1、湖北省2021-2022学年高一化学下学期5月联考试题考试时间：2022年5月29日 14：30-17：05可能用到的相对原子质量：Cu 64 C 12 H 1一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）A新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮B牙膏中添加氟化物用于预防龋齿C“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能D港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点2有机物与社会生活的各个方面密不可分，下列说法正确的是（
2、 ）A乙烯与聚乙烯都是纯净物B丙烷与溴水在光照条件下发生取代反应C的乙醇溶液与足量钠反应生产D乙酸能使紫色石蕊溶液变红3下列说法正确的是（ ）A与互为同分异构体B乙烯的结构简式：C聚丙烯的结构简式为：D与一定互为同系物4设为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（ ）A与在光照下反应生成的分子数为B一定条件下与充分反应生成的分子数为C溶于的稀硝酸中，电子转移数为D和的混合气体中含有碳原子的数目为5一种麻醉剂的分子结构式如图所示其组成元素均为短周期元素，X为原子半径最小的原子；元素、Z、W原子序数依次增大，Y为形成化合物最多的元素；元素E的原子比W原子多个电子下列说法不正确的是（ ）A是一种弱酸
3、B非金属性：C原子半径： D中，Z的化合价为价6下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A稀硫酸与溶液反应：B实验室制取氯气：C向溶液中加入过量氨水：D实验室用大理石与醋酸溶液反应制取气体：7分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A分子式为 B分子中含有三种含氧官能团C分枝酸最多可与发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同8与可发生反应和，其能量与反应进程如下图所示：下列说法错误的是（ ）A反应、均为加成反应B反应的、两步均放出能量C比稳定D与互为同分异构体9通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A
4、电极上发生的是氧化反应B外电路中，电子从电极流向电极C电极上的电极反应方程式为D的电极反应产物是10下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（ ）A观察生成B处理尾气C实验室制取氨气D配制一定物质的量浓度的溶液11三元催化器是重要的汽车尾气净化装置，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A催化器中，、碳氢化合物均作还原剂B汽车尾气中的氮氧化物主要来自空气中氮气和氧气反应的生成物C汽车尾气中的主要来源于燃油的不完全燃烧D催化剂能加快反应速率12根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体
5、凝结固体可以升华B向两支盛有溶液的试管中分别加入和溶液，前者比后者褪色慢其他条件不变，反应物浓度增加，反应速率增大C分别加热和固体，试管内壁均有水珠两种物质均受热分解D向溶液X中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有13分子式为的有机物有（ ）（不含立体异构）A6种 B7种 C8种 D9种14一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入和，使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图下列说法正确的是（ ）Ac点之后容器内气体颜色不再改变 B生成物总能量低于反应物的总能量C反应物浓度：A点小于b点反应物浓度 D在段，该反应的逆反应速率逐渐减小15某溶液中含有和离子中的若干种，取该
6、溶液进行如下实验（已知微溶于水，可溶于稀）向溶液中滴加几滴溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和浅绿色滤液B；取滤液B，先用稀酸化，再滴加溶液，有白色沉淀生成下列说法正确的是（ ）A溶液A中一定存在的离子有三种分别是和B溶液A中不存在和，不能确定的存在C第步生成的白色沉淀中只有，没有和D原溶液存在的可用溶液检验二、非选择题：本题共4小题，共55分16（14分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A常温下为淡黄色固体，B是无色有刺激性气味的气体B可作漂白剂，其漂白原理与氯水的漂白原理_（填“相同”或“不同”）写出A与D的浓溶液反应的化学方程式_为验证B
7、的还原性，将B通入盛有新制氯水的试管中，充分反应后，取出其中溶液分成三份，分别进行如下实验：方案：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入溶液，产生白色沉淀方案：向第三份溶液加入品红溶液，红色褪去上述方案中合理的是_（填“”“”或“”）验证B的还原性，还可将B通入盛有高锰酸钾溶液的试管中，可看到溶液的紫红色退去，请写出此反应的离子方程式_（2）若A在常温下是气体，C是红棕色气体A的电子式是_；D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为_，若铜丝与的硝酸恰好完全反应，产生一定量和的混合气体（反应过程中溶液体积变化忽略不计）硝酸铜物质的量浓度为_混合气体中的
8、体积为_L（标准状况下）17（13分）碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用（1）是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶应用橡胶塞的原因是_（用离子方程式表示）（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：电弧炉制粗硅的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_在还原炉中高温下制纯硅，该反应的化学方程式为_在流化床反应的产物中，大约占85%，还有、等，有关物质的沸点数据如表所示，提纯的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_物质沸点/235557.631.88.2在流化床反应器中可能得到产物遇水会发生
9、水解反应生成两种酸，该反应的化学方程式为_（3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞A，滴加盐酸A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞A下列说法不正确的是_（填字母）A、此实验过程中没有涉及到氧化还原反应B、通过步骤知浓盐酸具有的性质是挥发性和酸性C、实验可证明元素非金属性D、试剂X可以是饱和的溶液、D中反应的离子方程式是_18（14分）已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关
10、系：请回答下列问题：（1）A分子中的官能团名称是_，该官能团的电子式为_（2）写出A转化成B的化学方程式：_，其反应类型是_（3）D是重要的有机合成中间体，广泛应用于化工生产实验室利用如下图所示装置制备D若实验中用A和C反应，试管中，混合溶液的试剂加入顺序为_（用物质的名称流线作答），再加入碎瓷片，作用是_与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_试管中反应的化学方程式_，其反应类型为_试管中需要加入_溶液，从试管中分离出D的方法是_19（14分）学习与研究氮元素及其化合物具有重要的意义（1）氨是重要的化工原料某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示其中，设备1中发生反应的化
11、学方程式为_设备2中通入的物质A是_设备3中得到的物质中所含阳离子的检验方法是_（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入等物质的量的和发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_A容器中混合气体的密度不随时间变化B容器中的与的比值不随时间变化C断裂的同时断裂键D（3）某小组依据反应在恒容容器中进行了如下三个实验，和的起始浓度均为0，反应物的浓度随反应时间的变化情况如下表：实验1在内，_在内，实验1比实验2的反应速率快，其原因可能是_在实验3中，反应到达平衡时，_在一定温度下，向一个恒容的容器中通入一定量的发生上述反应，气体起始压强为，达到平衡时，容器内混合气体总压强为p，请用、p来表示达到平衡
12、时反应物的转化率：_参考答案一、选择题（每小题3分）123456789101112131415CDADCBBBCAABDBC二、非选择题16（14分）（1）不同（1分） （2分）（2分） （2分）（2）（1分）（2分） 3.0（2分） 3.36（2分）17（13分）（1）（2分）（2）12（2分） （2分） 蒸馏（1分）（2分）（3）CD（2分） （2分）18（14分）（1）羟基（1分） （1分）（2）（2分） 氧化反应（1分）（3）乙醇、浓硫酸、乙酸（或乙酸、浓硫酸、乙醇）（2分） 防暴沸（1分） 防倒吸（1分）（2分） 酯化反应（取代反应）（1分）饱和溶液（1分） 分液（1分）19（14分）（1）（2分） （1分）取少量待测液于试管中，滴加溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，证明含有（2分）（2）B（2分）（3）0.01（1分）实验1中有催化剂（2分） 0.855（2分） （2分）
