1、2014-2015学年江西省南昌三中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个答案）1下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热（H）为241.8 kJmol1B已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C己知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H=a；2C（s）+O2（g）2CO（g）；H=b，则abD已知C （石墨，s）C （金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定2
2、下列各组物质的燃烧热相等的是（）A碳和一氧化碳B1 g碳和2 mol碳C淀粉和纤维素D3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6）3已知：H（g）+H（g）H2（g）H=435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是（）A氢原子的能量比氢分子的能量低B两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量C1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量D2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量4氯原子对O3分解有催化作用：O3+ClClO+O2H1；ClO+OCl+O2H2大气臭氧层的分解反应：O3+O2O2H，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正
3、确的是（）A反应O3+O2O2的H=E1E3B反应O3+O2O2的H=E2E3CO3+O2O2是吸热反应DH=H1+H25下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应不必加热就一定能发生C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件的H不同6已知反应：101kPa时，C（s）+O2（g）CO（g）H1=110.5kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H2=57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1B若碳的燃烧热用H3来表示，
4、则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量7能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）A煤炭、石油、沼气B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、潮汐能D地热能、海洋能、核能8下列叙述正确的是（）A电能是二次能源B水力是二次能源C天然气是二次能源D水煤气是一次能源9有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）A具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中
5、活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡10已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g）H=+489.0kJmol1CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283.0kJmol1C（石墨）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1则4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）的H为（）A+1 164.1 kJmol1B1 641.0 kJmol1C259.7 kJmol1D519.4 kJmol111已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJmol1；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890.
6、3kJmol1现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是（）A1：1B1：3C1：4D2：312对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO2D降低体系温度13对于反应A （g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），下列数据表示反应进行得最快的是（）Av（A）=0.7mol/（Ls）Bv （B）=1.8mol/（Ls）Cv （C）=1mol/（Ls）Dv （D）=1.6mol/（Lmin）14某学习小
7、组为了探究 BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20进行实验，所得的数据如下表：实验编号相关数据c（H+）/molL10.0080.0080.0040.0080.004c（BrO3）/molL10.0010.0010.0010.0020.002c（Br）/molL10.100.200.200.100.40v/molL1s12.41084.81081.21084.8108v1下列结论不正确的是（）A若温度升高到40，则反应速率增大B实验、，探究的是c（BrO3）对反应速率的影响C若该反应速率方程为v=k ca（BrO3）cb（Br）cc（H+）（k为
8、常数），则c=2D实验中，v1=4.8108molL1s115下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢B化学反应速率为0.8mol/（Ls）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC化学反应速率是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显16NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率将浓度均为0.020molL1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0
9、mL混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如图据图分析，下列判断不正确的是（）A40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105molL1s1D温度高于40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂二、第II卷（非选择题）17利用光能和光催化剂，可将 CO2 和 H2O（g）转化为 CH4 和 O2紫外光照射时，在不同催化剂（，）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示（1）在030 小时内，CH4的平均生成速率 v、v和v从大到小的顺序为；反应开始后的 12 小时内，在第种催
