1、第1节钠及其化合物明考纲1钠的原子结构、性质以及钠的实验室保存方法，钠与O2、H2O反应的现象及其产物的判断。2Na2O和Na2O2的电子式及性质，Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法，焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。3从原子的核外电子排布规律，理解第A族元素的(单质、化合物)性质的相似性和递变性。析考情高考试题对本部分内容的考查以知识的识记、分析、化学实验探究及有关计算为主，预测今后高考中，考查Na2O2与H2O、CO2反应的相关计算、Na2CO3、NaHCO3相互转化以及它们在实际生活、生产中的应用的趋势较大。考点钠的性质及应用1钠的物理性质颜色熔点硬度密度导电导热性银白色低小
2、，可用小刀切割比水的小比煤油的大良好2.钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质：NaNa(1)主要化学性质(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释3钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2NaCl2。(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。4钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属。金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4NaTiCl44NaClTi。 易错警示(1)钠作还原剂制取金属时，应该用Na与熔融的金属卤化物反应。(2)工业上在850 ，钠与熔融状态的KC
3、l反应可以制取金属钾：Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾。1根据钠的性质，回答下列问题：(1)钠能否保存在CCl4中？(2)金属钠着火，能用水、泡沫灭火器灭火吗？(3)金属钠露置于空气中会发生什么样的变化？最终生成的物质是什么？提示(1)钠不能保存在CCl4中，因为钠的密度小于CCl4的密度，钠会浮在CCl4的液面上，仍能与空气中的O2和水蒸气发生反应，钠应保存在煤油中。(2)不能，原因是钠与水、过氧化钠与水、二氧化碳均能发生反应，所以
4、钠着火后应用干燥的沙土盖灭。(3)金属钠露置于空气中发生一系列变化：银白色金属钠Na2ONaOHNaOH浓溶液Na2CO310H2O(白色块状固体)Na2CO3(白色粉末)，最终生成的物质是Na2CO3。2将大小相同的金属钠分别投入到蒸馏水、乙醇、稀盐酸、FeCl3溶液和NH4NO3溶液中，相同的现象是什么？有没有不同现象？提示金属钠投入到乙醇中，钠粒沉入乙醇底部，同时产生气泡。金属钠投入另外4种溶液中，均会与其中的H反应出现“浮、熔、游、响”的相同现象。盐酸为酸、FeCl3溶液和NH4NO3溶液因其溶质水解显酸性，因此钠在上述三种溶液中反应均比在蒸馏水中剧烈。钠与水生成的NaOH又能与FeC
5、l3、NH4NO3反应，分别生成Fe(OH)3红褐色沉淀、NH3刺激性气味的气体。12015郑州模拟取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是()金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质ABC D答案C解析由于金属钠的熔点比较低，在加热时先熔化，再燃烧，火焰为黄色，生成淡黄色的Na2O2固体。2有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图
6、)。仔细观察，回答下列问题：(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？_。(2)有关钠反应的现象是_。(3)大试管的溶液中出现的现象：_。(4)装置中液面的变化：大试管内_；长颈漏斗内_。(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_。答案(1)用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶，不要随意丢弃(2)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解(3)下层溶液出现白色絮状沉淀(4)下降 上升(5)2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2思维建模(1)金
7、属钠与盐或碱溶液反应的思维模板(2)金属钠与溶液反应现象分析思维模板共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：a.浮：钠浮在液面上；b.熔：钠熔化成光亮的小球；c.游：在液面上不停地游动直至反应完；d.响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。差异性：与酸、强酸弱碱盐溶液反应时，由于溶液中H浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。考点氧化钠和过氧化钠1Na2O与Na2O2的比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素化合价21电子式阴阳离子个数比1212化合物类型离子化合物离子化合物所属
8、类别碱性氧化物过氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体生成条件常温加热化学性质与H2ONa2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2Na2OCO2= Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaClO22H2O保存密闭保存密闭保存用途可制烧碱漂白、杀菌、消毒、供氧剂2.过氧化钠的强氧化性(1)从化合价的角度分析 Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。(2)强氧化性的具体表现试剂 反应原理 现象FeCl2溶液4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl红褐色沉淀Na2S
9、O3溶液Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH氢硫酸Na2O2H2S=S2NaOH溶液变浑浊二氧化硫Na2O2SO2=Na2SO4固体由淡黄色变为白色酚酞溶液与水反应生成NaOH，Na2O2有强氧化性先变红后褪色品红溶液Na2O2有强氧化性 红色褪去易错警示(1)Na2O2固体中阳离子(Na)、阴离子(O)的数目比是21。(2)Na2O不如Na2O2稳定，加热时，Na2O易转化为Na2O2。(3)Na2O2与H2O的反应是放热反应，生成的气体能使带火星的木条复燃，滴入酚酞后溶液变红色，随即红色又褪去。(4)Na2O2与水、CO2反应中，氧化剂、还原剂均是Na2O2。判断正误，正确
