1、2013-2014学年江西省宜春中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）：1（3分）（2013秋袁州区校级期中）下列分散系一定不属于胶体的是（）AFe（OH）3悬浊液B墨水C牛奶D豆浆2（3分）（2012秋沈阳期中）下列说法正确的是（）A蔗糖、硫酸钡和碳酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B将FeCl3固体溶解于沸水中可制得Fe（OH）3胶体C布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来D硫酸、熟石灰、纯碱和碱石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物3（3分）（2013秋广安期末）现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙
2、的某些性质如下表：物质化学式熔点/沸点/密度/gcm3在水中溶解度甲C3H6O29857.50.93易溶乙C4H8O284770.90易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）A萃取法B蒸发法C蒸馏法D分液法4（3分）（2008郑州一模）下列实验装置一般不用于分离物质的是（）ABCD5（3分）（2013秋袁州区校级期中）在物质分类中，前者包含后者的是（）A硫酸、含氧酸B化合物、非电解质C溶液、胶体D氯化物、NaClO6（3分）（2013秋袁州区校级期中）在标准状况下：8.96L CO214g CO0.3mol SO23.6121023个H2O，物质体积最大的是（）ABCD7（3分）（2013秋
3、袁州区校级期中）下列离子方程式中，书写正确的是（）A铁片投入到稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2B氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+Mg2+H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgD稀盐酸滴在石灰石上：CO32+2H+H2O+CO28（3分）（2013秋袁州区校级期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1L 1.0mol/L Na2SO4溶液中离子的总数为2NAB在标准状况下，NA个CCl4分子所占的体积为22.4LC0.5mol Mg2+的最外电子总数4NAD常温常压下，11.2L氨气含有的质量为8.5g9（3分）（2013秋袁州区校级期中）下列描述或应
4、用中，正确的是（）A常温常压下，28g N2和CO的混合气体体积为22.4LB任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量C一个钠原子的质量约为gDCO2的摩尔质量为44g10（3分）（2013秋袁州区校级期中）下列溶液中，阴离子浓度最大的是（）A0.5mol/L HCl溶液50mLB0.6mol/L Al2（SO4）3溶液40mLC0.7mol/L NaCl溶液70mLD0.8mol/L Na2CO3溶液60mL11（3分）（2012秋沈阳期中）把0.05molBa（OH）2固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大该液体是（）A自来水B1.0mol/L盐酸C0.5mol
5、/L硫酸D1.0mol/L氨水12（3分）（2012秋沈阳期中）多少摩尔CaCl2溶解在1molH2O中才能使Cl与H2O分子的物质的量之比为1：5（）A0.1 molB10 molC0.5 molD0.05 mol13（3分）（2013秋白城期末）离子方程式H+OH=H2O可表示的化学方程式是（）A盐酸与氢氧化铜的反应B硫酸氢钠与氢氧化钠的反应C硫酸与氢氧化镁的反应D盐酸与氨水的反应14（3分）（2014秋正定县校级期末）在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a体积b密度c质量d氢
6、原子个数AabcBbcdCabcdDacd15（3分）（2013秋袁州区校级期中）用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位为mol/Kg，若5mol/Kg的硫酸溶液的密度为1.49g/mL，则该H2SO4物质的量浓度为（）A3.56mol/LB4.36mol/LC5. 00mol/LD5.25mol/L16（3分）（2013秋袁州区校级期中）为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的某学校学生课外活动小组设计了如图所示装置（备注：通过呼吸口慢吸慢呼来实现），你认为该装置应选用的试剂是（）瓶瓶ACa（OH）2NaOHBNaOHNaO
7、HC稀HCl Ca（OH）2DNaOH BaCl2AABBCCDD二、填空题（六大题，共52分）17（16分）（2013秋袁州区校级期中）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）（1）其中属于阴离子的是；（2）属于金属元素的是；（3）具有相似化学性质的是按要求填空：（4）氯酸钾在溶液中的电离方程式；（5）足量的CO2与NaOH溶液反应的化学方程式；（6）次氯酸钙Ca（ClO）2溶液中通入少量的CO2气体（HClO酸性比H2CO3弱）的离子方程式；有以下几种物质：食盐晶体 液态氯化氢 铜 蔗糖 冰醋酸 KNO3溶液 氨气（7）以上物质中属于电解质的是；（8）以上物质中属于非电解质的是1
8、8（4分）（2013秋袁州区校级期中）有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba（NO3）2四种溶液中的一种不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见表：实验编号实验内容实验现象A、D混合有气体放出B、C混合有沉淀析出B、D混合有沉淀析出A、B混合后再滴入稀HNO3有沉淀析出根据以上实验，推断4种溶液的成分，其中A和D分别为：A；D19（14分）（2013秋袁州区校级期中）（1）483g Na2SO410H2O中所含的SO42的物质的量是，所含H2O分子的数目是个（2）12.4g Na2X中含有0.4mol Na+，该物质的化学式（3）同温同压下，
