1、浙江省余姚中学2020-2021学年高一化学上学期10月质量检测试题可能用到的相对原子量：H1C12O16N-14.Na23 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题 2 分，共 50 分）1. 下列选项符合“酸性氧化物对应盐”的是（）A. Na2ONa2SO4B.CO2Na2CO3C. SO2 Na2SO4D. CuOCuCl22. 下列物质符合图中阴影部分的分类标准的是（）A. NH4ClB. NH4HCO3C. NH4ClD. NH4HSO43下列物质按纯净物、混合物、电解质的顺序组合正确的一组为() A浓硫酸、空气、小苏打B生石灰、漂白粉、铁C硫酸铜、盐酸、石墨D冰水
2、混合物、氯水、纯碱4下列变化是氧化还原反应的是（）A. NH4HCO3 NH3+H2O+CO2B. 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3C. 2O3 3O2D. CaO+CO2 = CaCO35下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A. CuOCuCl2B. CO2COC. I-I2D. H2OH26. 下列说法正确的是（）A. 摩尔是表示含有一定数目的微粒集体，符号为 molB. 物质的量描述的对象必须是微观粒子而不是宏观物质C. 1mol NaCl 晶体中含有 NA 个 NaCl 分子D. 1mol 任何粒子集体所含的原子数为阿伏加德常数，NA 通常用 6.021023 表示
3、7. 医院里做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部位涂抹的一种无色液体，你觉得可能是（）A.氯化钠溶液B.医用酒精C.葡萄糖溶液D.碘酒8下列电离方程式正确的是（）+ACaCl2=Ca2+ + Cl2BCH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O + H2+7+2CNaHSO4=Na+ + H+ + SO4DKMnO4=K +Mn + 4O9. 下列说法正确的是（）A. HCl 溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子B. HCl 属于电解质，故溶于水或融熔状态下均能导电C.氨气属于电解质，因为氨气的水溶液能导电D. Cl2 属于电解质，因为其水溶液能导电10. 下列叙述正确的是（）ANaCl 必须在电流的
4、作用下才能电离出 Na+ 和 ClB碳酸钙，醋酸，醋酸钠在离子方程式中不能拆成离子C溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度有关D溶于水电离出氢离子的化合物都是酸11. 已知 a g CH4 中含有 b 个 H 原子，则 NA 的值为（）A. 4b/aB.b/aC. 16b/aD. a/4b12NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是() A1 mol Cl2 与 Fe 完全反应，转移的电子数为 3NABNa2O2 与 CO2 反应生成 0.5mol O2，反应中转移的电子数为 2NACH2 和 Cl2 生成 1 molHCl，H2 总共失去 NA 个电子，Cl2 总共得到 NA 个电子D1 m
5、ol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠总共失去 NA 个电子13. 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5 价的砷（As）元素，它对人体是无毒的， 吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和橙汁，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维 生素 C砒霜（As2O3，剧毒）”。下面有关解释错误的是（ ）A维生素 C 具有还原性B. 橙汁中含有维生素C维生素 C 能将+5 价砷还原成+3 价D. 砒霜中毒后可服用维生素 C 解毒14绚丽的焰火其实就包含化学知识“焰色试验”的应用。下列说法中正确的是（）A. 做焰色试验时，一定有氧化还原反应发生B.
6、NaC1 与Na2CO3灼烧时，火焰颜色相同C. 做焰色试验时，如果没有铂丝可用铁丝，铜丝代替来蘸取待测物在火焰上灼烧D. 焰色试验后，金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧15. 下列说法不正确的是（）A.氯气具有漂白性B. HClO 是一种弱酸，酸性比碳酸弱C. HClO 见光、加热易分解，放出 O2D. 新制氯水存在的分子有 Cl2、HClO、H2O，离子有 H+、Cl-、ClO-、OH-16. 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（）A. 氧化还原反应：反应中存在电子转移B. 溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径C. 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电
7、D. 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质17. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）ACu(OH)2 和盐酸；Cu(OH)2 和 CH3COOHBBaCl2 和 NaHSO4；Ba(OH)2 和 Na2SO4CNaHCO3 和 NaHSO4；Na2CO3 和 NaHSO4DNaHCO3(少量)和 Ca(OH)2；Ca(HCO3)2 和 NaOH(过量）18碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以 NaIO3 形式存在，在海水中主要以 I- 形式存在， 几种粒子与Cl2 之间有以下转化关系：以下说法不正确的是()A中发生的反应是置换反应B KI与过量Cl2 发生的反应
8、可能是KI + 3Cl2 + 3H2OKIO3 + 6HClC以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由 0 价降低为-1 价D通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象19. 下列关于实验的说法正确的是（）A. 钠与氧气在加热条件下反应的实验中，将一小块处理好的金属钠放入坩埚中，开始加热，待钠熔化后停止加热，观察实验现象。B. 氢氧化铁胶体的制备实验，在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热直到液体变为红褐色， 停止加热。C. NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性比较，通过观察澄清石灰水中的导管口产生气泡的先后来得出结论。D. NaHCO3
9、和 Na2CO3 两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化来实现，NaHCO3溶于水放热和 Na2CO3 溶于水吸热。20. 物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2OC + 2H2SO4 (浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O8NH3 + 3Cl2 = NH4Cl + N22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2A、B、C、D、全部21. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（）A. Ba(OH)2 溶液中