10、的画“”，错误的画“”。(1)过氧化钠中阴、阳离子个数比为11。()(2)氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物。()(3)Na2O与Na2O2都是离子化合物，都只存在离子键。()(4)Na2O2与H2O反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂。()(5)7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2NA。()(6)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：Na2O2H2O=2Na2OHO2。()(7)1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为NA。()提示(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)题组一 过氧化钠的性质及应用1.2015广州模拟在溶液中加
11、入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANa、Fe2、Cl、SOBK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCODNa、Cl、CO、SO答案B解析Na2O2具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，能将SO氧化成SO，A、D两项不能共存；Na2O2与水反应生成NaOH，C项中的Ca2、Mg2、HCO与OH不能大量共存。22015湖南联考下列说法正确的是()ANa2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色BNa2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子数目为0.4 molCNa2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2充
12、分反应完时，溶液中c(Na)不变答案C解析当较多的Na2O2遇到湿润的石蕊试纸时，它最终能使石蕊漂白而褪色，A项错；由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2及Na2O2中氧为1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol电子，B项错；Na2O2投入到CuCl2溶液中先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C项对；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中c(Na)有所增大，D项错。题组二 有关Na2O2与H2O、CO2反应的定量计算3.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加
13、了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 mol2NAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA答案C解析根据过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，每有1 mol Na2O2参与反应，固体增重28 g，转移1 mol电子，消耗1 mol CO2，A项错误；B项，条件不确定，有1 mol Na2CO3生成时，消耗CO2的体积不一定是22.4 L；D项，有106 g Na2CO3生成时，转移1 mol电子。4将W g某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中
14、，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是() H2 CO H2和CO的混合气体 甲醛(HCHO) 乙二醇(CH2OHCH2OH)蒸气A只有 B只有C只有 D答案D解析很容易判断均是符合(CO)m(H2)n组成的物质，在O2中充分燃烧后，再通入Na2O2固体中，固体增加质量恰好等于该物质的质量。所以答案选D。题组三 有关Na2O2性质的综合探究实验5.2015衡水模拟为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气
15、瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体，装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。回答下列问题：(1)装置B中湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有_(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因_。(2)装置C的作用是_。(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，其不赞成的理由可能为：_；_。(4)实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方
16、程式。Na2O2HCl=Cl2NaCl_该反应_(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是_；_(要求答出两点)。答案(1)Cl24H4IO2=2I22H2O(2)吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气(3)Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得(4)14122H2O不能Na2O2与生成的H2O反应有O2生成(或HCl混在Cl2中或H2O混在Cl2中等)实验室没有可直接使用的干燥HCl气体(或固体与气体反应较慢)(其他合理答案均可)解析(1)B中湿润的红色纸条褪色，说明有Cl2生成，
17、原因是Na2O2有强氧化性，浓HCl有还原性，二者反应生成Cl2；若改用淀粉KI试纸，可能是被O2氧化生成I2，离子方程式为4I2HO2=2I22H2O。(2)由于Cl2、HCl有毒有污染，为了防止污染用NaOH溶液吸收，同时在D中能收集到较纯净的O2。(3)利用氧化还原反应规律可知，Na2O2被还原时氧元素的化合价应降低，不可能得到O2；Na2O2与H2O反应会生成O2。(4)利用电子守恒、元素守恒可配平方程式为Na2O24HCl=Cl22NaCl2H2O，在实验室中没有干燥的HCl气体，同时Na2O2会与生成的H2O反应生成O2，使制得的Cl2中混有O2。6Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具
18、中的供氧剂。(1)某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。使酚酞溶液变红是因为_，红色褪去的可能原因是_。加入MnO2反应的化学方程式为_。(2)Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没
19、有任何现象。步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。添加稀盐酸的仪器名称是_；B装置的作用是_。必须检验氢气纯度的原因是_。设置装置D的目的是_。你得到的结论是_(若能反应请用化学方程式表示)。答案(1)反应生成了碱(NaOH) 反应生成的H2O2具有漂白作用2H2O22H2OO2(2)长颈漏斗 吸收氢气中的杂质气体(水蒸气、氯化氢等) 防止空气与氢气混合加热爆炸 检验有无水生成Na2O2H22NaOH解析(1)Na2O2与水反应生成NaOH，溶液显碱性，
