1、宁夏长庆高级中学20202021学年高一上学期第一次月考化学试题1. 在盛放浓硫酸试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A.浓硫酸具有强的腐蚀性，因此在盛有浓硫酸的试剂瓶标签上应印有腐蚀品标志，故合理选项是D。2. 下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）A. 分液漏斗B. 普通漏斗C. 蒸馏烧瓶D. 试管【答案】D【解析】【详解】A. 分液漏斗不能加热，A错误；B. 普通漏斗不能加热，B错误；C. 蒸馏烧瓶需要垫有石棉网才能加热，属于间接加热，C错误；D. 试管可以直接在酒精灯加热，D正确；故合理选项为D。3. 下列实验操作正确的是（ ）A.
2、用滴管滴加液体时，为防止液体滴到试管外面，滴管应紧贴试管内壁B. 量筒里装一定量水，沿量筒内壁缓缓倒入浓硫酸，配制稀硫酸C. 皮肤上不慎沾洒上了浓硫酸，应先用水冲洗，再涂上一层氢氧化钠溶液D. 称量易潮解的药品时药品应放在干燥洁净的小烧杯等容器中称量【答案】D【解析】【详解】A、用滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管内，此项错误；B、不能在量筒中配制溶液，此项错误；C、浓硫酸沾到皮肤上，不能用水冲洗，因为浓硫酸溶于水放热，会发生烫伤事故，氢氧化钠溶液也有腐蚀性，不能涂到皮肤上，此项错误；D、称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量，此项正确；故选D。4. 下列过滤操作正确的是A 过滤操作中，
3、漏斗下端与烧杯内壁不相互接触B. 若发现滤纸漏液，可继续过滤C. 玻璃棒下端应紧靠三层滤纸处D. 为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体【答案】C【解析】【详解】A过滤操作中，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故A错误；B若发现滤纸漏液，应该更换滤纸，故B错误；C玻璃棒下端应紧靠三层滤纸处，防止玻璃棒戳破滤纸，故C正确；D不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，会戳破滤纸，故D错误。综上所述，答案为D。5. 蒸发时,下列操作正确的是()。A. 使蒸发皿盛满滤液,用小火加热B. 等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热C. 待溶液蒸干后,再停止加热D. 将蒸发皿放在石棉网上,用酒精灯加热【答案】B【解析】
4、【详解】A蒸发皿不能盛满，应装到，故A错误；B蒸发时，应防止温度过高，防止固体迸溅或分解，故B正确；C出现较多量固体时停止加热，不能蒸干，故C错误；D蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故D错误；故答案为B。6. 下列各组混合物，不能用分液漏斗分离的是（ ）A. 汽油和水B. 苯和水C. 酒精和水D. 水和四氯化碳【答案】C【解析】【分析】【详解】A、B、D中混合物均互不相溶分层，均可用分液漏斗分离；只有C中混合物互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故答案为C。【点睛】7. 下列各项操作错误的是（ ）A. 萃取、分液前需对分液漏斗检漏B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，
5、上层液体则从上口倒出C. 用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔)【答案】C【解析】【详解】A. 分液漏斗使用前需要检查是否漏液，则萃取、分液前需对分液漏斗检漏，A项正确；B. 分液时避免上下层液体混合，则进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出，B项正确；C. 酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取溴水中的溴单质，操作可选用分液漏斗，而后静置分液，C项错误；D. 将上面的塞子拿下，利用气压使液体流出，则保证分液漏斗中的液体顺利流出，D项正确；8. 比较1m
6、ol氮气和1mol一氧化碳的下列物理量：质量；分子总数；原子总数。其中相同的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】N2和CO的相对分子质量都是28，1mol氮气和1mol一氧化碳的质量都是28g，符合题意；1mol氮气和1mol一氧化碳的分子总数都是NA，符合题意；1mol氮气和1mol一氧化碳的原子总数都是2NA，符合题意。综合以上分析，都符合题意。故选D。9. 下列叙述中正确的是（）A. 1mol CO的质量是28gB. 硝酸的摩尔质量是63gC. 2g氢气所含原子数目为1molD. 铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量【答案】A【解析】【详解】A、CO的摩尔质量为28
7、g/mol，所以1mol CO的质量为28g，故A正确；B、摩尔质量单位为g/mol，硝酸的摩尔质量是63g/mol，故B错误；C、2g氢气的物质的量为1mol，含有的H原子为2mol，故C错误；D、摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量无单位，铁的摩尔质量与铁原子的相对原子质量在数值上相等，单位不同，意义也就不一样，故D错误；故选A。10. 在标准状况下，W L氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为A. WnB. 22.4nC. D. 【答案】C【解析】【详解】标准状况下，WL氮气的物质的量为：n（N2）= wL 22.4Lmol1 = mol， 则阿伏加德罗常数为：NA= = =
