1、 本卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分考试时间90分钟注意事项：1答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、考号填写在答题卡上。2请将答案写在答题卡相应的位置上，考试结束后只交答题卡。3. 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 N14 Fe56 Zn65 Na23 Cl35.5 B11 I127 Cr52 Br80第卷 （选择题，共48分）本卷包括19个小题，其中有6道题为选做题，即每位考生只要求答16道题，将选做题答案直接填写在答题卡14、15、16处，不必注明A或B。每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意。1有机化合物中同分异构体数目最少
2、的是111.ComA戊烷B戊醇C戊烯D乙酸乙酯【答案】A【解析】试题分析：A、戊烷的同分异构体有3种；B、戊醇的同分异构体中属于醇类的有8种；C、戊烯的同分异构体属于烯烃的有5种；D、乙酸乙酯的同分异构体属于酯类的有3种，属于酸类有2种，同分异构体数目最少的选A。考点：考查同分异构体的书写。2不能将海水淡化的是A加入明矾法B蒸馏法C电渗析法D离子交换法【答案】A【解析】试题分析：海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法，加入明矾可除去水中悬浮的杂质，不能将海水淡化，选A。考点：考查海水的淡化。13化学与生产、生活紧密相连，下列叙述正确的是A石油的分馏、煤的气化属物理变化；石油的裂解、煤的干
3、馏属化学变化B铝及合金是日常生活广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝C绿色化学期望从源头消除污染，生产过程中充分利用原料，实现零排放D在江河入海口的钢铁闸门上安装铜块或锌块，均可防止钢铁闸门被腐蚀【答案】C【解析】试题分析：A、煤的气化属化学变化，错误；B、氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，金属铝的冶炼方法是电解熔融的氧化铝，错误；C、绿色化学期望从源头消除污染，生产过程中充分利用原料，实现零排放，正确；D、在钢铁闸门上安装铜块，铁、铜和电解质溶液形成原电池，铁作负极，加快钢铁闸门的腐蚀，错误。考点：考查化学常识，化学工业。4关于有机物的说法正确的是A甲烷是一种很清洁的能源，它是液化石
4、油气和天然气的主要成分B用高锰酸钾浸泡过的砖块可使水果保鲜，是利用了乙烯的还原性C苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定D交警用重铬酸钾检查司机是否酒后驾车，是利用了乙醇的氧化性【答案】B【解析】试题分析：A、液化石油气的主要成分为丁烷，错误；B、乙烯具有农作物催熟作用，能被高锰酸钾溶液氧化，乙烯表现还原性，正确；C、苯属于不饱和烃，错误；D、乙醇能被重铬酸钾氧化，利用了乙醇的还原性，错误。考点：考查常见有机物的性质。5实验室用锌片与稀硫酸反应制取氢气，加入少量下列物质能使氢气的速率加快的是 ANaOH溶液BNaCl溶液CCuSO4溶液D浓硝酸【答案】C【解析】试题分析：A、
5、NaOH溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢离子浓度降低，产生氢气的速率减慢，错误；B、NaCl溶液中的水将硫酸稀释，氢离子浓度降低，产生氢气的速率降低，错误；C、锌与CuSO4溶液反应生成硫酸锌和铜，铜附着在锌表面，与稀硫酸形成原电池，产生氢气的速率加快，正确；D、硝酸具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，错误。考点：考查影响化学反应速率的因素。6下列表达式正确的是A小苏打溶液电离：NaHCO3Na+H+CO32-B明矾净水原理：Al3+3H2OAl(OH)33H+C稀醋酸呈酸性：CH3COOH+H2OCH3COO-H3O+D重晶石的电离：BaSO4Ba2+SO42-【答案】C【解析】试题分析：A
6、、小苏打溶液电离应为：NaHCO3Na+HCO3-，错误；B、明矾净水原理应为：Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）3H+，错误；C、稀醋酸呈酸性：CH3COOH+H2OCH3COO-H3O+，正确；D、重晶石（硫酸钡）为强电解质，电离方程式为：BaSO4Ba2+SO42-，错误。考点：考查化学用语。7因果关系完全正确的一组是选项原 因结 论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳双键B乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应两者属于同一类型的反应C乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液反应两者所含的官能团相同D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色两者褪色的本质不相同【答案】D【
7、解析】试题分析：A、苯能萃取溴水中的溴而使水层褪色，属于物理变化，苯分子中不存在碳碳双键，错误；B、乙酸乙酯与水反应属于取代反应，乙烯与水反应属于加成反应，错误；C、乙酸的官能团为羧基，葡萄糖的官能团为醛基和羟基，错误；D、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，本质不同，正确。考点：考查有机物的结构与性质。8中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是A有“O”键，分子式C15H22O5，可发生取代反应B有“六元环”结构，是苯的同系物，可发生加成反应C有“OO”键，氧化性较强，可发生还原反应D有“CO