9、同体积的氨（NH3）和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同温同压下，同质量的氨（NH3）和硫化氢气体的体积比为（4）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则含1mol Cl的该混合物的质量是g（5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为20（12分）（2013秋袁州区校级期中）急需95mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，根据实验室仪器要求配制Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制 Na2CO3溶液：实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL完成实验必需的玻
10、璃仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A用蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C将容量瓶盖紧，振荡，摇匀D将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸，下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（ 用偏高、偏低、无影响填写）A、用量筒量取浓硫酸时俯视刻度：；B、溶解后立即转
11、移到容量瓶中定容：C、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内：；D、定容时仰视溶液的凹液面：三、计算题（6分）21（6分）（2012秋岐山县期末）把铝、铁混合物1.1g溶于200mL 5molL1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6molL1（溶液体积变化忽略不计）求：（1）反应中消耗HCl的物质的量（2）该混合物中铝、铁的物质的量2013-2014学年江西省宜春中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）：1（3分）（2013秋袁州区校级期中）下列分散系一定不属于胶体的是（）AFe（OH）3悬浊液B墨水C牛奶D豆浆考点：分
12、散系、胶体与溶液的概念及关系版权所有专题：溶液和胶体专题分析：分散系按照分散质粒度大小分为溶液、胶体、浊液，分散质粒度小于1nm的为溶液，分散质粒度介于1100nm的为胶体，分散质粒度大于100nm的为浊液，据此分析解答解答：解：Fe（OH）3悬浊液分散质粒度大于100nm属于浊液分散系；墨水、牛奶、豆浆中分散质质粒度介于1100nm都属于分散系，故选A点评：胶体的本质特征是分散质的粒度大小，抓住分散质粒度介于1100nm是判断胶体的关键，题目难度不大2（3分）（2012秋沈阳期中）下列说法正确的是（）A蔗糖、硫酸钡和碳酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B将FeCl3固体溶解于沸水中可制得
13、Fe（OH）3胶体C布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来D硫酸、熟石灰、纯碱和碱石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；强电解质和弱电解质的概念版权所有专题：物质的分类专题分析：A根据非电解质、强电解质以及弱电解质的概念来回答；B制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；C布朗运动不是胶体的特有性质，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小；D硫酸、熟石灰、纯碱分别属于酸、碱、盐，碱石灰是混合物解答：解：A蔗糖在水中只存在分子，硫酸钡在熔融状态下完全电离，碳酸在水中
14、部分电离，所以它们分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故A正确；B将FeCl3固体溶解于沸水中，得不到胶体，得到的是浊液，制备Fe（OH）3胶体方法是向沸水中滴加56滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即可，反应为 FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，故B错误；C当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，对于液体中各种不同的悬浮微粒，都可以观察到布朗运动，所以依据布朗运动不可以把胶体、溶液和悬浊液区
15、别开来，故C错误；D硫酸是强酸、熟石灰是强碱、纯碱是盐，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，故D错误；故选A点评：本题主要考查了蔗糖、Fe（OH）3胶体、布朗运动、碱石灰等知识，掌握相关的概念和性质是解答的关键，本题比较基础，难度不大3（3分）（2013秋广安期末）现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质化学式熔点/沸点/密度/gcm3在水中溶解度甲C3H6O29857.50.93易溶乙C4H8O284770.90易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）A萃取法B蒸发法C蒸馏法D分液法考点：物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：化学实验基本操作分析：甲和乙沸点不同，且相差较大，可
