1、20162017学年度第一学期高一化学期末试题(可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 N-14 Fe-56 Na-23 C-12 H-1 Cl-35.5 Zn-65 ) 一、单项选择题：（45分）1.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，下列物质不列入首要污染物的是（ ）A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物2. 下列变化中，不属于化学变化的是（ ）A. 新制的氯水久置后，颜色会逐渐消失 B. Na2SiO3溶液暴露于空气中，会出现浑浊 C. Na2CO3固体在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色； D. 84消毒液能使某些染料褪色3. 下列气体中，既可用浓硫酸
2、干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是（ ） A. 氯气 B .氢气 C. 氨气 D. SO24. 下列现象中，硫酸表现出吸水性的是（ ）A. 铁粉放入稀硫酸中，有气泡放出； B. 盛放浓硫酸的烧杯，敞口放置一段时间后，质量增加；C. 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，纸变黑； D. 常温下，可用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸 5. 与3.2克SO2所含氧原子数相同的NO2的质量是（ ） A. 3.2克 B . 2.3克 C. 6.4克 D. 4.6克6.下列关于燃烧的说法中，错误的是（ ）A. 燃烧一定要有氧气参加； B. 燃烧一定属于氧化还原反应C. 燃烧一定伴有发光现象； D. 燃烧一定会放出热量7. 下
3、列关于硅元素的说法中，正确的是（ ）A. 晶体硅能用来制造太阳能电池； B. 水晶项链的主要成分是硅酸盐；C. 光导纤维的主要成分是硅； D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸8. 自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）A. AgNO3 B. NaOH C. KI D. FeCl3 9. 下列物质，不能由单质直接反应制得的是（ ） A. HCl B . FeS C. NH3 D. FeCl210. 在实验室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. 石灰水
4、D. 氨水11. 要证明溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，应进行如下实验操作：滴入新制氯水；滴入KMnO4溶液；滴入KSCN溶液。最佳顺序为（ ） A. B. C. D. 12. 向某溶液中滴入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中：（ ）A. 含有SO42-； B.含有Ag+； C含有SO42-或Ag+； D.含有SO42-和Ag+ 13. 下表所示的物质或概念间的从属关系符合下图的是()XYZA电解质化合物纯净物B蔗糖溶液胶体分散系CNO2酸性氧化物氧化物D置换反应氧化还原反应放热反应14在同温同压下，30ml气体A2与10ml气体B2完全反应生成20ml气体C，则C的化学式
5、为（ ）A. AB3; B. A3B； C A3B2; D. A2B 15.下列变化，一定要加入适量的氧化剂才能实现的是（ ）A. FeFe2+ B. CuOCu C Al(OH)3AlO2- D. Cl2NaClO二、按要求作答：（55分）16 （3分）下列几种物质： SO2 、CO2 、CO、 NO、 SiO2，其中能引起温室效应的物质是 ；酸雨的出现主要是由于人们向空气中排放了大量的 导致的；能引起矽肺病的物质是 。17. （7分）图中，A、B、C、D、E、F、G分别表示反应物或生成物，其中A、C为无色气体。试写出它们的化学式：A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 。催化剂FGCuCu
6、BXABC盐酸NaOH溶液Na2O2DED18.（第、小题各2分，其它的每空1分。共计11分）：写出浓硫酸与木炭粉在加热时反应的化学方程式 ；：试用下表所列出的各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号） ；BaCl2过量溶解NaOH过量蒸发、结晶、烘干Na2CO3过量过滤HCl沉淀滤液精盐粗盐编号装置CBA硫酸酸化的高锰酸钾溶液品红溶液品红溶液 实验中可观察到装置中：A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 ； 装置中所加的固体药品是 ，可验证的产物是 ； 装置所盛的溶
