1、宁夏青铜峡市高级中学2020-2021学年高一化学12月月考试题（含解析）相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Mg 24 Al 27 Mn 55第I卷(选择题 共50分)一、单选题(每小题2分，共50分)1. 下列关于钠的叙述中，不正确的是A. 钠在自然界中主要以游离态存在B. 钠是一种银白色的固体C. 钠可以保存在煤油中D. 钠着火时可以用沙土扑灭【答案】A【解析】A. 钠是非常活泼的金属，在自然界中以化合态存在（主要存在于钠盐中），故A错误；B. 钠是具有银白色金属光泽的固体，B正确；C. 钠易与空气中氧气、水等物质反应，且其密度比煤油大，保存在煤油中起到隔绝空气的作用，
2、C正确；D. 钠易与空气中氧气、水等物质反应，钠着火时不用能水而用沙土等材料隔绝空气，起到灭火作用，D正确。2. 下列物质按酸、碱、盐分类排列正确的是（ ）A. 硫酸、生石灰、石灰石B. 硝酸、烧碱、明矾C. 碳酸、纯碱、 醋酸钠D. 磷酸、熟石灰、苛性钠【答案】B【解析】【详解】A.硫酸属于酸，生石灰属于氧化物，石灰石的主要成分属于盐，A项错误；B.硝酸属于酸，烧碱属于碱，明矾属于盐，B项正确；C.碳酸属于酸，纯碱属于盐，醋酸钠属于盐，C项错误；D.磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，D项错误。故答案选B3. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A. 是否能发生丁达尔效应B.
3、分散质微粒直径的大小C. 能否透过滤纸D. 是否均一、较稳定、透明【答案】B【解析】【详解】根据分散质微粒直径大小，将分散系中分散质微粒直径小于1 nm的称为溶液；大于100 nm的称为浊液，在1-100 nm之间的称为胶体，所以分散系可分为溶液、胶体和浊液三种不同类别，则溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质微粒直径的大小，故合理选项是B。4. 下列变化中必须加入还原剂才能实现的是( )A. HClCl2B. Mn2+C. H2O H2D. FeFe2+【答案】B【解析】【详解】A. HClCl2中Cl元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故A错误；B. Mn元
4、素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B正确；C. H2O H2中H元素化合价降低，被还原，但是通电条件下，H2O本身可以发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，故C错误；D. FeFe2+中Fe元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故D错误；故选B。5. 氧化还原反应的实质是：A. 得氧和失氧B. 化合价的升降C. 有无新物质生成D. 电子的得失或偏移【答案】D【解析】【分析】氧化还原反应的实质为电子的转移，其特征为化合价的升降，氧化还原反应中不一定有O元素参加。【详解】A氧化还原反应不一定有氧元素参加，故A不符；B氧化还原反应特征为化合价的升降，故B不符；C有无新物质生成
5、是化学变化的实质，不一定是氧化还原反应，故C不符；D氧化还原反应的实质为电子的转移，电子的得失或偏移，故D符合；故选D。6. 不能用离子方程 CO+2H+CO2+H2O表示的反应是（ ）A. Na2CO3 + 2HCl2NaCl + CO2+ H2OB. NaHCO3 + HClNaCl + CO2+ H2OC. K2CO3 + H2SO4K2SO4 + CO2+ H2OD. K2CO3 + 2HNO32KNO3 + CO2+ H2O【答案】B【解析】【详解】ANa2CO3 + 2HCl2NaCl + CO2+ H2O的离子方程式为CO+2H+CO2+H2O，A不选；BNaHCO3 + HCl
6、NaCl + CO2+ H2O的离子方程式为HCO+H+CO2+H2O，不能用CO+2H+CO2+H2O表示，B选；CK2CO3 + H2SO4K2SO4 + CO2+ H2O的离子方程式为CO+2H+CO2+H2O，C不选；DK2CO3 + 2HNO32KNO3 + CO2+ H2O离子方程式为CO+2H+CO2+H2O，D不选；答案选B。7. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2。下列说法正确的是A. N2是还原剂B. KNO3在反应中得到电子C. S在反应中被氧化D. 1mol C参加反应有
7、2 mol电子转移【答案】B【解析】【详解】AKNO3中N元素化合价由+5价降低为N2中的0价，KNO3被还原，N2是还原产物，A错误；BKNO3中N得电子，化合价降低，B正确；CS单质中的S元素化合价降低，被还原，C错误；DC元素化合价从0升高到+4价，3molC参与反应生成3molCO2，转移34mol=12mol电子，所以1mol C参加反应有4mol电子转移，D错误。答案选B。8. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol/L，Mg2为0.5mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（ ）A. 0.1mol/LB. 0.5mol/LC. 0.15mo
8、l/LD. 0.25mol/L【答案】B【解析】【详解】在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐混合溶液中，若K、Cl各为1.5 mol/L，Mg2为0.5 mol/L，忽略水的电离，根据溶液中电荷守恒可知c(SO42-)（1.5mol/L0.5mol/L）20.5 mol/L，答案选B。9. 实验室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液960mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是 （ ）A. 960mL，11.12gB. 1000mL，11.7gC 1000mL，117gD. 任意规格，111.2g【答案】B【解析】【详解】实验室没有960mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进