20、故可使酚酞变红，利用题中信息可知还生成H2O2，具有漂白性，红色又很快褪色，MnO2作催化剂，使H2O2分解，2H2O22H2OO2。(2)仪器名称为长颈漏斗B装置中碱石灰吸收水蒸气、HCl等杂质气体，防止H2O、HCl与Na2O2反应影响实验。H2与Na2O2反应时，H2有还原性，Na2O2有氧化性，二者发生氧化还原反应，Na2O2H22NaOH。总结提升1Na2O2与水、CO2反应的四个重要关系反应方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2(1)物质的量关系无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，消耗CO2或
21、H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为21，即气体减小的体积等于生成的O2的体积。(2)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O(g)中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应不能发生)。(3)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O(g)发生反应(实际情况复杂得多)。(4)电子转移关系不论是与CO2还是与H2O(g)反应，CO2与H2O(g)均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是
22、Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以每有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。2增重量等于可燃物质量的规律凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为11，即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：(1)无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；(2)有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。考点碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3与NaHC
23、O3的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色状态白色固体白色细小晶体溶解性比较Na2CO3NaHCO3热稳定性稳定不稳定水解性程度大程度小与盐酸反应Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2续表名称碳酸钠碳酸氢钠与NaOH反应不反应NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O与Ca(OH)2反应Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH2NaHCO3Ca(OH)2=Na2CO3CaCO32H2O与CaCl2反应Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl不反应与CO2反应Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3不
24、反应相互转化Na2CO3NaHCO3主要用途玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、医疗上中和胃酸过多易错警示(1)NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO与OH反应生成CO，CO有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3。(2)不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者均生成白色沉淀CaCO3，无法区别。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡，说明两者均能与盐酸反应。()(2)用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应。()(3)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是
25、取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊。()(4)相同温度下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度。()(5)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液。()(6)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。()(7)向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，出现白色沉淀的离子方程式：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O。()提示(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)题组一 Na2CO3与NaHCO3的性质与鉴别1.2016安徽六校联考杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里的同学提出简便的鉴
26、别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是()用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3取同体积的溶液于两支试管中，滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3取同体积的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取同体积的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取同体积的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同体积的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3ABC D答案B解析Na2CO3水解程度大，溶液碱性强，正确；NaHCO3在溶液中加热不分解，错误；取同体积的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就
27、有气体放出的是NaHCO3，正确；BaCl2溶液与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，与NaHCO3不反应，正确；取同体积的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，均生成白色沉淀，错误。2某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别。(1)甲同学分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_。(2)乙同学称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现B固体完全溶