8、O”键，碱性条件下，可发生水解反应【答案】B【解析】试题分析：根据青蒿素的结构和有关基团的性质分析。A、有“O”键，分子式C15H22O5，可发生取代反应，正确；B、结构中不含苯环不是苯的同系物，也不能发生加成反应，错误；C、有“OO”键，氧化性较强，可发生还原反应，正确；D、有“COO”键，碱性条件下，可发生水解反应，正确。考点：考查有机物的结构与性质。9四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是abcdANa2CO3饱和溶液 乙酸钠硫酸过滤BNa2CO3固体乙酸钠盐酸过滤CCaO固体乙酸钙盐酸蒸馏DCaO固体乙酸钙硫酸蒸馏【答案】D【解析】试题分析：乙酸、乙醇的混合液（含少量水）中加入足量的氧
9、化钙固体后，乙酸与其反应生成乙酸钙，且氧化钙溶于水放热，利于乙醇挥发，蒸馏得到乙醇，再向醋酸钙溶液中加入硫酸，利用强酸制弱酸生成乙酸，蒸馏的乙酸，选D。考点：考查物质的分离、提纯。110下列关于金属冶炼的叙述正确的是A工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B金属钠、铝和铜都可用热还原法制备111CCO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子D电解饱和氯化镁溶液可得金属镁【答案】C【解析】试题分析：A、用铝热反应大量冶炼金属铁经济效益差，冶炼金属铁的原料为铁矿石、焦炭和石灰石，错误；B、金属钠、铝用电解法制备，错误；C、根据反应：4CO+Fe3O43Fe+4CO2知CO还原磁铁矿得到9 mo
10、l铁时转移24 mol电子，正确；D、电解饱和氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，金属镁的冶炼方法为电解熔融的氯化镁，错误。考点：考查金属的冶炼。11有关营养物质的说法正确的是A在淀粉与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，检验水解产物中的葡萄糖B纤维素在人体内可水解生成葡萄糖，进而被氧化为二氧化碳和水，释放能量C油脂的水解在碱性条件下可生产肥皂，在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸D蛋白质水解的最终产物是氨基酸；遇重金属盐则发生盐析，稀释后仍能溶解【答案】C【解析】试题分析：A、没有加碱中和作催化剂的稀硫酸，无论淀粉是否水解，滴加银氨溶液，加热，均不生成银镜，错误；B、人体内没有纤维素水解需要
11、的酶，在人体内不能水解，错误；C、油脂的水解在碱性条件下可生产肥皂，在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸，正确；D、蛋白质遇重金属盐发生变性，稀释后不能溶解，错误。考点：考查糖类、油脂和蛋白质的性质。12常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=4的氯化铵溶液中：c(H+)= c(NH3H2O )=110-4molL-1BpH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1CpH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合：c(Na+)c(F-)c(H+)c(OH-)DpH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度：【答案】D【解析】试题分析：A、根据质子守恒知p
12、H=4的氯化铵溶液中：c(H+)= c(NH3H2O )+c（OH）=110-4molL-1，错误；B、pH=6的HCl溶液，稀释10倍后，其pHb-1，错误；C、HF为弱酸，NaOH为强碱，pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合，HF远过量，溶液呈酸性，c(H)c(OH)，根据电荷守恒知c(F)c(Na)，错误；D、NaOH为强碱，抑制水的电离，NaClO为强碱弱酸盐，促进水的电离，故两种溶液中水的电离程度：，正确。考点：考查电解质溶液中的离子平衡。13保护环境已成为人类的共识，下列做法不利于环境保护的是 A火力发电厂的煤经粉碎、脱硫处理 B电镀废液经中和后直接排入到
13、农田C聚乳酸塑料代替传统塑料作购物袋 D回收并合理处理聚氯乙烯塑料废物【答案】B【解析】试题分析：A、煤经粉碎、脱硫处理能提高燃煤的利用率，减少CO、SO2等污染物的排放，错误；B、电镀废液经中和后直接排入到农田，其中的重金属盐污染水体、土壤，不利于环境保护，正确；C、聚乳酸塑料为聚酯类高分子化合物，易降解，能减少白色污染，错误；D、回收并合理处理聚氯乙烯塑料废物，能减少白色污染，错误。考点：考查化学与环境保护。以下6个小题为选做题，内容为物质结构和有机化学， 其中A部分为有机化学，B部分为物质结构。考生可以根据自己的学习情况，只选择有机化学题或者物质结构题作答。A【有机化学】14已知某有机物
14、X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是AX的化学式为C10H10O6BX在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应CX在一定条件下能发生消去反应和酯化反应D1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol【答案】C考点：考查有机物的结构与性质。115根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是CH3ACH2CHCCH23-甲基-1，3-丁二烯BCH3CH (OH)CH2CH32-羟基丁烷 H3C HC CC 顺-2-丁烯 H CH3DCH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸【答案】D【解析】试题分析：A、图示
