1、第5讲 离子共存 离子的检验和推断考 纲 展 示KAOGANGZHANSHI1.了解常见离子的检验方法。2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。3.能根据离子的特征反应进行综合推断。离子共存一般以选择题为主要考查形式，以限定条件下的离子共存比较常见，题型比较稳定。离子检验的考查一般以常规离子检验为主，但常存在干扰因素，所以在表达或检验时要注意思维的严密性。考点 离子共存1离子共存的本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2离子不能大量共存的类型(1)复分解反应型生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子
2、不能大量共存的阴离子Ba2、Ca2、Pb2CO23、SO23、SO24、SiO23、PO34、S2Fe3、Cu2、Fe2OH、S2、CO23、HCO3、SiO23、AlO2Mg2、Al3、Zn2OH、CO23、HCO3、SiO23、AlO2HSiO23、AlO2生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存离子不能大量共存的离子HS2O23、CO23、SO23、HCO3、HSO3、S2、HSOHNH4(浓溶液并加热)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)不能大量共存H与CH3COO、CO23、S2、SO23 等生成弱酸不能大量共存；OH与NH4(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H与OH生成水不能大量共存
3、。(2)氧化还原反应型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。强氧化性离子还原性离子ClO、MnO4(H)、NO3(H)、Fe3、Cr2O27、FeO24Fe2(可与Fe3共存)、S2、I、SO23、HS、HSO3S2与SO 23 在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。NO3 在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性。ClO在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。(3)水解相互促进型当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离
4、子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：Al3与CO23、HCO3、S2、HS、AlO2、SiO23；Fe3与CO23、HCO3、AlO2、SiO23。(4)络合反应型离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有：Fe3与SCN因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。Ag与NH3H2O因生成Ag(NH3)2 而不能大量共存。12016四川卷下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnO4BpH2的溶液中可能大量存在Na、NH4、SiO23CFe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe
5、2H2O22H,2Fe32H2OD稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：HSO24 Ba2OH,BaSO4H2OC 解析：MnO4 为紫色，A项错误；SiO 23 与H反应可生成H2SiO3沉淀，B项错误；H2O2具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，C项正确；稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式中H、H2O与OH的化学计量数均应为2，D项错误。22016江苏卷制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。高温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量Cl2：Fe2、H、NH4、Cl、SO24B加入少
6、量NaClO溶液：NH4、Fe2、H、SO24、ClOC加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH4、SO 24、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO 24、Cl、ClO、OHD 解析：A项，Cl2会氧化Fe2，错误；B项，ClO会氧化Fe2，且H会与ClO结合成弱电解质HClO，错误；C项，OH会与Fe2反应生成Fe(OH)2沉淀，OH也会与NH4 反应生成NH3H2O，错误；D项，加入过量的ClO会氧化Fe2生成Fe3和Cl，过量的OH会除去Fe3和NH4，最终溶液中含离子Na和SO24，ClO和OH均是过量的，正确。32015江苏卷常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中
7、大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO24、ClB.KwcH11013 molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO24D水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、Al(OH)4、CO23B 解析：A选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3在碱性条件下不能大量存在，所以错误；B选项，溶液的pH1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，所以正确；C选项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液显酸性，Fe2和NO3 不能大量共存，所以错误；D选项，该溶液可