8、mol1，故选C。11. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A. O2B. CH4C. CO2D. SO2【答案】B【解析】【详解】同温同压下，根据，若等质量的气体所占有的体积最大，则气体的摩尔质量最小，O2摩尔质量为32 gmol1，CH4摩尔质量为16 gmol1，CO2摩尔质量为44 gmol1，SO2摩尔质量为64 gmol1，CH4摩尔质量最小，故B符合题意。12. 下列有关气体体积的描述中，不正确的是（ ）A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LC. 同温同压下，相同体积的气体单质，它们的物质的量必相等D. 任何条
9、件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等【答案】B【解析】【详解】A.气体摩尔体积即为单位物质的量的气体所占的体积，故A不选； B. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，故B选；C.根据阿伏伽德罗定律，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，分子数相同，物质的量就相同，故C不选；D.根据N=nNA，二氧化碳和一氧化碳的物质的量相同，则所含的分子数一定相同，故D不选。故选B。13. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB. 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC.
10、标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD. 标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数为NA【答案】B【解析】【详解】A、常温常压不是标准状况，不能直接用22.4Lmol1计算NH3的物质的量，故A错误；B、80gSO3中氧原子的物质的量为mol=3mol，故B正确；C、标准状况下，22.4LH2的物质的量为1mol，含有氢原子的物质的量为2mol，故C错误；D、标准状况下，水不是气体，故D错误。【点睛】标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，对这句话的理解，一是条件为标准状况，常温常压、室温等都不是标准状况；二是研究的对象是气体，H2O、SO3、CCl4、苯在标准状
11、况下都不是气体。14. 下列叙述中，正确的是 ( )A. 1molH2O中含有1molH2和1mol OB. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 molL-1【答案】B【解析】【详解】A、H2O是由H原子和O原子组成，即1molH2O中含有2molH和1molO，故A错误；B、无论O2还是O3，都是由氧原子组成，等质量O2和O3含有氧原子数相同，故B正确；C、等质量的CO和CO2其物质的量之比为1/28：1/44=11：7，CO和CO2物质的量之比等于碳原子物质
12、的量之比，即所含碳原子数之比为11：7，故C错误；D、题目中没有指明溶液的体积，因此无法计算出硫酸的物质的量浓度，故D错误。【点睛】易错点是选项D，学生错把c=n/V中的V当作水的体积，忽略了V应为溶液的体积。15. 常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，以此解答。【详解】CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol
13、，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4O2CO2SO2，故选D。16. 关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）A. 溶液中含有1mol/L K2SO4B. 1mol/L K2SO4溶于1L水中C. 溶液中c(K+)=2mol/LD. 溶液中含2mol K+【答案】C【解析】【详解】A. K2SO4的物质的量浓度为1mol/L，不能说溶液中含有1mol/L硫酸钾，故A不选； B.一定物质的量的K2SO4溶于水，不能说一定物质的量浓度的K2SO4溶于水，故B不选；C.溶液中钾离子的物质的量浓度是溶质K2SO4物质的量浓度的2倍，即2mol/L，
14、故C选；D.溶液中钾离子的浓度为2mol/L，溶液中含有钾离子的物质的量和溶液体积有关，故D不选。故选C。17. 0.5LAlCl3溶液中含Cl-的个数为9.031023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度（）A. 0.1 mol/LB. 1 mol/LC. 3 mol/LD. 1.5 mol/L【答案】B【解析】【详解】9.031023个Cl-的物质的量为1.5mol，所以AlCl3的物质的量为0.5mol，可计算出AlCl3溶液的物质的量浓度为0.5mol0.5L=1mol/L。故选B。18. 0.1L某溶液中含有0.1molKCl和0.1mol CaCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为A.
