO5Cl6H不能发生，故C不符合题意；D由于氧化性BrOClO，则反应2ClOBr2=Cl22BrO不能发生，故D不符合题意；答案选B。12. 下列关于金属及其化合物的叙述中，正确的是( )A. 金属钠能够置换出硫酸铜溶液中的铜B. 纯碱水溶液呈碱性，属于碱C. 铜能够溶解在FeCl3溶液中D. 铁有两种价态，因此能形成两种氧化物【答案】C【解析】【分析】【详解】A金属钠与硫酸铜溶液反应时，先与溶液中的水反应生成氢氧化铜，而不是置换单质铜，故A错误；B纯碱是碳酸钠，碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，故B错误；C铜可以与FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，故C正确；D铁有
14、两种价态，能形成FeO、Fe2O3、Fe3O4三种氧化物，故D错误；故选C。13. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是( )A. 鉴别 Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液B. 除去 Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法C. 向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出D. 分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深【答案】A【解析】【分析】【详解】ANa2CO3和NaHCO3都可以和Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀，无法鉴别，故A错误；B碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以可以加热除去 Na2
15、CO3固体中混有的少量NaHCO3，故B正确；CNa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，1mol碳酸钠和足量水、二氧化碳反应生成2mol碳酸氢钠，且碳酸氢钠的溶解度较小，所以向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出，故C正确；D碳酸根的水解程度更强，所以等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，碳酸钠的碱性更强，故D正确；综上所述答案为A。14. 如图所示装置中能制备并较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )A. B. C. 只有D. 只有【答案】B【解析】【分析】【详解】Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，符合题意；Fe与稀
16、硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，符合题意；生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，导致不能长时间观察到氢氧化亚铁，不符题意；苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，符合题意；综上所述，上述装置中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是，答案选B。15. 某固体混合物可能含有下列物质Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积减少了一部分，若将上述混合物在空气中充分加热，也
17、有气体放出，下列判断正确的是A. 混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3B 混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC. 混合物一定不含有Na2O2和NaClD. 混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3【答案】A【解析】【分析】【详解】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种。将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，这说明一定含有碳酸氢钠，所以
18、混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3，碳酸钠和氯化钠不能确定，答案选A。16. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是A. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B. 向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH5.6形成酸雨【答案】A【解析】【分析】【详解】A汽车的排气管上装有“催化转化器”，能使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，A项正确；B向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成Ca
19、SO4，可减少对大气的污染，B项错误；C高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，C项错误；D大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，从而使雨水的pH5.6形成酸雨，CO2不能形成酸雨，D项错误；答案选A。17. 下列关于二氧化硅的说法正确的是（ ）A. 二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B. 二氧化硅溶于氢氟酸，故二氧化硅是碱性氧化物C. 二氧化硅在高温下能与碳反应，说明二氧化硅具有还原性D. 二氧化硅是酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，故SiO2是酸性氧化物，但是其不溶于水，A错误；B、SiO2和氢
20、氟酸反应生成的是SiF4和水，SiF4不属于盐，故SiO2不属于碱性氧化物，B错误；C、二氧化硅在高温下能与碳反应，说明碳具有还原性，SiO2具有氧化性，C错误；D、SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，故SiO2是酸性氧化物，D正确；故选D。18. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如图实验。实验装置试剂a现象紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色NaHCO3溶液产生气泡HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变红由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是（ ）A. 实验说明新制氯水中含有H+、HClOB. 实验发生的反应为：HCO+HC