15、结构的名称为2甲基1，3丁二烯，错误；B、图示结构的名称为2丁醇，错误；C、图示结构的名称为反2丁烯，错误；D、图示结构的名称为3氨基丁酸，正确。考点：考查有机物的命名。16以下说法不正确的是A在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHB麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应C用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯D将甘氨酸和丙氨酸混合后缩合最多可形成4种二肽【答案】A考点：考查有机物的性质。1B【物质结构】14关于原子轨道的说法正确的是A凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子，其立体构型都是正四面体形BCH4的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道
16、和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化是由同一个原子中能量相近的s和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键【答案】C【解析】试题分析：A、中心原子采取sp3杂化方式成键的分子，若中心原子无孤对电子，其立体构型是四面体形；若中心原子有1对孤对电子，立体构型为三角锥形；若中心原子有2对孤对电子，立体构型为V形，错误；B、CH4的sp3杂化轨道是由C原子的2s轨道和2p轨道混合起来而形成的，错误；C、sp3杂化是由同一个原子中能量相近的s和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道，正确；D、SO3分子中S原子为sp2杂化，错误。考点：考
17、查分子结构与性质。15某一化合物的分子式为AB2，A属A族元素，B属A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3o。下列推断不正确的是 AAB2分子的空间构型为V形BAB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低CAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键DAB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子【答案】D【解析】试题分析：根据提高信息推断A为氧元素，B为氟元素，AB2为OF2。A、OF2分子的键角为103.3，空间构型为V形，正确；B、OF2与H2O相比，水分子间存在氢键，故OF2的熔、沸点比H2O的低，正确；
18、C、OF2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键，正确；D、OF键为极性共价键，AB2分子空间构型为V形，为极性分子，错误。考点：考查分子结构与性质。16下面有关晶体的叙述中，错误的是A白磷晶体中，分子之间通过共价键结合B金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子C在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-或（Na+）111D离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏【答案】A【解析】试题分析：A、白磷晶体为分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，错误；B、金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，正确；
19、C、在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-或（Na+），正确；D、离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，分子间作用力被破坏，化学键不被破坏，正确。考点：考查晶体结构与性质。第卷 （非选择题，共52分）本卷包括5个小题，其中两道题为选做题，即每位考生只要求答四道题。共52分。17（12分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验（一） 碘含量的测定取0.0100 molL-1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液于锥形瓶中，加23滴指示剂，达到终点时，消耗标准溶液体积的平均值为20.00 mL。（1）仪器A的名称为
20、 ；若滴定管洗净后未用标准溶液润洗，其它操作正确，测出碘的含量可能 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（2）计算得海带中碘的百分含量为 %。 实验（二） 碘的制取 另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：O2已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。（3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是 。 A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可由乙醇代替 （5）实验（二）中操作Z的名称是 。 （6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。【答案】（1