8、能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在，所以错误。题组一 无限制条件的离子大量共存的判断1下列离子在溶液中能大量共存的一组是()AK、H、ClO、SO23BFe3、Mg2、NO3、CO23CNa、Ca2、HCO3、OHDAl3、NH4、Cl、SO24D 解析：A项，H、ClO、SO 23等离子不能大量共存；B项，Fe3与CO23 能发生水解相互促进的反应，Mg2与CO23 反应生成MgCO3沉淀而不能大量共存；C项，HCO3 与OH反应生成CO 23，CO 23与Ca2反应生成CaCO3沉淀而不能大量共存。2水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ca2、Cl
9、、SO24BFe2、H、SO23、ClOCMg2、NH4、Cl、SO24DK、Fe3、NO3、SCNC 解析：逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质，如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合离子或发生氧化还原反应就不能大量共存。A.Ca2和SO 24能生成硫酸钙沉淀，不能大量共存。B.ClO能氧化Fe2、SO 23，H和SO 23 能生成二氧化硫气体，H与ClO能生成HClO，不能大量共存。C.四种离子之间不发生反应，能大量共存。D.Fe3和SCN能形成络合离子，不能大量共存。反思归纳熟记常考离子的性质颜色MnO4(紫)、Cu2(蓝)、Fe2(浅绿)、Fe3(黄)氧化性ClO、MnO4、NO3(H)
10、、Fe3、Cr2O27还原性S2(HS)、SO23(HSO3)、I、Br、Cl、Fe2水解显酸性NH4、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3水解显碱性AlO2、S2、SO23、CO23、SiO23、ClO、CH3COO两性离子HCO3、HS、HSO3、HPO24、H2PO4注意：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。题组二 有限制条件下离子大量共存问题的判断类型一 题干限定型3将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()ANa、NH4、Br、ClBK、Na、SO24、SiO23CNa、NH4、SO23、CH3COODH
11、、Fe3、NO3、SO24D 解析：A项，能大量共存；B项，因发生复分解反应生成硅酸而不能大量共存；C项，发生复分解反应生成醋酸，发生化合反应生成亚硫酸氢根离子而不能大量共存；D项，二氧化硫溶于水生成H2SO3，其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存。4已知某无色溶液中，各离子的浓度相等，则下列各组离子符合要求的是()AK、NH4、Cl、SO24BNa、K、MnO4、SO24CBa2、K、CO23、ClDNO3、Na、K、ClD 解析：本题主要考查离子共存及溶液中的电荷守恒。题中限定无色溶液，因含MnO4的溶液显紫红色，从而排除选项B。由于溶液中各离子的浓度相等，A项中电荷不守恒，故排除选项A。
12、Ba2与CO23 反应生成BaCO3沉淀，二者不能大量共存，排除选项C。类型二 选项限定型5室温下，下列溶液中各离子能大量共存的是()A在pH13的溶液中：Al3、Ag、NO3、ClB在c(H)0.1 molL1的溶液中：Mg2、NH4、NO3、ClC在酸性溶液中：Ba2、K、S2、ClD既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液中：Zn2、Na、NO3、SO24B 解析：本题从不同的角度说明了溶液的酸碱性。选项A的溶液为强碱性，隐含的条件是“溶液中有大量OH”，OH与Al3、Ag生成沉淀；选项C的溶液为酸性，隐含的条件是“溶液中含有H”，H与S2生成气体；选项D的隐含条件是“溶液为强
13、碱性，含有大量OH”，OH与Zn2生成沉淀。6判断下列各组离子在指定溶液中能否一定大量共存，一定能大量共存的划“”，不能一定大量共存的划“”(1)与碳酸氢铵反应产生气体的溶液中：CH3CHO、MnO4、K、C6H5O()(2)含有大量NO3 的溶液：H、Fe2、Cl、SO24()(3)NaHCO3溶液中：K、Na、SO24、Al3()(4)在pH13的溶液中：K、Mg2、Cl、SO23()(5)c(H)水1012 molL1的溶液：Na、K、CO 23、SO24()(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3、Al3、Na、SO24()(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO 24、CO 23、Na
14、、K()(8)中性溶液：Fe3、Al3、NO3、SO24()(9)遇酚酞变红的溶液：Fe3、HCO3、S2、Fe2()(10)澄清透明溶液：H、Na、SO24、Al(OH)4()(11)常温下KW/c(H)0.1 mol/L 的溶液：K、Na、SiO23、NO3()(12)加入铁片产生气泡的溶液：Na、NH4、I、NO3()(13)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I()(14)在能使石蕊试液变红的溶液中：Ba2、Cu2、NO3、Cl()反思归纳限制条件的理解1抓住题干要求中的关键词语(1)抓住关键词语解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不
15、能大量共存”等。(2)理解两大条件若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。2抓住溶液的颜色(1)当题干中指明溶液无色时，则下列有色离子不能大量存在：Cu2蓝色，Fe3棕黄色，Fe2浅绿色，MnO4 紫红色，Fe(SCN)2红色。(2)“透明溶液”并不代表溶液无色，溶液也可以有色。3抓住溶液的酸碱性(1)常见表示呈酸性的溶液：常温下，pH1的溶液；使pH试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反应放出氢气的溶液；c(OH)11014molL1的溶液。(2)常见