21、lO=ClO-+CO2+H2OC. 实验说明新制氯水中存在Cl-，发生的反应为：Cl-+Ag+=AgClD. 实验体现氯气的氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+【答案】B【解析】【分析】【详解】新制氯水的主要成分有Cl2、H、HClO、Cl等，A紫色的石蕊试液变红，有H存在，后褪色，有HClO，A项正确；B碳酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸原理，答案不对，正确为HCOH=CO2H2O，B项错误；C新制氯水有Cl，和银离子反应生成白色沉淀，C项正确；D新制氯水的Cl2具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，D项正确；答案选B。19. “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色
22、化学”的是( )实验室收集氨气采用图甲所示装置实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸反应A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】【详解】实验室采用图甲所示装置收集NH3，在收集的过程中用滴有酚酞的水检验NH3收集满并吸收逸出的NH3，防止污染环境，符合绿色化学的要求，合理；实验室中作Cl2与钠的反应实验时采用图乙所示装置，浸有碱液的棉球可以吸收多余的氯气，防止污染环境，符合绿色化学的要求，合理；实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水作氨气与酸反应生成铵盐实验，挥发的HCl气体和
23、NH3会污染环境，不符合绿色化学的要求，不合理；实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮氧化物可以收集在气球里，防止污染环境，符合绿色化学的要求，合理；综上所述可知符合“绿色化学”要求的是，故合理选项是C。20. CO2气体中含有少量SO2，欲得到纯净、干燥的CO2，通过如图所示的洗气瓶，两瓶中所装的试剂应该是（ ）A. 饱和NaHCO3溶液浓硫酸B. NaOH溶液；浓硫酸C. 浓硫酸NaOH溶液D. 浓硫酸；Na2CO3溶液【答案】A【解析】【分析】CO2气体中含少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，需要通过装置中的试剂除去二氧化硫杂质，然后通过装置中的试剂进行干燥；根据二氧化硫
24、能够与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，而二氧化碳不与碳酸氢钠溶液反应的特点，装置试剂可以使用碳酸氢钠溶液；装置为液体干燥剂，可以选用浓硫酸，据此进行解答。【详解】ASO2与碳酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠、二氧化碳和水，除去了SO2杂质，且CO2不与碳酸氢钠溶液反应，再通过浓硫酸干燥CO2，选项A正确；B由于CO2、SO2都与氢氧化钠溶液反应，不能使用氢氧化钠溶液，选项B错误；CCO2能够与氢氧化钠溶液反应，不能使用氢氧化钠溶液除去SO2，且干燥装置应该放在最后，选项C错误；D碳酸钠溶液能够与CO2反应，除杂试剂不能使用碳酸钠溶液，且干燥装置应该放在除杂之后，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查了
25、气体的净化与干燥，题目难度不大，注意掌握常见气体性质及气体的提纯与净化原则，明确干燥剂的性质及选用要求。21. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A. 是氨气发生装置B. 是氨气发生装置C. 是氨气吸收装置D. 是氨气收集、检验装置【答案】B【解析】【分析】【详解】ANH4Cl固体受热分解生成的NH3和HCl在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl，故A错误；B将浓氨水滴到生石灰固体上时，生石灰与水反应放热会导致NH3逸出，此为氨气的发生装置，故B正确；CNH3极易溶于水，为防止倒吸，倒置的漏斗口刚接触水面即可，不能浸于水中，故C错误；D收集NH3时，为防止NH3与空气形成对流使收
26、集的NH3不纯，通常在导管口放置棉花团，故D错误；答案选B。22. 下列说法正确的是A. 用氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B. 可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2C. SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液褪色D. 金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质Cu【答案】C【解析】【分析】【详解】A氨水和MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氨水不能鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液，故A错误；B澄清的石灰水分别和SO2、CO2反应都能生成白色沉淀，不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2，故B错误；CSO2具有还原性，FeCl3、KMnO4都有氧化性
27、，SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液褪色，故C正确；D金属钠放入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，金属钠与CuSO4溶液反应不能析出单质Cu，故D错误；选C。二、填空题23. 书写下列方程式(1)铝与氢氧化钠溶液反应_。(2)硅与氢氧化钠溶液反应_。(3)氯气与石灰乳制漂白粉 _。【答案】 (1). 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 (2). Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2 (3). 2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O【解析】【分析】【详解】(1)铝与氢氧化钠和水生成偏铝酸钠，氢