28、解，而A固体有剩余，则A为_。判断的理由是_。乙同学在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是_(填字母序号)。a溶液温度下降b溶液温度升高c滴入酚酞溶液呈浅红色d滴入酚酞后溶液呈红色(3)如图所示，丙同学在气密性良好的装置和中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，中的反应程度更为剧烈，则A为_。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_。a装置的气球体积较大b装置的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算d生成气体的体积根据固体计算答案(1)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)NaHCO3同温度下，Na2CO3的溶解
29、度大于NaHCO3bd(3)NaHCO3ac解析(1)Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热易分解。(2)相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度。(3)同质量的NaHCO3、Na2CO3固体分别与同体积同浓度的盐酸反应时，前者反应生成气体的速率快。装置中n(NaHCO3)0.0119 mol，装置中n(Na2CO3)0.0094 mol，两试管中n(HCl)0.003 mol，两试管中盐酸均不足量，故生成气体的体积均应根据盐酸计算，c正确；装置中发生反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O，而装置中发生反应的离子方程式为COH=HCO、HCOH=CO2H2O，故装置中产生
30、的气体比装置中产生的气体多，a正确。总结提升Na2CO3与NaHCO3的鉴别与除杂1鉴别 2除杂混合物除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液题组二 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的过程分析3.2015湖北黄冈质检有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别装有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()AA装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则盐酸
31、的浓度一定大于或等于2 molL1C若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 molL1D最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同答案B解析n(Na2CO3)0.01 mol，n(NaHCO3)0.01 mol，与盐酸反应时，Na2CO3分两步进行：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，而NaHCO3一步完成，故反应速率装置B的大，A项错；若n(HCl)B，故D错。4120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还有将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A
32、2.0 molL1 B1.5 molL1C0.18 molL1 D0.24 molL1答案B解析前者滴入后者发生反应：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，后者滴入前者发生反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，盐酸的用量应在之间，即HCl的物质的量应为0.20 moln(HCl)0.40 mol，即1 molL1c(HCl)2 molL1，即选B。总结提升1Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的比较(1)生成CO2速率：NaHCO3快。(2)耗酸量(3)生成CO2的量2Na2CO3溶液与盐酸反应滴加顺序不同，现象不同，化学方程式不
33、同。向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足)HClNa2CO3=NaClNaHCO3(无气泡)HClNaHCO3=NaClCO2H2O(后来有气泡)题组三 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图象分析5.向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是：_，_，_，_。(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系
34、如图所示。A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是_mL(标准状况)。B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_。原NaOH溶液的物质的量浓度为_。答案(1)NaOH、Na2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3(2)112NaOH、Na2CO30.150 molL1解析(2)分析图中曲线和各个量的关系，A曲线前段加入25 mL HCl没有气体，后段加入50 mL HCl产生气体，说明溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3。A中先加入的25 mL盐酸，含有的氢离子的物质的量为0.1 molL10.025 L 0.0025 mol
35、，此时发生的反应为COH=HCO，所以可知溶液中含有的CO的物质的量为0.0025 mol，后加的50 mL盐酸和HCO反应生成CO2，因为后加的氢离子的物质的量为0.1 molL10.050 L0.005 mol，所以CO2的体积为0.005 mol22.4 Lmol11000 mLL1112 mL。在B中先加入的60 mL盐酸都没有气体生成，又加入15 mL盐酸CO2完全放出，也就是说n(HCO)0.1 molL10.015 L0.0015 mol，则原溶液中只有0.0015 mol CO，含有0.006 mol0.0015 mol0.0045 mol的OH，即原溶液中的溶质是NaOH和N
36、a2CO3。根据钠原子守恒，可计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。总结提升碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图1所示：图1图象特点：Oa段、ab段消耗盐酸的体积相等。反应原理：Oa段：COH=HCO，ab段：HCOH=H2OCO2。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图2所示：图2图象特点：从O点开始即产生CO2气体。反应原理：HCOH=H2OCO2。(3)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图3所示(设Na2CO3、NaH