16、表示呈碱性的溶液：常温下pH14的溶液；使pH试纸变蓝的溶液；使酚酞试液变红的溶液；c(H)11014molL1的溶液。(3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液：与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下水电离出的c(OH)11012 molL1的溶液；与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。考点 离子的检验和推断1常见阳离子的检验根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。(1)常规检验法用NaOH溶液能检验出Cu2、Fe3、Fe2、Al3、NH4。焰色反应：用焰色反应可检验出溶液中的K和Na。(2)特殊检验法2常见阴离子的检验(
17、1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验12016上海卷(双选)已知：SO 23 I2H2O=SO 24 2I2H。某溶液中可能含有Na、NH4、Fe2、K、I、SO 23、SO 24，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A肯定不含I B肯定不含SO24C肯定含有SO23D肯定含有NH4BC 解析：溶液本身无色，说明没有Fe2。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I和SO23 均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2生
18、成，则原溶液中一定有SO 23。由于SO 23 的还原性比I强，故I是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO24 肯定没有。故选BC。22015天津卷下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2B 解析：A项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，只能证明一定存在Fe3，不能证明是否含有Fe2，错误；B项，无水CuSO4遇水生成CuSO45H2O，固体由无色
19、变为蓝色，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有Na，无法证明是否含有K，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D项，能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，SO2也可以，错误。32014浙江卷雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH4、Mg2、Al3、SO24、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3 8Al5OH2H2O=3NH38AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A试样中肯定存在NH4、Mg2、SO
20、24 和NO3B试样中一定不含Al3C试样中可能存在Na、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4B 解析：易知气体1为NH3，说明溶液中含有NH4；溶液1中通CO2气体，会产生沉淀2，该沉淀中一定含有BaCO3，还可能含有Al(OH)3，这两种沉淀加H均能溶解，所以由沉淀2加酸能溶解，不能确定或排除Al3的存在；而溶液2的后续实验能证明溶液中含有NO3；沉淀1加酸部分溶解，说明溶液中一定含有SO24，也说明一定含有Mg2。实验过程无法确认Na、Cl的存在。42016全国新课标卷丙组同学取10 mL 0.1 molL1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混
21、合。分别取 2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。Fe2Fe3可逆反应解析：实验中K3Fe(CN)6溶液的作用是检验Fe2。根据实验，CCl4层显紫色，说明有I2生成，根据实验，生成蓝色沉淀，说明有Fe2生成，根据实验，溶液变红，说明有Fe3剩余，I过量的情况下，溶液中仍含有Fe3，由此说明该反应为可
22、逆反应。题组一 从排除干扰离子分析，确定离子的存在1向四支盛有无色溶液的试管中分别加入少量不同的下列试剂。进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO24B B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解原溶液中有SO24解析：A项中SO23、CO23 同样会产生白色沉淀，错误；C项中进行焰色反应时，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，故不能确定原溶液是否存在K，错误；D项溶液中含有SO 23也有此现象，错误。2关于某无色溶
23、液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO24 存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO23 存在B 解析：Cl、SO24 均能与Ag形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错误；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I存在，B正确；SO23 与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H、NO3 的作用下可转化
24、为BaSO4沉淀，C错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO23、HCO3、SO23 或HSO3，D错误。探规寻律离子检验一般是根据离子的特性(物理性质或化学性质)，通过实验及实验现象确定离子的种类，在实验时要注意排除干扰离子如检验SO24 时，要先用盐酸排除Ag引起的干扰，且选用的钡试剂是BaCl2而不是Ba(NO3)2溶液，以免酸性条件下NO3 将溶液中的SO 23 氧化成SO 24 而造成新的干扰。其一般检验流程为题组二 从坚持四原则着手，突破离子组成推断题32017河北联考某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na、Ag、Fe3、NH4、Al