15、 3mol/LB. 0.2mol/LC. 0.3mol/LD. 0.1mol/L【答案】A【解析】【详解】0.1L某溶液含有0.1mol KCl和0.1mol CaCl2，此溶液中Cl的物质的量是0.1mol+0.1mol20.3mol，所以氯离子的物质的量浓度是0.3mol0.1L3mol/L，答案选A。19. 下列溶液n （Cl-）与50 mL 1molL-1 AlCl3溶液中n（Cl）相等的是（）A. 75 mL 1.5molL-1的MgCl2溶液B. 75 mL 4 molL-1的NH4Cl溶液C. 150 mL 2 molL-1的KCl溶液D. 150 mL 1 molL-1的NaC
16、l溶液【答案】D【解析】【详解】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，溶液中n(Cl)=3mol/L0.05L=0.15mol；A75mL1.5molL-1的MgCl2溶液中氯离子浓度为1.5mol/L2=3mol/L，则溶液中n(Cl)=3mol/L0.075L=0.225mol，故A错误；B75mL4molL-1的NH4Cl溶液中氯离子浓度为4mol/L1=4mol/L，则溶液中n(Cl)=4mol/L0.075L=0.3mol，故B错误；C150mL2molL-1的KCl溶液中氯离子浓度为2mol/L1=2mol/L，则溶液中n(Cl)=2mol/L0.15L
17、=0.3mol，故C错误；D150mL1molL-1的NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L1=1mol/L，则溶液中n(Cl)=1mol/L0.15L=0.15mol，故D正确；故答案为D。20. 对下列实验过程的评价，正确的是A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有C. 用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰D. 验证某溶液中是否含有Cl，加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl【答案】C【解析】【详解】A某固体中加入稀盐酸，产生
18、了无色气体，该固体中可能含有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐等，故A错误；B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，该物质可能含有、，故B错误；C用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰，排除干扰后再加入可溶性钡盐入BaCl2，有白色沉淀，则证明含有，故C正确；D验证某溶液中是否含有Cl，先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，证明含Cl，故D错误。综上所述，答案为C。21. 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）过
19、滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】由于在沉淀SO42-时，钡离子是过量的，所以过量的钡离子要利用碳酸钠除去，所以碳酸钠必须在氯化钡的后面，最后酸化加快，因此正确的答案是C22. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A. 分离植物油和氯化钠溶液选用B. 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用C. 分离四氯化碳中的溴单质选用D. 除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用【答案】A【解析】【详解】A.植物油不溶于水，与水分层，可用分液的方法分离，A正确；B.氯化铵为固体，冷凝得不到液体，且不稳定，可在试
20、管中或坩埚中加热分离，B错误；C.溴溶于水，不能用过滤的方法分离，可通过萃取、分液方法分离，C错误；D.二者都能与氢氧化钠溶液反应,无法进行分离提纯，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气分离，D错误；故合理选项是A。23. 在11g某化合物X2S中含S20.1 mol则X的相对原子质量为（）A. 23B. 24C. 39D. 40【答案】C【解析】分析】含S2离子0.1mol，则X2S的摩尔质量为11g0.1mol=110g/mol，以此来解答。【详解】含S2离子0.1mol，则X2S的摩尔质量为11g0.1mol=110g/mol，设X的相对分子质量为M，则2M+32=110，解得M=39，答案选C。【
21、点睛】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、物质的构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大。24. 某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2AB+2C+3D，此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为( )A. 30g/molB. 90g/molC. 30D. 90【答案】B【解析】【分析】设A为2mol，由方程式可知分解生成6mol气体，根据m=nM计算混合气体质量，根据质量守恒定律可得A的质量，再根据M=m/n计算A的摩尔质量。【详解】设A为2mol，由方程式2AB+2C