10、化剂作用下，收集的 CH4最多（2）将所得 CH4 与 H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）该反应H=+206kJmol1画出反应过程中体系能量变化图（进行必要标注）182SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=99kJmol1请回答下列问题：（1）E表示；E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图H（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是（3）图中H=kJmol119某温度时在2L容器中X、Y
11、、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 （填 字母）A混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol ZC混合气体的总质量不随时间的变化而变化（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）降低温度：保持容器的体积不变，增加X（g）的物质的量：增大容器的
12、体积：20在2L密闭容器中，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）A点处，v（正）v（逆），A点正反应速率B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）（2）如图中表示NO2的变化的曲线是用O2表示从02s内该反应的平均速率v=（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是av（NO2）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2） d容器内的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大的是a及时分离出NO2气体 b适当升高温度
13、c增大O2的浓度 d选择高效的催化剂三、实验题21某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g（）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：反应进程（分钟）12515204.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈反应结束2.0mol/L硫酸无明显现象极少量气泡少量气泡4.0mol/L硫酸无明显现象少量气泡有比较连续
14、的气泡请回答：（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式（2）反应115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（写出2种可能）：（）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25和35）请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：实验目的实验编号温度金属铝形态盐酸浓度/molL11 实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响；2实验和探究温度对该反应速率的影响；3实验和探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响25C铝片4.0四、计算题22（1）汽车发
15、动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下写出该反应的热化学方程式：（2）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热H=kJ/mol（1 molSi有2molSiSi）（3）由磷灰石主要成分Ca5（PO4）3F在高温下
16、制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）H已知相同条件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）H2SiO2（s）+CaO（s）CaSiO3（s）H3用H1、H2和H3表示H，H=（4）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知：Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H1=+6
17、4.39kJmol12H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H2=196.46kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.84kJmol1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为2014-2015学年江西省南昌三中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个答案）1下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热（H）为241.8 kJmol1B已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol
18、1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C己知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H=a；2C（s）+O2（g）2CO（g）；H=b，则abD已知C （石墨，s）C （金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；B、中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为中和热分析；C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放出热量，焓变为负值比较大小；D、物质能量越高越稳定分析；【解答】解：A、水是气态，H=241.8 kJmol1不是氢气的燃烧热，
19、故A错误；B、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出热量小于57.3kJ的热量，故正确；C、2molC完全燃烧生成CO2放出的热量比生成CO放出的热量要多，则ba，故C错误；D、石墨转化为金刚石是吸热，所以石墨具有的能量小于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故D错误；故选B【点评】本题考查了热化学方程式书写，燃烧热、中和热的概念理解应用，掌握概念实质是关键，题目较简单2下列各组物质的燃烧热相等的是（）A碳和一氧化碳B1 g碳和2 mol碳C淀粉和纤维素D3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6）【考点】燃烧热【专题】化学反应中的能量变化【分析】
20、燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量一般CCO2，HH2O（l），SSO2，燃烧热是物质的性质，可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，据此分析即可解答【解答】解：A碳的燃烧热为393.5 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故A错误；B燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，可燃物相同，该组物质的燃烧热相等，故B正确；C淀粉和纤维素是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故C错误；D乙炔和苯物质是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故D错误；故选：B【点评】本题考查燃烧热的概念，注意把握燃烧
