1、宁夏长庆高级中学2016-2017学年第一学期高三第二次月考月考化学试题可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 H 1 Mg 24 Al 27 N 14 Fe 56 Ne 20 Cl 35.5 Na 23 Cu 64 I 127第I卷 选择题（共50分）1、氧化还原反应在生产生活中广泛存在，下列生产生活中的实例不含有氧化还原反应的是（ ） A、金属冶炼 B、燃放鞭炮 C、食物腐败 D、生石灰的工业制备2、下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是 （ ） 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A稀盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液硫酸钡一水合氨二氧化硫C胆矾稀硫酸铁
2、水碳酸钙D明矾氢氧化铁胶体氯化钠次氯酸氯气3、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ） A、 熔成小球并在液面上游动 B、有气体生成 C、溶液底部有银白色物质生成 D、溶液变浑浊4、 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ） A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA5、 M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO
3、3)22MO+4NO2+O2。加热29.6g M(NO3)2使其完 全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ） A64g/mol B24g/mol C65g/mol D40g/mol6、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 （ ）A氯水 BKSCN溶液 C铜片 D铁粉7、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列 反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A、3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3 B、Cl2 + FeI2 =FeCl2 + I2 C、Co2O3 + 6HCl =
4、2CoCl2 + Cl2 + 3H2O D、2Fe3+ +2I- =2Fe2+ + I28、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 9、下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述I陈述II判断A碳
5、酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别碳酸钠能与澄清石灰水反应生成沉淀，而碳酸氢钠不能I对，II对，有B向过氧化钠的水溶液中滴入酚酞变红色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠I对、II错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对、II对，有D酚酞试液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氢钠溶液中深CO32-水解程度大于HCO3- I对、II对，有10、 将5.4g Al投入到200.0mL2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。 该溶液可能为（ ） A、HNO3溶液 B、Ba（OH）2溶液 C、H2SO4溶液 D、HCl溶液11、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1的
6、AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( ) A150 mL 1 molL1的NaCl B150 mL 3 molL1的KClC75 mL 2 molL1的CaCl2 D75 mL 2 molL1的NH4Cl12、 铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为（ ）A、22.2% B、75.7% C、30.0% D、80.6%13、在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是( )AH+ 、Na+、SO42-、HCO3- BMg2、K+、SO42-、OHCK、N
7、a+、Fe3+、NO3 DBa2+、OH、NO3、Na+14、 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体 不可能是 ( ) ACO2 BNH3 CC12 DH2S15、 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种 气体的压强(p)从大到小的顺序是 （ ） Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2) Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)16、 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度 偏低的是（ ） 用天平（使用游码）称量时，
8、被称量物与砝码的位置放颠倒了 用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时，仰视容量瓶的刻度线 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A、 B、 C、 D、17、只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO318、相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是()。A两种物质所含原子个数之比为43B两种物质中阴离子的物质的量之比为21C两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为11D两种物质中阳离子的物质的量之比为1119、Al
9、、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ） A、三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B、三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D、电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al20、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH 的物质的量之比是 ( ) A 3：1 B2：1 C1：1 D1：321、 将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少， 该盐是 ( ) AFeSO4 BZ
10、nSO4 CKNO3 DNaCl22、11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子 个数比是 （ ） A6:5 B5:6 C11:5 D11:623、浓度均为0.1 molL1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是()ABaCl2NaOHNaHCO3 BNa2CO3MgCl2H2SO4CAlCl3NH3H2ONaOH DBa(OH)2CaCl2Na2SO424、用NaClO固体配置480mL含NaClO25%，密度为1.19g/mL的消毒液。下列正确的是（ ） A、配置过程只需要三种仪器即可完成 B、容量瓶用蒸
11、馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制 C、所配得的NaClO消毒液在空气中光照久置后溶液中的NaClO物质的量浓度减小 D、需要称量的NaClO固体的质量为140g25、 将15mL 2molL-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中的n值是 （） A4 B3 C2 D1第II卷（非选择题，共50分）26、 （10分）（1） 同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则 A 与B的 密度之比为，摩尔质量之比为 。（2）在标准状况下6.72LCH4气体3.011023个O 2气体分子
12、13.6g H2S气体 0.2mol NH3。 下列对这四种气体从大到小的排列是是（用上述序号表示） A、四种气体的物质的量， B、标准状况下四种气体的体积，C、四种气体的质量。27、 （9分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H、NH4、Mg2、Ba2、Al3、I、NO3 CO32、SO42、AlO2，取该溶液进行以下实验： (1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除_的存在。 (2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 _的存在。 (3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉 淀产生，则又可排除_的存在。(4
13、) 取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_的存在， 又可以排除_的存在。(5) 根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是_，还不能 确定是否存在的离子是 。（6）设计实验检验不确定的离子： 28、（10分）某体系中存在如下反应： H2S4H2O8e=SO4210H2IO312H10e=I26H2O(1)反应中H2S作_剂，反应属于_反应。(填“氧化”或“还原”)(2)若在反应中失去0.2mol电子，则反应中可生成_g碘。(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式： (4)由上述反应可推知_。a氧化性：K2SO4KIO3 b酸性：HIO3H2SO4c还原
14、性：H2SI2 d反应过程中溶液的酸性逐渐减弱29、（11分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_。31、(10分）粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al2O3与常见金属氧化物B组成的混合物。A有如下图所示的转化关系。 请完成下列问题：(1)单质C和H的化学式分别是_、_。(2) 写出由I生成J的离子方程式： (3) (3)写出由F生成G的离子方程式_(4)若10.7 g样品A中MgO、Al2O3和B的物质的量均为0.05 mol， 则B的化学式为 。