22、+3D可知分解生成6mol气体，则混合气体质量为6mol30g/mol180g，根据质量守恒定律可得A的质量为180g，故A的摩尔质量为180g2mol90g/mol。答案选B。【点睛】本题考查化学方程式计算，题目难度不大，注意利用赋值法可以简化计算过程，侧重考查学生分析计算能力。25. 某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三种溶质，已知c（Cl）为0.4molL1、c（K+）为0.7 molL1、c（Na+）为0.1 molL1。则该混合溶液中硫酸根离子浓度为A. 0.1 molL1B. 0.2 molL1C. 0.3 molL1D. 0.4 molL1【答案】B【解析】【分析】根据电荷守
23、恒计算硫酸根离子浓度。【详解】溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电荷相等，如果忽略水的电离，则有c（Na+）+c（K+）c（Cl）+2c（SO42），即0.1mol/L+0.7mol/L0.4mol/L+2c（SO42），所以c（SO42）0.2mol/L，答案选B。【点睛】本题考查了离子浓度的计算，根据电荷守恒来分析解答即可，题目难度不大。答题时要注意忽略水的电离。26. (I)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液B、升华C、降温结晶D、分液E、蒸馏F、过滤_分离饱和食盐水与沙子的混合物；_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；_分离水和汽油的混合物；_分离CCl4
24、(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)；(II)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为实验室制取蒸馏水的实验装置(1)写出下列仪器的名称：a._b_(2)若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_处。冷凝水由_(填f或g)口通入_(填f或g)流出。(3)实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。【答案】 (1). F (2). C (3). D (4). E (5). 蒸馏烧瓶 (6). 直形冷凝管 (7). 酒精灯 (8). 支管岔口 (9). g (10). f (11). 碎瓷片或沸
25、石 (12). 防止液体暴沸【解析】【分析】根据物质的溶解性进行分析，固体不溶于液体，则一般采用过滤；两者都溶于水，但溶解度不同，常采用蒸发冷却结晶方法；两种不相溶的液体常采用分液方法分离；两种相溶的液体沸点不同常采用蒸馏方法分离。根据蒸馏装置分析，温度计测定蒸汽温度，冷凝水应该下进上出。【详解】(I)沙子不溶于饱和食盐水，因此分离两者用过滤方法分离；故答案为：F。硝酸钾和氯化钠都能溶于水，但两者在水中溶解度不同，可用蒸发、降温结晶的方法分离；故答案为：C。汽油与水不相溶，且汽油密度小于水的密度，因此用分液方法分离；故答案为：D。CCl4(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)，两者沸点
26、不相同，相差比较大，因此用蒸馏方法分离；故答案为E。(II)(1)根据图中信息得到仪器的名称：a为蒸馏烧瓶；b为直形冷凝管；故答案为：蒸馏烧瓶；直形冷凝管。(2)若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，液体加热需要用到酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计测蒸汽的温度，因此水银球的位置在支管岔口处。冷凝水是下进上出，因此水流方向是由g口通入f流出；故答案为：酒精灯；支管岔口；g；f。(3)实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片或沸石，其作用是防止液体暴沸；故答案为：碎瓷片或沸石；防止液体暴沸。【点睛】液体与液体不相溶则用分液方法分离，液体和液体相溶但沸点相差较大则用蒸馏方法，蒸馏时
27、要注意温度计水银部位应在支管岔口处，烧瓶中应放入沸石。27. (1)3.6gH2O的物质的量是_mol，含有_个水分子，含有_molH，含有_mol电子(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和CO2分子数之比为_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。(3)标准状况下44.8LHCl气体的物质的量是_mol，全部溶于水形成1L盐酸溶液，此盐酸的物质的量浓度是_molL-1(4)标准状况下，1.7gNH3与_LH2S气体含有的氢原子数相同(5)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为_mol，RO2的相对分子质量为_【答案】 (1). 02 (2).
