1、2016年秋季天门市三校期中联考高一化学试卷命题学校:渔薪高中 命题教师:张正利 审题教师:李德玉考试时间：90分钟 试卷满分：100分试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55第I卷 选择题（共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计48分）1.电影闪闪的红星中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（）A
2、过滤 B蒸发 C萃取 D蒸馏2.下列仪器常用于物质分离的是（）A B C D3.生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精准，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（ ）A洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子B洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度D洗涤的操作是向过滤器里加洗涤剂，一般洗涤剂尽量多加，然后让洗涤剂自然流下4.标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（ ）A22.46.021023(m+n) B22.
3、4(m+n)/(6.021023) C22.4(m+n) Dm+n5.在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A B C D6.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA在反应KIO36HI=K
4、I3I23H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA物质的量浓度为0.5 molL-1 MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA将100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NAA B C D7.如图中的两条线分别代表的是：1gC3H6和1gM气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体的相对分子质量为（ ）A 28 B63 C42 D无法计算8.每到冬天就会出现大雾天气，能见度不到10米，致使汽车行驶受阻，下列
5、关于雾的说法正确的是（ ）A无法确定雾中水滴的直径大小 B不会产生丁达尔现象C雾中水滴的直径在1nm100nm间 D雾中水滴的直径小于1nm 9.下列各项说法正确的是( )氢氧化铁胶体中，H、K、S2、Br能大量共存向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强明矾可用作净水剂向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，可制取Fe(OH)3胶体A B C D10.下列判断合理的是（）硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；碱性氧化物一定是金属氧化物根据
6、分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌A只有 B只有 C只有 D只有11.下列离子方程式书写正确的是（ ）A铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H = 2Fe3+3H2 B碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H= CO2+H2OD盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H+OHH2O12.离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质（ ）H2SO4 NaHSO4 HNO3 HCl CH3COOH
7、A B C D13.某工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）Ag+、K+、NO3、HCO3 Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3K+、NH4+、NO3、SO42 K+、Mg2+、SO42、Cl14.在强碱的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A K+、Na+、NO3-、Br- BNa+、NH4+、NO3-、Cl-CK+、Na+、HCO3- 、NO3- DK+、Cu2+、Cl-、SO42-15.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷（As
8、），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是（ ）A因为河虾中含有砷元素，所以不能食用B“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C五价砷在维生素C作用下发生了还原反应D已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+516.已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe3、Ce4、Sn4三种离子的氧化性由强到弱的顺序( )ASn4、Fe3、Ce4 BSn4、Ce4、Fe3CCe4、Fe3、Sn4 DFe3、Sn4、Ce4第卷 非选择题（共52分）17.(10分)已知某“84消毒液
9、”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 molL1（小数点后保留一位）（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）= molL1（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液需要称量NaClO固体的质量为 g（4）配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）： A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量
10、瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶E改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处G用天平称量该物质（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是： A定容时仰视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线E转移溶液时未洗涤烧杯18. (12分)现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题：（1）该混合气体中CO物质的量为_mol;CO2物质的量
11、为 _mol；（2）混合气体中碳原子的个数_；(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体的摩尔质量_；标况下气球中收集到的气体的体积为_；气球中收集到的气体的电子总数为_；(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)19. (9分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失说明原溶液中肯定存在的离子 ，有关的离子方程式为 （3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水
12、（NH3H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的ACl BNO3 CCO32 DOH20. (10分)常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：2KMnO4 16HCl（浓）=2KCl2MnCl 25Cl 28H2O（1） 用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。 （2）又已知，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是： 。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填编号）A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性（4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质
13、的量为 mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为 L。21. (11分)现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象A + B生成白色沉淀B + C无明显变化A + C放出无色气体B + D生成白色沉淀A + D放出无色气体C + D无明显变化已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 。根据实验现象，回答下列问题：（1）A为 ，C
14、为 。（2）写出下列反应的离子方程式A + B: ，A + D: ，（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为 ，反应后得到的溶液中含有的阴离子有 。（4）上述没有明显变化的实验、，其中 发生了离子反应，离子方程式为 。2016年秋季天门市三校期中联考 学 校姓 名考 号班 级 高一化学答题卡 一、选择题（本题共16小题；每小题3分，共48分） 题号12345678得分答案题号910111213141516答案 填空题 （本题共5小题；共52分） 17、（10分，每空2分） （1） mol/L （2） mol/L （3） g （4） （5） 18、（12分，每空2分）（1） m
15、ol; mol（2） （3） 19（9分）（1） （1分） （2） （1分） （2分） （3） （1分） （2分）（4） （2分）20（10分，每空2分）（1） （2） （3） （4） mol L21（11分）（1） （1分） （1分） （2） （2分） （2分）（3） （2分） （1分） （4） （1分） （1分）参考答案一选择题12345678BDDCDCAC910111213141516CDDABACC17（10分，每空2分）（1）6.0；（2）0.06；（3）223.5 （4）GBCAFED（5）ADE18. （12分，每空2分）（1）0.2mol 0.2mol（2） 0.4NA （3
16、） 28g/mol 4.48L 2.8NA19. （9分）（1）Cu2+、Fe3+；(1分)（2）Ag+；(1分) Ag+Cl=AgCl；(2分)（3）Mg2+ ；(1分) Mg2+2NH3H2OMg（OH）2+2NH4+；(2分)（4）B (2分)20. （10分，每空2分）（1） （2）KMnO4 MnO2 Cl2 （3）B（4）2 22.4 21. （11分）（1）Na2CO3溶液（1分） 稀盐酸（1分）（2）CO32- + Ba2+ = BaCO3 （2分） CO32- + 2H+ = CO2+ H2O （2分）（2） Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O（2分）OH-（1分）（4） （1分） H+ + OH- = H2O （1分）