9、行配制，则n（NaCl）=1L0.2mol/L=0.2mol，m（NaCl）=0.2mol58.5g/mol=11.7g。故选B。10. 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，22.4 L H2O 的物质的量为 1 molB. 常温常压下，106 g Na2CO3含有的 Na离子数为 2NAC. 室温下，1NA个 CO2分子占有的体积为 22.4 LD. 1 mol Na2O2固体中阴离子数为2NA个【答案】B【解析】【详解】A标准状况下，水不是气体，22.4 L H2O 的物质的量大于1 mol，故A错误；B106 g Na2CO3的物质的量为=1mol，含有2
10、 mol Na，数目为 2NA，故B正确；C室温下，Vm22.4 L/mol ，NA个 CO2的物质的量为1 mol，占有的体积大于 22.4 L，故C错误；D过氧化钠中含有的阴离子是过氧根离子，1 mol Na2O2固体中阴离子数为NA个，故D错误；故选B。11. 某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A. NH、NO、CO、Na+B. Na+、Ba2+、Cl-、SOC. NO、K+、Cl-、Na+D. HCO、K+、NO、Al3+【答案】C【解析】【分析】溶液能与铝反应，且放出的气体为氢气，则溶液为非氧化性酸或强碱溶液。【详解】A碱溶液中不能大量存在NH，
11、酸溶液中不能大量存在碳酸根，且酸性溶液中Al、H+、NO发生氧化还原反应不生成氢气，故A不合题意；BBa2+和SO发生离子反应生成BaSO4沉淀，不能共存，故B不合题意；C酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，能大量共存，故C符合题意；DHCO在酸溶液和碱溶液中均不能大量共存，故D不合题意；综上所述选C。12. 将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是（ ）A. MgCl2溶液B. Ba(OH)2溶液C. CuSO4溶液D. CaCl2溶液【答案】C【解析】【详解】A. 金属钠投入溶液中，生成白色的沉淀和，A错误；B. 金属钠投入溶液中，无沉淀生成，B错误；C. 金属
12、钠投入溶液中，生成蓝色的沉淀和，C正确；D. 金属钠投入溶液中，无蓝色沉淀生成，D错误。答案为C。13. 下列关于金属性质的描述中不正确的是( )A. 铝能稳定存在的是因为铝表面形成致密的氧化膜B. 铝箔在空气中受热时只熔化不滴落C. 铁不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧D. 常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应【答案】C【解析】【详解】A铝在空气中稳定存在的原因是在常温下Al与氧气反应，铝表面能形成致密的氧化膜，故A正确；B铝箔在空气中受热，表面生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化的Al 并不滴落，故B正确；C铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁，
13、在空气中不能燃烧，故C错误；D常温下，Fe与H2O不反应；Fe中含有C元素，Fe、C与电解质溶液能形成原电池，所以在空气中Fe与O2、H2O能发生反应，故D正确；故选C。14. 取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：金属熔化；在空气中燃烧，放出白色火花； 燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质。其中描述正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】由于钠的熔点较低，先熔化，故正确；钠在加热条件下能在空气中燃烧，但不加热时，生成氧化钠，没有燃烧，并且观察不到白色火花，故错误；生成过氧化钠，为黄色固体，故错误；钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故正确；与氧气在
14、加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故正确。答案选C。15. 除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是A. 硫酸溶液B. 氨水溶液C. 盐酸溶液D. 氢氧化钠溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A硫酸溶液与镁、铝均反应，A错误；B氨水与镁、铝均不反应，B错误；C盐酸溶液与镁、铝均反应，C错误；D氢氧化钠溶液能溶解铝，与镁不反应，可以除去镁中的少量铝粉，D正确；答案选D。【点睛】16. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中（常温）充分反应，下列说法正确的是（ ）A. 第一块钠失去的电子多B. 两块钠失去的电子一样多C. 第二块钠的反应产物质量大D. 两块钠的反应产物质量一
15、样大【答案】B【解析】【详解】钠与氧气在常温下反应生成Na2O，在加热条件下反应生成Na2O2，Na均由0价变为+1价，故等质量的两块钠在两种条件下失去的电子一样多，在加热条件下得到的反应产物质量大；答案选B。17. 下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是A. 均为白色固体B. 均能与CO2反应C. 与水反应所得溶液均显碱性D. 氧元素的化合价不相同【答案】A【解析】【详解】A. Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，故A错误；B. Na2O能与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，故B正确；C. Na2O和Na2O2与水反应均生成有NaOH，所得溶液