25、3、CO23、Al(OH)4、S2O 23、SO 24。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列说法不正确的是()A淡黄色沉淀甲不可能为AgBrB由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al33HCO3=Al(OH)33CO2C气体甲可能是混合气体D综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na、Al(OH)4、S2O23B 解析：气体甲可能是CO2(CO 23 2H=CO2H2O)或SO2(S2O 232H=SO2SH2O)，则溶液中可能存在CO 23 或S2O 23，而CO 23 或S2O 23 与Ag不能大量共存，故淡黄色沉淀甲不可能为AgBr，只能是S，则溶液中存在S2O23，S2O 23与F
26、e3、Al3不能大量共存，A、C正确；由溶液甲生成气体乙的途径一定有：HHCO3=H2OCO2，B错误；白色沉淀乙只能是氢氧化铝，由如下反应获得：Al(OH)44H=Al34H2O，Al33HCO3=Al(OH)33CO2，即溶液中存在Al(OH)4，而Al(OH)4与NH4不能大量共存，又由于溶液呈电中性，则一定有阳离子：Na，D正确。42017浙江冲刺在某一溶液中可能含有下列几种离子：K、Fe3、Ag、Ba2、Al(OH)4、CO23、SO 23、SO24。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉
27、淀乙、气体乙和溶液乙；向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙；检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同。下列说法正确的是()A气体甲可能为CO2或者SO2B沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4C该溶液中肯定存在的离子有K、Al(OH)4、SO 23、SO24D只根据实验能得出溶液中一定没有Fe3、Ag、Ba2，K是否存在无法确定B 解析：和盐酸反应生成气体的只有CO 23 和SO 23，即二者至少含有一种。溶液甲中一定含有盐酸，因此加入NH4HCO3溶液会生成二氧化碳气体，乙是CO2，则甲就是SO2。所以一定含有SO23，则Fe3
28、、Ag、Ba2就没有，那么K就一定含有。能与NH4HCO3溶液反应生成沉淀的只有Al(OH)4，沉淀是氢氧化铝，所以一定含有Al(OH)4。由于溶液乙中含有NH4HCO3，所以当加入过量Ba(OH)2溶液并加热时一定会生成氨气和碳酸钡沉淀。即丙是氨气，沉淀不一定含有硫酸钡，即无法确定原溶液中是否含有SO24。反思归纳离子推断的四项基本原则题组三 做到前后联系、规范作答，突破离子检验描述题5有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO 24、Cl、I、HCO3。取该溶液进行实验：实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，测定溶液pHpH0(2)取少量该溶液
29、加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色(3)取少量该溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀(4)取(3)中上层清液，加足量AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3(5)取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解答案：(1)Fe2、HCO3、I、Ba2 NO3、SO 24、Mg2、Al3(2)取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有Cl，反之则没有(答案合理即可)由此判断：(1)溶液中肯定不存在的离子是_，溶液中肯定存在的离子是_。(2)请设计实验验证其中可能存在
30、的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)：_。解析：根据无色透明溶液，则原溶液中无Fe2；根据实验(1)pH0，呈酸性，则原溶液中无HCO3；根据实验(2)中的现象，原溶液中含有NO3，由于NO3(H)具有强氧化性，则原溶液中无I；根据实验(3)，原溶液中含SO 24，根据离子共存原则，则无Ba2；由于在实验(3)中加入的是BaCl2，引入了Cl，无法证明原溶液中是否有Cl；根据实验(5)原溶液中含有Mg2和Al3。综上所述，溶液中一定不存在Fe2、HCO3、I、Ba2，肯定存在NO3、SO24、Mg2、Al3，可能存在K、Cl。答案：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)
31、，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质62017山东济北中学月考实验室制取Na2S2O35H2O晶体中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O232H=SSO2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液解析：样品中加入盐酸，Na2S2O3与稀盐酸反应(Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O)，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。反思归纳离子检验实验操作的规范答题步骤如：检验某溶液中含有Fe2而不含Fe3的方法是：取少量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2而不含Fe3。完成课时作业(五)谢谢观看！