28、0.2NA (3). 0.4 (4). 2 (5). 1：1 (6). 5：3 (7). 4：11 (8). 4：11 (9). 2 (10). 2 (11). 3.36 (12). 0.025 (13). 64【解析】【详解】(1)H2O的摩尔质量是18gmol-1，3.6gH2O的物质的量=0.2mol，根据N=nNA可知，0.2molH2O含有0.2NA个水分子，含有0.2mol2=0.4molH，含有0.2mol10=2mol电子，答案：0.2；0.2NA；0.4；2；(2)同温同压下，同体积的CH4和CO2物质的量相同，由N=nNA可知，分子数之比为1：1，原子总数之比为15：13=
29、5：3，质量之比为116：144=4：11，密度之比等于摩尔质量之比等于16：44=4：11，答案：1：1；5：3；4：11；4：11；(3)标准状况下44.8LHCl气体的物质的量=2mol，全部溶于水形成1L盐酸溶液，此盐酸的物质的量浓度=2molL-1，答案：2；2；(4)1.7gNH3物质的量为=0.1mol，0.1molNH3中含有氢原子的物质的量为0.1mol3=0.3mol，含有0.3mol氢原子需要H2S的物质的量=0.15mol，标准状况下，0.15molH2S的体积为0.15mol22.4Lmol-1=3.36L，答案：3.36；(5)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2
30、体积为0.56L，该气体的物质的量=0.025mol，RO2的摩尔质量=64gmol-1，在以克为单位时，相对分子质量与摩尔质量在数值上相等，所以RO2的相对分子质量为64，答案：0.025；64。28. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验
31、操作名称是_。（3）步骤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_（填标号），以下略。A直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出B直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出【答案】 (1). BDE (2). 过滤 (3). 蒸馏（或减压蒸馏） (4). 苯与水不互溶、不反应，且碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度 (5). D【解析】【详解】(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚,而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上,三脚架下面的空间放
32、酒精灯.因此，本题正确答案是:BDE;(2)将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法;将苯和碘分离,应用的是两者的沸点不同,即用蒸馏的方法;(3)萃取剂的选择原理:和水互不相溶,苯与碘不反应,要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度,故可以选择苯;分液时,下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出,因为苯的密度比水小,故碘的苯溶液在上层,水在下层,故先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从上口倒出,所以D选项是正确的.29. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_ m
33、olL1。(2)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中NaClO的物质的量B溶液的浓度C溶液中NaClO的摩尔质量D溶液的密度(3)欲用NaOH固体配制950mL0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取_gNaOH固体。【答案】 (1). 4 (2). A (3). 4.0【解析】【分析】(1)按照进行计算。(2)溶液取出的体积变化，但溶液的浓度、密度，溶质的摩尔质量不变，溶质的质量、溶质的物质的量发生改变。(3)要按照实际配制1000mL溶液的体积进行计算物质的量，再计算NaOH固体质量。【详解】(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约
34、为；故答案为：4。(2)A取出的溶液体积变化，根据，则溶液中NaClO的物质的量改变，故A符合题意；B溶液的浓度不会因取出溶液的体积的多少而改变，故B不符合题意；C溶液中NaClO的摩尔质量是固定值，故C不符合题意；D溶液的密度不会因取出溶液的体积的多少而改变，故D不符合题意；综上所述，答案为：A。(3)欲用NaOH固体配制950mL0.1 molL1的NaOH溶液，必须选用1000mL容量瓶，则NaOH物质的量为，用托盘天平称取NaOH固体质量为；故答案为：4.0。【点睛】计算称量的NaOH固体质量时要注意配制950mL溶液是按照溶液体积为1000mL进行计算，不能按照950mL计算。30.
35、 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）试剂的化学式为_。 （2）试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是除去A中的_，检验该离子已经除尽的方法是_。（3）中发生反应的化学方程式为_。（4）由E得到KCl晶体的实验操作是_。【答案】 (1). BaCl2 (2). K2CO3 (3). Ba2+ (4). 静置后取少量上层澄清溶液于试管中，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀出现，说明Ba2+已除尽 (5). K2CO3+2HCl=CO2+H2O+2KCl (6). 蒸发结晶【解析】
36、【分析】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，需要加入过量氯化钡溶液；为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，由实验流程可知，滤液中加试剂I为过量BaCl2，然后过滤后，B含碳酸钡、硫酸钡，A中含氯化钡、氯化钾，再加试剂为过量K2CO3，过滤后C中为碳酸钡，然后过滤，D中含碳酸钾、KCl，再加入试剂为过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到KCl晶体，以此来解答。【详解】（1）根据以上分析可知试剂是氯化钡，化学式为BaCl2。（2）试剂是碳酸钾，化学式为K2CO3，目的是除去A中的Ba2+。检验钡离子已经除尽的方法是静置后取少量上层澄清溶液于试管中，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀出现，说明Ba2+已除尽。（3）中加入盐酸是为了除去过量的碳酸钾，发生反应的化学方程式为K2CO3+2HClCO2+H2O+2KCl。（4）氯化钾易溶于水，则由E得到KCl晶体的实验操作是蒸发结晶。【点睛】把握流程中发生的反应、混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重元素化合物知识与实验相结合的训练，明确除杂试剂要过量（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）及试剂的加入顺序是正确解题的关键。
