1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。第2课时元素周期表一、元素周期表1发展历程：2编排原则：(1)横行：电子层数相同，每个横行称为一个周期。(2)纵列：最外层电子数相同，每个纵列称为一个族(第族除外)。3周期表的结构：(1)周期(即横行)：7个横行，7个周期。(2)族：18个纵列，16个族，分为主族、副族、V族和0族。4常见族的别称：族别名第A族(除氢外)碱金属元素第A族卤族元素0族稀有气体元素1在元素周期表中的七主七副一八一零族的含义是什么？提示：七个主族七个副族一个第八族一个零族。2周期的序数、主族序数
2、分别等于什么？提示：周期的序数等于元素原子的电子层数，主族序数等于元素原子的最外层电子数。3在元素周期表中的第1、3、5、7、9、11、13、17纵列分别表示哪些族？提示：第1列是A，第3、5、7列分别是B、B、B，第9列是，第11列为B，第13、17列分别表示A、A。二、碱金属元素1碱金属的物理性质：2原子结构：(1)碱金属元素的原子最外层电子数都是1。(2)碱金属元素的原子随核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。3与水反应：碱金属元素随核电荷数的增加，金属性逐渐增强。社会生产、科学研究和国防建设等部门，对时间的要求就高得多。它们要求时间要准到千分之一秒，甚至百万分之一秒。为
3、了适应这些高精度的要求，人们制造出了一系列精密的计时器具，铯钟就是其中的一种。铯钟又叫“铯原子钟”。铯属于第6周期的碱金属元素，推测金属铯与水反应的现象，写出反应的方程式并判断CsOH的碱性强弱。提示：金属铯与水能剧烈反应，甚至发生剧烈的爆炸，反应的方程式为2Cs2H2O=2CsOHH2，CsOH属于强碱。三、卤族元素1卤族元素：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。2卤素的存在：在化学反应中都容易得到1个电子，自然界中不存在游离态的卤素单质。3卤素单质及其化合物在自然界的用途：在牙膏中添加氟化钠可降低患蛀牙的概率，具有强氧化性的氯气可用于自来水和泳池杀菌消毒，碘酒在医疗中用
4、于伤口的消毒等。4卤素单质间的置换反应：(1)将氯水加入NaBr溶液中，反应方程式为Cl22NaBr=2NaClBr2；(2)将氯水加入KI溶液中，反应方程式为Cl22KI=2KClI2；(3) 将溴水加入KI溶液中，反应方程式为Br22KI=2KBrI2。则Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序为Cl2Br2I2。砹，原子序数85，是一种人工放射性元素，化学符号源于希腊文“astator”，原意是“改变”。1940年美国科学家科森得到了砹。砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，回答下列问题：(1)推测砹在元素周期表中的位置_。(2)与H2化合能力：At2_I2(3)预测砹单质的氧
5、化性比碘单质的氧化性_(填“弱”或“强”)。(4)砹原子的最外电子层上有_个电子。提示：(1)第七周期A族(2)(3)弱(4)7元素周期表1周期表的结构：(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号1234567元素种数288181832320族元素原子序数21018365486118(2)族族主族(A)副族(B)0族数7711列序号1213141516173456711128、9、1018族序号AAAAAAABBBBBBB02.等量关系式：(1)周期序数原子的核外电子层数。(2)主族序数原子的核外最外层电子数最高正价8|最低负价|。1(思维升华)在元素周期表中，根据所学知识，以铝为例，你
6、能从元素所在的单元格中获得该元素的哪些信息？并写出相应内容所代表的信息。(宏观辨识与微观探析)提示：能获得该元素的原子序数、元素名称、元素符号和相对原子质量等信息。2(情境应用)在元素周期表中含元素种类最多的族是哪一族？形成化合物种类最多的族是哪一族？(证据推理与模型认知)提示：BA【典例】如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A.5x10B5xC5x14 D5x16【解题指南】解答本题需要注意以下两点：(1)熟记元素周期表的结构。(2)同主族元素的原子序数的差值。【解析】选A。分析如下：【方法导引】原子序数的奇偶关系(1)原子序数是奇数的
7、主族元素，其所在主族序数必为奇数。(2)原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。(3)同主族元素的原子序数差的关系位于过渡元素左侧的主族元素，即A族、A族元素，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素的种数。位于过渡元素右侧的主族元素，即A族A族元素，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素的种数。例如，氯和溴的原子序数之差为351718(溴所在第4周期所含元素的种数)。(4)离子电子层结构相同的“阴上阳下”：具有相同电子层结构的离子，如aX(n1)、bYn、cZ(n1)、dMn的电子层结构相同，在周期表中位置关系为：cZdMbYaX则它们的原子序数关系为abdc。(1)若A
8、、B、C、D、E五种元素的最外层电子数之和是30，则元素A是_。(2)若D元素的原子最外层电子数是周期序数的2倍，则元素A的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。提示：(1)磷或P(2)Al(OH)31869年，俄国化学家门捷列夫给元素设计并建造了个新家元素周期表，具有相同电子层数的元素被分在了同一个楼层上(同周期)，具有相似性质的一个家族(同族)的元素分在了同一个单元。你瞧，元素们正在忙忙碌碌、高高兴兴地搬进新家呢！结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)表中所列元素，属于短周期元素的有_(填字母，下同)，属于主族元素的有
9、_；g元素位于_周期_族；i元素位于第_周期_族。【解析】(1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期均有8种元素，分列于第1、2、1318列，第四、五、六、七周期为长周期，包括118列。由此可画出周期表的边界。(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。答案：(1)(2)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f 三0 四 B碱金属元素碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性：(1)相似性(用R表示碱金属元素) (2)递变性：随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增
10、强。与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成 Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。即碱性：LiOHNaOHKOHRbOHHClO4B最外层电子数：BrIC密度：Cl2Br2D热稳定性：HBrHI【解析】选D。氟元素无正价，无最高价含氧酸，A错误；卤族元素的最外层电子数都是7，B错误；随着原子序数的增大，卤族元素单质的密度逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误，D正确。【补偿训练】(教材二次开发教材习题改
11、编)如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点 D原子半径【解析】选C。由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。5元素周期表中有多个分区，下图是元素周期表中的五个分区示意图。请根据此图示，完成下列几个思考问题：(1)d区和ds区属于过渡元素区，全部属于副族元素，这种说法正确吗？为什么？提示：不正确。d区和ds区属于过渡元素区的说法是正确的，但是并非均是副族元素，其中还含有族。(2)s区和p区均属于主族元素区的说法正确吗？提示：不正确。p区中最后一个纵列是0族元素
12、，不是主族元素。(3)“s区全部都是金属元素”对吗？为什么？提示：不正确。s区中有H元素，属于非金属元素。(4)同周期第A族和第A族元素的原子序数一定相差1吗？提示：不一定，第2、3周期相差1；第4、5周期相差11；第6，7周期相差25。【补偿训练】下表为元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA1234(1)表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质在室温下呈液态(填写元素符号)。(2)表中元素的原子结构示意图是_。(3)表中元素、氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)。(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是_。提示：(1)F KBr(2)(3)HCl HBr(4)HClO4关闭Word文档返回原板块