16、用蒸馏的方法分离解答：解：由表中数据可知，甲和乙沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，而二者都溶于水，则不能用过滤、分液的方法分离故选：C点评：本题考查物质的分离提纯，题目难度不大，注意把握表中数据，根据性质的异同选择分离方法4（3分）（2008郑州一模）下列实验装置一般不用于分离物质的是（）ABCD考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验常用仪器分析：实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏等，根据实验选择合适的仪器解答：解：A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A错误；B、分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B错误；C、过滤一般是用来分离
17、不溶性固体和液体的混合物，故C错误；D、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故D正确故选D点评：本题考查学生物质分离的方法和仪器，可以根据所学知识进行回答，较简单，注意平时知识的积累是解题的关键5（3分）（2013秋袁州区校级期中）在物质分类中，前者包含后者的是（）A硫酸、含氧酸B化合物、非电解质C溶液、胶体D氯化物、NaClO考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；电解质与非电解质版权所有专题：物质的分类专题分析：A、含氧酸包含硫酸；B、非电解质属于化合物；C、溶液和胶体都是分散系；D、次氯酸钠是盐不是氯化物解答：解：A、硫酸不包含含氧酸，前者不包
18、含后者，故A错误；B、非电解质属于化合物，化合物包含非电解质，前者包含后者，故B正确；C、溶液和胶体都是分散系，不存在包含关系故C错误；D、次氯酸钠不是氯化物，不存在包含关系，故D错误；故选B点评：本题考查了概念的内涵和包含关系，主要考查含氧酸与酸、非电解质与化合物、溶液与胶体、氯化物和次氯酸钠的关系分析判断6（3分）（2013秋袁州区校级期中）在标准状况下：8.96L CO214g CO0.3mol SO23.6121023个H2O，物质体积最大的是（）ABCD考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据n=计算CO的物质的量，根据V=nVm计算CO、SO2体积，根据n=计算水的物
19、质的量，根据m=nM计算水的质量，再根据V=计算水的体积，据此判断解答：解：8.96L CO2；14g CO的物质的量=0.5mol，标况下其体积=0.5mol22.4L/mol=11.2L；标况下0.3mol SO2的体积=0.3mol22.4L/mol=6.72L，3.6121023个H2O的物质的量=0.6mol，其质量=0.6mol18g/mol=10.8g，密度约是1g/mol，故其体积约是=10.8mL，故14gCO的体积最大，故选B点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用7（3分）（2013秋袁州区校级期中）下列离子方程式中，书写正确的是（）A铁片投
20、入到稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2B氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+Mg2+H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgD稀盐酸滴在石灰石上：CO32+2H+H2O+CO2考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A反应生成硫酸亚铁和氢气；B反应生成氯化镁和水；C电荷不守恒；D碳酸钙在离子反应中保留化学式解答：解：A铁片投入到稀硫酸中的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2H+Mg2+H2O，故B正确；C铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C错误；D稀盐酸滴在石灰石上的离子反应为Ca
21、CO3+2H+H2O+CO2+Ca2+，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大8（3分）（2013秋袁州区校级期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1L 1.0mol/L Na2SO4溶液中离子的总数为2NAB在标准状况下，NA个CCl4分子所占的体积为22.4LC0.5mol Mg2+的最外电子总数4NAD常温常压下，11.2L氨气含有的质量为8.5g考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A1mol硫酸钠中含有2mol钠离子和1mol硫酸根离子，总共含
22、有3mol离子；B标准状况下，四氯化碳的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其体积；C镁离子最外层电子数为8，0.5mol镁离子最外层电子的物质的量为0.4mol；D常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量及质量解答：解：A1L 1.0mol/L Na2SO4溶液中含有溶质硫酸钠1mol，1mol硫酸钠含有2mol钠离子、1mol硫酸根离子，总共含有3mol离子，离子的总数为3NA，故A错误；B标准状况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的体积，故B错误；C0.5mol镁离子含有的最外层电子的物质的量为0.4mol，含有的最外电子总数4NA，故C正确；D常