37、CO3的物质的量之比为mn11，其他比例时的图象略)图3图象特点：Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量。反应原理：Oa段：COH=HCO，ab段：HCOH=H2OCO2。(4)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图4所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比xy11，其他比例时的图象略)图4图象特点：Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量。反应原理：Oa段：HOH=H2O，COH=HCO；ab段：HCOH=H2OCO2。题组四 Na2CO3的工业制法6.2015天津模拟工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进
38、而生产纯碱。有关反应的化学方程式为NH3CO2H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体，原因是_(填字母标号)。A碳酸氢钠难溶于水B碳酸氢钠受热易分解C碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出D碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠(2)某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题：a乙装置中的试剂是_，其作用是_。b丁装置中稀硫酸的作用是_
39、。c实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_(填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃仪器有_。另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。a实验时，必须先通入氨气，其原因是_，氨气应从_管通入。b有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_。(3)碳酸氢钠受热所得固体12.28 g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00 g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为_。(4)请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：_。答案(1)C(2)饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体吸收未反应完的NH3(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不正确)过滤玻璃棒、漏斗、烧杯氨气极易
40、溶解于水，能形成较高浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵a增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率(3)86.3%(或0.863)(4)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应(或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等，其他合理方法均可，化学方程式也可)解析(2)a.用盐酸制取CO2，气体中一定含有HCl杂质；b.注意题目要求“稀硫酸的作用”，所以不能答防倒吸；因为氨气极易溶于水，为防止倒吸只能从a管中通入氨气，从b管中通入CO2；(3)NaHCO3分解可能得NaHCO3和Na2CO3的混合物，设n(NaHCO3)为x mol、n(Na2CO3)为y mol
41、，求得n(CaCO3)0.12 mol，依据方程式Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH、NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O可知xy0.12 mol，由总质量可知84 gmol1x106 gmol1y12.28 g，解得x0.02、y0.1，碳酸钠的质量为10.6 g。总结提升(1)大多数碳酸酸式盐的溶解度大于正盐的溶解度，如酸式盐Ca(HCO3)2易溶于水，而正盐CaCO3不溶于水，但有一个特例，酸式盐NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，人们常常利用这一特殊的性质用饱和食盐水、氨气、二氧化碳来生产纯碱。反应为NaClH2ONH3CO2=NaHCO3NH4Cl。
42、(2)通入气体的先后顺序为先通入NH3，再通入CO2。原因是：由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO，才能析出NaHCO3晶体。考点碱金属元素、焰色反应1碱金属元素(1)碱金属的一般性质原子结构与性质相同点最外层上都只有1个电子具有相似的化学性质不同点从LiCs电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大从Li到Cs金属性逐渐增强物理性质相同点碱金属除Cs略带金色光泽外，其他都是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较小，熔、沸点较低，导电、导热性良好递变性从LiCs密度逐渐增大(Na、K反常)，熔、沸点逐渐降低化学性质与O2等非
43、金属的反应碱金属都能与O2等非金属反应，锂、钠与O2反应的化学方程式为：4LiO22Li2O2NaO2Na2O2K、Rb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质与H2O的反应碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和氢气。反应的化学方程式可表示为(用M代表碱金属)2M2H2O=2MOHH2，但反应的剧烈程度不同：从LiCs反应越来越剧烈，证明它们的金属性逐渐增强(2)碱金属的特殊性质碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。碱金属可与H2发生反应生成RH，属于离子化合物，H元素显1价，碱金属氢化物是
44、强还原剂。如NaHH2O=NaOHH2，NaH是还原剂，H2O是氧化剂，氧化产物为H2，还原产物为H2。2焰色反应(1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。(2)焰色反应的操作铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。(3)常见元素的焰色钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色。易错警示(1)焰色反应是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。(2)a.用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。b焰色反应