28、气，故答案分别为：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；(2)硅与氢氧化钠和水反应生成硅酸钠、氢气；故答案为：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2；(3)氯气与石灰乳制漂白粉，生成氯化钙、次氯酸钙、水，故答案为：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。24. 回答下列问题：(1)相同温度和压强下，等质量的和，二者体积比为_，密度比_；相同温度下，在同体积的两个容器中分别盛有相同质量的和，两容器中的压强比为_。(2)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为_。【答案】 (1). 1:2 (2). 2
29、:1 (3). 1:2 (4). 19【解析】【分析】【详解】(1) 相同温度和压强下，设和的质量为m，则体积之比=；设的体积为V L，的体积为2V L，则密度比=；相同温度、相同体积下，由可推知，则和两容器中的压强比为=；(2)，则混合气体平均相对分子质量为19；25. 用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏、B萃取、C过滤、D结晶、E分液、F渗析。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填字母）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒_。（2）分离四氯化碳与水的混合物_。（3）从碘水中提取碘单质_。（4）分离淀粉和NaCl溶液_。（5）分离CCl4（沸点为76.75）
30、和甲苯（沸点为110.6）的混合物_。【答案】 (1). C (2). E (3). B (4). F (5). A【解析】【分析】【详解】（1）CaCO3微粒不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为C；（2）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为E；（3）碘易溶于有机溶剂，可用苯、四氯化碳等有机溶剂萃取，故答案为B；（4）淀粉不能透过半透膜，而溶液可以，选择渗析法分离，故答案为F；（5）二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为A。26. (1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：既属于分解反应又是氧化还原反应的是_。属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_。既属于化合反应，又
31、是氧化还原反应的是_。属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_。不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_。A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2B2NaCl22NaClCZnCuSO4=ZnSO4CuD2KMnO4K2MnO4MnO2O2ECaOCO2=CaCO3F4FeS211O22Fe2O38SO2(2)根据反应Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列问题：还原剂是_，还原产物是_。氧化剂与氧化产物的物质的量比是_。当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为_g。【答案】 (1). D (2). E (3). B (4). A (5). F (6).
32、Cu (7). NO2 (8). 21 (9). 32【解析】（1）化合价发生改变的反应一定是氧化还原反应，置换反应的化合价一定发生了改变，一定属于氧化还原反应，复分解反应前后元素化合价一定不变，一定不属于氧化还原反应。A、“2NaHCO3Na2CO3H2OCO2”，反应物有一种，生成物有多种属于分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应；B、“2Na+Cl22NaCl”，反应物两种，生成物只有一种，属于化合反应，该反应中存在化合价变化，属于氧化还原反应；C、“ZnCuSO4=ZnSO4Cu”，属于置换反应，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；D、“2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
33、”反应物有一种，生成物有多种，属于分解反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应；E、“CaO+CO2=CaCO3”反应物两种，生成物只有一种，属于化合反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应；F、“4FeS211O22Fe2O38SO2”存在元素化合价变化，是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型。根据上述分析，答案为：D；E；B；A；F。（2）Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，Cu化合价由0价升高到Cu(NO3)2中的+2价，失电子，则Cu作还原剂，Cu(NO3)2为氧化产物；HNO3中N元素由+5价降低到NO2中的+4价，得电子，则HNO3作氧化剂，NO2为还原产物。根
34、据上述分析，还原剂是Cu，还原产物是NO2。当有1molCu参加反应时，生成1mol氧化产物Cu(NO3)2；同时有4molHNO3参与反应，其中2molHNO3作氧化剂。氧化剂与氧化产物的物质的量比是21。当有2 mol HNO3参加反应时，有0.5molCu被氧化，质量为32g。三、推断题27. 物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：(1)写出下列物质的化学式：A是_，F是_，I是_。(2)写出反应“CF”的离子方程式：_。 (3)写出反应“FG”的化学方程式：_。(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是_。【答案】 (1)
35、. Al (2). Al(OH)3 (3). FeCl2 (4). Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ (5). Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (6). 白色沉淀转化为灰绿色，最终变为红褐色【解析】【分析】根据物质转化信息可推知，E为黄绿色气体，为氯气，符合E为单质条件；K为红褐色沉淀，为氢氧化铁，所以溶液J为氯化铁溶液；溶液I与氯气反应生成氯化铁，所以溶液I为氯化亚铁；气体D为单质，与氯气反应生成气体B，B溶于水得到溶液B，溶液B与金属H反应生成氯化亚铁，所以金属H为铁，溶液B为盐酸，气体B为HCl，所以气体D为H2；金属A与盐酸反应（B溶液）生成氢气和溶
