1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。必做实验：粗盐中杂质离子的去除1掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。2理解过滤法分离混合物的化学原理。3体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。4制取精盐。器材：托盘天平(含砝码)、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、研钵、研杵、火柴、若干一样的小纸片药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸1实验步骤：序号步骤作用操作或反应的化学方程式1溶解用托盘天平称取2 g粗盐(精确到0.1克
2、)。用量筒量取10 mL水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。在天平上称量剩下的粗盐，计算在10 mL水中大约溶解了多少克粗盐2加入过量BaCl2去除硫酸根离子BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl3加入过量NaOH去除镁离子MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl4加入过量Na2CO3去除钙离子及BaCl2中的钡离子Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl5过滤、向滤液中加入适量HCl除去过量NaOH、Na2CO3NaOHHCl=NaClH2ONa2
3、CO32HCl=2NaClCO2H2O6蒸发结晶得到精盐蒸发浓缩、冷却结晶注意：可互换2、3两步或3、4两步。Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。2实验现象：(1)溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。(2)过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。(3)蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。3实验产率计算：(1)方法：将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，计算精盐的产率。(2)计算公式：产率产品质量/样品质量100%。4误差分析：误差何种操作引起偏低溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即
4、过滤蒸发时，有一些液体、固体溅出固体没有完全被转移到纸上偏高提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量粗盐中含有其他可溶性固体5.实验注意事项：(1)过滤时要注意“一贴、二低、三靠”。“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合。“二低”一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意滤液的液面要低于滤纸的边缘。“三靠”一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流)；二是玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处；三是漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器内壁。(2)注意5次用到的玻璃棒的作用：溶解时：搅拌，加速溶解。过滤前：蘸水润湿滤纸。过滤时：引流。蒸发时：搅
5、拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。计算产率时：用玻璃棒把固体转移到纸上。(注意玻璃棒搅拌时不要碰到杯壁)(3)蒸发结晶三个注意事项： 盛放液体体积不要超过总容积的三分之一 ；加热时要不停用玻璃棒搅拌防止液体暴沸 ；有较多固体析出时停止加热，用余热蒸干。角度1用过滤的方法进行物质的提纯【典例1】(2021温州高一检测)粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是()【解析】选C。取用粗盐要用药匙，瓶塞要倒放在桌面上，A项正确；溶解时，将粗盐倒入烧杯中，加水溶解，并用玻璃棒不断地搅拌，B项正确；过滤时，要用玻璃棒引流，C项错误；蒸发时，要用玻璃棒不断地搅拌，防止液滴飞溅，D项正确。角度2物质提纯的
6、综合应用【典例2】为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：(1)操作能否用硝酸钡溶液？说明理由。_。(2)进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是_。(3)操作的目的是_；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是_。(4)此设计方案是否严密，说明理由。_。【解析】由题中方案知，残留物为NaCl和Na2SO4的混合物，将Na2SO4除去，只能加入BaCl2溶液，若加入Ba(NO3)2溶液，则引入了新的杂质离子NO，而且BaCl2溶液需过量。操作的目的就是用Na2CO3溶液除去过量的BaCl2溶液，避免Ba2混在溶液中。在除杂过程中为将杂质除尽，通常所加除
7、杂试剂是过量的且过量的该物质在后续操作中必须除去，而该方案中所加BaCl2、Na2CO3未指明过量，故不严密。答案：(1)不能。会引入新的杂质(NO)(2)取少量上层澄清溶液，滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现，则说明SO已除尽，反之则有(其他合理的方法亦可)(3)除去过量的Ba2一次性过滤，简化实验步骤(4)不严密。在处加过量溶液，在处应先加适量的盐酸(除去过量的CO)后再加热1(2021六安高一检测)蒸发时，下列操作正确的是()A使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热C待溶液蒸干后，再停止加热D将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热【解析】选B。蒸发皿中所盛液体不得超过
