1、高考资源网（） 您身边的高考专家河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科（第25期） 完成时间： _命题人：张宏志 审题：穆新巧 姓名 班级学号 完成日期 家长签字 1. 2016年1月1日起修订厉的中华人民共和国大气污染防治法正式施行，这将对我国的大气污染防治产生重要影响。下列有关说法正确的是( ) A绿色食品就是不含任何化学物质的食品B.燃煤时添加生石灰以减少SO2的排放CPM2.5是指环境空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物DpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨2. 下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A. 钠与冷水反应 B. Ba(OH)28H2O
2、与NH4Cl的反应 C. 灼热的炭与CO2的反应 D. 铝与氧化铁的反应3.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） AH2O2 BNa2O CCO2 DNaOH4下列化学用语不正确的是( ) A. CO2分子的电子式为：B质子数为x，中子数为y的氧元素的核素符号为CCl-的离子结构示意图为D. HClO的结构式为H-Cl-O 5可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是（）消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2反应混合物中，SO3的质量分数不再改变ABC只有D只有6下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）A在炭粉中加入K
3、ClO3，点燃时燃烧更为剧烈B锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体7下列实验方案正确且能达到相麻实验预期目的是（ ）来源:学&科&网Z&X&X&K8 X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（）A金属性：NQB最高价氧化物对应水化物酸性：MYNC简单离子半径：QNXD原子序数：ZMYX9Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）A原子半径：BrSe B还原性：H2SeHBrCSe在元素周期表中位
4、于第四周期第六族 D在Se2Br2分子中只含有极性键10关于离子键、共价键等化学键的下列叙述中正确的（ ）A在单质中一定不存在离子键B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中来源:Zxxk.ComC在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键D化学键断裂一定伴随着化学变化11. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（ ）A原子半径: ZWXYB元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等C最简单气态氢化物的热稳定性:H2YXH3WH3ZH4D最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO3H3WO4H2ZO312.
5、 如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物则下列说法错误的是（）Ad和e分子中所有原子都不满足8电子结构 B单质c的氧化性强于单质a 来源:学.科.网C相同状况下，单质c、a、b的沸点逐渐减小 Df可电离生成两种含10个电子的离子13X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：（1）Z元素位于周期表第_周期，第_族。Z单质与水反应的离子方程式为_。（2）由、X、Y、Z三种元素组成的化合物中，含有的化学键类型有_（填字
6、母）A.离子键 B极性共价键 C非极性共价键（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_。14.一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规 律：（3）仪器B的名称为_，干燥管
7、D的作用为_。（4）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中 加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。（5）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。15.（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。(1)用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下
8、图所示：稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中属于氧化还原反应的离子方程式是_；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_。(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：吸收塔中发生反应的化学方程式是_。有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5-6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_。16.学完元素周期理论之后，某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱，设计如下实验：回答下列问题：(1)填写所示仪器名称：A_、B_。(2)实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热
9、。烧瓶中反应的化学方程式为_。(3)问题探究：试管D中发生反应的离子方程式是_。甲同学发现装置E中所盛品红溶液颜色无明显变化，F中所盛澄清石灰水变浑浊，据此认定硫元素的非金属性强于碳，而乙同学不同意甲的观点，其理由是_。装置G中出现的实验现象为_，即可证明碳元素的非金属性强于硅元素。答案1.-5 BCDDC6-10 DABBA11-12 BA来源:学科网ZXXK13. (1)三、 I A(2分)；2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；(2)A、B；（2分）(3)H2O2；（2分） H2O2+ CN-+ OH-= CO32-+ NH3（3分）14 （1）钾 铝 铝 （各1分） （2）S2Cl
10、2=S2Cl（2分）（3）锥形瓶 （1分） 防止倒吸 （2分） （4）变蓝 （1分） NaOH或Ca(OH)2 （2分）（5）有白色沉淀生成 （1分） 饱和NaHCO3（2分）15. (1) 2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu2+；（2分）4Fe2+ 4H+O2=4Fe3+ 2H2O；（3分）蒸发结晶、加热脱水： （2分）(2) 4NH3H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O来源:学&科&网Z&X&X&K调节氨水的流量或用量。（2分）16. (1)A：分液漏斗；B：圆底烧瓶； （2分）(2)检查装置的气密性（2分）Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+ SO2+2H2O； (3分)(3)SO2+2HCO3- = SO32-+ H2O+CO2或 SO2+HCO3-=HSO3-+CO2( 3分)亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应水化物，故酸性强于碳酸不能说明硫的非金属性强；（3分）有白色沉淀生成。（2分）版权所有：高考资源网()高考资源网版权所有 侵权必究