16、均显碱性，故C正确；D. Na2O中O元素为-2价，Na2O2在O元素为-1价，故D正确；答案选A。18. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( )A. 稳定性大于B. 相同条件下，相同物质的量浓度时，溶液的pH大于溶液C. 相同条件下，足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的一样多D. 将澄清石灰水分别加入和溶液中，两者都产生沉淀【答案】C【解析】【详解】ANaHCO3不稳定，加热易分解，所以Na2CO3稳定性大于NaHCO3，故A正确；BNa2CO3水解程度比NaHCO3大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，则物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH大
17、于NaHCO3溶液，故B正确；C盐酸分别与足量碳酸钠和碳酸氢钠，因盐酸不足且相等，根据2HClCO2，HClCO2可知前者产生二氧化碳是后者的一半，故C错误；DNa2CO3和NaHCO3都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，故D正确。故选：C。19. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是（ ）A. Na和O2B. NaOH和CO2C. Fe在Cl2中燃烧D. C和O2【答案】C【解析】【详解】ANa与O2在常温下反应生成Na2O，在加热条件下反应生成Na2O2；BNaOH和少量CO2反应生成Na2CO3，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3；CFe
18、在Cl2中燃烧无论反应条件如何改变，产物都是FeCl3；DC在足量O2中燃烧生成CO2，在少量O2中燃烧生成CO；综上所述，两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是C项，故答案为C。20. 下列反应离子方程式书写正确的是A. 钠和冷水反应：B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液中：C. 金属铝溶于盐酸中：D. 铁跟稀硫酸反应：【答案】C【解析】【详解】A.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故A正确；B.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故B错误；C.铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为，故C正确；D.稀硫酸与Fe反应生
19、成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故D错误；故选C。21. 有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）A. 在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B. 置换反应一定属于氧化还原反应C. 在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D. 某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化【答案】B【解析】【详解】A在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子不一定体现氧化性，亚铁离子既有氧化性，又有还原性，A说法错误；B置换反应中单质变为化合物，则化合价一定改变，故一定属于氧化还原反应，B说法正确；C在一个氧化还原反应中，可能为同种元素间的氧化还原反应
20、，如氯气与水反应，C说法错误；D某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素的化合价可能升高，也可能降低，故可能被氧化，可能被还原，D说法错误；答案为B。22. 对于反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，则该反应中被氧化和被还原的S原子数之比为( )A. 1：1B. 1：2C. 2：1D. 3：1【答案】C【解析】【详解】在这个方程式中，S元素发生了归中反应。H2S中的S化合价升高被氧化，SO2中的S化合价降低被还原，被氧化与被还原的硫原子数比是2:1，故选C。23. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )A. 2NaX+Z2=2NaZ+
21、X2B. 2NaW+Z2=2NaZ+W2C. 2NaW+Y2=2NaY+W2D. 2NaZ+X2=2NaX+Z2【答案】A【解析】【分析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析解答。【详解】A.该反应中，氧化性Z2X2，与已知符合，所以能发生，A选；B.该反应中，氧化性Z2W2，与已知不符，所以不能发生，B不选；C.该反应中，氧化性Y2W2，与已知不符，所以不能发生，C不选；D.该反应中，氧化性 X2Z2，与已知不符，所以不能发生，D不选。故选A。24. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序( )I2+SO2+2H2O = 4H+ + SO + 2I；2Fe
22、2+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl；2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2；A. IFe2+ClSO2B. ClFe2+SO2IC. Fe2+IClSO2D. SO2IFe2+Cl【答案】D【解析】【详解】同一氧化还原反应中，还原性：还原剂还原产物；I2+SO2+2H2O = 4H+SO+2I中SO2中S元素化合价升高被氧化，因此SO2为还原剂，I2中I元素化合价降低生成I，因此还原产物为I，则还原性：SO2I；2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl中Fe元素化合价升高，Cl元素化合价降低，因此还原剂为Fe2+，还原产物为Cl-，则还原性：Fe2+Cl；2Fe3+ + 2