23、温常压下，题中条件无法计算11.2L氨气的物质的量及质量，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项C为易错点，注意镁离子最外层电子数为89（3分）（2013秋袁州区校级期中）下列描述或应用中，正确的是（）A常温常压下，28g N2和CO的混合气体体积为22.4LB任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量C一个钠原子的质量约为gDCO2的摩尔质量为44g考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：A常温常压下，气体的Vm22.4L/mol；B摩尔
24、质量与相对原子质量或相对分子质量单位不同；C根据n=计算；D单位应为g/mol解答：解：A.28g N2和CO的混合气体的物质的量为1mol，但常温常压下，气体的Vm22.4L/mol，则体积不等于22.4L，故A错误；B摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量单位不同，故B错误；C.1molNa的质量为23g，原子个数为6.021023，则一个钠原子的质量约为g，故C正确；DCO2的摩尔质量为44g/mol，故D错误故选C点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式、单位以及概念的理解和运用10（3分）（2013秋袁州区校级期中）
25、下列溶液中，阴离子浓度最大的是（）A0.5mol/L HCl溶液50mLB0.6mol/L Al2（SO4）3溶液40mLC0.7mol/L NaCl溶液70mLD0.8mol/L Na2CO3溶液60mL考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液中阴离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中阴离子个数，以及阴离子是否发生水解据此分析解答解答：解：A、0.5mol/L HCl溶液溶液中阴离子浓度为0.5molL1；B、0.6mol/L Al2（SO4）3溶液中阴离子浓度为1.8mol/L；C、0.7mol/L NaCl溶液中阴离子浓度为0.7mol/LD.0.8mol/L
26、 Na2CO3溶液中碳酸根离子会水解掉一部分，但是对水的电离起到促进作用，CO32+H2OHCO3+OH，所以阴离子浓度大于0.9mol/L；则阴离子浓度最大的为B故选B点评：本题考查了溶液中阴离子物质的量浓度的计算，难度不大，需要注意的是能够水解的离子11（3分）（2012秋沈阳期中）把0.05molBa（OH）2固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大该液体是（）A自来水B1.0mol/L盐酸C0.5mol/L硫酸D1.0mol/L氨水考点：离子反应发生的条件；电解质溶液的导电性版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关；浓
27、度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱解答：解：A水中离子浓度较小，加入少量的氢氧化钡固体后，离子浓度增大导电能力增强，故A错误； B向盐酸溶液中加入0.05molBa（OH）2固体，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，电解质氯化氢转变为氯化钡，都是强电解质，溶液离子浓度变化不大，只是离子的转化，所以溶液导电能力变化不大，故B正确；C向硫酸溶液中加入0.05molBa（OH）2固体，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，电解质硫酸转变为水，溶液导电能力减弱，故C错误；D氨水的电离程度很小，导电能力较弱，加入0.05molBa（OH）2固体后，离子浓度增大导电能力增强，故D错误故选B点评：本题考查的
28、是影响导电能力大小的因素，导题目难度不大，电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关，挖掘隐含条件是解决本题的关键12（3分）（2012秋沈阳期中）多少摩尔CaCl2溶解在1molH2O中才能使Cl与H2O分子的物质的量之比为1：5（）A0.1 molB10 molC0.5 molD0.05 mol考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据水分子的物质的量计算Cl的物质的量，1molCaCl2溶解电离出2molCl，据此计算解答：解：1molH2O中Cl与H2O分子的物质的量之比为1：5，则Cl的物质的量=0.2mol，1molCaCl2溶解电离出2molCl，故需要CaCl2的物
29、质的量=0.1mol，故选A点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，根据化学式判断电解质物质的量与电解质离子的物质的量关系是关键13（3分）（2013秋白城期末）离子方程式H+OH=H2O可表示的化学方程式是（）A盐酸与氢氧化铜的反应B硫酸氢钠与氢氧化钠的反应C硫酸与氢氧化镁的反应D盐酸与氨水的反应考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H+OH=H2O表示，以此来解答解答：解：A氢氧化铜在离子反应中保留化学式，不能用H+OH=H2O表示，故A不选；B硫酸氢钠与氢氧化钠的反应的离子反应为H+OH=H2O，故B选；C氢氧化镁在离子反应
30、中保留化学式，不能用H+OH=H2O表示，故C不选；D氨水中一水合氨在离子反应中保留化学式，则不能用H+OH=H2O表示，故D不选；故选B点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，注意把握反应实质及离子反应的书写方法，硫酸氢钠相当于一元强酸，题目难度不大14（3分）（2014秋正定县校级期末）在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a体积b密度c质量d氢原子个数AabcBbcdCabcdDacd考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和