45、中所用的火焰应是无色或浅色的。c灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。d可用洁净的铁丝代替铂丝，不用铜丝代替。e焰色反应火焰呈黄色，说明一定含钠元素，但不能排除钾元素。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)钠在氧气中燃烧生成Na2O2，锂在氧气中燃烧也生成Li2O2。()(2)某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察不显紫色，该溶液一定是钠盐溶液。()(3)某物质在火焰上灼烧时，火焰呈黄色，该物质中只含钠元素，不含钾元素。()(4)所有金属元素灼烧时均呈特殊颜色。()(5)进行焰色反应时，使用稀硫酸清洗铂丝。()(6)实验室中也可以用镍、铬或无锈铁丝进行焰色反应。()提示
46、(1)(2)(3)(4)(5)(6)题组一 碱金属元素1.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是 ()A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸答案B解析钫的性质比较活泼，在空气中燃烧会生成比较复杂的氧化物。22016江西南昌模拟碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素。下列说法正确的是()A碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B碳酸钾溶液的pH7，故B错；工业上应电
47、解熔融铯盐法冶炼金属铯，若用电解水溶液法得不到单质铯，故D错。题组二 焰色反应3焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同答案D解析H2燃烧时发出淡蓝色火焰，故A错；镍、铬、铁、铂等金属灼烧时火焰无色，故B错；钾元素观察焰色时需透过蓝色钴玻璃，其他元素不需，故C错。4A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体。请回答下列问题：(1)B和E的化学式：B_，E_。(2)
48、B和C反应的离子方程式为_。(3)下列关于A的叙述正确的是_(填序号)。A有很强的还原性A的焰色反应呈紫色少量A可以保存在冷水里A着火时应选用泡沫灭火剂(4)将A、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是_(填序号)。123632311111答案(1)Na2O2NaOH(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(3)(4)解析C为液体，且由D与F两种单质反应生成，则C为水，则单质D与F为氢气和氧气。单质A与水反应生成D，可以确定D为氢气，F为氧气；由此可确定A为金属Na，则B为Na2O2，E是NaOH。钠与酸反应，当钠过量时，与酸反应
49、结束后还会与水继续反应，而镁、铝与盐酸反应后，过量的金属不能与水反应。总结提升碱金属常从以下几个方面设问题(1)碱金属单质与水(或酸)反应的现象；(2)碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)；(3)碱金属单质与氧气反应产物的判断；(4)碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较；(5)碱金属的碳酸盐性质的比较；(6)与最新的科学技术相关的碱金属的应用。热点题型的解题技巧：差量法在化学方程式计算中的应用 考纲要求理解钠及其化合物(Na2O2、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaHCO3)的性质及相关计算，在选择题中通常考查Na2CO3和NaHCO3的性质比较、纯度计算或与电离、水解知识相联系考查溶液中离
50、子浓度的比较，在非选择题中通常结合计算，综合考查所得产品或所用试样中某物质的质量分数，预测2017年本部分内容仍是高考的一个出题热点。方法指导(1)所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。(2)计算依据：化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。(3)解题关键：一是明确产生差量的原因，并能根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)。二是结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)。解题模板步骤：一是表示出理论差值及相应反应物、生成物对应的物理量，要
51、注意不同物质的物理量及单位间的对应关系；二是表示出实际差量并写在相应位置(注意应将理论差值与实际差值写在化学方程式最右侧)；三是根据比例关系建立方程式并求出结果。图示：典例1为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B.C. D.答案A解析设样品中NaHCO3的质量为x。2NaHCO3Na2CO3H2OCO2固体的质量差168 g 106 g62 gxw1 gw2 gx g，则混合物中Na2CO3的质量为w1x g，样品中Na2CO3的质量分数，A项正确。典例2200 时CO2和水蒸气的混合气体共23
52、.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2 g，则原混合气体的物质的量为()A0.2 mol B0.6 molC0.8 mol D1.0 mol答案D解析设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x、y。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2固体的质量差2 mol 88 g32 g56 gx 28x2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2固体的质量差2 mol 36 g32 g4 gy 2y则：44x18y23.228x2y7.2解得：x0.2 moly0.8 mol所以混合气体的总物质的量为0.2 mol0.8 mol1.0 mol。考题集训12015襄阳模拟为精确测定工
53、业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是()选项实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积答案A解析测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，同时碱石灰除吸收CO2外，还吸收挥发的HCl、水蒸气，B错误；C项样品中加入足量盐酸，烧瓶内物质的质量增加而不是减
54、轻，C错误；D项中因部分CO2能溶解到水里，且与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是CO2的体积，D错误。2有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_
