1、课时分层作业(十五)(建议用时：25分钟)1以下属于自然界中碳及其化合物间转化过程的是()植物通过光合作用吸收二氧化碳形成葡萄糖以无机化合物氰酸铵(NH4CNO)与氨水为原料合成尿素CO(NH2)2钟乳石、石笋的形成石油、天然气等化石燃料的形成A B只有C只有 D只有D以无机物合成有机物属于人工合成过程，即为生产和生活中碳及其化合物间的转化过程。2溶洞和钟乳石的形成与自然界中碳及其化合物的转化有着密切联系。下列有关说法不正确的是()A溶洞是由于碳酸钙与水、二氧化碳作用生成可溶性的碳酸氢钙形成的B钟乳石的形成是在一定条件下可溶性的碳酸氢钙转化生成碳酸钙的结果C溶洞和钟乳石的形成过程中没有涉及氧化
2、还原反应D可溶性的碳酸氢钙转化为碳酸钙沉淀只受温度升高的影响D溶洞的形成是CaCO3受空气中CO2和水的作用，产生Ca(HCO3)2的结果，其反应的化学方程式为CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，故A项正确；钟乳石的形成是在一定条件下Ca(HCO3)2分解产生CaCO3的结果，其反应的化学方程式为Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O，故B项正确；在上述两个反应过程中每种元素的化合价均未发生变化，故C项正确；除升高温度外，浓度增大、压强减小也可以使水中的Ca(HCO3)2分解成CaCO3沉淀，故D项错误。3下列除杂(括号内为杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是()选项待提纯的物
3、质选用的试剂操作方法ANaOH(Na2CO3)盐酸BCO2(CO)CuO加热CFe(Zn)稀硫酸过滤DCO2(HCl)Na2CO3溶液洗气BA中NaOH、Na2CO3均与盐酸反应，C中Fe、Zn均与稀硫酸反应，D中CO2、HCl均与Na2CO3溶液反应，因此A、C、D均错误。B中CO还原CuO可生成CO2，正确。4下列各组物质中的两种物质作用时，反应物用量的改变对生成物没有影响的是()AC和O2BCO2和Ca(OH)2CNa2CO3和盐酸DNa2O2和CO2DA项，CO2(足量)CO2、2CO2(少量)2CO；B项，Ca(OH)2CO2(少量)=CaCO3H2O、Ca(OH)22CO2(足量)
4、=Ca(HCO3)2；C项，Na2CO3HCl(少量)=NaClNaHCO3、Na2CO32HCl(足量)=2NaClCO2H2O。5下列反应的离子方程式正确的是()ANa2CO3溶液与石灰乳：Ca2CO=CaCO3BNaHCO3溶液与NaOH溶液：HCOOH=COH2OCNaOH溶液中通入足量CO2：CO22OH=COH2ODNa2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO2H=CO2H2OB石灰乳在写离子方程式时不能拆，A不正确；NaOH中通入足量CO2，生成NaHCO3，C不正确；CO与H反应分成两步，H少量时产生HCO，H过量时产生CO2，D不正确。6用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶
5、液”对应关系错误的是()选项操作及现象 溶液A通入足量CO2，溶液变浑浊饱和Na2CO 3溶液B通入CO2，溶液变浑浊，再加入稀盐酸，浑浊消失Ba(OH)2溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入紫色石蕊试液，溶液最后变红色Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液先浑浊后澄清，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊澄清石灰水C饱和Na2CO3溶液通入足量CO2，生成的NaHCO3溶解度较小，因此溶液中有晶体析出，A正确；Ba(OH)2溶液通入CO2，生成BaCO3沉淀，该沉淀溶于稀盐酸，B正确；Ca(ClO)2溶液通入CO2，生成CaCO3沉淀和HClO，而HClO可以使紫色石蕊试液先变红后退色，C错误；
6、澄清石灰水通入CO2，先生成CaCO3沉淀，随后沉淀溶解生成Ca(HCO3)2，再加入NaOH溶液，Ca(HCO3)2与NaOH反应生成CaCO3沉淀，D正确。教师备选由气体甲开始，可发生如下四个变化：甲气体乙气体丙气体乙气体丁固体，则甲、乙、丙、丁分别为()ACO2、CO、O2、CaOBO2、CO、CO2、CaCO3CO2、CO2、CO、CaCO3DCO、CO2、O2、Ca(OH)2C将各项物质代入，结合反应过程进行判断，只有C项符合题意。7如图所示为炼铁实验装置，按下列要求回答问题：(1)写出有标号的仪器名称：_、_。(2)在A装置的硬质玻璃管中观察到的现象是_；B装置中观察到的现象是_；
7、装置C处气体燃烧时产生_色火焰。(3)写出B、C两部分所发生反应的化学方程式：B_。C_。解析炼铁中的主要反应为3COFe2O32Fe3CO2，反应物CO过量，通过点燃将尾气中的CO处理掉。答案(1)铁架台酒精灯(2)红棕色粉末变黑澄清石灰水变浑浊淡蓝(3)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O2COO22CO28(1)通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为_，不能用Na2CO3饱和溶液的原因是_ (用离子方程式表示)。写出NaHCO3与NaOH反应的离子方程式：_。(2)如图为一定量Ca(OH)2饱和溶液中通入CO2后，产生CaCO3白色沉淀的质量与通入CO2体积之间
8、的关系曲线。试回答：AB段发生反应的化学方程式是_。OA段曲线和AB段曲线所消耗的CO2的体积之比是_。B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是_(填离子符号)。将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是_。解析(1)小苏打与CO2不反应，能与盐酸反应；Na2CO3饱和溶液能与CO2反应。(2)OA段发生反应：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，AB段发生反应：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2。B处溶液中的溶质是Ca(HCO3)2，受热分解生成CaCO3沉淀和CO2气体。答案(1)HCOH=CO2H2OCOCO2H2O=2HCOHCOOH=COH2O(2)CaCO3CO2H2O=Ca(HC
9、O3)211Ca2、HCO产生白色沉淀和气泡9适量CO2通入含0.8 g NaOH的碱溶液中，将所得的溶液在减压、低温下蒸干后得到1.37 g固体物质，则该固体物质的成分是()ANa2CO3 BNaHCO3CNa2CO3、NaHCO3 DNa2CO3、NaOHCn(NaOH)0.8 g/40 gmol10.02 mol。若CO2与NaOH恰好完全反应生成Na2CO3，则m(Na2CO3)0.02 mol106 gmol11.06 g；若CO2与NaOH恰好完全反应生成NaHCO3，则m(NaHCO3)0.02 mol84 gmol11.68 g，因1.061.371.68，故固体物质是Na2C
10、O3和NaHCO3的混合物。10将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 molL1的盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：_。(2)当加入35 mL盐酸时，所产生的CO2的体积(标准状况)是_mL。(3)溶液中所含的物质有_，其物质的量之比为_。解析由图像所消耗的盐酸的体积及产生的CO2的体积可知，此溶液的溶质是NaOH、Na2CO3。OA段H先与OH反应生成H2O，再与CO反应生成HCO。AB段发生反应HHCO=CO2H2O。35 mL时产生的n(CO2)n(H)(3525)mL103 LmL11 molL10.01 mol，则V(CO2)224 mL。由HCO=HCO，HCOH=H2OCO2，则n(CO)nAB(H)(4525)mL103 LmL11 molL10.02 mol，n(OH)25(4525) mL103 LmL11 molL10.005 mol，所以n(NaOH)n(Na2CO3)n(OH)n(CO)0.005 mol0.02 mol14。答案(1)HOH=H2O，COH=HCO(2)224(3)NaOH、Na2CO314