21、热的含义可燃物为1mol、产物为稳定氧化物，题目较简单3已知：H（g）+H（g）H2（g）H=435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是（）A氢原子的能量比氢分子的能量低B两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量C1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量D2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、氢原子生成氢分子为放热反应，根据能量守恒判断；B、热化学方程式中化学式计量数只表示物质的量；C、正向为放热反应，逆反应为吸热反应；D、原子结合为分子式化学键形成过程，过程是放热过程；【解答】
22、解：A、氢原子生成氢分子为放热反应，根据能量守恒判断，氢原子的能量比氢分子的能量高，故A错误；B、热化学方程式中化学式计量数只表示物质的量，不表示微粒个数，故B错误；C、正向为放热反应，逆反应为吸热反应，1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量，故C正确；D、原子结合为分子式化学键形成过程，过程是放热过程，2mol氢原子结合成1mol氢分子要放出435.7kJ能量，故D错误；故选C【点评】本题考查了热化学方程式书写方法和表示意义，反应过程中能量变化实质分析判断，题目较简单4氯原子对O3分解有催化作用：O3+ClClO+O2H1；ClO+OCl+O2H2大气臭氧层的分解反应：O
23、3+O2O2H，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是（）A反应O3+O2O2的H=E1E3B反应O3+O2O2的H=E2E3CO3+O2O2是吸热反应DH=H1+H2【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】由图象可以看出，反应物O3+O总能量大于2O2的总能量，为放热反应，反应热为E3E2，可利用盖斯定律计算的反应热H【解答】解：A反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，则反应O3+O=2O2的H=E3E1，故A错误；B已知：O3+Cl=ClO+O2；H1；ClO+O=Cl+O2；H2，利用盖斯定律将+可得：O3+O=2O2；H=H1+H2，故B错误；C由图象
24、可以看出，反应物O3+O总能量大于2O2的总能量，为放热反应，故C错误；D已知：O3+Cl=ClO+O2；H1；ClO+O=Cl+O2；H2，利用盖斯定律将+可得：O3+O=2O2；H=H1+H2，故D正确故选：D【点评】本题考查化学反应热的计算，题目难度中等，本题注意分析图象能量的关系，把握反应热的计算方法5下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应不必加热就一定能发生C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件的H不同【考点】吸热反应和放热反应；用盖斯定律进行有关反应热的计
25、算【分析】A、反应分为吸热反应和放热反应；B、有些放热反应也需要加热才能发生；C、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变；D、反应的焓变只和反应物生成物的能量有关，与反应途径、条件无关【解答】解：A、反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，而放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；B、有些放热反应也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，需要先加热才能进行，故B错误；C、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，
26、故C正确；D、H=Q（生成物的能量和）Q（反应物的能量和），与反应途径、反应条件无关，故D错误故选C【点评】本题虽难度不大，但考查范围广，考查知识基础、全面，是一道好题，符合现在的高考思路6已知反应：101kPa时，C（s）+O2（g）CO（g）H1=110.5kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H2=57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1B若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【考点】中和热；燃烧热【专题】化学
27、反应中的能量变化【分析】A、根据燃烧热的定义：完全燃烧1mol物质生成最稳定氧化物所释放的热量来判断；B、根据燃烧热的定义：完全燃烧1mol物质生成最稳定氧化物所释放的热量来判断；C、浓硫酸的稀释过程是放热的；D、醋酸的电离过程是吸热的【解答】解：A、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即H3H1，故A正确；B、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即H3H1，故B错误；C、浓硫酸的稀释过程是放热的，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热大于57.3kJ/mol，故C错
28、误；D、醋酸的电离过程是吸热的，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误故选A【点评】本题考查燃烧热、中和热的概念的理解和应用，题目难度中等，做题时注意要准确利理解概念7能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）A煤炭、石油、沼气B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、潮汐能D地热能、海洋能、核能【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发【专题】化学反应中的能量变化【分析】图中阴影部分表示既是新能源，又是可再生能源，也是来自太阳的能源【解答】解：A煤炭、石油、沼气都是不可再生能源，故A错误；B天然气是一种化石燃料是不可再生能源，
29、故B错误；C太阳能、风能、潮汐能都是可再生的新能源，都来自于太阳能，故C正确；D地热能来源于地球内部的热量，核能是指核在聚变的时候产生光能和热能，不是源于太阳能的辐射，故D错误；故：选C【点评】本题是有关于能源问题的考题，题目难度不大，能源问题是当代社会的一个热点，也是高考的热点，解题时注意从“节能减排”“可持续发展”的角度入手分析8下列叙述正确的是（）A电能是二次能源B水力是二次能源C天然气是二次能源D水煤气是一次能源【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发【专题】化学反应中的能量变化【分析】能源是自然界赋存的已经查明和推定的能够提供热、光、动力和电能等各种形式的能量来源包括一次能源和二次能
30、源一次能源又分为可再生能源（水能、风能及生物质能）和非再生能源（煤炭、石油、天然气、油页岩等），其中煤炭、石油和天然气三种能源是一次能源的核心，它们成为全球能源的基础；除此以外，太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能以及核能等可再生能源也被包括在一次能源的范围内；二次能源则是指由一次能源直接或间接转换成其他种类和形式的能量资源，例如：电力、煤气、汽油、柴油、焦炭、洁净煤、激光和沼气等能源都属于二次能源【解答】解：由上述分析可知，水力、天然气是一次能源；电能、水煤气是一次能源的转化形式，属于二次能源；故选：A【点评】本题考查了能源的分类原则，理解能源的来源才能正确判断9有关碰撞理论，下列说法中正确
