1、可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na -23 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Al-27卷I（选择题 共50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分）1、 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂B焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去2、下列各式中正确表示电解质电离的是A
2、. H3PO43H+PO43- B. HCO3- +H2OH3O+ CO32-C. CH3COONH4CH3COO-+NH4+D. NaHS=Na+H+S2-3、下列能使电离平衡H2OH+OH-右移，且溶液呈酸性的是A.向水中加入少量硫酸铝固体 B.向水中加入少量硫酸氢钠固体C.向水中加入少量碳酸钠固体 D.将水加热到100，使水的pH=64、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干灼烧至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是CuSO4 FeSO4 K2CO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 KMnO4 FeCl3A.全部都可以 B.仅 C.仅 D.仅5、下列说法正确的是A常温下，醋酸钠与醋酸
3、的混合溶液PH=7，C(Na+)c(CH3COO-)B0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)C将PH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2c(SO42-)D0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)6、 如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是A铁丝在两处的腐蚀速率：abBa、b两处相同的电极反应式为Fe-2e
4、-=Fe2+C一段时间后，a处液面高于b处液面D生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极7、下列有关平衡常数的说法正确的是A已知K=，则对应的化学反应可以表示为：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）B将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大C常温下，向纯水中加入碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大D化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变8、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A. Ksp(AB)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.在氯化银的
5、沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银Ksp的增大D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解9、金属铜是人们最早使用的金属之一。下列关于铜电极的叙述不正确的是A.铜锌原电池中铜是正极 B.用电解法精炼粗铜时，粗铜做阳极C.在镀件上镀铜时，金属铜做阳极 D电解水制H2、O2时，铜做阳极10、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A25时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) +c(M+) =c(OH-) +c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等C
6、H3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +c(OH-) = c(H+) +c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)11、一定条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，H2的转化率可能是A 25% B 30% C 35% D 75%12、电化学与现代人的生活密切相关，具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义。某同学为了研究电化学原理设计了如图所示的装置：下列说法中不正确的是AX和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B
7、X和Y用导线连接时，银棒上发生的反应为Ag+e-=AgC若X接直流电源的正极Y接负极，Ag+向银电极移动D无论X和Y是否连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝13、常温下，下列各溶液的叙述中正确的是ANaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)B0.1mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c (CH3COO-)c (CH3COOH)c (Cl-)c (H+)C等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D向1.00 L
8、0.3mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：c(Na+)c(CO32-) c(HCO3-)c(OH-)c(H+)14、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g) + Y(g)2Z(g) H v(正)C保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，达到平衡时，n（Z）0.24molD其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大15、室温下，下列有关叙述正确的是ANa2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c
9、（HCO3-）+c（H2CO3）B. NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)c(H+)C.等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：D. 将足量AgCl分别放入：5ml水10ml0.2 mol/LMgCl2溶液20ml0.3 mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：16、下列化学用语的相关表述中，其中正确的有A.因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-akJmol-1，故1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为akJB.因CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O (l) H=+ bkJmol-1，故1 mol Cu
10、SO4(s)溶于水时，放出热量bkJC.因氢气的燃烧热为c kJmol-1，故水电解的热化学方程式为：2 H2O (l) =2H(g)+O2(g) H=+ ckJmol-1，D. 因 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-dkJmol-1，故在某容器中投入1molN2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于dkJ17、25时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知25时，CaCO3的Ksp=2.810-9。据图分析，下列说法不正确的是Ax数值为210-5 B加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点Cb点与d点对应的溶度积相等 Dc点时有碳酸钙沉淀生成18、液体燃料电池相比于气体燃料电池
11、具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图装置。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列叙述不正确的是A.该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H44OH4e=N24H2OB. 该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH则迁移到左侧C. 用该燃料电池作为装置的直流电源，产生1 mol Cl2至少需要通入0.5 mol N2H4D. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触19、已知25时，电离常数Ka(HF)=3.610-4，溶度积常数Ksp(CaF2) =1.
12、 4610-10。Ksp(AgCl)=1.81010 Ksp(AgI)=1.01016，则下列说法正确的是 A. 25时，0.1mol/LHF溶液中pH=l, Ksp(CaF2)只随温度而变化B.常温下，AgCl若要在NaI溶液中转化为AgI，则NaI溶液的浓度必须不低于91012mol/LC. AgI不溶于水，在0.1mol/L的NaCl溶液中能转化为AgClD.向lL0.2mol/LHF溶液中加入lL0.2mol/LCaCl2溶液，没有沉淀产生20、25，将1molNH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3H2O的电离平衡常数取Kb=210-
13、5）A水的电离先受到促进，后受到抑制，最终水电离的c(OH-)=B滴加bL氨水后的溶液中，n（NH4+）=200n（NH3H2O）=1molC所滴加氨水的浓度为0.005/bmolL-1D滴加bL氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c（NH4+）=c（NO3-）c（H+）=c（OH-）卷II（非选择题，共50分）（1）仪器A的名称是_；（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为_mL，滴定后读数为_mL；（3）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：A用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗酸式滴定管23次；C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定
14、好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；D取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至刻度0以上23 cm；E调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_（4）判断到达滴定终点的实验现象是_。（5）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) 如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_；标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是_22、（14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用，请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
15、例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)+2H2O(g)H1574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)CO2(g)+2H2O(g)H2若2molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则H2；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)H0若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为_。若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是
16、_（选填序号）aCH4的转化率等于CO的产率 b混合气体的平均相对分子质量不变cv（CO）与v（H2）的比值不变 d固体的总质量不变该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KAKB（填“”、“a点从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(NO2-)c(OH-)c(H+)23、（15分）I.25时，将体积为Va、pHa的某一元酸HA与体积Vb、pHb的某一元碱BOH混合，请回答。（1）若a+b14，2VaVb，反应后所得溶液pH=7。则生成的盐溶液中，一定发生水解的离子方程式为_。（2）若a+b12，酸是盐酸，碱是KOH，反应后所得溶液pH=7，则V
17、a与Vb的关系是_。（3）若酸是盐酸，碱是氨水，反应后所得溶液中离子浓度大小关系不可能是_(填序号）A. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B. c(H+)c(OH-)c(NH4+) c(Cl-)C. c(NH4+) c(Cl-)c(OH-)c(H+) D. c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)E. c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)（4）25时，将体积Va=200 mL，pH=2的H2SO4溶液与体积Vb=10 mL，pH=11的氨水溶液混合，恰好完全反应。则此条件下，氨水的电离平衡常数是_II.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(
18、1)已知25时，KspMg(OH)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH9.6颜色黄色绿色蓝色25时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(2)向50 mL 0.018 molL-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.010-10，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。完全沉淀后，溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 molL-1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。24、(10分)（1）二氧化氯(ClO
19、2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为_。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_ mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_。(2)为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2。电池工作时正极反应式为_。若以该电池为电源，用石墨作电极电解100 mL含有如下离子的溶液。离子Cu2HClSO42-c/molL11441电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为_ mol。