23、I = 2Fe2+ + I2中Fe元素化合价降低，I元素化合价升高，因此还原剂为I，还原产物为Fe2+，则还原性：IFe2+；故还原性由强到弱的顺序为：SO2IFe2+Cl，答案为D。25. M2O离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O+ 3S2-+ 14H+ =2M3+ +3S+7H2O，则M2O离子中M的化合价是A. +2B. +3C. +4D. +6【答案】D【解析】【详解】根据离子方程式两端电荷守恒有： -x+3(-2)+14=23，x=2，设中M的化合价为a，则：2a+7(-2)=-2，a=+6；答案选D。第II卷(非选择题 共50分)二、填空题26. (1)相同条件下，0.6
24、mol的氧气与0.4mol臭氧(O3)质量之比为_， 分子个数之比为_， 体积之比_，氧原子个数之比为_。(2)0.5 mol CH4 的质量为_g，在标准状况下的体积为_L；含_个碳原子。(3)将标准状况下 22.4 L 的 HCl 溶于水配成 200 mL 的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_mol/L；配制 300 mL 0.5 mol/L 氯化钠溶液，需要 1.5 mol/L 的氯化钠溶液的体积为_mL。(4)1.2041024 个水分子的物质的量为_mol。【答案】 (1). 1：1 (2). 3：2 (3). 3：2 (4). 1：1 (5). 8 (6). 11.2 (7). 3.
25、011023 (8). 5 (9). 100 (10). 2【解析】【详解】(1)0.6molO2的质量为，0.4molO3的质量为，所以质量比1：1；O2的分子数为0.6NA，O3的分子数为0.4NA，所以分子数之比为3：2；由知，体积之比等于物质的量之比，即3：2；O2中氧原子个数为，O3中氧原子个数为，氧原子个数比为1：1；(2)；碳原子数为；(3)， ；(4)。27. (1)取w g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_。(2)取0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_。(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、
26、铝三种金属的物质的量之比是_；质量之比是_。【答案】 (1). (2). 123 (3). 632 (4). 23129【解析】【分析】钠、镁、铝分别与足量盐酸反应的方程式分别为2Na+2HCl=2NaCl+H2、Mg+HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=AlCl3+3H2，由公式n=以及阿伏伽德罗定律及其推论分析解答。【详解】(1)根据2Na+2HCl=2NaCl+H2、Mg+HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=AlCl3+3H2，46 g钠生成1 mol氢气，24 g镁生成1 mol氢气，54 g铝生成3mol氢气，w g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的
27、体积之比是3=，故答案为：；(2) 根据2Na+2HCl=2NaCl+H2、Mg+HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=AlCl3+3H2，分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，生成氢气的物质的量之比为0.1mol0.1mol0.1mol=123，在相同条件下产生氢气的体积比等于物质的量之比=123，故答案为：123；(3) 产生相同体积(同温同压)的氢气，即产生相同物质的量的氢气，假设氢气为3mol，根据2Na+2HCl=2NaCl+H2、Mg+HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=AlCl3+3H2，所需钠、镁、铝的物质的量之比=6mol3mol2mol=632，所需钠
28、、镁、铝的质量比=623324227=23129，故答案为：632；23129。28. 书写化学反应方程式(1)铝与氢氧化钠溶液的离子方程式_(2)过氧化钠与水的反应化学方程式： _ (3)过氧化钠与二氧化碳的化学方程式：_(4)除去Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是_，反应的化学方程式是_，(5)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是_，反应的化学方程式是_。【答案】 (1). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2 (2). 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2 (3). 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (4). 加热 (5). 2
29、NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O (6). 通入足量CO2 (7). Na2CO3+CO3+H2O=2NaHCO3【解析】【分析】根据铝和过氧化钠的性质分析解答(1)(2)(3)；根据碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系分析解答(4)(5)。【详解】(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2，故答案为：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2；(3)过