31、的是（）A具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】A活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应；B增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变；C升高温度，活化分子的百分数增大；D催化剂影响反应的活化能，活化分子的百分数增加【解答】解：A活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，如果不是有效碰撞，则不能反应，故A错误；B增大反应物
32、浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，浓度增大可使有效碰撞次数增大，故B错误；C升高温度，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，使化学反应速率增大，故C正确；D催化剂影响反应的活化能，活化分子的百分数增加，反应速率增大，但不影响化学平衡，故D错误故选C【点评】本题考查温度、浓度、催化剂对反应速率的影响，题目难度不大，注意对活化分子的浓度以及百分数的影响10已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g）H=+489.0kJmol1CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283.0kJmol1C（石墨）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1则4Fe（s）+3O2
33、（g）2Fe2O3（s）的H为（）A+1 164.1 kJmol1B1 641.0 kJmol1C259.7 kJmol1D519.4 kJmol1【考点】有关反应热的计算【分析】Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H=+489.0kJmol1CO（g）+O2（g）=CO2（g），H=283.0kJmol1C（石墨）+O2（g）=CO2（g），H=393.5kJmol1运用盖斯定律，626计算得到所需热化学方程式【解答】解：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H=+489.0kJmol1CO（g）+O2（g）=CO2（g），H=283.0kJmol1
34、C（石墨）+O2（g）=CO2（g），H=393.5kJmol1运用盖斯定律，626，可得目标反应，4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s），H=393.5kJmol16489.0kJmol12（283.0kJmol1）6=1641.0kJmol1，故选B【点评】本题考查学生对盖斯定律的运用，运用盖斯定律解题，要从待求反应出发，用已知反应通过相互加减求得待求反应，相应的H也同时相互加减即可11已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJmol1；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJmol1现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况）
35、，使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是（）A1：1B1：3C1：4D2：3【考点】有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】H2和CH4的混合气体112L（标准状况）物质的量为5mol，计算混合物的平均燃烧热为kJ/mol=648.5kJ/mol，根据十字交叉法计算原混合气体中H2和CH4的物质的量之比【解答】解：H2和CH4的混合气体112L（标准状况）物质的量为=5mol，所以混合气体的平均燃烧热为为kJ/mol=648.5kJ/mol，由H2（g）+O2（g）=H2O（1）H=285.8kJmol1可
36、知，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol；由CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）H=890.3kJmol1可知，甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol根据十字交叉法计算原混合气体中H2和CH4的物质的量之比：所以原混合气体中H2和CH4的物质的量之比为241.8kJ/mol：362.7kJ/mol=2：3故选：D【点评】考查热化学方程式的意义与计算，难度中等，可以利用混合物的物质的量与放出的热量列放出计算，但计算量较大，计算容易出错，不如十字交叉法简单根据情况选择方法12对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A通入大量O2B增大容器容积
37、C移去部分SO2D降低体系温度【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】增大正反应速率，可增大反应物浓度，升高温度，增大压强，或加入催化剂等，以此解答该题【解答】解：A通入大量O2，反应物浓度增大，反应速率增大，故A正确；B增大容器容积，反应物浓度减小，反应速率减小，故B错误；C移去部分SO2，正逆反应速率都减小，故C错误；D降低体系温度，反应速率减小，故D错误故选A【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于从浓度的角度考查该题，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累13对于反应A （g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），下列数据表示反应进行得最快的是（）
38、Av（A）=0.7mol/（Ls）Bv （B）=1.8mol/（Ls）Cv （C）=1mol/（Ls）Dv （D）=1.6mol/（Lmin）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较【解答】解：Av（A）=0.7molL1s1；Bv（B）：v（A）=3：1，故v（A）=v（B）=1.8molL1s1=0.6molL1s1；Cv（C）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v（C）=0.51molL1s1=0.5molL1s1；Dv（A）：v（D）=1：2，v（A）=0.5v（D）=0.51.6molL1min1
39、=0.8molL1min1=0.013molL1s1；故A反应速率最快，故选A【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较14某学习小组为了探究 BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20进行实验，所得的数据如下表：实验编号相关数据c（H+）/molL10.0080.0080.0040.0080.004c（BrO3）/molL10.0010.0010.0010.0020.002c（Br）/molL10.100.200.200.100.40v/molL