31、阿伏加德罗定律分析：a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c、计算各物质的质量进行比较；d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答解答：解：6.72L CH4 物质的量为=0.3mol，3.011023个HCl分子的物质的量为0.5mol，13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，0.2mol NH3a相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积，故a正确；b各物质的摩尔质量分别为CH4 为16g/molHCl为36.5g/mol H2S 为34g/molNH3为17g/mol，相同条件下
32、，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，故b正确；c各物质的质量分别为CH4 为0.3mol16g/mol=4.8gHCl为0.5mol36.5g/mol=33.25g H2S 13.6gNH3为0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量，故c正确；d各物质中H原子的物质的量分别为CH4 为0.3mol4=1.2molHCl为0.5molH2S 0.4mol2=0.8molNH3为0.2mol3=0.6mol，所以氢原子个数，故d正确故选C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握15（3分）（2013秋袁州区校级期中）用单位质量的溶剂中所含溶
33、质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位为mol/Kg，若5mol/Kg的硫酸溶液的密度为1.49g/mL，则该H2SO4物质的量浓度为（）A3.56mol/LB4.36mol/LC5.00mol/LD5.25mol/L考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：5mol/Kg的硫酸溶液就是1000g溶液中含有硫酸的物质的量是5mol，设水的质量是1000g，1000g溶液硫酸的体积=0.1L，再根据c=计算硫酸的物质的量浓度解答：解：5mol/Kg的硫酸溶液就是1000g溶液中含有硫酸的物质的量是5mol，设水的质量是1000g，1000g溶液硫酸的
34、体积=1L，c=5mol/L，故选C点评：本题考查了物质的量浓度的计算，同时考查学生获取信息、加工信息的能力，正确理解质量物质的量浓度的含义是解本题关键，注意溶液的质量还包含硫酸的质量，为易错点16（3分）（2013秋袁州区校级期中）为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的某学校学生课外活动小组设计了如图所示装置（备注：通过呼吸口慢吸慢呼来实现），你认为该装置应选用的试剂是（）瓶瓶ACa（OH）2NaOHBNaOHNaOHC稀HCl Ca（OH）2DNaOH BaCl2AABBCCDD考点：实验装置综合版权所有专题：元素及其化合物分析：要验证呼出的气体中的二氧化碳不
35、是来自于空气，必须将空气中的二氧化碳吸收干净，然后，再将空气吸入体内，然后呼出，若澄清石灰水变浑浊，那么说明二氧化碳是人体产生的解答：解：利用澄清的石灰水来检验产生的气体是二氧化碳；用碱液来除去空气中的二氧化碳，在除空气中的二氧化碳时应从端吸入空气，装置用来吸收空气中的二氧化碳从I端呼出气体，装置I用来验证人呼出的二氧化碳故选A点评：本题考查性质实验的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握物质的性质以及实验的原理，难道不大二、填空题（六大题，共52分）17（16分）（2013秋袁州区校级期中）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
36、（填编号）（1）其中属于阴离子的是B；（2）属于金属元素的是D；（3）具有相似化学性质的是A、C按要求填空：（4）氯酸钾在溶液中的电离方程式KClO3K+ClO3；（5）足量的CO2与NaOH溶液反应的化学方程式NaOH+CO2NaHCO3；（6）次氯酸钙Ca（ClO）2溶液中通入少量的CO2气体（HClO酸性比H2CO3弱）的离子方程式Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；有以下几种物质：食盐晶体 液态氯化氢 铜 蔗糖 冰醋酸 KNO3溶液 氨气（7）以上物质中属于电解质的是；（8）以上物质中属于非电解质的是考点：原子结构示意图；电解质与非电解质版权所有专题：电离平衡与溶
37、液的pH专题；元素及其化合物分析：根据示意图中所给结构示意图中质子数和核外电子数的大小关系，可以确定是原子还是离子（1）质子数核外电子数是阴离子；（2）金属元素最外层的电子数一般小于4；（3）最外层电子式相同，化学性质相似；（4）氯酸钾在水溶液中完全电离；（5）足量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应时生成碳酸氢钠；（6）次氯酸钙溶液中通入少量的CO2气体生成碳酸钙沉淀和次氯酸；（7）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；（8）非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物解答：解：（1）阴离子是质子数小于核外电子数故B表示阴离子，故答案为：B；（2）金属元素原子最外层电子数少于4，故D表示
