1、2011-2012高三年级第二学期期初测试 化学试题 2012.02 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cu-64 选 择 题 （共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1“十二五”(20112015年)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上改观，或者说将成历史。下列有关说法中正确的是 A铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料 B铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池 C铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化 D工业上铁、金的冶炼均采用热还
2、原法2 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A离子结构示意图 ：可以表示35Cl，也可以表示37Cl B电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇3下列符合实际并用于工业生产的是A工业炼铝：电解熔融的氯化铝B制取漂白粉：将氯气通入澄清石灰水C工业制纯碱：在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体，煅烧反应所得沉淀D工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收4常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A滴入甲基橙显红色的溶液中： Na、NO3、I
3、-、SO42B水电离出的c(H) 1012mol/L中：K、AlO2-、CH3COO-、SiO32Cc(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClDpH7的溶液：Fe3、NH4、NO3、Cu2+5J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是AJ和氢组成的化合物分子有多种B工业上不用电解M和T组成的化合物来制备MCR、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定DJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO46下列离子方
4、程式中书写正确的是A次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO-H2O2O2Cl-+H2OB二氧化硫通入氯化铁溶液：SO22Fe3+4HSO422Fe2+2H2OC从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OHD用惰性电极电解氯化镁溶液：7下列有关实验问题的叙述正确的是A实验室用右图所示装置制取乙烯B配制0. 1mol/L硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1mol/L硫酸溶液润洗C选用酸式滴定管（25 mL）量取20.00 mL KMn4溶液D用酒精、四氯化碳等有机溶剂均可萃取溴水中的溴8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有SO42个数为0
5、.1NAB1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为9NAC常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NAD12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为1.6NA9科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如图所示），其分子结构与NH3相似。下列有关N(NO2) 3的说法正确的是A.该物质既有氧化性又有还原性 B.分子中四个氮原子共平面C. N(NO2)3可能溶于某些非极性溶剂中 D.15.2g该物质含有6.021022个原子10下列说法中，正确的是同种元素的原子的性质相同能用分液漏斗分离水和四氯化碳胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁
6、达尔现象除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的NaOH溶液，过滤、蒸发、结晶“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害A B C D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：邻异丙基苯
7、酚 叶蝉散下列有关说法正确的是A叶蝉散的分子式是C11H16NO2 B邻异丙基苯酚发生了取代反应C叶蝉散在强酸、强碱性环境中不能稳定存在 D可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚12右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2Pb4H2SO42=2PbSO42H2O。下列有关说法正确的是AK与N相接时，能量由电能转化为化学能BK与N相接时，H向负极区迁移CK与M连接时，所用电源的a极为负极 DK与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B. 取少量溶液X，加入适量
8、新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，则X溶液中一定含有Fe2C. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+D. 实验需用480mL 0.1molL1 CuSO4 溶液需称取12.0g 的胆矾(CuSO45H2O) 14下列叙述正确的是 A浓度均为0.2molL-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中： c(NH4+)c(Cl-)c(Na+)c(0H-)c(H+) B仅含有Na+、H+、OH-、CH3C00- 四种离子的某溶液中可能存在： c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) CpH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混
9、合后，混合液中： c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-)D在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的PH715一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应：A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A反应方程式中的x1Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量物质DDt1t3间该反应的平衡常数均为4非 选 择 题（共80分）16（14分）2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量50
10、00余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。某工厂对工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.04.7沉淀完全时的pH3.29.011.186.79（9溶解）实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需。酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是
11、 （至少答一点）。加入H2O2的作用是，调节溶液的pH8是为了除去 离子。钠离子交换树脂的原理为：MnnNaRMRnnNa，被交换的的杂质离子是。还原过程发生以下反应（请配平）：Na2Cr2O7SO2 Cr（OH）（H2O）5SO4Na2SO4；已知25时，KspFe(OH)34.01038，则该温度下反应Fe33H2OFe(OH)33H的平衡常数为 。17（14分）我国化学家于2007年合成了一种新型除草剂，其合成路线如下： 除草剂的分子式为 ，写出其分子中两种含氧官能团的名称 、 。与生成的反应类型是 ，转化的另一产物是HCl，则试剂X是_ _。写出同时满足下列条件的物质的同分异构体的结构
12、简式 （写出一种即可）。属于芳香族化合物； 苯环上的一取代物只有两种；在铜催化下与O2反应，其生成物1 mol与足量的银氨溶液反应生成4 mol Ag写出的化学方程式 。卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物。请结合上述合成路线及下面所给的反应：HBr CH3Br ROHSOCl2 RClHOSOCl请写出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的结构简式，C试剂的化学式。A： 、B： 、C： 、D： 。18（10分）某硫酸工业尾气。为除去烟气中的SO2，化害为利，采用以下工艺流程：吸收过程中可能产生的物质为_。调节pH使用的试剂为液氨，写出反应的离子方程式_ _ _。试剂A可能是_（填编号）； a硝酸
13、b浓硫酸 c空气 若以氧气为氧化剂，写出反应的化学方程式_ _ 。烟气的温度很高，经过热交换后溶液中即有部分晶体析出，主要原因是_ _，从化工生产三原则的角度分析这一工序在该工业生产的中的目的_ _。指出该工艺流程产品的一项用途_ _。19（16分）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。装置B的作用是 ；装置D的作用是 。利用图中实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞， （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。加热反应一段时间 收集气
14、体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却为确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是 。实验结束后，甲同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。该同学的判断不正确，原因是 。乙同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。样品称量；加入_ _溶液（填化学式），搅拌、过滤；_ _ （填操作名称）；_ _ _（填操作名称）； 称量碳酸钙。丙同学利用右图装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.