40、1s12.41084.81081.21084.8108v1下列结论不正确的是（）A若温度升高到40，则反应速率增大B实验、，探究的是c（BrO3）对反应速率的影响C若该反应速率方程为v=k ca（BrO3）cb（Br）cc（H+）（k为常数），则c=2D实验中，v1=4.8108molL1s1【考点】探究影响化学反应速率的因素；化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】A、升高温度，反应速率加快；B、中的 c（Br）、c（BrO3）都不一样，探究的不只是c（BrO3）对反应速率的影响；C、根据、可知，氢离子浓度增大1倍，速率增大到原来的 4倍；D、根据表中数据可知，、中，c（Br）
41、和c（BrO3）浓度，比都增大一倍，速率共增大4倍【解答】解：A、由于温度升高，反应速率增大，故A正确；B、实验、中，c（Br）也不相同，故B错误；C、中，氢离子浓度增大1倍，速率增大到原来的4倍，故c=2，故C正确；D、中，c（Br）和c（BrO3）浓度关系，中的二者浓度都比中的增大一倍，速率增大4倍，v1=4.8108molL1s1，故D正确；故选B【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，关键分析表中数据，得出合理结论，本题难度中等15下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢B化学反应速率为0.8mol/（Ls）是指1s时某物质的浓度为0.8
42、mol/LC化学反应速率是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显【考点】化学反应速率的概念【专题】化学反应速率专题【分析】A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量；B化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加；C反应速率必须是单位时间内浓度变化；D反应速率与反应现象没有直接关系【解答】解：A化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B化学反应速率为“0.8mol/（Ls）”表示的意思是：时间段为1s时，某物质的浓度增加或减少0.8mol/L，故B错误；C化学反
43、应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，故C错误；D反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故D错误；故选A【点评】本题考查化学反应速率是对学生基础知识的考查，题目较简单，注意掌握化学反应速率的概念及表示方法，但选项D是学生解答中的易错点16NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率将浓度均为0.020molL1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10
44、55间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如图据图分析，下列判断不正确的是（）A40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105molL1s1D温度高于40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂【考点】化学反应速率的影响因素【专题】压轴题；化学反应速率专题【分析】A由图可知，40之前，温度高反应速率加快，40之后温度高，变色时间越长；Bb、c点对应的温度不同；Ca点时间为80s，浓度变化量为=0.004mol/L；D结合55时，没有出现蓝色分析【解答】解：A从图象中可以看出，40以前，温度越高
45、，反应速度越快，40后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55，未变蓝，淀粉发生了水解，故A正确；B由图中b、c反应时间相同、温度不同可知，温度高反应速率快，故反应速率不同，故B错误；Ca点时间为80s，浓度变化量为=0.004mol/L，a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105molL1s1，故C正确；D.55时，没有出现蓝色，淀粉发生水解反应，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，故D正确；故选B【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重图象分析及温度对反应的影响，注意不同温度下均可被过量KIO3氧化，注重分析能力和解决问题能力的考查，题目难度较大二、第II卷（非选择题）17利用光能和光催
46、化剂，可将 CO2 和 H2O（g）转化为 CH4 和 O2紫外光照射时，在不同催化剂（，）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示（1）在030 小时内，CH4的平均生成速率 v、v和v从大到小的顺序为vvv；反应开始后的 12 小时内，在第II种催化剂作用下，收集的 CH4最多（2）将所得 CH4 与 H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）该反应H=+206kJmol1画出反应过程中体系能量变化图（进行必要标注）【考点】化学反应的能量变化规律；催化剂的作用【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）相同时间甲烷的物质的量的变化量越大，
47、表明平均速率越大，相同时间甲烷的物质的量的变化量越小，平均反应速率越小由图2可知反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多；（2）CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），该反应的H=+206kJmol1，反应是吸热反应，反应物能量低于生成物能量；依据能量变化画出图象【解答】解：（1）由图2可知，在030h内，甲烷的物质的量变化量为n（）n（）n（），故在030h内，CH4的平均生成速率v（）v（）v（）；由图2可知反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多；故答案为：vvv；（2）CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），该反应的H
48、=+206kJmol1，反应是吸热反应，反应过程中体系的能量变化图为：【点评】本题考查了图象分析和画图象的方法，题目难度中等，注意图象信息的提取182SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=99kJmol1请回答下列问题：（1）E表示活化能；E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图H不变（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热（3）图中H=198k
49、Jmol1【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应与能量图像【分析】（1）E为活化能，活化能的大小与反应热无关；（2）加入催化剂，催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差；（3）根据反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）结合1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的H=99kJmol1计算反应热【解答】解：（1）E为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，故答案为：活化能；无；（2）催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热；故答案为：不变；因为催化剂