36、液C，滴加一水合氨后，产生白色沉淀F，该沉淀能够溶于氢氧化钠溶液得到溶液G，所以白色沉淀为氢氧化铝，溶液G为偏铝酸钠，溶液C为氯化铝，金属A为铝；据以上分析解答。【详解】(1)结合以上分析可知，A是Al，F是Al(OH)3，I是FeCl2；(2)结合以上分析可知，氯化铝溶液滴加一水合氨生成氢氧化铝和氯化铵，“CF”的离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+；(3)结合以上分析可知，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，“FG”的化学方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；(4)氯化亚铁溶液中滴入NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁还原
37、性强，易被空气中的氧气氧化，白色沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色氢氧化铁沉淀，观察到的现象是白色沉淀转化为灰绿色，最终变为红褐色。28. AH为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“O”代表化合物，“”代表单质，A为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体请回答下列问题：(1)G的化学式为_，每生成1 mol G转移电子_mol.(2)反应中_(填序号)属于氧化还原反应(3)写出下列反应的化学方程式：ABCD：_，FC：_.【答案】 (1). Na2O2 (2). 2 (3). (4). 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 (5). 2Na2H2O=
38、2NaOHH2【解析】【分析】化合物G为淡黄色固体，化合物C在通常状况下为无色液体，二者反应生成气体单质E与化合物H，则G是Na2O2，C是H2O，H为NaOH，E是O2，由反应可知单质F为Na根据反应可知D中含有Na元素，A是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，加热分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A是NaHCO3、B为CO2、D为Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，符合转化关系，据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，G为Na2O2，反应中每生成1molNa2O2需要2molNa，Na元素化合价由0价升高为+1，故转移电子为2mol1=2mol，故答案为Na2O2；2。（
39、2）再反应中，Na与氧气反应生成过氧化钠、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，二者都属于氧化还原反应，故答案为。（3）AB+C+D的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，F+C反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，2Na+2H2O=2NaOH+H2。【点睛】本题的突破口是淡黄色化合物与无色液体化合物反应生成气体单质。四、实验题29. 在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示：（1）连接上述装置的正确顺序（填各接口处的字母）：_接_；_接_；_接_；_接_。_（2）装置中，饱和食盐水
40、的作用是_；NaOH溶液的作用是_。（3）化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_，反应化学方程式为_。（4）写出下列化学反应的化学方程式：气体发生装置中进行的反应：_。NaOH溶液中发生的反应：_。【答案】 (1). ECDABHGF (2). 除去氯气中的HCl杂质 (3). 吸收过量的氯气 (4). 试纸变蓝 (5). 2KI+Cl2=2KCl+I2 (6). MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O (7). 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下生成二氯化锰、氯气和水，浓盐
41、酸易挥发，则生成的氯气中含有杂质HCl和水；先连接盛有饱和食盐水的装置，可除去HCl杂质，再连接盛有浓硫酸的装置可除去水蒸气；氯气的密度大于空气，可采用长进短出的方式收集氯气；氯气有毒，最后应有尾气处理装置。【详解】(1)按照制备气体的“发生装置净化装置收集装置尾气处理装置”的顺序可确定装置连接顺序。制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸进行干燥；由于Cl2的密度比空气大，收集Cl2时导管应长进短出；Cl2有毒，最后用NaOH溶液进行尾气处理，故连接顺序为EC、DA、BH、GF。(2)装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收
42、过量的Cl2。(3)湿润的淀粉-KI试纸遇Cl2时发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，淀粉遇变蓝色。(4)浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下生成二氯化锰、氯气和水，方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；NaOH与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。五、计算题30. 2.3g钠跟水反应后，得到100mL溶液， 2Na+2H2O=2NaOH+H2。试计算： (1)生成的气体在标况下的体积 _(2)反应后所得溶液的物质的量浓度 _(3)完全反应后转移的电子个数为 _【答案】 (1). 1.12L (2). 1.0mol/L (3). 6.021022【解析】【分析】【详解】2.3g钠的物质的量是2.3g23g/mol0.1mol，根据方程式可知(1)生成0.05mol氢气，则生成的气体在标况下的体积为0.05mol22.4L/mol1.12L；(2)反应后所得溶液是氢氧化钠溶液，溶质氢氧化钠的物质的量是0.1mol，溶液体积是0.1L，则其物质的量浓度为0.1mol0.1L1.0mol/L；(3)反应中钠元素化合价从0价升高到+1价，失去1个电子，则完全反应后转移电子的物质的量是0.1mol，电子个数为0.1mol6.021023/mol6.021022。