1、 1.考点精讲 2.典例剖析 3.总结归纳 4.变式训练 5.真题演练考点强化：弱电解质的电离平衡及其影响因素 第八章水溶液中的离子守恒结束放映返回目录第2页 数字媒体资源库 1.考点精讲结束放映返回目录第3页 数字媒体资源库 弱电解质的电离平衡一、强、弱电解质强电解质弱电解质强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水2.强、弱电解质与化合物类型的关系 1.概念 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。结束放映返回目录第4页 数字媒体资源库 3弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立(2)电离平衡的特征 请点击图片放大/缩小 动画：醋酸的电离平衡结束放映返回目录第5页 数字
2、媒体资源库 4.影响电离平衡的外界条件 外界条件电离平衡 移动方向电离程 度变化温度升高温度向_移动_浓度稀释溶液向_移动_同离子效应加入与弱电解质相同离子的强电解质向_移动_加入能与离子反应的物质向_移动_右 增大 右 增大 左 减小 右 增大 探究思考结束放映返回目录第6页 数字媒体资源库 2.典例剖析结束放映返回目录第7页 数字媒体资源库 NH3H2O为弱碱，存在电离平衡；加水稀释后电离平衡右移，但生成物离子浓度减小；强酸弱碱盐的溶液显酸性。【典例】室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是()。A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B加水稀释
3、后，溶液中c()c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH13NH4解析 NH3H2O为弱碱，不能拆分成离子形式，A错误；加水稀释氨水，变大，但c(NH4+)、c(OH)均变小，溶液中c(NH4+)c(OH)变小，B错误；NH3H2O与HNO3完全中和生成NH4NO3溶液，水解溶液呈酸性，C正确；NH3H2O是弱电解质不能完全电离，c(OH)0.1 molL1，则pHb(2010全国，9A)D醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度(2010全国，8C)ACH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c（CH3COOH）c（CH3COO）的值减小(2013江苏，11C)A转解析结束放映返回目录第16页 数字媒体资源库【真题 2】（2014 福建理综，10）下列关于 0.10 molL1NaHCO3 溶液的说法正确的是（）A溶质的电离方程式为 NaHCO3Na H CO32B25 时，加水稀释后，n(H)与 n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO32)D温度升高，c(HCO3)增大B转解析
