1、咸丰一中班 级：_ 姓 名：_ 考 号：_ 密封线内不要答题2016年春季学期开学考试高一化学试卷考试时间：90分钟 试卷满分：100分 本卷用到的相对原子质量：C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 第I卷（选择题,共60分）一、选择题（每小题3分，共60分）1、现有四组分散系：汽油和水形成的乳浊液 含有泥沙的食盐水 溶有碘（I2）的碘化钾溶液 乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上
2、各混合液，仪器和方法不能对应的是（） A、分液 B、过滤C、萃取 D、蒸馏2、下列实验操作正确的是（） A. 实验室制取蒸馏水的实验，将温度计水银球插入自来水中。B. 分液时，先将分液漏斗中下层液体先从下口放出，再将上层液体再从下口放出。C. 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液。D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边慢慢注入浓硫酸。3、除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 配成溶液后通入CO2 D. 加热4、下列说法错误的是（）ASiO2是难溶于水的酸性氧化物 B高温下SiO2
3、与碳酸盐反应生成CO2CSiO2不能与任何酸反应 D碳化硅（SiC）具有金刚石的结构，硬度很大5、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB1mol Na2O2和Na2O中离子总数均为2NAC1mol Mg与足量O2或N2反应均失去2NA个电子D标准状况下22.4L H2含有NA个分子6、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（ ）AK+、Na+、AlO2、NO3 BNH4+、Al3+、NO3、SO42CK+、NH4+、SO32、S2 DK+、Ag+、NO3、Cl7、下面关于Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（）A
4、NaHCO3加热分解转化为Na2CO3B在水中的溶解度：Na2CO3比NaHCO3大C与同浓度的稀硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 DNaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能8、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A烧碱、液氯、碘酒B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢D空气、氮气、胆矾9、 在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（） ANaOH + HCl NaCl + H2O BZn + 2HCl = ZnCl2 + H2CCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O D MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O +Cl210、下列反应属
5、于氧化还原反应，又属于离子反应和化合反应的是（）A硅和氢氧化钠溶液反应B二氧化碳通入饱和Na2CO3溶液C镁在二氧化碳中燃烧D氯气通入到氯化亚铁溶液中NaOH溶液AlCl3溶液 KI溶液FeCl3溶液KSCN溶液FeCl2溶液 11、对实验的实验现象判断正确的是（）A实验:产生红褐色沉淀 B实验:溶液变红色C实验:试管中溶液变浅黄色 D实验:试管中先出现白色沉淀,后溶解12、为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是（）A分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
6、C用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色，NaHCO3的焰色为紫色D分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊13、下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价A把MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液Mg22OH=Mg(OH)2正确B氧化铜与稀盐酸反应CuO+2H+ Cu2+H2O正确C向FeCl2溶液中通入氯气Fe2Cl2=Fe32Cl正确DAlCl3溶液中加足量氨水Al3+ 3OH Al(OH)3正确14、两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为（） A
7、11 B32 C23 D1615、已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+ +5S+ 8H2O，则MOyx中的M的化合价（）A+3 B+4 C+6 D+716、印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，生成CuCl2和FeCl2。若完全反应后，所得溶液中Cu2和Fe3的浓度恰好相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为（ ） A14 B12 C21 D3117、将Na2O2逐渐加入到含有Al3、Mg2、NH的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示。则原溶液中Al3、Mg2、NH的
8、物质的量分别为（）A、2mol、3mol、8molB、3mol、2mol、8molC、2mol、3mol、4molD、3mol、2mol、4mol18、某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO32、I2、H+、SO42、I、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2I，下列判断不正确的是（）A、该反应体系所发生的氧化还原反应中，SO32为还原产物B、该反应的离子方程式为：SO32I2H2OSO422I2HC、利用该体系内所发生反应的原理可用于测定Na2SO3变质情况D、根据该体系的反应可推知氧化性：I2H2SO4（稀）19、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL
9、1molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中经检验无Fe3。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算20、将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3的物质的量之比为51D氧化产物与还原产物的物质的量之比为25第II卷（非选择题，共40分）二、填空题（每空2分，共40分）21、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1
10、）碳酸钠俗称 ，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者（填、或）。 （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为： 。现有以下物质：NaCl晶体 干冰 稀醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔融的KNO3 氨水 冰醋酸(纯净的醋酸CH3COOH)请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是 ；以上物质中属于电解质的是 。22、现用Na2CO3固体配制500 mL 0.2 molL1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 漏斗 天平 药匙请回答下列问题：（1）上述仪
11、器中，在配制Na2CO3溶液时，还缺少的仪器是 。（2）经计算，需Na2CO3固体质量为 。（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.2 molL1。请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因（写出其中一个即可） 。除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。（1）Cu粉中混有少量Al粉 ；（2）FeCl3中混有少量FeCl2 。23、已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式，。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ； 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。24、某固体混合物可能由KCl、Na2SO4、KI、Cu
12、Cl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行下列实验：混合物加水得无色透明溶液；向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸；往一份滤液中滴加氯水并加入苯，振荡后静置，上层接近无色；往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。根据以上实验，混合物中肯定含有 ；肯定没有 ；可能含有 。25、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示：
13、(1) 混合物中NaOH的质量为_g，混合物中AlCl3的质量为_g。(2)P点表示盐酸的体积是_mL。咸丰一中2016年春季学期高一开学考试化学参考答案一、选择题（本题有20小题,每小题3分,共60分。）15 CCDCB 610 BCABD 1115 DDBAD 1620 CCACB二、填空题（每空2分，共40分）21.（1）纯碱或苏打 = （2）HCO3-+ H+ = CO2+ H2O 22. （1）500 mL容量瓶 （2）10.6g （3）未洗涤烧杯和玻璃棒或转移液体时液体溅到容器外或定容时仰视刻度等（合理即可） （1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2或2Al+ 6H+
14、=2Al3+3H2（2）2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl-23. （1）Fe Cl2 （2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 （3）Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 2Fe3+ Fe=3 Fe2+24. Na2SO4、Na2CO3 K I、CuCl2、CaCl2 KCl25. （1）1.8g 0.6675g （2）90mL解析:由图可知，NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体溶于水时，NaOH过量，0.58g沉淀为Mg(OH)2，10mL盐酸用于中和过量NaOH，20mL10mL10mL盐酸和AlO2反应生成Al(OH)3；最后加入的盐酸溶解Mg(OH)2和
15、Al(OH)3沉淀。 解：（1）由MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 0.02mol NaOH + HCl = NaCl + H2O0.005mol 0.01L0.5mol/L AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)30.005mol 0.01L0.5mol/L 0.005mol AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl0.005mol0.02mol0.005mol 由上述可知，n(NaOH)=0.02mol+0.005mol+0.02mol=0.045mol所以m(NaOH)=0.045mol40g/mol=1.8g （2）由（1）可知，n(AlCl3)=0.005mol所以m(AlCl3)=0.005mol133.5g/mol=0.6675g （3）由图知：P点溶液的溶质为NaCl、AlCl3、MgCl2，相当于用盐酸中和了原溶液中的NaOH所得的结果，所以n(HCl)n(NaOH)0.045mol，所以n(HCl)=0.045mol/0.5mol/L =90mL