1、学生姓名：年级：高一任教学科：化学 教学次数：教学时间： 指导教师： 教学模式：小班教学地点：滨湖区万达 新区宝龙 胡埭校区上次课程学生存在的问题：学生问题的解决方案： 1下列实验操作方法，不能用以分离提纯物质的是()A萃取 B称量 C蒸馏 D结晶2某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质是()A可能是纯净物，也可能是混合物 B可能是单质，也可能是化合物C一定是纯净物 D一定是一种单质3下列的分离方法不正确的是()A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金4下列离子的检验方法正确的是()A某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有
2、ClB某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SOC某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO5下列溶液物质的量浓度最大的是()A200 mL含9.5 g MgCl2的溶液B31 g Na2O溶于水配成1 L溶液C4%的H2SO4溶液(1.025 gcm3 )D213 mL 0.5 molL1盐酸和82 mL 0.5 molL1盐酸的混合液6有一未知浓度的盐酸溶液25 mL，在加入0.5 molL1 AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 molL1 NaOH溶液25 mL，恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为()A0.2 molL1 B
3、0.5 molL1C0.1 molL1 D0.25 molL17体积相同、物质的量浓度也相同的Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合后，滴加紫色石蕊试液，溶液呈()A红色 B蓝色 C紫色 D无色8将标准状况下的a L HCl气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b gmL1，则该盐酸的物质的量浓度是()A. B.C. D.9等体积的HnRO3和Hn1RO4两种酸的混合溶液与等量的NaOH溶液恰好中和成正盐，则两种酸的物质的量浓度比为()A11 Bn(n1)C1(n1) D(n1)n10.欲配制500 mL 0.2 molL1的碳酸钠溶液，回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_g碳
4、酸钠。(2)称量的操作顺序为_(填序号)。A调天平零点 B游码归零C向小烧杯中加碳酸钠 D称量空烧杯E向右盘加砝码并将游码移到所需位置F将砝码归盒 G记录称量结果(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称量碳酸钠的质量是_。(4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是_A称取28.6 g Na2CO310H2O进行配制B称量时用了生锈的砝码C往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D碳酸钠中含有不溶性杂质E未洗涤溶解Na2CO3的烧杯F定容时仰视刻度线G小烧杯洗净后未干燥即用来称量H容量瓶未干燥即用来配制溶液11若从H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu
5、(NO3)2、HNO3 7种溶液中取出其中的2种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中。试据各步实验及其现象先进行分步推断(即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、不存在或可能存在的判断)，再综合推断所取出的2种溶液的可能组合。步骤实验操作实验现象分步推断(1)将取出的2种溶液进行混合溶液无色、澄清，无其他明显现象混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2，混合溶液肯定不是下列组合：_(2)用pH试纸测定混合溶液的pH测定结果：pH2(3)向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀出现(4)向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3无明显现象混合溶液的可能组合(写出溶质的化学式，有
6、几组写几组，不一定填满)：_和_；_和_；_和_；_和_；_和_；_和_。12(1)阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/沸点/密度/ gcm3溶解性乙二醇(C2H6O2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填序号)：A蒸馏法 B萃取法C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_；将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。(2)阅读材料三在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。
7、回答下列问题：常用的提取方法是_，化学试剂是_，最主要的仪器是_。若观察发现提取Br2以后的液体还有颜色，解决该问题的方法是_。1324C时，100 mL KCl饱和溶液的质量为116 g，如将这些溶液蒸干，获得KCl晶体28.9 g。求：(1)24C时KCl的溶解度。(2)KCl饱和溶液中溶质的质量分数。(3)KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度。第3课时习题课1B2A3C4C5.D6.C7B8D9.D10(1)10.6(2)BADGECFB(3)9.4g(4)B11(1)H2SO4和Na2CO3；HNO3和Na2CO3(2)至少含有H2SO4、HNO3中的一种(3)至少含有H2SO4、Na2
8、SO4中的一种(4)肯定不含NaClH2SO4Na2SO4HNO3Na2SO4H2SO4NaOHH2SO4HNO312(1)CA(2)萃取四氯化碳分液漏斗再进行萃取，直到液体呈无色，将各项分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并解析材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低而急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2。如果提出Br2后，液体还有颜色，说明Br2没有被萃取完全，可再进行萃取直至液体呈无色。13(1)设24时KCl的溶解度为x，则 x33.2 g(2)w100%24.9%(3)c3.9 molL1