8、其容积的，A项错误；当有较多固体出现时，可利用余热将溶液蒸干，C项错误；蒸发皿可直接加热，D项错误。2下列除杂过程正确的是(括号内为杂质)()AMnO2(KCl)加水溶解、过滤、蒸发、结晶BBaSO4(BaCO3)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥CCuO(Cu)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥DKCl(K2CO3)加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶【解析】选B。A项，加水溶解、过滤、洗涤、干燥后可得到MnO2；C项，加稀盐酸后CuO溶解，过滤、洗涤、干燥后得到的是铜；D项，加足量稀硫酸后，引入新杂质K2SO4。3(2021杭州高一检测)除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂
9、质)()ANaCl溶液(Na2CO3)：加适量盐酸后加热BKNO3溶液(AgNO3)：加KCl溶液，过滤CNaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热DKNO3固体(NaCl)：溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤【解析】选B。A项，加适量盐酸除去Na2CO3，加热除去多余的HCl，操作正确；B项，KNO3溶液(AgNO3)中加KCl溶液，会引入Cl杂质，B项错误；C项，加过量Na2CO3溶液产生碳酸钡沉淀，过滤，滤液中再加适量盐酸除去Na2CO3，操作正确；D项，由于KNO3的溶解度受温度变化影响较大，浓溶液降温结晶析出KNO3晶体，杂质NaCl留在溶液中可
10、除去。4在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是()A水、硝酸银溶液、稀硝酸B水、氢氧化钾溶液、硫酸C水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D水、氢氧化钾溶液、盐酸【解析】选D。由于混合物中硫酸钡不溶于水，第一步可用水溶解然后过滤分离出硫酸钡。第二步用硝酸银溶液是无法分离氯化钾和氯化铁的，用氢氧化钾溶液可将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，并可防止氯化钾溶液中引入其他杂质阳离子，然后通过过滤分离出氢氧化铁。要将氢氧化铁再转化为氯化铁，只能用盐酸溶解，滤液中的过量氢氧化钾也需要用盐酸中和转化为氯化钾。最终通过蒸发得到相应的固体。5. (2021潍坊高一检测)提纯含有
11、少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为则X试剂为()ANa2CO3BK2CO3 CNa2SO4DK2SO4【解析】选B。除去Ba(NO3)2应用碳酸盐而不可选用硫酸盐，因为碳酸盐过量才能保证Ba(NO3)2被除净，过量的碳酸盐还能用硝酸除去；而硫酸盐虽能保证Ba(NO3)2被除净，但过量的硫酸盐无法用硝酸除去；因为是钾盐溶液，故不能用钠盐。6(2021盐城高一检测)海洋中有丰富的资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是()A由反应可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3BNaCl经化学反应制得单质Na，将Na投入CuSO4溶液中可置换出紫红色的Cu C反应的离子方
12、程式为Br2SO22H2O=SO2Br4HD除去粗盐中含有的Mg2、Ca2、SO等杂质离子，加入的药品顺序为NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸【解析】选C。A项，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，错误；B项，Na投入溶液中先和水反应生成NaOH，NaOH会和CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不会析出Cu，错误；C项，Br2和SO2水溶液反应生成H2SO4和HBr，正确；D项，Na2CO3溶液应排在BaCl2溶液之后，Na2CO3不仅可以除去Ca2，还可以除去前面加入的过量的Ba2，错误。7(2021南通高一检测)食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某
13、地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl。(1)加入过量Na2CO3于溶液a中，判断Na2CO3已过量的方法是_。(2)除去沉淀CaCO3表面附着的溶液中的杂质离子必须经过洗涤、干燥的步骤。沉淀洗涤的操作为_。(3)A试剂的名称为_，作用是_。(4)操作1的步骤是_，烘干。(5)溶液b与A试剂反应会产生CO2，若将产生的CO2通入一定量的澄清石灰水中，会观察到先有白色沉淀生成，之后白色沉淀消失。试写出该过程的总的离子方程式_。【解析】(1)取少量该溶液于试管中，继续加入沉淀剂，若看不到沉淀，说明加入的沉淀剂已过量。(2)洗涤沉淀时，不可用玻璃棒搅拌，应让蒸馏水自由滤去。(3)加入HCl，除去过量的Na2CO3，以获得较纯的NaCl晶体。(4)从溶液中获得晶体的方法为蒸发结晶。(5)Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀，CaCO3与CO2继续反应生成Ca(HCO3)2，沉淀溶解。答案：(1)取少量该溶液于洁净的试管中，继续滴加Na2CO3溶液，若无白色沉淀生成，则Na2CO3溶液过量(2)沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水滤出后，重复2到3次(3)盐酸除去过量的Na2CO3(4)蒸发结晶(5)OHCO2=HCO 关闭Word文档返回原板块