50、改变了反应的历程使活化能E降低，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热；（3）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=99kJmol1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的H=198kJmol1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H=198KJmol1；故答案为：198【点评】本题综合考查反应热与焓变，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意催化剂对反应的影响以及反应热计算的应用，题目较简单19某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：3X+
51、Y2Z（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：0.075mol/（Lmin）（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是A （填 字母）A混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol ZC混合气体的总质量不随时间的变化而变化（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）降低温度：减小保持容器的体积不变，增加X（g）的物质的量：增大增大容器的体积：减小【考点】化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素；化学
52、平衡状态的判断【分析】（1）由图象可知，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2min时，X、Y的物质的量不变且不为0，属于可逆反应，n（Y）=0.1mol，n（X）=0.3mol，n（Z）=0.2mol，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比；（2）根据v=计算v（X）；（3）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、物质的量、含量保持不变，右侧衍生的其它一些物理量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化，说明到达平衡；（4）降低温度，正逆速率都减小；增大反应物的浓度，反应速率加快；增大容器的体积，
53、反应各组分浓度降低，反应速率减小【解答】解（1）由图象可知，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2min时，X、Y的物质的量不变且不为0，属于可逆反应，n（Y）=0.1mol，n（X）=0.3mol，n（Z）=0.2mol，则n（Y）：n（X）：n（Z）=1：3：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；（2）反应开始至2min末，X的反应速率v（X）=0.075mol/（Lmin），故答案为：0.05mol/（Lmin）；（3）A混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明可逆反
54、应到达平衡，故A正确；B单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z，均表示正反应速率，反应始终按该比例进行，故B错误；C混合气体的总质量始终不随时间的变化，故C错误，故选：A；（4）降低温度，正逆速率都减小，故答案为：减小；增大反应物的浓度，反应速率增大，故答案为：增大；增大容器的体积，反应各组分浓度降低，反应速率减小，故答案为：减小【点评】本题考查化学平衡计算、平衡状态判断、反应速率计算与影响因素，难度不大，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡20在2L密闭容器中，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化
55、如表：时间（s）012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）A点处，v（正）大于v（逆），A点正反应速率大于B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）（2）如图中表示NO2的变化的曲线是b用O2表示从02s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（Ls）（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bcav（NO2）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2） d容器内的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大的是bcda及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效的催化剂【考点】化学平衡建立的过
56、程；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】（1）根据化学反应的方向以及线的斜率来判断反应速率的大小即可；（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量；根据v=计算一氧化氮的反应速率，再结合同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；（3）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变；（4）为使该反应的反应速率增大，可采用增大压强、升高温度、加入催化剂、
57、增大反应物浓度等方法，再结合平衡移动原理分析解答【解答】解：（1）根据A点是反应正向进行的点知道，正反应速率大于逆反应速率，根据A点线的斜率大于B点，所以A点的正反应速率快，故答案为：大于；大于；（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b，02s内v（NO）=mol/（Ls）=0.0030mol/（Ls），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为 0.0015mol/（Ls），故答案为：b；0.0015mo
58、l/（Ls）； （3）a、当v （NO2）=2v （O2）时，该反应不一定达到平衡状态，故错误； b、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，故正确；c、v逆（NO）：v正（O2）=2：1时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确； d、根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故错误；故选bc；（4）a及时分离除NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故错误； b适当升高温度，反应速率增大，故正确；c增大O2的浓度反应速率增大，故正确； d选择高
