1、江苏省扬州市16-17学年高二小高考第三次模拟测试 (化学)本试卷分为第I卷和第II卷两部分。考试时间75分钟。注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及个体答题要求1、本试卷包含选择题（第1题第23题，共23题69分）、非选择题（第24题第26题，共3题31分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。2、答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。3、 请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。4、答选择题必须
2、用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56第卷（共69分）一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是A采取低碳、节俭的生活方式 B按照规定对生活废弃物进行分类放置C深入农村和社区宣传环保知识D绿色化学的核心是应用
3、化学原理治理环境污染2.从物质的组成分类看，侯德榜制碱工业生产的产品属于A酸B碱C盐D氧化物3. 常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是 A稀硫酸B稀盐酸C浓硝酸D浓硫酸4.14C可用于考古，“14”是指A质量数B核外电子数 C中子数 D质子数5. 实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是A NO B NO2 CNH3 DSO26.下列化合物，既有离子键也有共价键的是A氯化氢B硫酸C氯化铵D乙酸7下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 A除去CO2中的HClB干燥Cl2C稀释浓硫酸D制备少量O28. 一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H
4、22NH3（正反应是放热反应）下列有关说法正确的是 A升高温度能加快反应速率 B. 1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量C达到化学反应限度时，生成2molNH3D平衡时各组分含量之比一定等于3:1:29. 某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是ACO32BOH CCu2+ DAl3+10下列化学用语正确的是 A乙醇分子的结构式： B 氯原子的结构示意C过氧化氢分子的电子式： D乙烯的最简式：C2H411.下列过程吸收热量的是A氧化钙与水反应 B氮气液化C碳酸钙分解 D浓硫酸稀释12.下列属于物理变化的是A煤的干馏B石油分馏C煤的
5、气化D氨溶于水13.下列有机反应属于加成反应的是ABCD14.下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是AFe3具有氧化性，可溶解印刷电路板上的金属铜B碳酸钡、硫酸钡均难溶于水，均可用作钡餐C氧化铝具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NAB常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为NAC1 mol Na变为Na时得到的电子数目为NAD 1mol /L NaCl溶液中含有Na+个数为NA16. 钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途金属钛
6、可用下列方法提炼：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti对上述两个反应，下列有关叙述正确的是 A反应中Cl2是还原剂 B反应中碳元素被还原反应C中钛元素被氧化 D反应中TiCl4是氧化剂17.下列关于苯的说法正确的是A一定条件下能与液溴发生取代反应 B能与溴水反应而褪色C苯存在单双建交替结构 D苯不能发生加成反应18.下列有关二氧化硫说法中正确的是A二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加。B二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色C二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性D二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收19.下
7、列反应的离子方程式书写正确的是A锌粒与稀硝酸反应：Zn2H=Zn2H2B稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：H+OH=H2OC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+D钠与水反应：Na2H2O=Na2 OHH220. 我国首创的海洋电池以铝板、铂网为电极，以海水作为电解质溶液，电池总反应为：4Al 3O2 6H2O 4Al(OH)3，下列有关该电池说法正确的是A该电池工作时将电能转化为化学能B通常一段时间后该电池只需更换铝板就可继续使用C负极反应式是：O2 2H2O 4e 4OHD铝片发生还原反应21.下列实验方法能达到实验目的的是A用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体与氯
8、化铜溶液B用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3C用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D进入煤矿矿井时用火把照明22. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法正确是A原子序数由大到小为 Z YX B氢化物最稳定的元素为Z C最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为ZD原子半径由大到小为 YZX23.三草酸合铁（正三价）酸钾KxnH2O可用于摄影。为确定其组成进行如下实验：步骤1：准确称取该晶体0.9820 g，配成溶液，平均分成10份。步骤2：取一份溶液，酸化，加热，用SnCl2TiCl3将Fe3全部还原为Fe2，再加0.0100molL