30、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，故答案为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；(4)碳酸氢钠不稳定，除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可以通过加热使其分解的方法除去，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故答案为：加热；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；(5)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的方法是通入足量CO2，反应的化学方程式为Na2CO3+CO3+H2O=2NaHCO3，故答案为：通入足量CO2；Na2CO3+CO3+H2O=2NaHCO3。三
31、、实验题(共10分)29. 某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：（1）A装置的作用是_，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_。（2）装置B中发生反应的化学方程式是_，该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。（3）D的作用是_。（4）E中的实验现象是_。（5）A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。（6）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：假设1：只有Fe；假设2：只有_；假设3：既有Fe也有Fe3O4。【答案】 (1). 产生水蒸气 (2). 防暴沸 (3). 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
32、(高温) (4). H2O (5). Fe3O4 (6). 干燥氢气 (7). 固体由黑色变为紫红色 (8). A (9). 收集气体并验纯 (10). Fe3O4【解析】【分析】(1)根据铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体分析可知，A装置的作用是造水蒸气；烧瓶底部放碎瓷片的作用是防暴沸；(2)B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，根据反应中化合价的变化进行分析；(3)D的作用是吸收未反应的水蒸气，干燥氢气；(4)根据氢气还原氧化铜得到铜和水进行分析；(5)若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，需要验纯；(6)若铁没有反应，则固体
33、物质为Fe；若铁部分反应，则固体物质为Fe与Fe3O4的混合物；若铁全部反应，则固体物质为Fe3O4。【详解】(1)铁与水蒸气反应的方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是提供水蒸气，烧瓶底部放碎瓷片的作用是防止加热时液体爆沸，故答案为产生水蒸气，防暴沸。(2)B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，该反应中铁元素的化合价升高，被氧化，所以Fe是还原剂，Fe3O4是氧化产物，H2O中氢元素的化合价降低，被还原，所以H2O是氧化剂，故答案为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，H2O，Fe3O4
34、。(3)D的作用是吸收未反应的水蒸气，干燥氢气，故答案为干燥氢气。(4)E是氢气还原氧化铜的实验，氢气还原氧化铜得到铜和水即H2+CuOCu+H2O，所以硬质玻璃管中黑色固体变为紫红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成，故答案为固体由黑色变为紫红色。(5)若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度，方法是：收集一试管气体，将试管口靠近酒精灯火焰，弱发出噗的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯，故答案为A；收集气体并验纯。(6)若铁没有反应，则固体物质为Fe；若铁部分反应，则固体物质为Fe
35、与Fe3O4的混合物；若铁全部反应，则固体物质为Fe3O4，故答案为Fe3O4。四、计算题30. 在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。(1)用“双线桥法”标出电子转移情况_MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O(2)该反应中盐酸表现了_性。(选择填“A、氧化性 B、还原性 C、酸性”)；(3)若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算(写出必要的计算过程)：理论上需要多少克MnO2参加反应_？被氧化的HCl的物质的量为多少_？【答案】 (1). (2). BC (3). m(MnO2)=(87g2.24L)/22.4L=8.7g (4). n(HCl) =(2mol2.24L)/22.4L=0.2mol【解析】【详解】(1)反应中Mn元素化合价降低，化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价升高，由-1价升高到0价，氧化还原反应中得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，可表示为；(2)盐酸中氯元素的化合价升高被氧化生成氯气，具有还原性；(3)n（Cl2）= =0.1mol，m(MnO2)=87g/mol0.1mol=8.7g，被氧化HCl n(HCl) =(2mol2.24L)/22.4L=0.2mol ，n=0.2mol，答：被氧化的HCl的物质的量为0.2mol。