1、7下列说法中正确的是()A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同8反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A v(NO)0.001 0 molL1s1 Bv(O2)0.001 0 molL1s1Cv(NH3)0.010 molL1s1 Dv(H2O)0.045 molL1s19在水中存在 H2O HOH平
2、衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动() A加入NaOH B加入CH3COOH C加入NaCl D升温10下列实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的是（）A装置：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸B装置：持续通入CO2气体，先出现白色沉淀，后变澄清C装置：若“a进b出”可用于收集NO2，若“b进a出”可用于收集NH3D装置：可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物11.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HFCH3COOH。下列说法不正确的是()A. 浓度均为0.1molL-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B.
3、 0.1molL-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大12.已知25时，Mg(OH)2的Ksp 5.610-12，MgF2的Ksp7.410-11。下列说法正确的是()A25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C25时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加
4、入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF213. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是()A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B. 由水电离出的c(OH-)=110-13molL-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D. c(H+)=10-14molL-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-27.（16分）某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如图所示装置进行实验装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸（1）实验室以二氧化锰和浓
5、盐酸制备氯气的化学方程式是： ；（2）加入药品前，检查中气体发生装置气密性的操作是： ；（3）装置的作用是 ；（4）实验过程中，装置中的实验现象为 ；发生反应的化学方程式为 ；（5）实验结束后，该组同学在装置中观察b的红色退去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在 之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是 ；（6）装置的目的是防止尾气污染空气，写出装置中发生反应的离子方程式 28.（16分）己知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图l所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行。请回答下列问题：（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，
6、D是一元强碱。物质B是_；（填化学式）化合物C的电子式为_；化合物D中所含化学键的类型是_。（2）若A为非金属单质，B是化合物，C是红棕色气体，D是一元强酸B为_(填化学式)。化合物C与水反应时的化学方程式为_，其氧化剂与还原剂的质量比为_。（3）某同学用图2装置完成有关探究实验。I.试管中（试管中的药品分别为浓硝酸，铜片）发生反应的离子方程式为：_。II.试管中观察到_的实验现象时，说明NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干操NO2。.装置的用途是：_29(12分)现有反应aA(g)bB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
7、(1)该反应的逆反应是_热反应，且ab_p(填“”“”或“”)。(2)减压时，A的质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率_，逆反应速率_。(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入A(体积不变)时混合物的颜色_，加入C(体积不变)时混合物的颜色_，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_(填“变浅”“变深”或“不变”)。30. (14分)氯化铜晶体（CuCl22H2O）中含有FeCl2杂质，为制
8、得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。请参照下表给出的数据填空。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHCu24.76.7Fe27.09.0Fe31.93.7（1）操作I加入X的目的是_ 。（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项）_ 。A、KMnO4B、NaClOC、H2O2 D、Cl2（3）操作II的Y试剂为_（填化学式），并调节溶液的pH在_范围。（4）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）_。（5）若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_（填化学式）；若要得无水Cu
9、Cl2，请简述操作方法_。化学答案一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1 D 2 A 3C 4 C 5 B 6 A 7 B27. （14分）（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2分）（2）用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好；（2分）（3）除去氯气中的氯化氢气体；（2分）（4）无色溶液变蓝色（1分）；Cl2+2KI=I2+2KCl；（1分）（5）和（2分）； 干燥Cl2；（2分）（6）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）28.（16分）（1）O2；（1分） （2分） 离子键、共价键（2分）（2）NO （1分） 3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分） 21（2分）（3）Cu+4H+2NO3-= Cu2+2NO2+2H2O（2分）无气泡产生，浓硫酸溶液显红棕色（2分） 尾气吸收（2分）29. （12分）(1)放 (2)增大 减小减小 (3)增大减小 (4)减小 (5)不变 (6) 变浅 变深 变浅（每空1分）30. （16分）(1)加入氧化剂，使Fe2氧化为Fe3（2分）(2)C、D（2分）(3)CuO；（2分） 3.7pH4.7（2分）(4)盐酸（2分） Cu2水解：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H，加入盐酸抑制其水解（2分）(5)CuO，（2分） HCl气流中蒸发（2分）