38、金属元素，故答案为：D；（3）最外层电子式相同，化学性质相似，故具有相似化学性质的是A、C，故答案为A、C；（4）氯酸钾在水溶液中完全电离，电离方程式为：KClO3K+ClO3，故答案为：KClO3K+ClO3；（5）足量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应时生成碳酸氢钠，方程式为：NaOH+CO2NaHCO3，故答案为：NaOH+CO2NaHCO3；（6）次氯酸钙溶液中通入少量的CO2气体生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式为：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故答案为：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；食盐晶体在水中或熔化状态下能导电，属于电解质；液态氯
39、化氢在水中能导电，属于电解质；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水中或熔化状态下不能导电，是非电解质；冰醋酸在水中能导电，属于电解质；KNO3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；氨气自身不能电离，属于非电解质，（7）属于电解质的是：，故答案为；（8）属于非电解质的是：，故答案为：点评：本题考查电解质、非电解质概念，电离方程式和离子方程式的书写，原子结构示意图等，知识点较多，难度中等要注意电解质必须是化合物18（4分）（2013秋袁州区校级期中）有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba（NO3）2四种溶液中的一种不用其他试剂，对这些溶液进
40、行鉴别实验，实验记录见表：实验编号实验内容实验现象A、D混合有气体放出B、C混合有沉淀析出B、D混合有沉淀析出A、B混合后再滴入稀HNO3有沉淀析出根据以上实验，推断4种溶液的成分，其中A和D分别为：AH2SO4；DK2CO3考点：几组未知物的检验版权所有专题：物质检验鉴别题分析：本题的突破口是：B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO3）2，得到的沉淀物不溶于硝酸中，中沉淀是硫酸钡沉淀，硫酸和碳酸钾反应会产生气体，据此回答解答：解：（1）B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO3）2，A+D溶液+气体，只有碳酸钾和硫酸反应具有该现象，得到的沉淀是硫酸钡或者是碳酸钡，A、B混合
41、后再滴入稀HNO3，出现沉淀，该沉淀一定是硫酸钡，所以A是硫酸，A、D混合有气体产生，所以D是K2CO3，C是硫酸钾，故答案为：H2SO4；K2CO3点评：本题属于物质的鉴别，为了确定物质的组成，通过设计的实验步骤中不同的现象，从而得出正确的结论，要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论19（14分）（2013秋袁州区校级期中）（1）483g Na2SO410H2O中所含的SO42的物质的量是1.5mol，所含H2O分子的数目是9.031023个（2）12.4g Na2X中含有0.4mol Na+，该物质的化学式Na2O（3）同温同压下，同体积的氨（NH3）和硫化氢气体（H2S）的质
42、量比为1：2；同温同压下，同质量的氨（NH3）和硫化氢气体的体积比为2：1（4）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则含1mol Cl的该混合物的质量是65g（5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为2：1考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：（1）根据n=计算Na2SO410H2O的物质的量，SO42的物质的量等于Na2SO410H2O的物质的量；水的物质的量为Na2SO410H2O的10倍，再根据N=nNA计算；（2）12.4g Na2X中含有0.4mol Na
43、+，其物质的量为0.2mol，根据M=计算其摩尔质量，进而计算X的相对分子质量确定元素种类；（3）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，再根据m=nM计算判断质量之比；根据n=确定二者物质的量之比，同温同压下，体积之比等于物质的量之比；（4）根据电荷守恒计算溶液中n（K+）、n（Ca2+），再根据m=nM计算；（5）令CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol，列方程计算解答：解：（1）483g Na2SO410H2O的物质的量=1.5 mol，SO42的物质的量等于Na2SO410H2O的物质的量，故SO42的物质的量为1.5mol，水的物质的量为Na2SO410H2O的10倍，所含
44、H2O分子的数目=1.5mol6.021023mol1=9.031023，故答案为：1.5mol；9.031023；（2）12.4g Na2X中含有0.4mol Na+，其物质的量为0.2mol，Na2X的摩尔质量=62g/mol，故X的相对分子质量=6246=16，故X为O元素，该物质化学式为Na2O，故答案为：Na2O；（3）同温同压下，同体积的氨（NH3）和硫化氢气体（H2S）的物质的量相等，由m=nM可知，其质量之比=摩尔质量之比=17g/mol：34g/mol=1：2；根据n=可知，同质量的氨（NH3）和硫化氢气体的物质的量之比=34g/mol：17g/mol=2：1，同温同压下，体
45、积之比等于物质的量之比，故二者体积之比=2：1，故答案为：1：2；2：1；（4）K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，令Ca2+的物质的量为x mol，则K+的物质的量为2x mol，根据电荷守恒：2x mol1+xmol2=1mol1，解得x=0.25，故KCl和CaCl2的质量=0.25mol239g/mol+0.25mol40g/mol+1mol35.5g/mol=65g，故答案为：65；（5）令CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则：解得x=0.4、y=0.2，故CO和CO2的物质的量之比=0.4mol：0.2mol=2：1故答案为：2：1点评：本题考查物质的量有关计算