7、液是 ，可验证的产物是 。19. 按要求写出反应的方程式：（4分）实验室制取氯气： ；向Fe2(SO4)3溶液中加入铜粉 ；20(8分)用98%的浓硫酸(密度是1.84 g/cm3)配制100 mL、1 mol/L的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：A用量筒量取一定体积的浓硫酸，缓缓注入有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌；B用约30 mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都转入容量瓶里；C将稀释后的溶液小心地用玻璃棒引流入容量瓶； D检查100 mL容量瓶是否漏液；E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度12 cm处； F盖紧瓶塞，反复倾倒，振荡、摇匀溶液；G用胶头滴管向容
8、量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点与刻度线平齐。 回答下列问题：(1) 正确的操作顺序是_。 (2) 步骤A中所量取的浓硫酸的体积应为 ml。(3) 如果量取浓硫酸时仰视读数，配制的稀硫酸的浓度将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4) 进行A步操作后，必须待溶液冷却后才能进行后面的操作。(5) 配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_(填代号)。a洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 b定容时眼睛俯视刻度线c容量瓶洗涤后未干燥，内壁残留有少量的水d定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加水至刻度线21.（7分）通过海水晾晒可以制得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl
9、2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步骤操作流程如下：BaCl2过量溶解NaOH过量蒸发、结晶、烘干Na2CO3过量过滤HCl沉淀滤液精盐粗盐在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是： ；第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式），第步操作是除去滤液中的 ；第步过滤操作中得到的沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 、 ；（填化学式）判断加入盐酸“适量”的方法是： 。22. 回答：（5分）以铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜时，可用下列两种方法：铜与浓硫酸直接作用生成硫酸铜；铜与空气中的氧气作用生成氧化铜，氧化铜再与硫酸作用生成硫酸铜。问：哪种方法较好？
10、为什么？23. 计算：(5分) 向500ml的稀硫酸中加入足量的锌，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为448ml，求稀硫酸的物质的量浓度。24. 计算：（5分）加热10.0克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体质量为8.45克，求原混合物中碳酸钠的质量分数。班级: 姓名: 考号:密封线高一化学期末考试答案卷一、单项选择（45分）题号123456789101112131415选项二、按要求作答：（55分）16：（3分） 、 、 ； 17：（7分）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G ；18：（11分） ； ； 、 、 、 、 ； 、 。19 （4分） ； 。20 （8分） ；
11、； ； 。21 （7分） ； 、 ； 、 ； 。22 回答：（5分）23 计算：（5分）24 计算：（5分）高一化学试题参考答案：C C B B B A A D D D C C A B A16. CO2 SO2 SiO2 17 CO2、H2O、NH3、O2、NO、NO2、HNO3；18 C+2H2SO4 CO2+2 SO2+2H2O ； 验证SO2的存在，除去SO2，确证SO2已经除净； 无水硫酸铜，水蒸气； 澄清石灰水，CO2 ；19. （写化学方程式或离子方程式均可） 20. (1)DACBEGF(2)5.4ml(3)偏高(5)b21. 加快溶解速率； Na2SO4， OH-和CO32-；
12、 BaCO3 CaCO3 逐滴加入盐酸，直到不再冒气泡（2分）22. 方法好（1分），即节省了硫酸，又避免了SO2对环境的污染（4分）23. （过程略） 0.04mol/L 24. （过程略） 58% 高一化学试题参考答案：C C B B B A A D D D C C A B A16. CO2 SO2 SiO2 17 CO2、H2O、NH3、O2、NO、NO2、HNO3；18 C+2H2SO4 CO2+2 SO2+2H2O ； 验证SO2的存在，除去SO2，确证SO2已经除净； 无水硫酸铜，水蒸气； 澄清石灰水，CO2 ；19. （写化学方程式或离子方程式均可） 20. (1)DACBEGF(2)5.4ml(3)偏高(5)b21. 加快溶解速率； Na2SO4， OH-和CO32-； BaCO3 CaCO3 逐滴加入盐酸，直到不再冒气泡（2分）22. 方法好（1分），即节省了硫酸，又避免了SO2对环境的污染（4分）23. （过程略） 0.04mol/L 24. （过程略） 58%