21、）坩埚 （1分） 偏高 （1分）（2）0.635 （2分）（3）液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色 （2分）（4）AB （2分）（5）过滤 （2分）（6）碘易升华，导致碘的损失 （2分）【解析】试题分析：（1）根据仪器A的构造特点确定其名称为坩埚；若滴定管洗净后未用标准溶液润洗，会将AgNO3标准溶液稀释，所需标准溶液的体积偏大，测出碘的含量可能偏高。（2）根据关系式：AgI计算500mL含I的溶液中I的物质的量为50.0100 molL-10.02L=0.001mol，质量为0.001mol127g/mol=0.127g，则海带中碘的百分含量为0.127g/20g100%=0.635%。（
22、3）I2在水中的溶解度不大，易溶于CCl4等有机溶剂，溶液呈紫红色；CCl4不溶于水且密度比水大，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色。（4）根据题给信息知向I2的CCl4溶液中加NaOH溶液，I2与NaOH溶液反应生成NaI和NaIO3，转化成离子进入水层，为保证I2全部反应和后续反应消耗硫酸溶液的体积，应控制NaOH溶液的浓度和体积，选AB。（5）由于酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小，故实验（二）中操作Z是分离I2固体和溶液的操作，名称是过滤。 （6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘易升华，导致碘的损失。考点：考查化学实验方案的分析、评价，化学实验基本操
23、作，碘的制备和含量的测定。118（14分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，其制备步骤如下：在100 mL烧瓶中加入12g苯甲酸；25 mL乙醇（过量）及4 mL浓硫酸和沸石，按如图所示的装置连接好。检查装置的气密性。加热回流2 h，反应过程中即时打开旋塞放掉生成的水。反应结束，冷却至室温，向烧瓶中加饱和Na2CO3溶液至溶液呈中性。用分液漏斗分离出有机层，即得到粗产品。向粗产品中加无水CaCl2，蒸馏得精产品。 （1）制备苯甲酸乙酯的化学方程式为 。 （2）步骤的方法是 。 （3）步骤用分水器不断分离出水的目的是 。 （4）沸石的作用是
24、，步骤中无水CaCl2的作用是 。 （5）步骤可使产品纯度变高，用化学方程式表示一种酸性杂质被除掉的反应原理 。 （6）步骤中测定溶液pH值的方法是 。【答案】（1）C2H5OH H2O （2分）（2）关闭旋塞，向分水器中加一定量的水，形成一段水柱，静置，若液面不下降，则气密性良好。 （2分）（3）使化学平衡正向移动，提高反应物的转化率。 （2分）（4）防止液体暴沸 （2分）；除掉产品中微量的水分杂质 （2分）（5）2Na2CO3 2CO2H2O （2分）（6）将pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中部，与标准比色卡对照即可。（2分）【解析】试题分析：根据题给装置和实验步
25、骤，迁移教材乙酸乙酯的制备实验进行作答。（1）根据题意知苯甲酸和乙醇在浓硫酸作催化剂加热的条件下发生酯化反应生成苯甲酸乙酯和水，化学方程式为C2H5OH H2O。111.Com （2）步骤检查该装置气密性的方法是关闭旋塞，向分水器中加一定量的水，形成一段水柱，静置，若液面不下降，则气密性良好。 （3）该反应为可逆反应，故步骤用分水器不断分离出水的目的是使化学平衡正向移动，提高反应物的转化率。 （4）沸石的作用是防止液体暴沸，无水CaCl2具有吸水性，步骤中无水CaCl2的作用是除掉产品中微量的水分杂质。 （5）实验制得的粗产品中含有少量苯甲酸和乙醇，加入饱和碳酸钠溶液，苯甲酸与碳酸钠反应生成苯
26、甲酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2Na2CO3 2CO2H2O。 （6）步骤中测定溶液pH值的方法是将pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中部，与标准比色卡对照即可。考点：考查物质的制备、分离和净化，化学实验方案的分析、评价。Fe()Fe()19（12分）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O （甲） （乙） （1）甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用。则石墨是电池的 极；石墨附近发生的电
27、极反应式为 。 （2）工作时，甲池内的NO3-离子向 极移动（填“石墨”或“石墨”）；在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为 。 （3）乙池中Fe()棒上发生的电极反应为 。 （4）若溶液中减少了0.01 mol Cr2O72-，则电路中至少转移了 mol电子。 （5）向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)3OH-(aq)，常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=1.010-32，要使c(Cr3+)降至105molL-1，溶液的pH应调至
28、 。【答案】（1）正 （1分） NO2NO3-e-N2O5 （2分）（2）石墨 （1分） 1:4 （2分）（3）Fe2e-Fe2+ （2分）（4）0.12 （0.06不给分）（2分）（5）5（2分）【解析】试题分析：（1）根据图示知甲池为燃料电池，电池工作时，石墨附近NO2转变成N2O5，发生氧化反应，电极反应式为NO2NO3-e-N2O5；石墨是电池的正极，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e+2N2O54NO3。 （2）电池工作时，电解质中阴离子移向负极，即甲池内的NO3-离子向石墨极移动；根据两极的电极反应式NO2NO3-e-N2O5、O2+4e+2N2O54NO3，利用电子守