46、，比较基础，侧重对基础知识的巩固，需要学生全面掌握基础知识20（12分）（2013秋袁州区校级期中）急需95mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，根据实验室仪器要求配制Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制 Na2CO3溶液：实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL完成实验必需的玻璃仪器1.1100托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BDAFEC；A用蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），
47、用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C将容量瓶盖紧，振荡，摇匀D将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸，下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（ 用偏高、偏低、无影响填写）A、用量筒量取浓硫酸时俯视刻度：偏低；B、溶解后立即转移到容量瓶中定容：偏高C、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内：偏低；D、定容时仰视溶液的凹液面：偏低考点：溶液的配制版权所有专题：实验题；化学实验基本操作分析：（1）配制95mL溶液，需要选用100mL容量
48、瓶，根据m=nM求出溶质的物质的量，再根据m=nM计算需要碳酸钠的质量；根据所配溶液的体积确定容量瓶的规格；操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据配制步骤选用仪器；（2）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大解答：解：（1）实验室没有95mL容量瓶，需要选用100mL容量瓶，实际上配制的溶液为100mL 0.
49、1mol/L的碳酸钠溶液，需碳酸钠的质量为m=0.1L0.1molL1106g/mol=1.06g，托盘天平只能读到0.1g，则需要称量1.1g碳酸钠；配制100ml 0.10molL1的Na2CO3溶液，需要100mL容量瓶；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，故答案为：1.1g；100mL；托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙；（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并
50、用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故正确的操作顺序为：BDAFEC，故答案为：BDAFEC；A用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，导致量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液中溶质硫酸的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低； B溶解后立即转移到容量瓶中定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积会变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏高；C浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内，会导致浓硫酸浓度偏小，冷却的浓硫酸中硫酸的物
51、质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低；D定容时仰视溶液的凹液面，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积判断，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法三、计算题（6分）21（6分）（2012秋岐山县期末）把铝、铁混合物1.1g溶于200mL 5molL1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6molL1（溶液体积变化忽略不计）求：（1）反应中消耗HCl
52、的物质的量（2）该混合物中铝、铁的物质的量考点：化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算版权所有专题：计算题分析：（1）利用n=cV，根据反应前HCl的物质的量减去反应后溶液中HCl的物质的量来计算；（2）根据金属的质量之和为1.1g及反应中消耗的HCl来列式计算即可解答：解：（1）消耗HCl的物质的量为0.2 L5molL10.2 L4.6 molL1=0.08mol，答：反应中消耗HCl的物质的量为0.08mol；（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y由2Al+6HCl2AlCl3+3H2、Fe+2HClFeCl2+H2则Al3HCl Fe2HCl x 3x y 2y ，解得x=0.02mol、y=0.01mol，答：该混合物中铝、铁的物质的量分别为0.02mol、0.01mol点评：本题考查学生利用金属与酸的反应来进行的简单计算，明确金属与酸反应的化学方程式是解答的关键，并学会利用质量关系、消耗的酸来列式计算即可解答