55、、_。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_。E处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO310H2O的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。答案(1)检查装置气密性 除去装置中的水蒸气和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3H2OCO2Na2CO310H2ONa2CO310
56、H2O(2)Na2CO310H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大碱石灰 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果偏大100%解析(2)加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使其排出完全被吸收，若不鼓入空气，则测得的NaHCO3和Na2CO310H2O的质量分数偏小，NaCl的质量分数偏大。装置E是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，故干燥管中盛放的药品是碱石灰，如果没有该装置，会使测得的NaHCO3的质量分数偏大。由题目信息知反应放出的CO2的质量为m2 g，根据反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，可计算出该反应
57、中产生的水的质量为 g，从而计算出Na2CO310H2O分解产生水的质量为 g，再根据Na2CO310H2ONa2CO310H2O，计算出Na2CO310H2O的质量为，最后计算出混合物中Na2CO310H2O的质量分数为100%。1.高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2015课标全国卷过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2NA。()(2)2015课标全国卷钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA。()(3)2015四川高考标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。()(4)2015山东
58、高考金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火。()(5)2015天津高考灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na、无K。()(6)2015安徽高考在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解。()(7)2014江苏高考过氧化钠的电子式：NaNa。()(8)2014大纲全国卷1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。()(9)2014大纲全国卷改编除去Na2CO3(s)中的少量NaHCO3(s)，采用灼烧法。()(10)2014课标全国卷改编二氧化碳通过Na2O2粉末，固体质量增加。()(11)2014福建高考小苏打是面包发酵粉的主要成分之一。()(12)2013广东高考将一小
59、块Na放入无水乙醇中，产生气泡，所以Na能置换出醇羟基中的氢。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)解析(3)标准状况下，5.6 L CO2为0.25 mol，与足量Na2O2反应时转移电子数为0.25NA，错误；(4)钠着火时生成的Na2O2可与CO2、H2O反应生成O2，故不能用泡沫灭火器灭火，而应用细沙扑灭，错误；(5)不能确定K是否存在，错误；(6)酒精灯加热条件下，Na2CO3不能分解；(7)Na2O2是离子化合物，电子式为Na2Na，错误；(8)1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA。22014上海高考下列反应与Na2O2SO
60、2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B2Na2O22SO3=2Na2SO4O2CNa2O2H2SO4=Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O答案D解析反应Na2O2SO2=Na2SO4中SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂。反应3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O中，过氧化钠是氧化剂。32014上海高考上图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，
61、c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉答案C解析侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3的尾气处理所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C选项正确。42012北京高考下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2NaO2=Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成
62、白色黏稠物2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O答案B解析Na在空气中与O2反应生成Na2O，A项错；AgCl与S2可以转化成更难溶的Ag2S，难溶物在离子方程式中不拆，B项正确；Na2O2在潮湿空气中吸水，生成NaOH，C项错；澄清石灰水过量，则CO不可能以离子形式存在，D项错。52015浙江高考化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算
63、成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式_。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。答案(1)NaH(2)4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl(3)NaAl
64、H42H2O=NaAlO24H2(4)3NaHFe2O3=2Fe3NaOH(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl解析(1)由甲受热分解得到单质钠和H2分析，甲由Na、H两种元素组成，且4.80 g化合物甲分解得到0.1 mol H2，即0.2 g H2，说明同时得到4.6 g金属钠，所以甲的化学式为NaH；(2)NaH与AlCl3反应的化学方程式为4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl；(3)NaAlH4与H2O反应将生成NaAlO2和H2，其化学方程式为NaAlH42H2O=NaAlO24H2；(4)Fe2O3与NaH反应生成Fe和NaOH，反应为Fe2O33NaH=2Fe3NaOH；(5)由该同学的方法所制得的H2中含有HCl，所以反应所得固体产物中会含有NaCl，若用水检验所得的气体，一方面若有Na残留，Na与水反应也有H2产生；另一方面也无法验证固体中是否存在NaCl，所以得出固体是纯净的NaH也不合理。