29、恒分析在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为1：4。 （3）乙池为电解池，Fe()棒为电解池的阳极，发生的电极反应为Fe2e-Fe2+。1111 （4）根据反应：Cr2O72-6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O知若溶液中减少了0.01 mol Cr2O72-，则参加反应的Fe2为0.06mol，根据电极反应：Fe2e-Fe2+知电路中至少转移了0.12mol电子。 （5）常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=1.010-32，c(Cr3+)=105molL-1，则c3(OH-)=1.010-27，c(OH-)=1.010-9 molL-1，c(H+)
30、=105molL-1，溶液的pH应调至5。考点：考查电化学原理的应用，沉淀溶解平衡的计算。20题包括2个小题，内容为物质结构和有机化学，请考生根据自己的学习情况，任选一题做答，并将答案填写在答题卡上20题处。20【物质结构】（14分）硼是一种重要的非金属元素，在化学中有很重要的地位。 （1）基态硼原子电子排布图为 ，核外有 种运动状态不同的电子。 （2）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有 种不同的结构类型。 （3）无定形硼与Cl2反应得到BCl3，BCl3的空间构型为 。 （4）氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢
31、材料。氨硼烷的结构和乙烷相似（如图），B、N原子的杂化轨道类型分别为 和 ，氨硼烷 （填“能”或“不能”）溶于水。 （5）立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示，则晶胞顶点上的原子的配位数为 。若晶胞的边长为a nm，则立方氮化硼的密度表达式为 g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。【答案】（1） （1分） 5 （1分）（2）3 （2分）（3）平面三角形 （2分）（4）sp3 （1分） sp3 （1分） 能 （2分）（5）4 （2分） （2分）【解析】试题分析：（1）硼的原子序数为5，根据构造原理知基态硼原子电子排布图为，核外有5种运动状态不同的电子。（2）当选定1个顶点为10B后，
32、另一个10B可能的位置有3种，分别为与该顶点相连的5个顶点，即二取代物有3种。（3）BCl3中B为sp2杂化，无弧电子对，BCl3空间构型为平面三角形。（4）氨硼烷的结构式为H3BNH3，B和N之间为配位键，B、N的轨道数均为4，杂化类型均为sp3。氨硼烷和水分子间可形成氢键，氨硼烷能溶于水。（5）该晶胞中N的个数为，则晶体化学式为BN。1个B周围有4个N，则1个N周围有4个B，即配位数为4。根据 ，。考点：考查物质结构与性质，涉及原子结构、分子结构和晶体结构。120【有机化学】（14分）有机物AI之间有如下关系。A为生活中常见物质，只含C、H、O三种元素，且质量之比为12:3:8；D是一种芳
33、香族化合物，且Mr(F)Mr(I)。溴水 H+ 银氨溶液C稀NaOH溶液Cu/O2 OH-、醇H+（C9H8O2） A B D E F G I已知两分子醛在一定条件下可发生如下反应（其中R，为H或烃基）稀NaOH溶液 RCHOCH2CHO RCHCCHOH2O 请回答下列问题： （1）A的分子式 ；I的结构简式 。 （2）G中含氧官能团的名称是 ；FG的反应类型为 。 （3）写出下列反应的化学方程式： AB DE （4）F有多种同分异构体，写出两种与F具有相同官能团，且核磁共振氢谱有5个吸收峰的同分异构体的结构简式。 （5）请仿照题中流程图合成路线（有机物写结构简式，无需写化学方程式），设计以
34、乙醇为起始主原料合成聚草酸乙二酯（）的合成路线，其它无机试剂任选。 【答案】（1）C2H6O （1分） （1分）（2）羧基 （1分） 加成反应 （1分）（3）2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O （2分） +2Ag(NH3)2OH +2Ag+3NH3+H2O （2分）（4）（2分） （2分）（5）C2H5OHCH2CH2 CH2BrCH2Br CH2OHCH2OH 【解析】试题分析：根据题给信息知A中C、H、O三种元素的质量比为1238，则三种原子的个数之比是2:6:1，该有机物的分子式为C2H6O，结合转化关系判断A是乙醇；乙醇在催化剂的作用下发生氧化反应生成B，B为乙醛；根据F的分
35、子式逆推E、D中含有9个碳原子，D可以发生银镜反应，结合已知的信息反应可知，C分子中应该含有7个碳原子，所以C应该是苯甲醛，则D的结构简式是，与银氨溶液反应生成E，E为，酸化，生成F，F为，F和溴水发生加成反应生成G，则G的结构简式是.，G中含有溴原子，可以在氢氧化钠乙醇溶液加热的条件下发生消去反应，然后酸化生成I，I的结构简式是，据此作答。 （1）A的分子式为C2H6O；I的结构简式为。 （2）G中含氧官能团的名称是羧基；FG的反应类型为加成反应。 （3）反应的化学方程式见答案。（4）与F具有相同官能团，且核磁共振氢谱有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为和 ）。n （5）以乙醇为起始主原料合成聚草酸乙二酯（）的合成路线见答案。 考点：考查有机合成和有机推断。1