9、1KMnO4至恰好反应，将C2O42全部氧化成CO2，Fe2全部氧化成Fe3，消耗KMnO4体积28.00mL。步骤3：另取一份溶液，酸化，加入0.0100molL1KMnO4至恰好反应完全，将C2O42全部氧化成CO2，消耗KMnO4体积24.00mL。（已知：MnO4还原产物为Mn2，上述实验数据为多次实验有效数据平均值）下列判断正确的是A取溶解后待测液少许，先加少量氯水，再加KSCN产生血红色溶液，则有Fe2B步骤3的离子方程式为：5C2O422MnO48H2O =10CO2 2Mn216OHCx:z = 1:2 D该晶体的化学式为：K33H2O第卷（共31分）二、非选择题（本部分3题，
10、共31分）24（15分）化学与生活（1）（5分）2015年为加强南海建设，我国对南海多个岛屿进行了“吹埋扩建”。 海岛生态环境十分脆弱，下列做法不利于海岛环境保护的是 （填字母）。 a在海岛上植树造林，加强绿化 b建设海水淡化厂，减少对海岛地下水的开采 c在海岛上开展风力发电，减少燃油发电机的使用 d将生活垃圾运离海岛，就近抛入大海 建设岛屿时需用大量水泥。水泥属于 （填字母）。 a金属材料b无机非金属材料c有机高分子材料 建设岛屿的工程机械易生锈受损，下列措施中不能减缓工程机械生锈受损的是 a对机械配件进行发蓝处理b机械停用后及时擦干涂油 c在机械表面刷上油漆d在机械表面上附着多块铜板 海岛
11、上往往缺少新鲜蔬菜，建岛工人需服用含 （填字母）的营养剂以防止患上“坏血病”。 a维生素Ab维生素B c维生素C d维生素D 海岛上生存环境恶劣，工人需准备一些常用药物，可选用 （填字母）进行 镇热解痛。 a阿司匹林b青霉素c胃舒平d吗啡（2）（5分）我国新修订的环境保护法，使环境保护有了更严格的法律依据空气污染指数API表明了空气的质量。空气污染指数主要是根据空气中_、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。居室装修所使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是_。工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，
12、处理此废水可采用的方法是_。对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NOx、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为_。（3）（5分）材料是人类是赖以生存和发展的重要物质基础。右图所示的是战国初期的曾侯乙编钟，它是一套庞大的青铜乐器。铸造该器物的主要材料是_(填字母，下同)。a. Cu、Zn b. Cu、Sn c. Al、Si不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料。这种布料属于_。a. 合金材料 b. 复合材料 c. 陶瓷材料为提高人体素质，要注意饮食健康。 避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施。据报道，人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来， 通过一系列
13、化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如下图，回答下列问题：我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，反应的离子方程式为_ _ 碘在人体中属于_(填“常量元素”或“微量元素”)。富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是 ；25（6分）下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。DLDH2SO4H2O2JO2点燃BGFEDIHCEK电解H2OAM根据以上信息，回答下列问题： H的化学式为 。 A的电子
14、式 。 GJ的离子方程式为 。 M是含氧酸盐，化学式为Na2FeO4,则反应的化学方程式为 。26（10分）用磁铁矿(主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等杂质)，制取高纯铁红的工艺流程如下。 (1) 酸浸时，采用8090的原因 ；铁粉的作用是_。(2) 合成碳酸亚铁的离子方程式 。(3) 图中“滤液”中主要阳离子是_ _；(4)为了测定磁铁矿中铁的含量，称取80 g的磁铁矿样品加入足量稀硫酸使其充分溶解,过滤，得溶液100ml,取10ml溶液在酸性条件下用0.4 molL-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。（已知MnO4-
15、被还原为Mn2+） 写出滴定时反应的离子方程式_ _ 当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，c(Fe3+)= molL-1, （写出计算过程）。模拟测试答案一、选择题（69分）15 DCCAA 610 CBADA 1115 CBBAA 1620 DAACB 2123 ABD二、非选择题催化剂24.（1）5分 d，b，d，c，a(2)5分 SO2 HCHO 中和法 2xCO2NOx = 2xCO2N2（3）5分 b，b，5I-+6H+IO3-=3H2O+3I2,微量元素，（C6H10O5）n25.6分（1）NaClO（2） （3）2FeO+H2O2+6H+=2Fe3+4H2O（4）3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O26.10分(1)加快反应速率(1分)；将Fe3还原为Fe2(或作还原剂)(1分)(2) Fe2+ +HCO3-=FeCO3+CO2+H2O(2分)(3) NH4+(1分)(4) 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H20(2分)3mol/L (3分)