15、00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定）,试计算氢化钙的纯度。(写出计算过程)20（14分）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，右图表示该反应过程中能量（单位为）的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是 （填字母）。 AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容
16、器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率V(CO2)= 。该反应的平衡常数表达式K= 。下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 。 A升高温度 B将CH3OH(g)及时液化抽出 C选择高效催化剂 D再充入l molCO2和3 molH225，1.01105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 。选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧
17、气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有 ；其正极的电极反应式是： 。21（12分）尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 Fe(H2NCONH2)6(NO3)3 三硝酸六尿素合铁()。基态Fe3+的核外电子排布式为 ，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是 。Fe(H2NCONH2)6(NO3)3中“H2NCONH2”与Fe()之间的作用力是 ，与NO3互为等电子体的一种化合物是 （写化学式）。CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。1个CO2分子周
18、围等距离且距离最近的CO2分子有 个。铜金合金晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则晶体中Au与Cu原子数之比为是 。CDCCBCD高三化学答案16（14分）（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）（2）升高反应温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），适当延长浸取时间（只要答出任意一点即可，可从反应温度、溶液的pH、搅拌速度、溶剂的配比等角度）（2分）（3）氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离（2分）；Fe3+和Al3+ （2分，各1分）（4）Ca2+、Mg2+ （2分，各1分） （5）1， 3， 11H2O, 2， 1（2分
19、），（6）2.5105 （2分）17（14分）（1）C18H20O5（2分） 羰基、醚键、酯基（2分，其中任两种均可） （2）取代反应（1分） ClCH2COOH（1分） （5）（每空1分，共4分） HBr（或HCl） 18（10分）(NH4)2SO3、 NH4HSO3（各1分，共2分） NH3 + HSO3- NH4+ + SO32-（2分）c （1分） O2 + 2(NH4)2 SO3 2(NH4)2SO4（2分）溶液受热蒸发饱和后溶质结晶（1分），节能（合理即可）（1分）化肥（1分） 19共16分。除去氢气中的水蒸气；防止空气中的水蒸气进入C装置 （各1分，共2分） （2分） 无水硫酸铜
20、 （或其他合理答案）（1分） 钙也能与水反应生成氢气和氢氧化钙。（2分）Na2CO3 （K2CO3或其他合理答案）洗涤 烘干（干燥） （各1分，共3分） n（H2）（57.0410.00）mL/22.4=2.1mmol （1分） CaH2 2 H2 Ca H2 1mol 2mol 1mol 1mol x mmol 2x mmol y mmol y mmol （2分） m（CaH2） 42mg W（CaH2）42/46=0.91 （1分）20（14分，每空2分） C（2分） 0.075 molL-1min-1 （2分，单位错漏扣1分）（2分，计算出数值3也给分） BD（2分，漏选得1分）CH3OH（l）+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H-738.4 kJmol-1 （2分，单位错漏扣1分）甲醇、氢氧化钠（写有水也正确，漏写一个扣1分，漏写两个或错写均不得分）；O22H2O4e-4OH（各2分）21（12分）Ar3d5 NOC sp2、sp3 配位键 SO3（或BF3） 12 13 （除第小题每空1分外，其余每空2分，共12分）