59、效催化剂能增大反应速率，故正确；故选bcd【点评】本题考查了反应速率的判断、反应速率的计算、影响反应速率及平衡移动的因素等知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等三、实验题21某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g（）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：反应进程（分钟）12515204.0mol/L盐酸少量气泡较
60、多气泡大量气泡反应剧烈反应结束2.0mol/L硫酸无明显现象极少量气泡少量气泡4.0mol/L硫酸无明显现象少量气泡有比较连续的气泡请回答：（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3+3H2（2）反应115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（写出2种可能）：1、Cl能够促进金属铝与H+反应，或SO42对H+与金属铝的反应起阻碍作用等（）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25和35）请你根据实验目的帮助该同学完成以下
61、实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：实验目的实验编号温度金属铝形态盐酸浓度/molL11 实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响；2实验和探究温度对该反应速率的影响；3实验和探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响25C铝片4.0【考点】化学反应速率的影响因素【专题】综合实验题；化学反应速率专题【分析】（1）根据离子方程式的书写规则书写（2）从化学反应与能量之间的关系及外界条件对化学反应速率的影响判断（3）从盐酸和硫酸的不同点分析（）（1）1、根据题意，和只有盐酸浓度不同，其它完全相同进行实验2、根据题意，实验和只有温度不同，其它完全相同进行实验3、根据题意，实验和只有
62、金属规格不同，其它完全相同进行实验【解答】（1）离子方程式书写时，单质写化学式，易溶于水的强电解质写离子，故答案为：2Al+6H+=2Al3+3H2（2）该反应是放热反应，随着反应的进行，放出的能量越多，溶液的温度升高，温度越高反应速率越快，故答案为：反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快（3）盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相同，不同点是阴离子不同，故答案为：1、Cl能够促进金属铝与H+反应，或SO42对H+与金属铝的反应起阻碍作用等（）（1）1、根据题意知，和只有盐酸浓度不同，其它完全相同进行实验2、根据题意，实验和只有温度不同，其它完全相同进行实验3、根据题意，实验和只有金属规格不同，
63、其它完全相同进行实验故答案为：实验编号温度金属铝规格盐酸浓度/molL125铝片2.035铝片4.025C铝粉4.0【点评】本题以化学实验为载体，考查学生观察能力、分析能力和解决问题的能力四、计算题22（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183KJ/mol（2）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差化学键SiOSiClHHHClSiSi
64、SiC键能/kJmol1460360436431176347（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热H=+236KJ/molkJ/mol（1 molSi有2molSiSi）（3）由磷灰石主要成分Ca5（PO4）3F在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）H已知相同条件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）H12Ca3（
65、PO4）2（s）+10C（s）P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）H2SiO2（s）+CaO（s）CaSiO3（s）H3用H1、H2和H3表示H，H=H1+3H2+18H3（4）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知：Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H1=+64.39kJmol12H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H2=196.46kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.84kJmol1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（
66、aq）+2H2O（l）H=319.6KJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】燃烧热的计算【分析】（1）根据能量变化图计算反应热，反应热=反应物的键能和生成物的键能和，从而书写热化学方程式；（3）化学反应方程式中的反应热=反应物的键能之和生成物的键能之和在硅晶体中每个硅原子和其它4个硅原子形成4个共价键，所以每个硅原子含有2个共价键；（4）可以运用盖斯定律来计算化学反应的焓变；（5）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；【解答】解：（1）该反应中的反应热=反应物的键能和生成物的键能和=（945+498）kJ/mol2630kJ/mol=+183kJ/mol，所以N2和O2反应生成
67、NO的热化学反应方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183kJmol1；故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183KJ/mol；（3）反应热=反应物的键能之和生成物的键能之和，即H=360kJ/mol4+436kJ/mol2176kJ/mol2431kJ/mol4=+236 kJ/mol，故答案为：+236KJ/mol；（4）热化学方程式4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4可以将下列三个反应相加得到：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+
68、2CaSiO3（s）+SiF4（g）H1；6Ca3（PO4）2（s）+30C（s）=3P4（g）+18CaO（s）+30CO（g）3H2；18SiO2（s）+18CaO（s）=18CaSiO3（s）18H3；根据盖斯定律可得H=H1+3H2+18H3，故答案为：H1+3H2+18H3；（5）Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）H=+64.39kJ/mol2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=196.46kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=285.84kJ/mol 依据盖斯定律+得到：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）H=319.6KJ/mol；故答案为：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）H=319.6KJ/mol；【点评】本题考查了热化学方程式的计算书写，盖斯定律的计算应用，题目难度中等注意基础的掌握