1、孝感市普通高中2022届高三上学期期中联考化学试卷考试时间：2021年11月11日下午2:30-5:00 本试卷满分100分祝考试顺利注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内.写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题：本题
2、共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.化学与生活、科技和社会发展息息相关.下列说法错误的是（ ）A.向插有鲜花的花瓶中加入一些啤酒，可使鲜花的保质期延长.B.“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料.C.中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅.D.德尔塔（）是新冠病毒变异毒株，其成分含有蛋白质2.下列关于日常生活中化学用品有效成分的说法中错误的是（ ）A.食醋：乙酸B.白砂糖：葡萄糖C.小苏打：碳酸氢钠D.84消毒液：次氯酸钠3.下列化学用语表述错误的是（ ）A.乙烯的结构简式：B.的结构示意图
3、：C.和互为同位素D.的电子式：4.下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是（ ）ABCD灼烧碎海带提纯胶体检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子分离苯（沸点80.1）和溴苯（沸点156.2）5.设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）A.常温常压下，15g甲基含有的电子数目为B.标准状况下，含有的分子数目为C.常温下，12g金刚石中含有的共价键数目为D.标准状况下，与水反应，转移电子的数目为6.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A.向溶液中通入过量：B.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：C.向溶液中加入过量的溶液：D.过量和稀的反应：7.由下列实验操作和现象得出的结论不
4、正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：B在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置镁表面有气泡金属活动性：C蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟X可能是浓盐酸D将的溶液与溶液混合充分反应后滴加溶液溶液颜色变红与的反应具有可逆性8.联氨（）可用于处理锅炉水中溶解的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示.下列叙述错误的是（ ）A.转化中是还原剂B.工业上也可使用处理锅炉水中溶解的氧C.可处理水中D.中发生反应后溶液的升高9.下列物质的制备线索中，方案合理且最符合绿色化学要求的是（ ）A.B.C.D.10.异松油烯可以用于制作香精，防腐剂和工业溶剂等，其结
5、构简式如图.下列有关异松油烯的说法不正确的是（ ）A.分子式是B.能发生加成、氧化、取代反应C.存在属于芳香烃的同分异构体D.核磁共振氢谱有6个吸收峰11.据文献报道，催化与生成的反应机理如图所示.下列说法错误的是（ ）A.反应过程中，镁的价态不变B.图中碳的价态只有2种C.是反应的中间体D.总反应为12.由短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构；W、X同主族，W、Y同周期，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是海水中含量最多的元素.下列说法错误的是（ ）A.原子半径：B.最高价氧化物的水化物的酸性：C.最简单氢化物的沸点：D.W、Y组成的某
6、些化合物可以破坏臭氧层13.十氢萘（）是具有高储氢密度的氢能载体，经历“”脱氢过程释放氢气.下列说法正确的是（ ）A.的脱氢过程中，不会有大量中间产物B.十氢萘脱氢的总反应速率由第二步反应决定C.选择合适的催化剂不能改变、的大小D.总反应的14.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途.用镍（）、铁作电电解浓溶液制备高铁酸盐的装置如图所示.下列推断正确的是（ ）A.a为电源的正极B.电解一段时间后，撤去隔膜，混合后的溶液与原溶液比较，减小C.若电路中通过，则阴极产生气体D.铁是阳极，电极反应为15.是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：下列有关说法不正确的是（ ）A.中的化合
7、价+3价B.“反应”步骤中生成的化学方程式C.“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去和，要加入的试剂分别为溶液和溶液D.“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2二、非选择题：本大题共4小题，共55分.16.（14分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用，实验室以、单质碘和水合肼（有还原性）为原料制备碘化钠.回答下列有关问题：（1）利用下列实验装置制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液.仪器X的名称是_，导管口连接顺序为_（按气流方向，用小写字母表示）.写出A中反应的化学方程式_.（2）制备水合肼：反应原理为将次氯酸钠和氢氧化钠混合液缓慢滴加到尿素溶液中
8、，边加边搅拌.该操作需严格控制试剂的滴加顺序和滴加速度，原因是_.一级电离方程式为，其二级电离方程式为_.（3）碘化钠的制备：采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示.“还原”过程主要消耗“合成”中生成的副产物，反应的离子方程式是_.工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，“水合肼还原法”的优点是_.17.（14分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）的反应类型为_.（2）有机物D中含氧官能团的名称是_.（3）反应所需的试剂是_和_.（4）反应的化学反应方程式为_（反应物用结构简式表示）.（5）满足下列条件的D的同分异构体有_种（不考虑立体异构），
9、写出满足条件其中任一种的结构简式：_.苯环上含有三个不同取代基；含酯基且能发生银镜反应；含氨基但与苯环不直接相连.（6）设计由对甲基苯甲醇的合成路线（无机试剂任选）_18.（13分）甲醇既是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品，又可作为清洁燃料.利用与合成甲醇涉及的主要反应如下：.回答下列问题：（1）已知，则_（2）向刚性容器中充入一定量的和，在不同催化剂下反应相同时间，的转化率和甲醇的选择性甲醇的选择随温度的变化如图所示：由上图可知，催化效果_（填“”或“=”）.在210-270间，的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因_.有利于提高甲醇平衡产率的条件是_（填标号）.A.高温高
10、压B.低温高压C.高温低压D.低温低压（3）若将和充入密闭容器中发生反应：，如下图表示压强为和下的平衡转化率随温度的变化关系.a、b两点化学反应速率分别用、表示，则_（填“大于”“小于”或“等于”）.b点对应的平衡常数_（是以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数）.19.（14分）我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（）的工艺流程如下：已知：反应包含等多步反应.（1）反应的化学方程式为_；在进行反应时，向溶液中先通入_（填“”或“”）；（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式为_；（3）已知与稀硫酸反应放出，其离子方
11、程式为_.（4）副产品X化学式为_；生产中可循环利用的物质为_（化学式）；（5）为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制反应中气体与固体反应物的物质的量之比为_.高三化学试卷答案一、选择题（本题共15 小题，每小题3分，共45分） 1-15题答案： CBDCA DBCDC BCABD二、非选择题：本题共4小题，共55分。16题（每小空2分，计7小空，共计14分）（1）三颈烧瓶（2分）（2分）（2分）（2）水合肼有还原性，容易被氧化（2分）（2分）（3）（2分）被氧化后的产物为和，不引入杂质（2分）17题【第（2）1分，第（6）3分，其它每小空2分，计7小空，共计14分】（1）氧化反应（2分）（2）羧基（1分）（3）、浓（2分）（4）（2分）（5）10（2分） 或等其它合理答案也给分（2分）（6）（3分）18题【第（3）题3分，其它每小空2分，计6小空，共计13分】（1）-58（2分）（2）（2分）温度升高，催化剂的活性降低（2分）B（2分）（3）大于（2分）133.3或400/3（3分）19题（每空2分，计7小空，共计14分）（1）（2分）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）（2分）