10、滴入 H2SO4 溶液B. 醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体C. 澄清石灰水中通入少量 CO2D. 盐酸中加入等物质的量的 NaOH 固体22. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOB钠与 H2O 反应：NaH2ONa+OHH24C硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+SO2Ba2+OHBaSO4H2OD钠加入硫酸铜溶液：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu23. 在某指定条件下的下列溶液中，能大量共存的离子组是（）2-A. pH=1 的溶液中：Na+、Mg2+、SO4 、HCO32-B. 加酚酞显红色的溶液
11、：Na+、Ba2+、Cl-、SO4C. 含有大量硫酸根离子的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-2D. 透明溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3 、SO424. 下列有关 FeCl3 溶液、Fe（OH）3 胶体和 Fe（OH）3 浊液的说法中，正确的是（）A. 用过滤的方法可以除去 Fe（OH）3 胶体中的 FeCl3B. Fe（OH）3 胶体和 Fe（OH）3 浊液中粒子的大小相同C. 用丁达尔效应可以区分 Fe（OH）3 胶体和 FeCl3 溶液D. 将 FeCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液中，制备 Fe（OH）3 胶体25. 已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl2
12、8H2O； Cl22FeCl2=2FeCl3； 2KI2FeCl3=2KClI22FeCl2。则下列判断正确的是（）4A氧化性：MnO Fe3 Cl2B还原性：Cl I Fe2 I2CFe3只有氧化性，Fe2只有还原性D由信息推测：Cl22I=2Cl+ I2 反应可以进行二、非选择题（共 50 分）26. （10 分 ）（1）下列物质中含原子数最多的是 （填序号，下同）9g H2O3.011023 个 CH4 分子0.3mol NH3 14g CO 和 N2 混合气体（2）下列物质中属于电解质的是 盐酸 Fe 熔融 NaCl 蔗糖KNO3 晶体Na2SO4 溶液（3）完成下列电离或化学(离子)
13、方程式:A. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： B. 碳酸钠转化为碳酸氢钠化学方程式： C. 在硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液呈中性时的离子方程式： 27. （11 分）已知 A、B、C、D、E 五种物质都含有相同的元素 X，这五种物质间相互转化关系如下：已知 A 是一种黄绿色气体，由此推断：（1）这五种物质的化学式为：A： B： C： D： E： （2）写出水溶液中发生下列化学反应的离子方程式：A 到 B： .B 到 D： .(3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂(用 R 表示)的消毒能力，可用如下公式计算：1molR中氯完全转化为Cl-时转移电子的物质的量R的摩尔质量氯原子的
14、摩尔质量则 ClO2 的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数) 28. （ 14 分 ）（1）对反应进行配平，用单线桥法分析反应的电子转移的方向和数目。MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2+2H2O2H2O2=2H2O+O22+22+MnO4+SO3+H =SO4+Mn +H2O222 2MnO4+SO3+2OH =SO4+2MnO4+2H2O（2）分析以下 3 个化学方程式，找出相应物质，将它们的化学式填入表格中NaClO+2HCl=Cl2+NaCl+H2OCl2+2NaOH（稀）=NaClO+NaCl+H2O3Cl2+6NaOH（浓 NaClO3+5NaCl+3H2O反应序号
15、氧化剂还原剂氧化产物还原产物Cl2Cl2Cl2Cl2（3）对比上述 7 个方程式，可以得出一些结论，填写表格空处：对比方程式组结论 相同的氧化剂，还原剂，在不同的酸碱性环境下反应，可能得到不同的产物相同的氧化剂，还原剂， 不同，可能得到不同的产物 在不同的酸碱性环境下，氧化还原反应方向可能不同29. （10 分 ）用脱脂棉包住约 0.2g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）上述实验所利用的过氧化钠跟水反应的特点是：第一，有氧气生成，第二， 。Na2O2 跟水反应的离子方程式是 。（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述特
16、点。用以验证反应的第一个特点的实验操作及现象是： 。用以验证第二个反应特点的实验操作及现象是： 。（3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2 与水反应可生成 H2O2，H2O2 具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证 Na2O2 跟足量水充分反应后的溶液中有 H2O2 存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂： ；现象： 。（4）该小组同学提出用定量的方法探究 Na2O2 跟水反应后的溶液中是否含有 H2O2，其实验方法为： 称取 2.6gNa
17、2O2 固体，使之与足量的水反应，测量产生 O2 的体积并与理论值比较，即可得出结论： 测量气体体积时，必须等到试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积，导管伸入量筒的长度不同） （填字母）30. （5 分）氯气可以用反应：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 来制取，若生成 Cl2 质量为 71g，（1）参与反应的 HCl 的物质的量为: mol, 其中被氧化的 HCl 有： mol；（2）过程中转移的电子总数是 个。高一化学质量检测答案一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意)题
18、号12345678910答案BDDBBBACAC题号11121314151617181920答案ADDBACBDBB题号2122232425答案DCDCD二、填空题（共50分）26. （10分）（1） （2分） （2） （2分，选对一个给1分） （3）A:NaHCO3=Na+HCO3B：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3C：2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4（6分），合理即可得分 27. 11分）（1）Cl2 NaClO NaCl HClO HCl （5分） （2） Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O（2分） ClO+H+=HClO （2分） （3）2.63 （2分）28. 14分）（1）2MnO4+5SO32+6H+=5SO42+2Mn2+3H2O，单线桥法略（4 分） （2）反应序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物NaClOHClNaClONaCl（4分，对一个给1分） （3），温度，浓度不同， （2，1+1，2分） 29.（10分） （1）放出大量的热 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2（2分） （2）将带火星的木条放在P口处，木条复燃（2分） 将Q口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生（2分） （3）MnO2 使带火星的木条复燃（2分） （4）B （2分） 30.（5分） (1). 3.2 2 （1+2分）（2） 2NA （2分）